Урок на тему Скорость химических реакций

(урок с использованием ИКТ)

9 класс

Коваленко Елена Ивановна,

учитель химии

Вейделевской

средней школы

Цели урока:

·        сформировать понятия о скорости химической реакции,

·        рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции.

·        Научиться объяснять эти факторы с точки зрения внутреннего строения вещества, его энергии активации.

·        Развивать умения, сравнивать, обобщать, делать логические выводы.

·        Воспитания отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

Материально-техническая база и оснащение:

Мультимедийный проектор, компьютер, микролаборатории на столах учащихся, лаборатория для проведения демонстрационного эксперимента, прибор для иллюстрации зависимости скорости химических реакций от условий; цинк, железо, серная и уксусная кислота,

Тип урока: изучение нового материала и первичное закрепление.

Эпиграф урока:

"Нам необыкновенно повезло, что мы
живем в век, когда еще можно
делать открытия"

Ход урока

    1. Организационный момент.

Дидактическая задача: создание психологического климата

2. Ориентировочно-мотивационный этап

·        Ребята, как вы понимаете слово скорость?

·        При изучении, каких предметов вы сталкивались с понятием скорость?

·        Как вы думаете, применимо ли это понятие в курсе изучения предмета химии?

·        Зачем нужны знания о скорости химических реакций?

·        Какими примерами можно подтвердить то, что химические реакции протекают с различными скоростями?

·        Какое практическое значение имеет знание понятия скорость химической реакции?

·        Как определяют скорость при решении задач по математике, физике, а в химии как определить скорость реакции?

Учащиеся затрудняются ответить.  

·        Химикам нужны точные знания о скорости прохождения реакций для того, чтобы управлять технологическими процессами и прогнозировать их протекание.

И так тема нашего урока «Скорость химических реакций».

Как вы думаете, каковы цели нашего урока?

На экране слайд с целями урока.

3. Операционно-исследовательский этап

·        Какую реакцию называют гомогенной, гетерогенной?

Учитель задаёт вопрос.

·        Какая характеристика вещества изменяется с течением времени?

Ученики приходят к выводу, что в процессе реакции за единицу времени изменяются количества веществ: как реагентов, так и продуктов.

                                                                    

На экране слайд определения скорости гетерогенной и гомогенной реакции.

·        Как вы думаете, какие факторы будут влиять на скорость химической реакции?

                                        

На экране слайд - факторы, влияющие на скорость реакции.

Рассмотрим первый фактор: природа реагирующих веществ.

Демонстрационный опыт   взаимодействие цинка с серной и уксусной кислотой.

Обсуждаются их различия и делаются выводы, что скорость реакции зависит от природы,  следовательно, от внутреннего строения веществ.

Вывод записывается в тетрадь.

Второй фактор. Концентрация.

Лабораторный опыт. Но прежде чем приступить к выполнению лабораторного опыта вспомним правила техники безопасности:

1.     При проведении опытов надо быть внимательными и осторожными.

2.     Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой.

3.     Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

4.     При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, ибо вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно его проверить движением руки от отверстия сосуда к носу.

5.     Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону и от самого себя, и от соседей. Производите опыты только над столом.

6.     В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

7.     Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

8.     После проведения химических опытов приведите рабочее место в порядок.

Учащиеся работают в парах. Предлагается проделать опыт взаимодействие соляной кислоты различной концентрации с цинком. Учащиеся делают вывод, что чем больше концентрация  кислоты, тем реакция идет быстрее.

Демонстрационный опыт  горение серы в кислороде и на воздухе. При обсуждении приходят к выводу, что скорость прямо пропорциональна концентрации веществ (для реакций в растворах и газообразном состоянии), а также объясняется это с точки зрения числа активных столкновений между молекулами, закон действующих масс не дается.

Идет показ слайда используется видеофрагмент http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2789210e-24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm. , учащиеся записывают выводы.

Третий фактор. Площадь соприкосновения реагирующих веществ (для гетерогенных реакций)

Демонстрация опыта взаимодействие с серной кислоты гранул цинка и расплющенных гранул цинка.

Используется видеофрагмент http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a452932d-e048-14c0-6101-ffe2de3e6d34/index.htm.

Идет обсуждение, что с увеличением площади соприкосновения увеличивается число молекул вещества на поверхности, а, следовательно, число «активных» столкновений.

Выводы записываются в тетрадь. 

Четвертый фактор. Температура

При рассмотрении этого фактора учитель перед опытами ставит вопрос: приводит ли нагревание к увеличению скорости реакции и почему? Учащиеся на основе знаний физики сами делают выводы, что с увеличением внутренней энергии молекул идет увеличение числа « активных» столкновений, а значит и скорости реакции.

Лабораторный опыт взаимодействие оксида меди с серной кислотой без нагревания и с нагреванием.

Демонстрация опыта взаимодействие цинка с серной кислотой при нагревании и при комнатной температуре.

Используется видеофрагмент http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/74395740-8615-0a95-5a13-d9086217c1b8/index.htm.

 Учащиеся записывают выводы

 Пятый фактор. Катализатор

Ответьте на следующие вопросы:

·        Что такое катализатор и каталитические реакции?

·        Привести примеры каталитических реакций из органической и неорганической химии.

·        Высказать предположения о механизме действия катализаторов

    ( на основе теории столкновений).

·        Каково значение каталитических реакций?

 Демонстрация слайда разложение перекиси водорода с диоксидом марганца   и без него, учащиеся делают выводы

 Учитель дает понятия об ингибиторах

Демонстрация слайда влияние формалина на скорость реакции металла с кислотой.

Используется видеофрагмент http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d71f293e-16d1-974d-7b89-43a7eae8c7fa/index.htm.

4. Этап первичного закрепления

Обобщающая беседа

·        Что определяет понятие скорость химической реакции?

·        Какой формулой выражается скорость химической реакции?

·        Какие химические системы являются гомогенными и гетерогенными?

·        Какие факторы влияют на скорость химических реакций?

·        Что общего между понятиями скорость движения и скорость химической реакции?

Работа с презентацией (закрепление материала –  интерактивный тест)

                                                          

                                                          

                                                         

5. Рефлексия

А теперь возьмите листочки с распечатанной таблицей и оцените урок по предложенным критериям.

Критерии опроса учащихся при оценке качества проведённого урока (рефлексия)

Критерий	Качественная оценка урока по данному критерию	Количественная оценка урока по данному критерию
Новизна материала (Н)	Много новой информации Мало новой информации	1 0
Доходчивость (Д)	Материал понятен Материал непонятен	1 0
Эмоции (Э)	Интересно Неинтересно	1 0
Темп (Т)	Темп нормальный Темп медленный Темп быстрый	1 1 0
Прагматичность (П)	Материал необходим Материал не нужен	1 0

Подсчитайте сумму баллов, что у вас получилось?

6. Подведение итогов.

7. Домашнее задание: § 14, упр. 3 – 4 стр. 42 (учебник Рудзитиса Г.Е., Химия, 9)

Используема литература, ресурсы Интернета:

учебник Рудзитиса Г.Е., Химия, 9

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/dd73c817-3678-7e5c-ab90-f684a2e84529/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2789210e-24cd-803f-bc4e-1c6518a2ea62/index.htm.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/a452932d-e048-14c0-6101-ffe2de3e6d34/index.htm

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/74395740-8615-0a95-5a13-d9086217c1b8/index.htm.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d71f293e-16d1-974d-7b89-43a7eae8c7fa/index.htm.