Тема
урока: «Углерод и его соединения»
Тип
урока: обобщение и открытие новых знаний.
Образовательные технологии: Обучение
в сотрудничестве
(командная и групповая работа)с элементами
игровых технологий ,проблемное обучение.
Цель: обобщить
знания обучающихся о свойствах углерода и его соединений, их роли в природе и
жизни человека
Задачи урока.
Предметные..
а) Выявление, корректировка и обобщение знаний обучающихся об
углероде как об элементе и его соединениях, их нахождении в природе, физических
и химических свойствах, способах получения и применения.
б) Закрепление и расширение знаний о процессах ,происходящих в
природе, и связи их с практической жизнью человека.
Метапредметные:
Формировать универсальные
учебные действия
а)познавательные:
- развивать умения
классифицировать на основе сходства и различия состава и строения
веществ,составлять уравнения химических реакций, развивать познавательный
интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы,строить логически
обоснованные рассуждение, устанавливая причинно-следственные связи;
б) регулятивные:
-учиться определять цели
и задачи урока;
-планировать учебную
деятельность, сверяясь с целью, вносить коррективы в план и способ действий;
-осуществлять контроль
своей деятельности, оценивать степень достижения цели;
в) коммуникативные:
- учиться излагать свое
мнение, аргументируя его;
- организовывать работу в
группе, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном
обсуждении, понимать позицию другого члена группы, корректировать свое мнение
под воздействием контраргументов;
- учиться владеть
навыками публичных выступлений;
г)
личностные
-воспитывать умение работать в
группе, желание помогать друг другу; развивать интерес к предмету химии и к
процессам, происходящим вокруг в окружающем мире, осуществлять экологическое
воспитание.
Ход урока.
Учитель. Сегодня вы совершите
путешествие в Царство живой природы и узнаете имя его Царя .Но попасть в
тронный зал Царя не просто. Нужно преодолеть ряд препятствий ,которые будут
попадаться на каждом шагу. .Вооружитесь своими знаниями ,умениями и навыками
,будьте настойчивы в преодолении трудностей и не забывайте о взаимовыручке.
Из класса формируются две команды по 8-9 человек .Заранее
назначаются лаборанты, ассистенты, которые будут проверять результаты и
выставлять оценки .Лаборанты выполняют демонстрационные опыты.
Команды получают маршрутные листы, с вопросами. Правильный ответ
указывает на номер конверта , в котором находится задание.
Маршрутный лист для первой команды.
1)Степень окисления углерода в оксиде углерода(II).
2).Число атомов натрия в молекуле пищевой соды.
3).Число атомов элементов в молекуле кварцевого стекла.
4).Степень окисления углерода в молекуле угольной кислоты.
Маршрутный лист для второй команды.
1).Число атомов кислорода в молекуле кремниевой кислоты.
2).Разность степеней окисления атомов углерода в молекулах оксидов
углерода (I), (II).
3).Разность числа атомов в молекулах гидрокарбоната натрия и
карбоната натрия.
4).Разность молярных масс кислорода и кремния.
Ответы на вопросы показывают маршрут вашего движения. Ответы
записываются в маршрутных листах ,показываются сделанные командами расчеты и
фиксируются ответы, которые являются номерами конвертов с заданием. За правильный
ответ ставится 1 балл в графу «Дополнительные баллы». За ответы на вопросы в
конвертах от 3-5 баллов.
Оценочный лист.
№ вопроса
|
Ответ верный-5баллов
|
Ответ с
незначительными ошибками-4балла
|
Ответ со
значительными ошибками-3 балла
|
Дополнительные баллы
1 балл
|
№1
|
|
|
|
|
№2
|
|
|
|
|
№3
|
|
|
|
|
№4
|
|
|
|
|
Учитель. Ребята , вы должны
выполнить задания ,указанные на маршрутных листах , так вы определите маршрут
своего пути .Путешествовать вам придётся по пещерам и лабиринтам ,где вы
увидите известные вам минералы ,их свойства помогут вам преодолеть препятствия.
Я желаю вам приятного путешествия.
Задания
для первой команды.
Задание
№1
Ваш
путь начинается с пещеры. Попасть в неё вы сможете только тогда ,когда найдёте
«ключ», которым сможете открыть её .
1)Соли
этого металла окрашивают пламя в желтый цвет.
2).Сам
металл реагирует с водой .Причем полученное вещество изменяет цвет лакмуса в
синий цвет.
3)А
если это полученное вещество прореагирует с соляной кислотой , то выделится
бесцветный газ, который сам не горит и не поддерживает горение.
Ответы
подтвердите уравнениями.
(Ответ:натрий-гидроксид
натрия-карбонат натрия-углекислый газ)
Задание
№2
Вы
попали в карстовую пещеру .Пройти между сталактитами и сталагмитами невозможно
.Они перед вами как непроходимый лес. Только знания об их происхождении
позволят вам следовать дальше.
Сообщение
ученика
,презентация об образовании карстовых пещер.
Задание
№3
Выход
из карстовой пещеры ведет к глубокому оврагу. Его обойти невозможно. Пройти
можно по мосту .На дне оврага пылает огонь ,вот-вот подберётся к мосту .А по
мосту струится кислота ,не весть откуда взявшаяся. Используйте свои знания о
составе сталагмитах и сталактитов, нейтрализуйте кислоту ,погасите огонь и
следуйте дальше.
Задание
№4
Путь
к тронному залу Царя живой природы показан стрелкой на стенке мраморной чаши
.Но в чаше окрашенная вода. Ничего не видно .Используйте свою аптечку ,найдите
вещество , которое адсорбирует краситель и откроет вам направление.
Демонстрационный
опыт
.Адсорбция красителя активированным углем .
Задания
второй команды.
Задание
№1
Ключ
откроет массивную дверь в мраморную пещеру ,но вам нужно найти всего лишь
несколько формул.
1)
C→?→Na2CO3
2)
?→CaCO3 →CO2
Задание
№2
Мраморная
пещера ,в которую вы попали ,оказалась ловушкой .Как только в неё входят люди
,со стен начинает стекать какая-то жидкость .Слышится шипение ,как будто что-то
кипит .И пещера заполняется газом .Допустимая норма в воздухе которого равна
0,03 %.Оставаться в такой пещере долго нельзя .Выход один вверх по лестнице.
Вопрос: Почему в такой пещере
оставаться долго нельзя? Какой газ образуется ?Запишите уравнение реакции и ваш
путь свободен.
Демонстрационный
опыт . «Углекислый газ поднимается по лесенке .
Для
опыта заправляется аппарат Киппа. В широкий сосуд помещается лесенка , на
которую помещаются горящие свечи .По мере заполнения сосуда углекислым газом
,свечи гаснут за исключением последней , стоящей выше края сосуда.
Задание
№3
Вы
благополучно прошли по лестнице и снова перед вами препятствие- « Ныряющее
яйцо невиданной птицы».Оно так завораживает людей , что сдвинуться
невозможно с места.
Разгадайте
загадку : «Почему яйцо ныряет?».
Демонстрационный
опыт –«Ныряющее яйцо».
Задание
№4
И
вот вы перед тронным залом .Кто же за там за массивной дверью?Но перед дверью
сидит сказочница Силиката .Сама сказки сочиняет и рассказывать их любит.
Отрывок
из сказки « Мороз Иванович».
« А
зачем ты Мороз Иванович ,-спросила Рукодельница ,-зимою по улицам ходишь , да в
окошко стучишься ?». «А затем я в окошко стучусь ,-отвечает Мороз
Иванович,-чтобы люди не забывали печей топить ,да трубы вовремя закрывать.А то
ведь я знаю ,есть такие неучи ,что печку истопят , а трубу закрыть не закроют
или не вовремя закроют, когда угли ещё не прогорели .А от того в горнице угарно
становится .Голова у людей болит ,в глазах зелено ,даже совсем умереть можно».
Почему
нельзя закрывать трубу ,когда угольки ещё не прогорели?
Учитель
:Вот вы и
справились со всеми испытаниями .А помогли вам знания .Так кто же находится в
тронном зале ,где мраморные стены украшены жемчугом ,из хрустальных люстр
льётся яркий свет .Кто же он -Царь природы.
УГЛЕРОД-проступают буквы ,написанные
на обратной стороне конвертов раствором хлорида меди (2), если по конверту
провести тампоном ,смоченным раствором жёлтой кровяной солью.
Учитель
: Углерод
действительно уникальный и очень важный элемент природы .Насчитывается
несколько миллионов соединений углерода . Это и продукты питания ,и топливо
,и вещества из которых растения строят свое тело,и материалы для одежды .Но
самым замечательным химическим соединением являются молекулы белка ,давшие
начало жизни на Земле.Поэтому и назвали углерод царем живой Природы.
Используемая
литература:
1.
Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман-Химия,
9 класс ,М.»Просвещение»2013г.
2.
.В.В.Еремин,А.А.Дроздов
идр.Химия ,8кл.М.»Оникс 21 век»2004г.
3.
Методическое
пособие «Мастер-класс учителя химии 8-11 классы»М. «Глобус»2010г.
4.
Интересные
уроки . Из зарубежного опыта преподавания,8-11 классМ. «Издательство НЦ
ЭНАС»,2005г.
5.
Ситуационные
задания по химии ,Г.В.Пичугина 8-11 классы,М. « Вако» 2014г.
6.
Презентации
,выполненные учителем и обучающимися.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.