Химия
|
ПРЕДМЕТ
|
11 класс
|
КЛАСС
|
Занятие 6. Окислительно-восстановительные реакции
|
НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-ЗАНЯТИЯ
|
Интернет-урок 2 Окислительно-восстановительные
свойства сложных веществ
|
НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-УРОКА
|
Тележинская Е.Л.
|
АВТОР-РАЗРАБОТЧИК
|
Содержание интернет-занятия
Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ
Интернет-урок 1. Окислительно-восстановительные
свойства простых веществ - металлов и неметаллов.
Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные
свойства сложных веществ
Интернет-урок 3 Окислительно-восстановительные
реакции в природе и производственных процессах
Интернет-урок 4 Коррозия
металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии
Интернет-урок 5 Электролиз
растворов и расплавов
Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных
веществ
Ключевой
вопрос Интернет-урока
Для хлорирования
воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная
известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду
образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О =
НОС1 + НС1. Докажите, что процесс хлорирования воды является окислительно
–восстановительным.
№ п/п
|
Содержание
|
Связанные элементы правого
поля
|
2
|
Тренируемся
Вес: 4
1.
Тип объекта: ЗТФ -
Выбор ответа из ниспадающего списка
Название: Определите степень
окисления серы в ее соединениях
Содержание объекта:
Сера типичны неметалл, формула которого S (в степени окисления -2, *0*, +2, +4, +6). В районах вулканизма на поверхность выходят
газообразные соединения серы. Черное море на глубине свыше 200 м является
безжизненным из-за выделения сероводорода H2S (в степени окисления
*-2*, 0, +2, +4, +6). Формула оксида серы двухвалентной — SO2 (в
степени окисления -2, 0, +2, *+4*,
+6), трехвалентной — SO3 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, *+6*). Еще одно важное соединение серы, которое применяется в промышленности
H2SO4 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, *+6*), а многие марки минеральных вод содержат соли сернистой
кислоты H2SO3 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, +6)
Конец объекта
2.
Тип объекта: ЗТФ -
Выбор ответа из ниспадающего списка
Название: Степень окисления марганца
в его соединениях
Содержание объекта:
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого
кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением: 2KMnO4à K2MnO4
+ MnO2+O2
Проанализируем степени окисления марганца в данных соединениях:
KMnO4 – перманганат марганца (в степени окисления +2,
0, +4, *+7*, +6) ,
K2MnO4 –манганат марганца (в степени
окисления +2, 0, +4, +7, *+6*)
MnO2 –диоксид марганца (в степени окисления +2, 0,
+5, +7, *+4*)
Конец объекта
|
(2.1.) Клуб знатоков. Производство серной кислоты.
(2.2) Документы и факты
|
3
|
Тип объекта: ЗТФ – Раскраска
Вес:
12
Название: Типичные окислители и восстановители
Содержание объекта:
Раскрась жёлтым цветом ― типичные окислители, а зелёным ― типичные
восстановители.
Цвета для заливки: зелёный, жёлтый.
Варианты для ответа:
KMnO4; K2MnO4;
CO;K2Cr2O7; SO2;CuO; H2O2;
H2S; H2SO3; KClO3; NH3;
NO
Правильный ответ:
KMnO4;
K2MnO4; CO;K2Cr2O7; SO2;CuO; H2O2;
H2S; H2SO3; KClO3; NH3;
NO
Конец объекта
|
(3.1.) Домашний эксперимент. Волшебства йода
|
(2.1.) В клубе знатоков.
Производство серной кислоты
Вес:
5
Тип
объекта: ЗОО
Название:
Окислительно – восстановительные процессы при производстве серной кислоты.
Содержание объекта:
Найдите
в тексте или в схеме уравнения, которые можно назвать
окислительно – восстановительными, приведите примеры процессов окисления и
восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
Гиперссылка
тексте
Важнейшие отрасли
современной промышленности основаны на использовании процессов окисления-восстановления.
Приведем примеры лишь некоторых промышленных производств, связанных с
использованием этих процессов.
Прежде всего,
следует указать производство серной кислоты, которая является важным продуктом
основной химической промышленности.
Производство серной
кислоты состоит из трех стадий: получение оксида серы (IV) S02,
окисление его в оксид серы (VI) S03 и поглощение оксида серы (VI)
серной кислотой.
Оксид серы (IV)
получается путем обжига пирита (серного колчедана):
4FeS2+1102=2Fe203+
8S02
Окисление его большей
частью производят контактным способом. В этом случае реакция протекает в присутствии
твердых катализаторов.
Реакция окисления
оксида серы (IV) в оксид серы (VI) является обратимой:
2S02+02
= 2S03
Увеличение
количества кислорода в обжиговом газе повышает выход продукта. При температуре
450°С он обычно достигает 95% и выше.
Последняя стадия
производства — поглощение окси¬да серы (VI) концентрированной серной кислотой.
При этом образуется олеум. При разбавлении его водой получают серную кислоту
необходимой концентрации.
Конец
гиперссылки
Приступить
к выполнению
Конец объекта
Гиперссылка
схеме
ММР:
прикрепить изображение производства серной кислоты. Ссылка:
https://fs00.infourok.ru/images/doc/292/291530/img6.jpg. Эта картинка подходит идеально, так как там уже есть
подсказки на ответ
Конец
гиперссылки
(2.2) Документы и факты
Тип
объекта: ЗОО
Название:
Потерянный буклет
Содержание объекта:
Коммерческий
директор металлургического комбината решил выпустить буклет, который бы
рассказывал учащимся о производстве металлов. Но данный
буклет получился без окислительно – восстановительных реакций,
которые бы раскрывали суть всех процессов на предприятии. Тогда предприимчивый
коммерческий директор решил перед каждой экскурсией старшеклассников объявлять
конкурс на написание ОВР в буклет. И после каждой экскурсии в конце буклета
появлялись реакции. Предложите свои ОВР исходя из текста буклета.
Гиперссылка
данный буклет
В
ОСНОВЕ МЕТАЛЛУРГИИ
Трудно переоценить
значение металлов для народного хозяйства, а получение металлов из руд также
основано на окислительно-восстановительных реакциях.
Обычно руды
состоят из кислородных или сернистых соединений, из которых предстоит
восстановить металл в свободном состоянии.
Один из самых
распространенных в природе металлов - железо. Для получения его из руд
применяют восстановление оксидов с помощью оксида углерода (II) СО и кокса при
высоких температурах. Металлургические процессы, проводимые при высоких
температурах, называются пирометаллургическими. Получается не чистое железо, а
сплав его с углеродом и другими примесями (кремнием, марганцем, серой,
фосфором) — чугун.
В практике часто
применяют восстановление металлов из их соединений другими металлами. В
качестве восстановителей применяют алюминий, магний, кальций, натрий, а также
кремний. Металлотермией получают те металлы (и их сплавы), которые при
восстановлении их оксидов углем образуют карбиды. Это марганец, хром, титан,
молибден, вольфрам и др.
Иногда металлы из
их оксидов восстанавливают водородом:
МоО3+3Н2=Мо+3Н2О
WО3+3H2=W+3H2О
Конец
гиперссылки
Приступить
к выполнению
Конец объекта
(3.1.) Домашний эксперимент. Волшебства йода
Тип
объекта: ЗОО
Вес:
10
Название:
Фокусы от йода
Содержание объекта:
Йод
– сильный окислитель. Проведите предложенные эксперименты
и зафиксируйте результаты в лабораторном журнале.
Гиперссылка: эксперименты
Практическая
работа дома
1. Зафиксируйте
основные правила техники безопасности при работе со спиртовым раствором йода.
2. Подготовьте
оборудование и химические вещества: медицинский раствор йода, аскорбиновая
кислота (лучше порошок), вода и другие растворы напитков, пипетка,
пластмассовая трубочка или палочка для перемешивания растворов, прозрачный
стакан
3. Ход
основного эксперимента: в 100 мл питьевой воды пипеткой приливаем 1-2 мл спиртового
раствора йода, хорошо перемешиваем и оцениваем цвет получившегося раствора.
Берем порошок аскорбиновой кислоты или таблетку аскорбинки, купленной в аптеке
(но тогда вам придется растолочь до порошка таблетированную форму препарата,
если вы не знаете, как это можно сделать, спросите у своих бабушек или
дедушек). Засыпаем порошок аскорбиновой кислоты в стакан с йодом и интенсивно
перемешиваем полученный раствор. Опишите, что происходит?
Данная
реакция является качественной на определение аскорбиновой кислоты в растворах.
Повторите эксперимент с теми веществами, на упаковках которых прочтете, что они
содержат аскорбиновую кислоту, например, напиток «7UP» и прочие
газированные напитки. Сделайте вывод о содержании аскорбиновой кислоты в ваших
нитках и продуктах питания.
4. Запишите
на видео свой эксперимент и выложите в социальную сеть. Следите за своей речь
при комментировании эксперимента, она должна быть грамотная и дайте
рекомендации хозяйкам по выведению пятен йода с одежды.
5. Витамин С
– аскорбиновая кислота, легко окисляется раствором йода согласно
уравнению:
С6Н8О6 +
I2 = С6Н6О6 + 2HI
Подберите
коэффициент перед водой. Расставьте степени окисления у йода. Запишите
уравнений электронного баланса для йода.
6. Результаты
экспериментов с продуктами питания представьте в виде таблицы.
Приступить
к выполнению
Конец объекта
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.