Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок на тему "типы химической связи. Строение вещества"

Урок на тему "типы химической связи. Строение вещества"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

урок-турнир


Цель: обобщить и систематизировать новые понятия темы, обеспечив их интеграцию с ранее изученными понятиями.

Задачи:

  • закрепление и углубление знаний о системе химических элементов и строении атома; повторение сведений об изученных веществах;

  • развитие умения составлять формулы веществ и определять тип их химической связи;

  • совершенствование умения экспериментально подтверждать тип связи в простых и сложных веществах с записью схемы их образования.

Тип урока: урок повторения, систематизации и обобщения пройденного материала.

Вид урока: урок-турнир.

Форма работы учащихся: групповая, индивидуальная работа.

Оборудование:

  • на доске: таблица «Ковалентная связь», таблица «Ионная связь», карточки с формулами простых и сложных веществ, основа сводной итоговой таблицы «Типы химической связи», заготовка для игры «Крестики и нолики»;

  • на столах: название типов химической связи, набор простых и сложных веществ, опорный план ответа, тестовые задания для индивидуальной работы.


Ход урока

Подготовительный этап

  1. Формирование 3 команд.

  2. Каждой команде присваивается название определенного типа химической связи. В процессе всего турнира участники каждой из команд отвечают на вопросы только своего типа связи.

  3. За правильный ответ команда получает «бонус» - фрагмент сводной итоговой таблицы «Типы химической связи».


I тур. Знакомство


Команды получают опорный план ответа, по которому производится полный рассказ о своем типе связи. Возможные ошибки могут быть исправлены игроками как своей, так и другой команды. После рассказа остальные участники задают дополнительные вопросы отвечающей команде.


Опорный план ответа «Характеристика типа химической связи»

  1. Название типа химической связи.

  2. Характеристика связываемых элементов.

  3. Характеристика связываемых частиц.

  4. Подробный механизм образования химической связи.

  5. Примеры веществ с этим типом связи.


II тур. Выбери меня


На доску помещены карточки с формулами веществ. Сначала игроки обсуждают соответствие своего типа связи с формулами веществ внутри команд, затем выбирается представитель от каждой команды, который у доски выбирает нужные вещества и комментирует свой ответ. Ошибочные варианты исправляются любым участником.


III тур. Крестики и нолики


На доске изображены три заготовки для игры «Крестики и нолики». Исходя из вида химической связи, команды определяют свой выигрышный путь. Формирование ответа происходит в командах, а окончательное решение демонстрируется на доске.


Игра «Крестики и нолики»


Заготовка «Неполярная ковалентная связь»


N2

I2

HF

S8

НС1

F2

Н2

Cl2

HI


Заготовка «Полярная ковалентная связь»


H2O

I2

NaF

N2

HC1

NH3

H2

Cl2

HI


Заготовка «Ионная связь»


H2O

I2

NaF

HC1

KC1

KBr

Cl2

NH3

LiI



IV тур. Пазлы


Из набранных командами «бонусов» на доске необходимо сложить итоговую сводную таблицу «Типы химической связи». Задание данного тура общее для всех участников, так как в процессе создания общей таблицы между игроками разных команд возникает взаимодействие - обмен информацией. Это дает возможность учащимся обобщить знания по всем видам связи. Правильность соединения разных частей таблицы может оценить каждый ученик.


Тип связи

Тип связываемых элементов

Вид связываемых частиц

Схема образования связи

Ионная связь

Металл - неметалл

Ионы

Схема ионной связи

Ковалентная

полярная

связь

Разные неметаллы

Атомы

Схема ковалентной полярной связи

Ковалентная

неполярная

связь

Одинаковые

неметаллы

Атомы

Схема ковалентной неполярной связи



V тур. Карусель

Этот заключительный тур содержит спектр заданий для индивидуальной и групповой работы. Организация деятельности учащихся осуществляется по рядам. Все три ряда одновременно получают отдельный вид задания. По мере готовности учащиеся обмениваются работами, приступая к новому виду деятельности. В результате каждый ряд проделывает все запланированные задания.

Задание: тест «Химическая связь».

Тест выполняется индивидуально по вариантам. Ответ оформляется в тетради. Время выполнения - 3 минуты.

Вариант 1

  1. Присоединение двух электронов характерно для атома:

a) F б) С1 в) S г) N

  1. Отдача одного электрона характерна для атома:

а) Аl б) К в) Mg г) Be

  1. По результатам образования ионной связи между атомами Na и S образуется:

  1. NaS б) Na2S в) Na2S3 г) NaS2

  1. Один неспаренный электрон в атоме:

а) С б) Р в) S г) F

  1. Число неспаренных электронов в атоме кислорода равно:

а) 6 б) 2 в) 3 г) 1

  1. Наиболее прочная связь в молекуле:

а) С12 б)02 в) N2 г) F2

  1. В молекулах HF и С02 частичный положительный заряд на атомах:

а) Н и О б) F и С в) F и О г) Н и С

  1. Ионная связь в веществе:

a) HI б) NH, в) Вг2 г) КС1


Вариант 2

  1. Присоединение одного электрона характерно для атома:

а) Р б) S в) О г) С1

  1. Отдача двух электронов характерна для атома:

а) Be б) Na в) В г) К

  1. В результате образования ионной связи между атомами Mg и О образуется:

a) MgO б) Mg20 в) Mg02 г) Mg03

  1. Два неспаренных электрона в атоме:

a) S б) N в) Н г) С1

  1. Число неспаренных электронов в атоме азота равно:

а) 5 б) 2 в) 4 г) 3

  1. Наиболее прочная связь в молекуле:

a) N2 б) 02 в) S2 г) С12

  1. В молекулах Н20 и CCU частичный отрицательный заряд на атомах:

а) О и С б) Н и С1 в) О и С1 г) Н и С

  1. Ковалентная связь в молекуле:

а) СаС12 б) MgF2 в) Н20 г) KF


Задание: решение задач.

Индивидуально, по вариантам. Работа также выполняется в тетради. Время выполнения - 3 минуты.


Вариант 1

  1. 1.Определите массовую долю азота в азотной кислоте HNO3? а) 22% б) 24% в) 26% г) 28%

  2. Масса 1,4 моль углекислого газа С02 равна:

а) 55,7 г б) 57,8 г в) 59,2 г г) 61,6 г

  1. Молярная масса NaCl равна:

а) 36,5 г/моль б) 58,5 г/моль в) 142 г/моль


Вариант 2

  1. Определите массовую долю азота в молекуле аммиака NH^:

а) 22% б) 82% в) 33% г) 90%

  1. Масса 0,3 моль оксида серы SO3 равна:

а) 20 г б) 22 г в) 24 г г) 26 г

  1. Молярная масса HNO3 равна:

а) 63 г/моль б) 64 г/моль в) 50 г/моль


Задание: практическая часть «Работа для души».

Это задание является общим для учащихся всего ряда. Сначала ребята выполняют практическую часть - распознавание простых и сложных веществ по типу химической связи. Затем им предлагается разгадать несколько ребусов, в которых зашифрованы названия веществ. Время выполнения - 3 минуты.


Подведение итогов турнира Оценка: отметки за урок получают ученики, которые принимали наиболее активное участие в ходе турнира. Остальные будут оценены только после проверки письменных заданий.

Анализ: учащимся предлагается самостоятельно проанализировать урок, выяснить удачные и неудачные моменты игры, высказать свои пожелания и комментарии.

Домашнее задание: составить небольшой рассказ с запланированными ошибками по любому виду связи. Это творческое задание позволит учащимся уточнить и проверить свои знания по данной теме.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 29.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров89
Номер материала ДБ-102793
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх