Урок обобщения знаний "Соединения химических элементов. Химические реакции"

ЧОУ «Школа «Альфа и Омега»

Урок обобщения знаний

 «Соединения химических элементов.

Химические реакции»

8 класс

Подготовила: Тарандушка Е.А.

учитель химии

2020 год

Тип урока: учебная игра.

Цель урока: в занимательной форме обобщить и закрепить знания об основных классах неорганических соединений и типах химических реакций.

Оборудование и реактивы: игровое поле, таблицы растворимости, карточки: с заданиями, для жеребьёвки команд и цифрами 1,2,3; пробирки с растворами гидроксида натрия, серной кислоты, воды (под номерами 1,2,3), индикатор лакмус.

Ход урока:

1. Актуализация знаний.

1. На доске записаны химические реакции, учитель обращается с вопросом: назовите реагирующие вещества и продукты реакций. К каким классам неорганических соединений они относятся? Определите тип каждой реакции.

1) 2Fe(OH)₃              Fe₂O₃ + 3H₂O                  2) Zn + 2HCl            ZnCl₂ + H₂

3) N₂O₅ + CaO           Ca(NO₃)₂                        4) 3NaOH + H₃PO₄            Na₃PO₄ + 3H₂O

2. Какие из этих реакций мы можем назвать уравнением химической реакции? Уравняйте реакции.

Постановка цели урока.

2. Вступительное слово учителя с объяснением правил игры.

(урок организуется на основе игры «крестики-нолики»)

Правила игрыL)

1. В игре участвуют две команды: «крестики» и «нолики». Игра начинается с жеребьёвки команд: определение состава команд и права первого хода.

2. Команды поочерёдно выбирают конкурсы, независимо от итогов сыгранного конкурса.

3. На вопросы каждого конкурса участники команд отвечают поочерёдно так, чтобы каждый игрок принял участие в игре.

4. Победившая команда ставит свой знак на игровом поле – на клетке сыгранного конкурса; победившей считается команда, которая сумела первой выстроить три своих знака в любом направлении или пять знаков – в любом направлении.

3. Жеребьёвка команд и определение права первого хода.

4. Основной этап – игра.

Конкурс № 1 «Найди родственников»

Распределить вещества по классам неорганических соединений.

«Крестики»: NO₂, CaCO₃, Ba(OH)₂, H₃AsO₄, Mn₂O₇, Cr(OH)₃, H₂SO₃, CuO, KNO₃, Fe(OH)₃, NaSO₄.

«Нолики»: H₂SO₄, Na₂CO₃, Cl₂O₇, FeCl₂, Zn(OH)₂, P₂O₅, Ca₃(PO₄)₂, LiOH, H₂SiO₃, BaO, Cu(OH)₂.

Конкурс № 2 «Третий лишний»

Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признаки отличия.

«Крестики»: а) CO₂, K₂SO₄, SO₂;    б) BaSO₄, NaCl, CaCO₃; в) KOH, ZnCl₂, NaOH.

«Нолики»: а) Fe(OH)₂, LiOH, Cu(OH)₂; б) BaO, P₂O₅, CaO; в ) HNO₃, H₂SiO₃, H₂SO₄.

Конкурс № 3 «Восстанови запись»

В кабинете химии учитель на доске заранее написал уравнения химических реакций. Кто-то пробрался в кабинет и стёр часть записей. Восстановите записи, дописав уравнения реакций, укажите тип реакции.

«Крестики»: а) ………………………. = ZnCl₂ + 2H₂O

                        б) Cu(OH)₂ =  …………………………..

                        в) 2Na + Cl₂ = ……………………………

«Нолики»:   а) Ca + Cl₂ = ……………………………..

                       б) Fe(OH)₂ = …………………………….

                       в) ………………………….. = BaCl₂ + 2H₂O

Конкурс № 4 «Кто больше?»

За 4 минуты составить как можно больше уравнений химических реакций, используя в качестве реагентов предложенные вещества:

H₂SO₄, NaOH, P, O₂, C, H₂O, Na₂O, Al, HCl, Cu(OH)₂, S, SO₃.

Конкурс № 5 «Пересекающиеся понятия»

На рисунке изображены пересекающиеся понятия. Разместите  в двух кругах химические реакции:

«Крестики»:

        Реакции разложения                                       Реакции, в которых исходное вещество - вода

 

а) СН₄                С₂Н₂ + Н₂           б) Н₂О + Ва               Ва (ОН)₂ + Н₂

в) Н₂О             Н₂+ О₂   г) Н₂О₂                 Н₂О + О₂    д) Н₂О + Р₂О₅                Н₃РО₄

«Нолики»:

    Реакции соединения                                 реакции, в которых одно из исходных веществ - кислород

 

а) Al + O₂                Al₂O₃     б) N₂O₅ + H₂O             HNO₃

в) P + O₂             P₂O₅   г) CH₄ + O₂            CO₂ + H₂O  д ) P₂O₅ + CaO             Ca₃(PO₄)₂

 Конкурс № 6 «Экспертиза»

С помощью индикатора определите,  в какой из трёх пробирок находится вода, в какой – кислота, а какой  - щёлочь?

Конкурс № 7 «Угадай формулу»

Впишите вместо многоточий в уравнения реакций формулы веществ.

«Крестики»:   а) CuO + …. = CuSO₄ + …….      

                           б) 2HNO₃ + … = Ca(NO₃)₂

                           в) Fe + … = FeSO₄ + ….

«Нолики»:      а) Mg + … = MgSO₄ + …

                          б) 2KOH + … = K₂CO₃ + 2 ….

                          в) … + 6HCl = 2AlCl₃ + ….

Конкурс № 8 «Блиц»

Командам даются карточки с цифрами 1,2.3. Ответы на вопросы команды дают поднимая карточку с соответствующей цифрой.

Вопросы:

1. Степень окисления кислорода в оксидах: 1) 0;   2) – 2;  3)  - 3

2. Гидроксид анион входит в состав:  1) кислот;  2) солей;  3) оснований.

3. Какое из утверждений не характерно для серной кислоты:

1) не растворяется в воде;  2) сильная кислота;  3)двухосновная кислота.

4. Соль, из которой многочисленные морские животные (моллюски, простейшие) строят своё тело, после гибели которых,  на дне морей образуются залежи известняка, из которых получают негашеную и гашёную известь.  Эту же формулу имеет мрамор и известный всем ученикам мел:

1) NaCl    2) Ca₃(PO₄)₂        3) CaCO₃

Конкурс № 9 «Примеры на камне»

В кабинет химии принесли фотографии, на которых изображены зашифрованные превращения. Составьте уравнения этих превращений  (записать на доске).

«Крестики»:

Cu                  CuO                CuCl₂                  Cu(OH)₂

«Нолики»:

Zn               ZnO             ZnCl₂                  Zn(OH)₂

Подведение итогов игры: каждому игроку  команды – победителя вручается медаль «Настоящий химик».

Д/з: повторить & 25 - 28, готовиться к уроку-зачёту, индивидуальные задачи.

Краткое описание документа:

Разработка урока обобщения знаний по темам "Соединения химических элементов" и "Изменения, происходящие с веществами" (О.С. Габриелян, Химия 8 класс). Цель урока - в занимательной для обучающихся форме обобщить и закрепить знания по изученным темам. Форма урока - учебная игра, основа - правила игры крестики-нолики. Урок предполагает деление класса на две команды, которым предлагаются для выполнения задания разного характера. В качестве разминки - задание на определение принадлежности веществ к классам неорганических соединений, определение типов химических реакций. Далее обучающие каждой команды поэтапно участвуют в пяти конкурсах: "Найди родственников", "Третий лишний", "Восстанови запись", "Кто больше", "Пересекающиеся понятия".