Инфоурок Другое КонспектыУрок 4 Окислительно-восстановительные реакции.

Урок 4 Окислительно-восстановительные реакции.

Скачать материал

Химия

ПРЕДМЕТ

11 класс

КЛАСС

Занятие 6. Окислительно-восстановительные реакции

НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-ЗАНЯТИЯ

Интернет-урок 2 Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-УРОКА

Тележинская Е.Л.

АВТОР-РАЗРАБОТЧИК

Содержание интернет-занятия

Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

 

Интернет-урок 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ - металлов и неметаллов.

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Интернет-урок 3 Окислительно-восстановительные реакции в природе и производственных процессах

Интернет-урок 4 Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

Интернет-урок 5 Электролиз растворов и расплавов

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Ключевой вопрос Интернет-урока

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О = НОС1 + НС1. Докажите, что процесс хлорирования воды является окислительно –восстановительным.

№ п/п

Содержание

Связанные элементы правого поля

7

Готовимся к ЕГЭ

Вес: 6

 

1)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий

 

Название: Окислительно – восстановительные свойства ионов

 

Содержание объекта:

Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства

 

Формула иона

Окислительно-восстановительные свойства

S 2-

И окислитель, и восстановитель

N5+O32-

Только восстановитель

N3+O22-

Только окислитель

 

Правильный ответ:

 

Формула иона

Окислительно-восстановительные свойства

S 2-

Только восстановитель

N5+O32-

Только окислитель

N3+O22-

И окислитель, и восстановитель

 

Конец объекта

2)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий

 

Название: Окислительно – восстановительные свойства углерода

 

Содержание объекта:

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода

 

Формула вещества

Степень окисления

СН4

-4

HCHO

+2

CCl4

+4

НCOOH

0

 

Правильный ответ:

 

Формула вещества

Степень окисления

СН4

-4

HCHO

0

CCl4

+4

НCOOH

+2

 

Конец объекта

3)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий

 

Название: Окислительно – восстановительные свойства азота

 

Содержание объекта:

Установите соответствие между названиями вещества и степенью окисления азота

 

Название вещества

Степень окисления

Нитрат железа (II)

+3

Диоксид азота

+5

Гидрокарбонат аммония

-3

Нитрит калия

+4

 

Правильный ответ:

 

Название вещества

Степень окисления

Нитрат железа (II)

+5

Диоксид азота

+4

Гидрокарбонат аммония

-3

Нитрит калия

+3

 

Конец объекта

(7.1.) Вспоминаем

8

Тип объекта: Интерактивная схема

Вес: 10

 

Описание объекта:

Активные зоны

1)    Изучите текст теоретического материала о окислительно-восстановительной способности металлов. Запишите 2-3 реакции подтверждающие, что металлы восстановители

2)    Какова связь продуктов реакций металлов с кислотами от местоположения металлов в ряду активности металлов?

3)    Предложите план ответа о двойственности окислительно-восстановительных свойств неметаллов

4)    Расставьте коэффициенты удобным для вас способом

5)    Метод электронного баланса

 

При нажатии на каждую плашку справа открывается дополнительное окно, содержащее или дополнительную информацию, или Задание в тестовой форме (ЗТФ), или Задание с открытым ответом (ЗОО).

Активная зона

Содержание дополнительного окна

Изучите текст теоретического материала о окислительно-восстановительной способности металлов. Запишите 2-3 реакции подтверждающие, что металлы восстановители.

Тип объекта: ЗОО

Название объекта: Типичные металлы – восстановители!

Описание объекта:

Простые вещества делятся на две основные группы – металлы и неметаллы. Для атомов металлов характерна отдача электронов, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях металлы могут быть только восстановителями. При этом степень окисления металла, равная нулю в простом веществе, становится положительной:

 2Al0 + 3I20 = 2Al 3+I3-

В этой реакции алюминий является восстановителем, он окисляется.

Восстановительные свойства металла можно оценить по его положению в ряду активности. Наиболее выражены восстановительныесвойства у щелочных металлов, наименее – у благородных металлов (серебро, золото, платина).

Приступить к выполнению

Конец объекта

 

Конец объекта

1)    Какова связь продуктов реакций металлов с кислотами от местоположения металлов в ряду активности металлов?

Конец объекта

Тип объекта: ЗТФ Растаскивание по колонкам

Название объекта: Металлы и кислоты

Описание объекта:

Запишите продукты реакции взаимодействия металлов с серной и азотной кислотами в зависимости от их концентраций, если известно, что общими продуктами всех реакций являются соль и вода. Полезная схема взаимодействия металлов с кислотами.

Металлы

H2SO4 (конц)

HNO3 (конц)

Калий

 

 

Цинк

 

 

Варианты для перетаскивания: SO2, NO2, H2S, S (или) SO2,  N2O,

Правильный ответ:

Металлы

H2SO4 (конц)

HNO3 (конц)

Калий

H2S

N2O

Цинк

S (или) SO2

NO2

Показать ответ (появляется лишь в случае неверного 
ответа)

Гиперссылка: схема взаимодействия металлов с кислотами

ММР: лучше дать именно такое изображение

http://chistobur.ru/uploads/posts/2016-03/1457362584_d0b2d0b7d0b0d0b8d0bcd0bed0b4d0b5d0b9d181d182d0b2d0b8d0b5-d0bcd0b5d182d0b0d0bbd0bbd0bed0b2-d181-d0bad0b8d181d0bbd0bed182d0b0d0bcd0b8-d0bed0bad0b8d181d0bbd0b8d182d0b5d0bbd18fd0bcd0b81.jpg

Ссылка: http://chistobur.ru/uploads/posts/2016-03/1457362584_d0b2d0b7d0b0d0b8d0bcd0bed0b4d0b5d0b9d181d182d0b2d0b8d0b5-d0bcd0b5d182d0b0d0bbd0bbd0bed0b2-d181-d0bad0b8d181d0bbd0bed182d0b0d0bcd0b8-d0bed0bad0b8d181d0bbd0b8d182d0b5d0bbd18fd0bcd0b81.jpg

2)    Предложите план ответа о двойственности кислотно-основных свойствах неметаллов

Тип объекта: ЗОО

Название объекта: Двойственные свойства неметаллов

Описание объекта:

1) Ознакомьтесь с теоретическим материалом о окислительно-восстановительных свойствах неметаллов

2) Запишите план вашего рассказа о окислительно-восстановительных свойствах неметаллов.

3) Прикрепите звуковой файл своего рассказа об окислительно-восстановительных свойствах неметаллов. Напоминаем вам, что ваш рассказ должен длиться ровно 1 минуту.

Гиперссылка: теоретическим материалом

Атомы неметаллов, входящие в состав соответствующих простых веществ, могут выступать как в качестве окислителей, принимая электроны, так и восстановителей, отдавая их. Более характерны для неметаллов окислительные свойства, при этом степень окисления неметаллов становится отрицательной за счет приема электронов:

 3Fe + 2O2 0= Fe3O4 2-

Кислород в этой реакции является окислителем, степень окисления его понижается от 0 до –2.

Неметаллы могут проявлять восстановительные свойства при взаимодействии с более сильными окислителями. При этом степень окисления атомов неметаллов принимает положительные значения за счет отдачи электронов:

 S0 + O20 = S 4+O22-

Неметалл сера окисляется кислородом, степень окисления ее атомов понижается. Сера в этой реакции является восстановителем, ее атомы окисляются.

Единственный неметалл, который проявляет только окислительные свойства – фтор. Он окисляет атомы, входящие в состав как простых, так и сложных веществ, как правило, до высших степеней окисления. Фтор не реагирует лишь с гелием, неоном и аргоном. Фтор окисляет даже кислород с образованием фторида OF2, в котором степень окисления кислорода +2:

O2+F21-

фторид кислорода

Типичный пример окислителя – кислород, степень окисления атомов кислорода в его простом веществе равна нулю: O2. В результате окислительно-восстановительных реакций с участием кислорода каждый атом кислорода принимает по два электрона, в результате степень окисления атомов кислорода становится равной равна –2. Электроны к кислороду переходят от атомов металлов и неметаллов, входящих в состав простых и сложных веществ:

C + O2 = CO2

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

2ZnS + 3O2à 2ZnO + 2SO2

Кроме кислорода, окислительные свойства проявляют простые вещества галогенов, азот, фосфор, сера, углерод:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

6Li + N2 = 2Li3N

3Zn + 2P = Zn3P2

Ca + 2C = CaC2

Протекание окислительно-восстановительных реакций с участием некоторых неметаллов может иметь интересную особенность: часть атомов неметалла выступает в качестве окислителя, часть – в качестве восстановителя, то есть атомы неметалла обмениваются электронами с образованием продуктов как окисления, так и восстановления неметалла.

Такие реакции называются реакциями диспропорционирования. Пример, такой реакции – взаимодействие хлора с холодной водой, в результате

которой образуются хлороводородная и хлорноватистая кислоты:

 Cl20 + H2O = HCl- + HCl+O

В ходе этой реакции половина атомов хлора отдает по одному электрону, другая половина – принимает электрон.

 Приступить к выполнению

Конец объекта

ММР: нужно дать возможность ученикам прикрепить звуковой файл

3)    Расставьте коэффициенты удобным для вас способом

Тип объекта: ЗОО

Название объекта: Отношение неметаллов к серной кислоте

Описание объекта:

Расставьте коэффициенты в приведенных ниже уравнениях реакции и укажите окислитель, восстановитель.

C + H2SO4 = H2O + CO2 + SO2

S + H2SO4 = SO2 + H2O

P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + HO

 Приступить к выполнению

ММР: ответ для учителей

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

4)    Метод электронного баланса

 Проанализируйте окислительно-восстановительные свойства металлов и не металлов. Вспомните, как можно методом электронного баланса расставить коэффициенты

Гиперссылка: методом электронного баланса

Объект 1С:  http://online.obr.1c.ru/library.html#searchMode=0&searchState=2&id=4629&type=1&title=%25D0%25A0%25D0%25B0%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25BA%25D0%25B0+%25D0%25BA%25D0%25BE%25D1%258D%25D1%2584%25D1%2584%25D0%25B8%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B5%25D0%25BD%25D1%2582%25D0%25BE%25D0%25B2+%25D0%25B2+%25D0%25BE%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE-%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D1%2585+%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D1%258F%25D1%2585&resource-type=dlr&simpleSearchQuery=%25D0%25BE%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE+%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B5+%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B8&view=search

Конец объекта

(8.1.) В практической плоскости. Опыт 1, 2, 3, 4

 

 (7.1.) Вспоминаем

Тип объекта: ЗОО

Вес: 3

Название: Сера – окислитель или восстановитель?

Содержание объекта:

Химические свойства серы разнообразны. Проанализируйте приведенные ниже ОВР и запишите уравнение (я) реакции, где проявляется двойственность свойств серы. Свой ответ аргументируйте.

2NO2 + 2S = N2 + 2SO2

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

2Na2O2 + S = Na2SO3 + Na2O

4S + 6NaOH(конц.) = Na2SO3S + 2Na2S + 3H2O

S + Na2SO3(конц.) = Na2SO3S

2HBrO3 + H2O + S = HBr + H2SO4

 

Приступить к выполнению

Конец объекта

 

(8.1.) В практической плоскости. Опыт 1, 2, 3, 4

Тип объекта: ЗОО

Вес: 8

Название: Экспериментируем

Содержание объекта:

Посмотрите опыт 1, опыт 2, опыт 3, опыт 4 и запишите соответствующие уравнения реакции, уравняйте реакции с помощью метода электронного баланса

Гиперссылка опыт 1

Объект 1С: http://online.obr.1c.ru/library.html#searchMode=0&searchState=2&id=4641&type=1&title=%25D0%25A0%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D1%258F+%25D0%25B8%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B0+%25D1%2581%25D0%25BE+%25D1%2589%25D0%25B5%25D0%25BB%25D0%25BE%25D1%2587%25D1%258C%25D1%258E&resource-type=dlr&simpleSearchQuery=%25D0%25BE%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE+%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B5+%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B8&view=search

Конец гиперссылки

 

Гиперссылка опыт 2

Объект 1С: http://online.obr.1c.ru/library.html#searchMode=0&searchState=2&id=4656&type=1&title=%25D0%25A0%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D1%258F+%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25BD%25D0%25BA%25D0%25B0+%25D1%2581+%25D1%2581%25D0%25BE%25D0%25BB%25D1%258F%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B9+%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25BE%25D1%2582%25D0%25BE%25D0%25B9&resource-type=dlr&simpleSearchQuery=%25D0%25BE%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE+%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B5+%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B8&view=search

Конец гиперссылки

Гиперссылка опыт 3

Объект 1С: http://online.obr.1c.ru/library.html#searchMode=0&searchState=2&id=4653&type=1&title=%25D0%25A0%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D1%258F+%25D1%2585%25D0%25BB%25D0%25BE%25D1%2580%25D0%25B8%25D0%25B4%25D0%25B0+%25D0%25B6%25D0%25B5%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25B7%25D0%25B0+III+%25D1%2581+%25D0%25B8%25D0%25BE%25D0%25B4%25D0%25B8%25D0%25B4%25D0%25BE%25D0%25BC+%25D0%25BA%25D0%25B0%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%258F&resource-type=dlr&simpleSearchQuery=%25D0%25BE%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE+%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B5+%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B8&view=search

Конец гиперссылки

Гиперссылка опыт 4

Объект 1С: http://online.obr.1c.ru/library.html#searchMode=0&searchState=2&id=4554&type=1&title=%25D0%2593%25D0%25BE%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B8%25D0%25B5+%25D0%25BC%25D0%25B5%25D0%25B4%25D0%25B8+%25D0%25B2+%25D1%2585%25D0%25BB%25D0%25BE%25D1%2580%25D0%25B5&resource-type=dlr&simpleSearchQuery=%25D0%25BE%25D0%25BA%25D0%25B8%25D1%2581%25D0%25BB%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D0%25BE+%25D0%25B2%25D0%25BE%25D1%2581%25D1%2581%25D1%2582%25D0%25B0%25D0%25BD%25D0%25BE%25D0%25B2%25D0%25B8%25D1%2582%25D0%25B5%25D0%25BB%25D1%258C%25D0%25BD%25D1%258B%25D0%25B5+%25D1%2580%25D0%25B5%25D0%25B0%25D0%25BA%25D1%2586%25D0%25B8%25D0%25B8&view=search

Конец гиперссылки

Приступить к выполнению

Конец объекта

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Химические свойства серы разнообразны. Проанализируйте приведенные ниже ОВР и запишите уравнение (я) реакции, где проявляется двойственность свойств серы. Свой ответ аргументируйте.

2NO2 + 2S = N2 + 2SO2

6HNO3 (конц.) + S = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

2Na2O2 + S = Na2SO3 + Na2O

4S + 6NaOH(конц.) = Na2SO3S + 2Na2S + 3H2O

S + Na2SO3(конц.) = Na2SO3S

2HBrO3 + H2O + S = HBr + H2SO4


Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 997 745 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Материалы для МО учителей химии: Теоретические и методические аспекты изучения тем «Электролиз»
  • Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
  • Тема: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
  • 25.05.2018
  • 512
  • 3
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.05.2018 825
    • DOCX 137.8 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тележинская Елена Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тележинская Елена Леонидовна
    Тележинская Елена Леонидовна
    • На сайте: 5 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 177
    • Всего просмотров: 6151908
    • Всего материалов: 4417

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Чёрная пятница

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки