Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок обобщения знаний по химии "Химическая связь и строение вещества"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок обобщения знаний по химии "Химическая связь и строение вещества"

Выбранный для просмотра документ Приложение 1. Химическая связь.docx

библиотека
материалов

Химическая связь

1. Валентность атома — это

1) число химических связей, образованных данным атомом в соединении

2) степень окисления атома

3) число отданных или принятых электронов

4) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа


2. Оцените правильность суждений о химической связи.

А. При образовании химической связи энергия всегда выделяется

Б. Энергия двойной связи меньше, чем энергия одинарной связи.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны


3.В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

1)ионная

2)ковалентная полярная

3)водородная

4)ковалентная неполярная


4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) вода и сероводород

2) бромид калия и азот

3) аммиак и водород

4) кислород и метан


5. За счет общей электронной пары химическая связь образована в соединении

1) KI 2) НВr 3) Li2O 4) NаВr


6.Выберите пару веществ, все связи в которых — ковалентные:

1) NаСl, НСl 2) СО2, ВаО 3) СН3Сl, СН34) SO2, NO2


7.Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

1)KCl 2)HBr 3)Р4 4)CaCl2


8. Соединение с ионным характером химической связи

1)хлорид фосфора 2)бромид калия 3)оксид азота (II) 4)барий


9. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1)ионная и ковалентная полярная

2)ковалентная неполярная и ионная

3)ковалентная полярная и ионная

4)ковалентная неполярная и металлическая


10. Веществом с ковалентной полярной связью являются

1)оксид серы (IV) 2)кислород 3)гидрид кальция 4)алмаз


11. В каком ряду перечислены вещества только с ковалентной полярной связью:

1) СН4, Н2 , Сl2 2)NH3 ,HBr,CO2 3) PCl3 ,KCl ,CCl4 4) H2S, SO2,LiF


12. В каком ряду перечислены вещества только с ионным типом связи:

1) F2O LiF SF4 2) PCl3 NaCl CO2 3) KF Li2O BaCl2 4) СаF2 CH4 CCl4


13. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) CH4 и O2 2)NH3 и HCl 3) C2H6 и HNO3 4) SO3 и H2O


14. В каком веществе все химические связи — ковалентные неполярные?

1) Алмаз 2) Оксид углерода (IV) 3) Золото 4) Метан


15. Связь, образующаяся между элементами с порядковыми номерами 15 и 53

1)ионная

2)металлическая

3)ковалентная неполярная

4)ковалентная полярная


16. Водородная связь образуется между молекулами

1) этана 2) бензола 3) водорода 4) этанола


17. В каком веществе есть водородные связи?

1) Сероводород 2)Лед 3) Бромоводород 4) Бензол


18.В каком веществе есть одновременно ионные и ковалентные химические связи?

1) Хлорид натрия 2) Хлороводород 3) Сульфат натрия 4) Фосфорная кислота


19. Более выраженный ионный характер имеет химическая связь в молекуле

1)бромида лития 2)хлорида меди 3)карбида кальция 4)фторида калия


20. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1) азота 2) сероводорода 3) метана 4) хлора


21.Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле воды?

1) 2 2) 3 3) 4 4) 18


22.Четыре ковалентные связи содержит молекула:

1) СО2 2) С2H4 3) Р4 4) С3Н4


23. Число связей в молекулах увеличивается в ряду

1) СНСl3, СH4 2) СН4, SО3 3) СО2, СН4 4) SО2, NН3

24. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму?

1)КСl 2)ССl4 3) NН4Сl 4)СаСl2


25. Какая из перечисленных молекул требует наименьшей затраты энергии для разложения на атомы?

1) HI 2) Н2 3) O2 4) СО


26. Укажите молекулу, в которой энергия связи — наибольшая:

1) N≡N 2) Н-Н 3) О=О 4) Н-F


27. Укажите молекулу, в которой химическая связь — самая прочная:

1) НF 2) НСl 3) НВr 4) HI


28. Укажите ряд, характеризующийся увеличением длины химической связи

1)O2, N2, F2, Cl2 2)N2, O2, F2, Cl2 3)F2, N2, O2, Cl2 4)N2, O2, Cl2, F2


29. Длина связи Э-O увеличивается в ряду

1) оксид кремния(IV), оксид углерода(IV)

2) оксид серы(IV), оксид теллура(IV)

3) оксид стронция, оксид бериллия

4) оксид серы(IV), оксид углерода(IV)


30. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?

1)НF,НСl,НВr 2)Н2Sе, Н2S, Н2О 3) NH3, РН3, АsН3 4) СO2, СS2, СSе2





















Химическая связь


1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая

4) ковалентная неполярная и ионная


2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F2, ССl4, КС1

2) NaBr,Na2O,KI

3) SO2,P4,CaF2

4) H2S,Br2,K2S


3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1) СН4 и О2

2) SO3 и Н2О

3) С2Н6 и HNO3

4) NH3 и HCI


4. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl,NaCl,Cl2

2) O2,H2O,CO2

3) H2O,NH3,CH4

4) NaBr,HBr,CO


5. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) С12, NO2, НС1

2) HBr,NO,Br2

3) H2S,H2O,Se

4) HI,H2O,PH3

6. Ковалентная неполярная связь характерна для

1) С12 2) SO3 3) СО 4) SiO2


7. Веществом с ковалентной полярной связью является

1) С12 2) NaBr 3) H2S 4) MgCl2


8. Веществом с ковалентной связью является

1) СаС12 2) MgS 3) H2S 4) NaBr


9. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1) NH3 2) Сu 3) H2S 4) I2


10. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан


11. Между атомами с одинаковой относительной электроотрицательностью образуется химическая связь

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) водородная


12. Ковалентная полярная связь характерна для

1) KC1 2) НВг 3) Р4 4) СаСl2

13. Химический элемент, в атоме которого электроны по слоям распределены так: 2, 8, 8, 2 образует с водородом химическую связь

1)ковалентную полярную

2) ковалентную неполярную

3) ионную

4) металлическую


14. В молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая?

1) ацетилена 2) этена 3) этана 4) бензола


15. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле

1) хлора

2) сероводорода

3) метана

4) азота


16. Водородные связи образуются между молекулами

1) диметилового эфира

2) метанола

3) этилена

4) этилацетата


17. Полярность связи наиболее выражена в молекуле

1) HI 2) НС1 3) HF 4) НВг


18. Веществами с неполярной ковалентной связью являются

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан


19. Водородная связь не характерна для вещества

1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СН3ОН


20. Ковалентная полярная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых

1) KI и Н2О

2) СО2 и К2О

3) H2S и Na2S

4) CS2 и РС15


21. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода


22. В молекуле какого вещества длина химической связи наибольшая?

1) фтора 2) хлора 3) брома 4) иода


23. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C4H10, NO2, NaCl

2) СО, CuO, CH3Cl

3) BaS,C6H6,H2

4) C6H5NO2, F2, CC14


24. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) СаО,С3Н6, S8

2) Fe,NaNO3, CO

3) N2, CuCO3, K2S

4) C6H5N02, SО2, CHC13


25. Ковалентную связь имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) С3Н4, NO, Na2O

2) СО, СН3С1, PBr3

3) Р2Оз, NaHSO4, Сu

4) C6H5NO2, NaF, СС14


26. Ковалентные связи имеет каждое из веществ, указанных в ряду:

1) C3H6,NO2, NaF

2) КС1, CH3Cl, C6H12О6

3) P2O5, NaHSO4, Ba

4) C2H5NH2, P4, CH3OH


27. Полярность связи наиболее выражена в молекулах

1) сероводорода

2) хлора

3) фосфина

4) хлороводорода

28. В молекуле какого вещества химические связи наиболее прочные?

1)СI4

2)CCl4

3)CBr4

4)CF4


29. Среди веществ NH4Cl, CsCl, NaNO3, PH3, HNO3 - число соединений с ионной связью равно

1)1

2)3

3)2

4)4

30. Среди веществ (NH4)2SO4, Na2SO4, CaI2, I2, CO2 - число соединений с ковалентной связью равно

1)4

2)3

3)2

4)1

Выбранный для просмотра документ Приложение 2. Самост. работа.docx

библиотека
материалов

Химическая связь. Валентность. Степень окисления

ВАРИАНТ 1

1.Ионная химическая связь - это……

2.Веществом с ковалентной полярной связью является:

а)МgCl2, б)СН4, в)NaВr, г)К3N

3. Минимальная степень окисления атома азота: а)V б) -3 в) III г) +5

4.Молекулярную кристаллическую решетку имеют вещества с формулой:

а)СаО, б)Сu, в)СO2, г) NaВr,

5.Наиоболее ярко выраженный ионный характер имеет химическая связь:

а)О-Br, б)Р- Br, в)К- Br, г ) Br- Br.

6.В каком соединении между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму?

а)СН3NO2, б)NН4 NO2, в)С4Н10, г)Н2О.

7. Максимальная валентность атома фосфора: а)+5 б) V в) +4 г) IV

8.Атомную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:

а)NaCl, б)SiC, в) I2, г)Сu.









Химическая связь. Валентность. Степень окисления

ВАРИАНТ 2

1.Ковалентная химическая связь - это……

2.Веществом с ионной связью является:

а)МgCl2, б)СН4, в)Вr2, г) 3

3. Минимальная степень окисления атома углерода: а)IV б) -4 в) II г) +2

4.Ионную кристаллическую решетку имеют вещества с формулой:

а)СаО, б)Сu, в)СO2, г) НВr,

5.Наиболее ярко выраженный ковалентный характер имеет химическая связь: а)Н-Br, б)Na- Br, в)К- Br, г) Br- Br.

6.В каком соединении между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму? а)СН3NO2, б)NН4 ОН, в)С4Н10, г)Н2О.

7. Минимальная валентность хлора:

а) IV, б) -1, в) +7, г) I

8.Атомную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:

а)КCl, б)SiО2, в)Н2, г)Сu.






9.Определить тип химической связи в следующих веществах:

10. Соотнесите: Степень окисления атома марганца

А) +2 Б) +7 В) +4 Г) 0

Формула вещества

  1. MnCl2 4) Mn2P5

  2. Mn 5) MnO2

  3. MnO3 6) Mn2O7


А

Б

В

Г













9.Определить тип химической связи в следующих веществах:

Соотнесите: Степень окисления серы

А) -2 Б) +4 В) +6 Г) 0

Формула вещества: 1)S; 2) Al2S3; 3) Na2S

4) Na2SO3; 5) CaSO4; 6) SO2


А

Б

В

Г






Выбранный для просмотра документ Приложение 3. карточка трафарет для группы.docx

библиотека
материалов

Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются __________. Химическая связь, возникающая между ними, называется______________.

Ковалентная химическая связь возникает за счет образования _____________________.

По числу общих электронных пар она бывает ________________________.

Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это __________________.

Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется _____________, а с разной электроотрицательностью -_________________. Например, в молекулах______________________________ковалентная ____________ связь, а в __________________ковалентная неполярная связь.





Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются __________. Химическая связь, возникающая между ними, называется______________.

Ковалентная химическая связь возникает за счет образования _____________________.

По числу общих электронных пар она бывает ________________________.

Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это __________________.

Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется _____________, а с разной электроотрицательностью -_________________. Например, в молекулах______________________________ковалентная ____________ связь, а в __________________ковалентная неполярная связь.





Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются __________. Химическая связь, возникающая между ними, называется______________.

Ковалентная химическая связь возникает за счет образования _____________________.

По числу общих электронных пар она бывает ________________________.

Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это __________________.

Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется _____________, а с разной электроотрицательностью -_________________. Например, в молекулах______________________________ковалентная ____________ связь, а в __________________ковалентная неполярная связь.

Выбранный для просмотра документ Химическая связь и строение.docx

библиотека
материалов

Обобщение и систематизация знаний

по теме «Химическая связь и строение

вещества»

Цели урока:

Образовательные: обобщить и систематизировать знания учащихся о видах химической связи, о типах кристаллических решеток с точки зрения строения атома, валентности и о степени окисления;

Развивающие: способствовать проявлению творческих способностей учащихся, умению одновременно самостоятельно и в коллективе работать над поставленными задачами, умению устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ.

Воспитательные: развивать умение работать в коллективе, сформировать у учащихся способность к адекватному самоконтролю и самооценке.

Ход урока:


I. Организационный этап.

Приветствие, проверка готовности к уроку.

II. Мотивационный этап (этап подготовки к активному закреплению знаний)

Слайд 1. Мотивационный слайд. Перед учащимися ставится цель урока: повторить виды химических связей, типы кристаллических решеток, степень окисления.

III. Основной этап урока (активное закрепление материала)

Слайд 2. Виды химической связи (Пустой) За текстом ученика появляется анимация видов химической связи.

Слайд 3.На слайде вопросы, на которые отвечают учащиеся устно.

Охарактеризуйте виды химических связей: К.Н.С. - это …

К.П.С. - это …
И.С. - это …

Слайд 4. Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С.

H2O, Br2, CO2, H2S, NaF, H2, Cu, CS2, MgO, C, KCl

Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. После каждого ответа проявляется на слайде правильный выбор.

Изобразите механизм образования связи в веществах:

1. Cl

2.NH3 

3.NaF

К доске выходят три ученика, остальные выполняют задание в тетради. После каждого ответа проявляется на слайде правильный выбор.

Слайд 5. Определите вид химической связи: NH3, P2O5, MgS, F2, NaCl, Al2O3.

Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. После каждого ответа проявляется на слайде правильный выбор.

Слайд 6. Какая из молекул соответствует схеме:    ? F2, O2, H2, N2hello_html_m3062d57.gif

Тестовое задание с одним правильным ответом. Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. После ответа проявляется на слайде все электронные формулы, и учащиеся проверяют, какая формула верная, а какие не подходят к предложенной схеме.

Слайд 7. Типы кристаллических решеток. За текстом ученика появляется анимация типов кристаллических решеток.

Слайд 8. Какая существует взаимосвязь между видом связи, типом решетки и физическими свойствами. Виды связи и типы решеток.

За текстом ученика появляется анимация: виды химической связи —> типы кристаллических решеток —> примеры веществ.

Слайд 9. Определите тип кристаллической решетки: NH3, P2O5, MgS, F2, NaCl, Al2O3.

Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. После каждого ответа проявляется на слайде правильный ответ.

Слайд 10.  Учащимся предлагается обобщить материал, вставить пропущенные термины в текст, привести примеры веществ. Ответы озвучиваются учащимися, идет взаимопроверка.

Задание на экране: Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются 1)__________. Химическая связь, возникающая между ними, называется_2)_____________.

Ковалентная химическая связь возникает за счет образования _3)____________________. По числу общих электронных пар она бывает 4)________________________.

Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это _5)_________________.

Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется 6)_____________, а с разной электроотрицательностью -7)_________________. Например, в молекулах_сероводорода, воды 8)__________________________ковалентная 9)____________ связь, а в 10)__________________ковалентная неполярная связь.

Ответы: 1) ионы; 2) ионная; 3) общих электронных пар; 4) одинарной, двойной и тройной; 5) электроотрицательность; 6) неполярная к.с.; 7) полярная к.с.; 8) хлороводорода, углекислого газа, серной кислоты и др.; 9) к.полярная с.; 10) H2,O2,Cl2.

- Что такое валентность?

- Как определить валентность элемента в веществе?

Слайд 11. Определите валентность элементов по формулам: HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.

Слайд 12. Учащимся предлагается вспомнить основные понятия, связанные с окислительно-восстановительными реакциями:

  • Дайте определение понятиям: степень окисления

  • Окислительно-восстановительная реакция

  • Окисление

  • Восстановление

  • Окислитель

  • Восстановитель

Слайд 13. Определите степени окисления: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca. (Самопроверка по карточкам)

Слайд 14. Расставьте степени окисления: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3 (задание выполняется устно, по цепочке)

Слайд 15. Какая реакция является окислительно-восстановительной?

H2SO4 +Na2—> Na2SO+ H2O

SO3 + H2—> H2SO4

2SO2 + O2 —> 2SO3

Н2S + O—> H2O + S

Тестовое задание не с одним правильным ответом. Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. Одновременно с ответом учащегося проявляются на слайде степени окисления в каждой реакции и учащиеся проверяют, какая реакция ОВР, а какие не ОВР.

Слайд 16. Определите, в каком веществе степень окисления серы равна +4:

H2SO4 ; SO3;  SO2;  H2SO3

Тестовое задание не с одним правильным ответом. Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. Одновременно с ответом ученика проявляются на слайде степени окисления в каждой формуле и учащиеся могут увидеть, что таких веществ два.

Слайд 17. Какой коэффициент перед формулой окислителя?

Al + O2 —> Al2O3

Тестовое задание с одним правильным ответом. Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. Последовательно с ответом ученика появляются на слайде его рассуждения. Итог – один из четырех ответов.

Слайд 18. Какой коэффициент перед формулой восстановителя?

P + Cl2 —> PCl3

Тестовое задание с одним правильным ответом. Учащиеся самостоятельно в тетради делают соответствующие записи. Последовательно с ответом ученика появляются на слайде его рассуждения. Итог – один из четырех ответов.

Cлайд 19. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Fe2O3 + NH3 —> Fe + N2 + H2O

Учащийся записывает свой ответ на доске, проверка осуществляется по материалам слайда.

IV. Работа в группах, самостоятельная работа.

Мы проработали достаточно вопросов по данной теме, а теперь коллективная работа. Класс делится на команды (3 команды игроков и команда экспертов, которые по итогам урока показали лучшие знания темы. Каждая команда получает набор из 30 вопросов, задача выполнить их правильно в течение 15 минут. Команда выполнившая все задания поднимает руку, отдает работу на проверку группе экспертов. Бланки вопросов см. Приложение 1

Затем каждый учащийся получает тест, выполняет его индивидуально.

Эта работа, выполняется в тетрадях. Бланки вопросов см. Приложение 2

V. Подведение итогов. Рефлексия.

Слайд 16. Мы с вами эффективно поработали. Давайте подведем итоги. Обратите внимание на цели, которые мы поставили перед собой в начале урока. (Возвращаемся к 1 слайду). Достигли ли мы поставленных целей? Какие трудности испытали? Что было для вас наиболее трудным? Что показалось наиболее легким?

VI. Домашнее задание.

Повторить материал темы «Классификация химических реакций», подготовить презентацию по теме.

Выбранный для просмотра документ презентация.ppt

библиотека
материалов
Обобщение и систематизация знаний по теме: « Химическая связь и строение веще...
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Охарактеризуйте виды химических связей К.Н.С. - это … К.П.С. - это … И.С. - э...
I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H...
определите вид химической связи К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5...
Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2
Кристаллические решетки
Виды связи и типы решеток ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомн...
определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3...
Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения э...
HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7. определ...
степень окисления Дайте определение степени окисления Окислительно-восстанови...
Определите степень окисления Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.
Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N;...
НЕТ НЕТ Какая реакция является окислительно-восстановительной? H2SO4 +Na2O Na...
НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H...
ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой окислителя? Al + O2 Al2O3 0 0...
ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой восстановителя? P + Cl2 PCl3...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Fe2O3 + NH3 Fe + N2 + H2...
19 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Обобщение и систематизация знаний по теме: « Химическая связь и строение веще
Описание слайда:

Обобщение и систематизация знаний по теме: « Химическая связь и строение вещества». Цель урока: повторить материал о видах химической связи, типах кристаллических решеток с точки зрения строения атома, валентности и о степени окисления.

№ слайда 2 ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Описание слайда:

ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ

№ слайда 3 Охарактеризуйте виды химических связей К.Н.С. - это … К.П.С. - это … И.С. - э
Описание слайда:

Охарактеризуйте виды химических связей К.Н.С. - это … К.П.С. - это … И.С. - это …

№ слайда 4 I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H
Описание слайда:

I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. H2O Br2 CO2 H2S H2 NaF Cu CS2 MgO C KCl II.Изобразите механизм образования связи в веществах:: Cl2 NH3 NaF

№ слайда 5 определите вид химической связи К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5
Описание слайда:

определите вид химической связи К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5 Mg S Al2O3 F2 NaCl

№ слайда 6 Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2
Описание слайда:

Какая из молекул соответствует схеме: A A ? N2 O2 H2 F2

№ слайда 7 Кристаллические решетки
Описание слайда:

Кристаллические решетки

№ слайда 8 Виды связи и типы решеток ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомн
Описание слайда:

Виды связи и типы решеток ионная связь ионная решетка ковалентная связь атомная решетка молекулярная решетка SiO2 C n алмаз H2O Br2 O2 NaCl MgO

№ слайда 9 определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3
Описание слайда:

определите тип кристаллической решетки К.П.С. К.П.С. И.С. И.С. К.Н.С. И.С. H3N P2O5 Mg S Al2O3 Сn NaCl молекулярная молекулярная ионная ионная ионная атомная

№ слайда 10 Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения э
Описание слайда:

Частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называются 1)__________. Химическая связь, возникающая между ними, называется_2)_____________. Ковалентная химическая связь возникает за счет образования _3)____________________. По числу общих электронных пар она бывает 4)________________________. Способность атома оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в химической связи   – это _5)_________________. Ковалентная связь, которая образуется между атомами с одинаковой   электроотрицательностью,  называется 6)_____________, а с разной электроотрицательностью -7)_________________. Например, в молекулах_сероводорода, воды 8)__________________________ковалентная 9)____________ связь, а в 10)__________________ковалентная неполярная связь.

№ слайда 11 HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7. определ
Описание слайда:

HgO, K2S, B2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7. определите валентность элементов по формулам:

№ слайда 12 степень окисления Дайте определение степени окисления Окислительно-восстанови
Описание слайда:

степень окисления Дайте определение степени окисления Окислительно-восстановительная реакция Окисление Восстановление Окислитель Восстановитель

№ слайда 13 Определите степень окисления Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.
Описание слайда:

Определите степень окисления Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu; HNO3; F2; Ca.

№ слайда 14 Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N;
Описание слайда:

Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3; O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3. Составьте формулы оксидов: меди (I), железа (III), вольфрама (VI), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).

№ слайда 15 НЕТ НЕТ Какая реакция является окислительно-восстановительной? H2SO4 +Na2O Na
Описание слайда:

НЕТ НЕТ Какая реакция является окислительно-восстановительной? H2SO4 +Na2O Na2SO4 + H2O SO3 + H2O H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 +1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -2 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +4 -2 0 +6 -2 +1 -2 0 +1 -2 0

№ слайда 16 НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H
Описание слайда:

НЕТ НЕТ НЕТ Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4 Н2S H2SO4 SO3 SO2 H2SO3 +1 -2 +1 +6 -2 +6 -2 +4 -2 +1 +4 -2

№ слайда 17 ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой окислителя? Al + O2 Al2O3 0 0
Описание слайда:

ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой окислителя? Al + O2 Al2O3 0 0 +3 -2 4 2 3 восстановитель окислитель

№ слайда 18 ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой восстановителя? P + Cl2 PCl3
Описание слайда:

ok нет нет нет Какой коэффициент перед формулой восстановителя? P + Cl2 PCl3 0 0 +3 -1 2 2 3 восстановитель окислитель

№ слайда 19 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Fe2O3 + NH3 Fe + N2 + H2
Описание слайда:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Fe2O3 + NH3 Fe + N2 + H2O 0 0 +3 -2 +1 -2 -3 +1 Fe +3 + 3е Fe 0 N -3 - 6е N2 0 6 3 2 1 окисление восстановление 2 2 окислитель восстановитель 3 2


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 19.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров262
Номер материала ДБ-369836
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх