Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему: "Свойства серной кислоты" для 9 класса

Урок на тему: "Свойства серной кислоты" для 9 класса

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifТема: Свойства серной кислоты.

Цели: - повторить строение молекулы серной кислоты, рассмотреть ее физические и химические свойства в свете ТЭД и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

- углубить теоретические знания школьников о ПЗ и ПС химических элементов Д.И. Менделеева; познакомить с особыми свойствами серной кислоты; закрепить умения, составлять ионные уравнения, понимать сущность реакций, протекающих в растворах; совершенствовать навыки расстановки коэффициентов методом электронного баланса; определять окислители и восстановители.

- способствовать развитию умений сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, умение слушать и слышать другого человека, развивать аналитические способности мышления.

Оборудование и реактивы: Схема-конспект урока.

На столе учащихся:



H2SO4 (разб.)

Zn

NaOH р-р

фенолфталиин

BaCl2

поднос

планшеты для микроопытов



На столе учителя: 5 чашек Петри



H2SO4 (конц.)

H2SO4 (разб.)

Метилоранж

NaOH р-р

BaCl2

Фенолфталиин

Zn

Cu (стружки)

CuO

Сахар

Пестик

Ступка

H2O (в стакане)

Стеклян. Трубочка

Стеклян. Палочка

2 химических стакана



Ход урока:

I. Повторение ранее изученного материала.

Ребята, мы с вами знакомы с теорией электролитической диссоциации, изучили подгруппу халькогены и их соединения и можем ответить на несколько вопросов:

  • Какое строение имеет серная кислота?

  • Какова валентность серы в серной кислоте?

  • Каково строение атома серы? (учащиеся изображают строение атома серы в схеме-конспекте)?

  • Как же это может быть, если на энергетическом внешнем уровне 2 неспаренных электрона?

  • Что такое степень окисления?

  • Что такое окислитель?

  • Что такое электролитическая диссоциация?

  • Что такое электролит?

II. Изучение нового материала.

Я очень рада, что на все вопросы мы с вами смогли дать правильные и полные ответы и смело можем перейти к изучению темы сегодняшнего урока: «Свойства серной кислоты» - запишите в тетради.

Серная кислота-это один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применение. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего необходимо хорошо знать его свойства.

Как и всегда, при изучении соединений, мы рассмотрим:

  • Физические свойства;

  • Химические свойства;

Вашим путеводителем и помощником на этом уроке будет схема-конспект, который находится на ваших столах. Прошу вас использовать ее в работе на сегодняшнем уроке. Рассмотрим, в соответствии с планом, физические свойства серной кислоты (показываю концентрированную серную кислоту и характеризуем его физические свойства).







H2SO4 – Ж, маслянистая, БЦ, БЗ НА ЭКРАНЕ

t пл = 10,30С

ρ= 1,83 г/мл

H2SO4 * n H2O – гидраты серной кислоты




А сейчас давайте вспомним структурную формулу серной кислоты.



H - O O На доске (ученик)

S

H - O O




-Для того чтобы познакомиться с химическими свойствами серной кислоты, нам необходимо вспомнить, какие электролиты называются кислотами с точки зрения теории электролитической диссоциации.

-Кислоты – это электролиты, при дисссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H+).

-Именно H+ и определяет общие химические свойства серной кислоты. Для серной кислоты характерны все химические свойства, характерные для кислот. Скажите, с какими веществами взаимодействуют кислоты.

-С металлами (ряд напряжений доН2);

с основными и амфотерными оксидами;

с щелочами и нерастворимыми основаниями;

с растворами солей, если выполняются условия реакций ионного обмена.

-А какие условия реакций ионного обмена вам известны?

-Выделение газа, выпадение осадка и образование малодиссоциирующих веществ.

-Обратимся к схеме конспекту урока. Первое свойство – диссоциация кислоты. Вспомним чему ровна основность серной кислотыэ

-двум (двухосновная кислота).

-Напишем уравнение диссоциации серной кислоты.



H2SO4 → 2H++ SO42- На доске (ученик)




-Какие ионы накапливаются в растворе?

-Катионы водорода.

-Какую реакцию среды они обуславливают?

-Кислую.

-Каким индикатором можно определить?

-Фиолетовым лакмусом.

-Проверим.

Учащиеся опытным путем доказывают наличие катионов водорода.

-Второе важное свойство серной кислоты (разбавленной) взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода. Используя предложенные реактивы проведем опыт о котором идет речь. Напишите уравнение реакции и определите где окислитель, а где восстановитель.



Zn0 + H2SO4ZnSO4 + H20 На доске ученик

Zn0 -2eZn2+ 1 окисление

вос-ль

2H+ +2eH20 1 восстановление

ок-ль

Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20



-Водород – окислитель, цинк – восстановитель.

-Какие признаки реакции вы наблюдали?

-Выделение пузырьков газа – водорода.

-Металлы, стоящие за водородом в электрохимическом ряду напряжений металлов с концентрированной серной кислотой реагируют и дают не только сульфаты. Напишите уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Cu0 + H2SO4CuSO4 + SO2 +2H2O На доске (ученик)

Cu0 -2eCu2+ окисление

В-ль

S+6 +2eS+4 восстановление

Ок-ль



-При взаимодействии концентрированной серной кислоты с более активными металлами (пункт 1а) продуктом реакции может быть как сернистый газ, так и свободная сера или сероводород. Перепешите эти реакции, а дома составьте электронный баланс для этих реакций.

-Обратите внимание на то, что разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет иона водорода, а концентрированная серная кислота за счет S+6.

-Третье свойство серной кислоты – взаимодействие с основными и амфотерными оксидами. Проведем эксперемент и запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.



CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O На доске (ученик)



CuO + H+ = Cu2+ + H2O




-Четвертое свойство серной кислоты – это взаимодействие с щелочами и нерастворимыми основаниями. Проведем опыт используя предложенные вам реактивы, и запишем уравнение на доске.



2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O На доске (ученик)

2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O

2H+ + 2OH- = 2H2O




-Уравнение реакции с нерастворимыми основаниями напишите в тетради самостоятельно:

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

-Пятое свойство серной кислоты – это взаимодействие с солями. Проведем опыт используя предложенные вам реактивы, и запишем уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.



BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl На доске (ученик)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Белый осадок



-Еще одно свойство серной кислоты – обугливание органических веществ.



C0 + 2H2SO4 = CO2 + SO2 + 2H2O НА ЭКРАНЕ

C0 - 4e→ C+4

В-ль

S+6 + 2e → S+4

Ок-ль



Демонстрационный опыт:

100-150 мл. стакан

10 г растертого в порошок сахара

1 мл H2O (до густой кашицы)

5 мл H2SO4 (конц.)

После перемешования сахар обугливается, выделяется углекислый газ, вся масса вспучивается.

-И последнее свойство взаимодействие с водой.



H2SO4 + nH2O = H2SO4* nH2O + Q НА ЭКРАНЕ




-При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется очень большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную серную кислоту с водой следует очень осторожно. Чтобы избежать разбрызгивания разогретого слоя раствора, надо вливать кислоту в воду небольшими порциями.

III. Закрепление материала.

У каждого из вас на столе листочки с заданиями различного уровня сложности: задание на красном листе на оценку «5», задание на синем листе на «4», задание на желтом листе на «3».

Пока учащиеся выполняют задания, учитель выставляет оценки за работу на уроке в журнал.

IV. Домашнее задание.

Дома выполните задания с оставшихся у вас листочков и в уравнениях реакций, которые мы писали в течении урока расставить коэффициенты методом электронного баланса.





























ПРИЛОЖЕНИЕ № 1

Свойства серной кислоты

1.Строение атома серы:

S0 (16p+;16n0)16e-.

S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d0 S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2

2.Физические свойства серной кислоты:

H2SO4 – серная кислота, Ж, БЦ, БЗ.

t пл = 10,30С

ρ= 1,83 г/мл

H2SO4 * n H2O – гидраты серной кислоты

3.Строение молекулы серной кислоты:



H - O O

S

H - O O


4.Химические свойства серной кислоты:

Общие свойства

Специфические свойства концентрированной серной кислоты

1.Диссоциация (ступенчатая).

2.Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжения металлов до водорода.

3.Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

4.Взаимодействие с щелочами и нерастворимыми основаниями.

5.Взаимодействие с солями.

.Взаимодействие про нагревании почти со всеми металлами (кроме Au, Pt и некоторых других). В зависимости от активности металла образуется или SO2, или S, или H2S:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O,

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O,

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 +H2S + 4H2O.

.Обугливание органических веществ.

.Взаимодействие с водой. (Правило растворения: концентрированную серную кислоту вливают малыми порциями в воду, а не наоборот.)




ПРИЛОЖЕНИЕ № 2

Вариант 1

Вычислите массу меди, расстворенной в H2SO4 объемом 1 л с ώ=40 % и ρ = 1,3 г/мл.

Вариант 2

Какой минимальный объем концентрированной серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) с ώ = 98 % необходим для растворения серебра массой 5,4 г


Вариант 1

H2SO4 + NaNO3

(конц.) + Ag2O

+ BaSO4 →

+ Mg →

Вариант 2

H2SO4 + Mg(OH)2

(конц.) + C →

+ Ag →

+I2

Вариант 1

H2SO4 + Mg → …

H2SO4 + Fe(OH)2 → …


Вариант 2

H2SO4 + Mg(OH)2 → …

H2SO4 + Al → …





Автор
Дата добавления 11.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров127
Номер материала ДВ-325103
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх