Урок на тему:"ПУТЕШЕСТВИЕ В СТРАНУ НЕМЕТАЛЛИЮ".

Урок на тему: «Путешествие в страну Неметаллов»

Цель: 1) учебная: обобщить, систематизировать и углубить знания учащихся о составе, химическом строении, физико-химических свойствах, способах получения и применения неметаллов, закрепить умение составлять уравнения характерных реакций, решения задач на определение количества вещества и массы продукта реакции;

2) развивающая: научить устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, применение знаний в нестандартных ситуациях, прогнозировать химические реакции, развивать ассоциативное, образное мышление, познавательную активность, творческие способности учащихся;

3) воспитательная: научить высказывать свои мысли, воспитывать культуру общения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний, умений и навыков.

Метод: проблемно-поисковый.

Формы работы: тестирование, фронтальный опрос, выполнение творческих заданий, работа в парах, применение элементов проблемного и опережающего обучения.

Характеристика учебной деятельности: работа в парах и в составе малых гетерогенных групп.

Оборудование: учебник, ватманы, маркеры, цветные сигнальные карточки, таблица «растворимости веществ в воде», «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Ход урока.

Девиз урока:

«Просто знать это ещё не всё, знания нужно уметь применять».

                                                                                                     Гёте

I. Организация класса.

Определение целей и задач урока

II. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: сегодня мы с вами совершим удивительное путешествие в страну Неметаллию, во время которого вы можете узнать много нового и интересного об этой стране. Не следует забывать, что любое путешествие в малоизвестные страны, это, в первую очередь, испытание на умение приспосабливаться к новым условиям жизни.

Такими испытаниями для вас станут необычные задания, для решения которых нужны знания. В этом путешествии вам понадобится взаимоуважение и помощь туристической группы, т.е. друг друга.

Во время путешествия туристы обычно делают записи в маршрутных листах. Страна веществ размещена на нескольких островах. Сегодня мы с вами отправляемся на остров, где живут неметаллы. Итак, в путь.

III. Обобщение и систематизация знаний учащихся.

Задание: выполнить в парах работу по тестам и результаты проверить друг у друга (самопроверка).

Тестирование (работа в парах)

1). К неметаллам относятся все перечисленные:

А: S, O, K, Cu

Б: Cl, He, H, P

В: F, Fe, N, Na

Г: Si, C, Mg, Zn

2) Неметалл того же периода, что и сера:

А: Na

Б: P

В: Cr
Г: N

3) Неметалл, у которого на внешнем слое 4 е:

А: T

Б: Pb

В: Si

Г: Be

4. Неметаллы подгруппы, в которой расположен Br:

А: O и F                                                        B: Se и  Kr

Б:  Cl и Mg                                            Г: F и  Cl

5. Неметаллы, расположенные в одной подгруппе:

А: N и P                                                         В: Li, Na

Б: Al и Sc                                                       Г: Cl, Ar

6. Укажите количество неспаренных электронов в возбуждённом состоянии атомов С:

А:  1                                                                 В: 3

Б:   2                                                                Г: 4

7. Укажите последовательность аллотропных видоизменений одного элемента:

А: сера, ромбич, сера моноклинная, H₂S

Б: графит, алмаз, карбин

В: фосфор белый, фосфор красный, PH₃

Г: кислород, озон, вода

8. Сумма индексов в формуле оксида серы в высшей степени окисления:

А: 1                                                                   В: 3

Б: 2                                                                    Г: 4

9. Найти соответствие между названием вещества и формулой:

1. Гидроген хлорид                                          А. CO₂

2. Гидроген кислорода                                     Б. HCl   А3   Б1  В5  Г4

3. Карбон оксид                                                В. NH₃

4. Силиций оксид                                              Г. SiO₂

5. Аммониак

10. Вещество с минимальной растворимостью в воде:

А:  O₂                                                                    В: NH₃

Б:    H₂                                                                   Г: N₂

11. Какому элементу принадлежит формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p³?

А:  C                                                                         В:  S                                                                  

Б:   Si                                                                         Г:  P

12. Бария  – ионы в растворе можно определить с помощью ионов:

А: Сl^-                                                                              В: PO₄^3-

Б:   NO₃                                                                          Г:  SO₄^2-

Результаты тестирования проверяются с помощью сигнальных карточек

А – красный;                                                                В – зелёный;

Б – жёлтый;                                                                    Г - синий

IV. Выполнение творческих заданий (работа в группах).

1.   Задание (10 мин) «Знакомые незнакомцы»

1.   Дать характеристику подгруппы, определить физико-химические свойства.

2.   Назвать соединения данного элемента.

3.   Данные оформить в виде таблиц:

№ п/п	Признаки	Подгруппа элементов неметаллов (уравнение химических реакций)
№ 1	Взаимодействие с простыми веществами: а) с неметаллами; б) с металлами.
№ 2	Взаимодействие со сложными веществами: а) оксиды; б) кислоты; в) основания; г) соли

Учащиеся разделены на команды:

1.     Подгруппа  С.

2.     Подгруппа N.

3.     Подгруппа  O.

4.     Подгруппа галогены.

5.     Инертные газы.

- Все данные оформляются на отдельных разноцветных листах и с помощью маркера;

- Работа каждой группы проверяются сразу после защиты у доски учащимся  другой команды, команды оценивает учитель.

2. Задание «Я не волшебник, я только учусь…»

а) определить по электронной формуле элемент;

б) назвать его соединения и их области применения.

№ 1 – 1s²2s²2p² – C

№ 2 – 1s ²2s²2p⁴ – O

№ 3 - 1s ² 2s²2p⁶3s²3p³ - P

№ 4 – 3s² 3p^{5 -} Cl

№ 5 – 3s²3p⁶ – Ar

          CH₄            C₂H₂          бензол       ВМС

C     CO₂           H₂CO_{3          минеральные удобрения}

          CO        химическая промышленность

3.               Задание «Удиви меня».

1). Используя положение элементов в периодической системе, определить:

а) изменение неметаллических свойств в периодах и группах;

б) изменение описанных свойств в гидридах;

в) изменение описанных свойств в кислородосодержащих соединениях.

2) Расположить неметаллы в порядке увеличения их окислительных свойств:

C, J, Cl, O, N, Na, P, S, Br, Se; ответ обоснуйте!

4. Задание «Темпераментное»

Даны кислоты. Определить их силу с учётом всех показателей

      HCl, HNO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂CO₃

Составить уравнение реакции нейтрализации:

1.   HCl + NaOH→

2.   HNO₃ + KOH→

3.   H₃PO₂ + Mg (OH)₂→

4.   H₂SO₄ + Fe (OH)₃→

5.   H₂CO₃ + Zn→

5. Задание «Принцип Домино»

    - Выполнить превращения по схеме:

               1)N₂→NO₂→N₂O₅→HNO₃→Ca(NO₃)₂

                      2)C→CO₂→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaCl

               3)S→H₂S→SO₃→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO

               4)Br₂→HBr→KBr→AgBr→AgOH→Ag­₂O

               5)P→PH₃→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→Ca(OH)₂→CaCl₂

6. Задание «Остановка математическая».

       а) Даны 2 раствора: 5% раствор NaOH массой 400г и 9,8% раствор H₃PO₄ массой 200г. Определите массу полученной соли.

      б) 500г мела сожгли, определите объём выделившегося газа.

      Решение: 1) m(NaOH)=0,05*400=20г        M(NaOH)=40г/моль

                          m(H₃PO₄)=0,098*200=19.6г   M(H₃PO₄)=98г/м

                          n(NaOH)==0.5моль

                          n(H₃PO₄)==0.2 моль (в избытке)

                           0,5 м                    x м

                        3NaOH+H₃PO₄→Na₃PO₄+H₂O 

                             3 м                    1 м

                        n(Na₃PO₄)==0.167 моль; M(Na₃₊PO₄)=164 г/м.

                       m(H₃PO₄)=0.167*164=27.39 г

              2)      500г            x л                  

                  CaCO₃→CaO+CO₂        

                       100г            22,7л      

                 M(CO₂)=100г

                 V(CO₂)==112 л. CO₂

                                                          Ответ: 1) 27,39г; 2)112л

     V.           Домашнее задание.

Составить уравнение реакций по схеме: «Пирамида» или «Древо элемента»

 

а) «Пирамида»

 VI.               Подведение итогов:

Учитель: Ваше путешествие в страну веществ не заканчивается, с другими представителями мы познакомимся на следующих уроках.

Учащиеся сдают маршрутные листы.

Приложение

V.Домашнее задание

      а)  «Пирамида» , б) «Древо элемента»

                       PH₃      P₂O₃              Ca₃P                  Mg₃P₂            P₂O₅

                              H₂O         P₂O₅                Ca₃(PO₄)₂       Mg(OH)₂

                                                                                                                                MgCl₂               (NH₄)₂HPO₄      

              Na                H₃PO₄                   

                                                            CaO 

                                   Ca₃(PO₄)₂    Ca(NO₃)₂      Mg(OH)Cl           (NH₄)₂PO₄

                                                                                                                NH₃                                  

в) «Десять шагов»  

                                    1 S -  неметалл

                                    2 S -  твердое

                                    3 S -  не растворяется в воде

                                    4 S -  без запаха

                                    5 S – желтого цвета

                                    6 S – не теплопровод

                                    7 S -  не обладает 

                                            электропроводимостью

                                    8 S -  окислитель

                                    9 S – восстановитель

                                    10 S -  химически активный