Инфоурок Другое КонспектыУрок 2 Окислительно-восстановительные реакции.

Урок 2 Окислительно-восстановительные реакции.

Скачать материал

Химия

ПРЕДМЕТ

11 класс

КЛАСС

Занятие 6. Окислительно-восстановительные реакции

НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-ЗАНЯТИЯ

Интернет-урок 2 Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-УРОКА

Тележинская Е.Л.

АВТОР-РАЗРАБОТЧИК

Содержание интернет-занятия

Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

 

Интернет-урок 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ - металлов и неметаллов.

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Интернет-урок 3 Окислительно-восстановительные реакции в природе и производственных процессах

Интернет-урок 4 Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

Интернет-урок 5 Электролиз растворов и расплавов

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Ключевой вопрос Интернет-урока

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О = НОС1 + НС1. Докажите, что процесс хлорирования воды является окислительно –восстановительным.

№ п/п

Содержание

Связанные элементы правого поля

2

Тренируемся

Вес: 4

1.     Тип объекта: ЗТФ - Выбор ответа из ниспадающего списка

Название: Определите степень окисления серы в ее соединениях

Содержание объекта:

Сера типичны неметалл, формула которого S (в степени окисления -2, *0*, +2, +4, +6). В районах вулканизма на поверхность выходят газообразные соединения серы. Черное море на глубине свыше 200 м является безжизненным из-за выделения сероводорода H2S (в степени окисления *-2*, 0, +2, +4, +6). Формула оксида серы двухвалентной — SO2 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, +6), трехвалентной — SO3 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, *+6*). Еще одно важное соединение серы, которое применяется в промышленности H2SO4 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, *+6*), а многие марки минеральных вод содержат соли сернистой кислоты H2SO3 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, +6)

Конец объекта

 

2.     Тип объекта: ЗТФ - Выбор ответа из ниспадающего списка

Название: Степень окисления марганца в его соединениях

Содержание объекта:

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением: 2KMnO4à K2MnO4 + MnO2+O2

Проанализируем степени окисления марганца в данных соединениях:

KMnO4 – перманганат марганца (в степени окисления +2, 0, +4, *+7*, +6) ,

K2MnO4 –манганат марганца (в степени окисления +2, 0, +4, +7, *+6*)

MnO2 –диоксид марганца (в степени окисления +2, 0, +5, +7, *+4*)

Конец объекта

 

(2.1.) Клуб знатоков. Производство серной кислоты.

 

(2.2) Документы и факты

3

Тип объекта: ЗТФ – Раскраска

Вес: 12

Название: Типичные окислители и восстановители

Содержание объекта:

Раскрась жёлтым цветом ― типичные окислители, а зелёным ― типичные восстановители.

 

Цвета для заливки: зелёный, жёлтый.

 

Варианты для ответа:

 

KMnO4; K2MnO4; CO;K2Cr2O7; SO2;CuO; H2O2; H2S; H2SO3; KClO3; NH3; NO

 

Правильный ответ:

KMnO4; K2MnO4; CO;K2Cr2O7; SO2;CuO; H2O2; H2S; H2SO3; KClO3; NH3; NO

 

Конец объекта

(3.1.) Домашний эксперимент. Волшебства йода

 (2.1.) В клубе знатоков. Производство серной кислоты

Вес: 5

Тип объекта: ЗОО

Название: Окислительно – восстановительные процессы при производстве серной кислоты.

Содержание объекта:

Найдите в тексте или в схеме уравнения, которые можно назвать окислительно – восстановительными, приведите примеры процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.

 

Гиперссылка тексте

Важнейшие отрасли современной промышленности основаны на использовании процессов окисления-восстановления. Приведем примеры лишь некоторых промышленных производств, связанных с использованием этих процессов.

Прежде всего, следует указать производство серной кислоты, которая является важным продуктом основной химической промышленности.

Производство серной кислоты состоит из трех стадий: получение оксида серы (IV) S02, окисление его в оксид серы (VI) S03 и поглощение оксида серы (VI) серной кислотой.

Оксид серы (IV) получается путем обжига пирита (серного колчедана):

4FeS2+1102=2Fe203+ 8S02

 

Окисление его большей частью производят контактным способом. В этом случае реакция протекает в присутствии твердых катализаторов.

Реакция окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) является обратимой:

2S02+02 = 2S03

Увеличение количества кислорода в обжиговом газе повышает выход продукта. При температуре 450°С он обычно достигает 95% и выше.

Последняя стадия производства — поглощение окси¬да серы (VI) концентрированной серной кислотой. При этом образуется олеум. При разбавлении его водой получают серную кислоту необходимой концентрации.

Конец гиперссылки

Приступить к выполнению

Конец объекта

Гиперссылка схеме

ММР: прикрепить изображение производства серной кислоты. Ссылка:

https://fs00.infourok.ru/images/doc/292/291530/img6.jpg. Эта картинка подходит идеально, так как там уже есть подсказки на ответ

 

 

https://fs00.infourok.ru/images/doc/292/291530/img6.jpg

Конец гиперссылки

 

(2.2) Документы и факты

Тип объекта: ЗОО

Название: Потерянный буклет

Содержание объекта:

Коммерческий директор металлургического комбината решил выпустить буклет, который бы рассказывал учащимся о производстве металлов. Но данный буклет получился без окислительно – восстановительных реакций, которые бы раскрывали суть всех процессов на предприятии. Тогда предприимчивый коммерческий директор решил перед каждой экскурсией старшеклассников объявлять конкурс на написание ОВР в буклет. И после каждой экскурсии в конце буклета появлялись реакции. Предложите свои ОВР исходя из текста буклета.

Гиперссылка данный буклет

В ОСНОВЕ МЕТАЛЛУРГИИ

Трудно переоценить значение металлов для народного хозяйства, а получение металлов из руд также основано на окислительно-восстановительных реакциях.

 

Обычно руды состоят из кислородных или сернистых соединений, из которых предстоит восстановить металл в свободном состоянии.

 

Один из самых распространенных в природе металлов - железо. Для получения его из руд применяют восстановление оксидов с помощью оксида углерода (II) СО и кокса при высоких температурах. Металлургические процессы, проводимые при высоких температурах, называются пирометаллургическими. Получается не чистое железо, а сплав его с углеродом и другими примесями (кремнием, марганцем, серой, фосфором) — чугун.

 

В практике часто применяют восстановление металлов из их соединений другими металлами. В качестве восстановителей применяют алюминий, магний, кальций, натрий, а также кремний. Металлотермией получают те металлы (и их сплавы), которые при восстановлении их оксидов углем образуют карбиды. Это марганец, хром, титан, молибден, вольфрам и др.

 

Иногда металлы из их оксидов восстанавливают водородом:

 

МоО3+3Н2=Мо+3Н2О

 

3+3H2=W+3H2О

 

Конец гиперссылки

Приступить к выполнению

Конец объекта

(3.1.) Домашний эксперимент. Волшебства йода

Тип объекта: ЗОО

Вес: 10

Название: Фокусы от йода

Содержание объекта:

Йод – сильный окислитель. Проведите предложенные эксперименты и зафиксируйте результаты в лабораторном журнале.

Гиперссылка: эксперименты

Практическая работа дома

1.      Зафиксируйте основные правила техники безопасности при работе со спиртовым раствором йода.

2.     Подготовьте оборудование и химические вещества: медицинский раствор йода, аскорбиновая кислота (лучше порошок), вода и другие растворы напитков, пипетка, пластмассовая трубочка или палочка для перемешивания растворов, прозрачный стакан

3.     Ход основного эксперимента: в 100 мл питьевой воды пипеткой приливаем 1-2 мл спиртового раствора йода, хорошо перемешиваем и оцениваем цвет получившегося раствора. Берем порошок аскорбиновой кислоты или таблетку аскорбинки, купленной в аптеке (но тогда вам придется растолочь до порошка таблетированную форму препарата, если вы не знаете, как это можно сделать, спросите у своих бабушек или дедушек). Засыпаем порошок аскорбиновой кислоты в стакан с йодом и интенсивно перемешиваем полученный раствор. Опишите, что происходит?

Данная реакция является качественной на определение аскорбиновой кислоты в растворах. Повторите эксперимент с теми веществами, на упаковках которых прочтете, что они содержат аскорбиновую кислоту, например, напиток «7UP» и прочие газированные напитки. Сделайте вывод о содержании аскорбиновой кислоты в ваших нитках и продуктах питания.

4.     Запишите на видео свой эксперимент и выложите в социальную сеть. Следите за своей речь при комментировании эксперимента, она должна быть грамотная и дайте рекомендации хозяйкам по выведению пятен йода с одежды.

5.     Витамин С – аскорбиновая кислота, легко окисляется раствором йода согласно уравнению:

С6Н8О6 + I2 = С6Н6О6 + 2HI

Подберите коэффициент перед водой. Расставьте степени окисления у йода. Запишите уравнений электронного баланса для йода.

6.     Результаты экспериментов с продуктами питания представьте в виде таблицы.

Приступить к выполнению

Конец объекта

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Название: Определите степень окисления серы в ее соединениях

Содержание объекта:

Сера типичны неметалл, формула которого S (в степени окисления -2, *0*, +2, +4, +6). В районах вулканизма на поверхность выходят газообразные соединения серы. Черное море на глубине свыше 200 м является безжизненным из-за выделения сероводорода H2S (в степени окисления *-2*, 0, +2, +4, +6). Формула оксида серы двухвалентной — SO2 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, +6), трехвалентной — SO3 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, *+6*). Еще одно важное соединение серы, которое применяется в промышленности H2SO4 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, *+6*), а многие марки минеральных вод содержат соли сернистой кислоты H2SO3 (в степени окисления -2, 0, +2, *+4*, +6)

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 014 054 материала в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Материалы для МО учителей химии: Теоретические и методические аспекты изучения тем «Электролиз»
  • Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
  • Тема: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
  • 25.05.2018
  • 513
  • 3
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.05.2018 615
    • DOCX 387.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тележинская Елена Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тележинская Елена Леонидовна
    Тележинская Елена Леонидовна
    • На сайте: 5 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 177
    • Всего просмотров: 6199771
    • Всего материалов: 4417

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой