Инфоурок Другое КонспектыУрок 5 Окислительно-восстановительные реакции.

Урок 5 Окислительно-восстановительные реакции.

Скачать материал

Химия

ПРЕДМЕТ

11 класс

КЛАСС

Занятие 6. Окислительно-восстановительные реакции

НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-ЗАНЯТИЯ

Интернет-урок 2 Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-УРОКА

Тележинская Е.Л.

АВТОР-РАЗРАБОТЧИК

Содержание интернет-занятия

Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

 

Интернет-урок 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ - металлов и неметаллов.

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Интернет-урок 3 Окислительно-восстановительные реакции в природе и производственных процессах

Интернет-урок 4 Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

Интернет-урок 5 Электролиз растворов и расплавов

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Ключевой вопрос Интернет-урока

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О = НОС1 + НС1. Докажите, что процесс хлорирования воды является окислительно –восстановительным.

№ п/п

Содержание

Связанные элементы правого поля

9

Готовимся к ВПР

Вес: 6

1)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий

 

Название: Вещество - окислитель

 

Содержание объекта:

Установите соответствие между схемой реакции и веществом – окислителем, участвующем в данной реакции

 

Схема реакции

Окислитель

NH3+LiàLiNH2+H2

N2

NO+Cl2àNOCl

Cl2

N2+LiàLi3N

NH3

NH3+ZnOàZn+H2O+N2

ZnO

 

Правильный ответ:

 

Схема реакции

Окислитель

NH3+LiàLiNH2+H2

NH3

NO+Cl2àNOCl

Cl2

N2+LiàLi3N

N2

NH3+ZnOàZn+H2O+N2

ZnO

 

Конец объекта

2)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий

 

Название: Степень окисления окислителя

 

Содержание объекта:

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя

 

Схема реакции

Изменение степени окисления

MnCO3+KClO3àMnO2+CO2+KCl

Mn +7 àMn+7

I2+H2O+Cl2àHCl+HIO3

Mn +6 àMn+4

K2MnO4+H2OàKMnO4+MnO4+KOH

Cl 0 àCl-

Na2SO3+KMnO4+KOHàNa2SO4+H2O+K2MnO4

Cl +5 àCl-

 

Правильный ответ:

 

Схема реакции

Изменение степени окисления

MnCO3+KClO3àMnO2+CO2+KCl

Cl +5 àCl-

I2+H2O+Cl2àHCl+HIO3

Cl 0 àCl-

K2MnO4+H2OàKMnO4+MnO4+KOH

Mn +6 àMn+4

Na2SO3+KMnO4+KOHàNa2SO4+H2O+K2MnO4

Mn +7 àMn+7

 

Конец объекта

3)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий

 

Название: Недостающее вещество

 

Содержание объекта:

Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой неизвестного вещества

 

Схема реакции

Формула недостающего вещества

Na2CrO4+NaI+H2Oà…+I2+NaOH

Na2CrO4

NaCrO2+NaOH+Br2àNaBr+…+H2O

CrCl3

CrCl2+ O2+HClà …+H2O

Cr

Cr2O3+CaàCaO+…

Сr(OH)3

 

Правильный ответ:

 

Схема реакции

Формула недостающего вещества

Na2CrO4+NaI+H2Oà…+I2+NaOH

Сr(OH)3

NaCrO2+NaOH+Br2àNaBr+…+H2O

Na2CrO4

CrCl2+ O2+HClà …+H2O

CrCl3

Cr2O3+CaàCaO+…

Cr

 

Конец объекта

 

(9.1) Проверьте себя!

(9.2.) Проверь себя!

(9.3.) Проверь себя!

10

Ответ на Ключевой вопрос Интернет-урока

Вес 10

Тип объекта: ЗОО

Название: Альтернативные решения хлорирования воды

Содержание объекта:

 

Подводка:

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О = НОС1 + НС1. Проанализируйте тему урока и предложите альтернативные способы очистки воды. Исследуйте вопрос водоочистки в вашем регионе, подготовьте рассказ в защиту проекта озонирования воды. Докажите, что процесс хлорирования и озонирования воды является окислительно –восстановительными.

Гиперссылка: озонирования воды

Озонирование — технология очистки, основанная на использовании газа озона — сильного окислителя. Озонатор вырабатывает озон из кислорода, содержащегося в атмосферном воздухе. При производстве озона необходимо удалять влагу из воздуха, иначе в озонаторе будет образовываться азотная кислота. При взаимодействии с окисляющимися химическими веществами и микроорганизмами (все они с химической точки зрения — хорошо окисляющиеся соединения углерода) озон превращается в обычный кислород. Вещества, подвергшиеся окислению, могут перейти в газообразную фазу, выпасть в осадок или не представлять такой опасности, как исходные вещества.

Преимущества озонирования

·         Озон уничтожает все известные микроорганизмывирусыбактерии, грибки, водоросли, их спорыцисты простейших и т. д.

·         Не существует и не может возникнуть устойчивых к озону форм микробов.

·         Остаточный озон стерилизует поверхность резервуара.

·         Озон действует очень быстро — в течение секунд.

·         Озон удаляет некоторые запахи и привкусы, которые некоторым людям кажутся неприятными.

·         Озонирование не придаёт дополнительных вкусов и запахов.

·         Озонирование не изменяет кислотность воды и не удаляет из неё необходимые человеку вещества.

·         Остаточный озон быстро превращается в дикислород (O2).

·         Озон вырабатывается только рядом с местом применения, поскольку его хранение и транспортировка затруднены. Для выработки озона нужен свободный газообразный кислород.

·         Озон уничтожает известные микроорганизмы в 300-3000 раз быстрее, чем любые другие дезинфекторы.

·         При озонирование сточных вод содержание химических элементов в составе воды снижается до уровня ПДК (за счет выпадения в осадок).

Недостатки озонирования

·         Дороговизна озонатора, которая, впрочем, быстро окупается за счет экономии на расходниках.

·         Недостаточная способность озона к разрушению фенольных соединений.

·         Неспособность озона в достаточной мере уничтожать сухой остаток

Озон является очень сильным окислителем и потому ядовитОзон относится к высокому классу опасности вредных веществ, поэтому его использование должно контролироваться специальными датчиками. Однако, очень быстро распадается на кислород, становясь совершенно безопасным и не оставляя токсичных элементов.

Использование озонации

Озонирование широко используется для

·         обработки воды и воздуха.

·         устранения въевшихся запахов

·         борьбы с плесенью и гнилью

·         увеличения срока хранения скоропортящихся продуктов.

·         обеззараживания общественных помещений

·         стерилизации текстильных принадлежностей (пух, шерсть и т.д.)

·         борьбы с вредителями

·         устранение запахов и дезинфекция в салоне автомобиля

 

Конец гиперссылки

Приступить к выполнению

Конец объекта

(10.1) Готовимся к олимпиаде.

 

(10.2.) Работаем вместе.

 (9.1.) Проверь себя!

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 2

 

Подводка

 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3.

Б. Оснóвные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида алюминия

1) верно только А

 2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ аргументируйте.

Напишите свой ответ здесь

ММР: для учителей шаблон полного ответа:

Решение: Суждение А верно, т. к. номер группы как правило показывает высшую степень окисления элемента. Суждение Б верно, т. к. металлические свойства элементов и основные свойства их соединений ослабляются в периодах с увеличением порядкового номера. Ответ: 3.

(9.2.) Проверь себя!

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 2

Подводка

Соединения состава NaHЭО3 и NaHЭО4 характерны для

1) азота

2) фосфора

 3) хлора

4) серы

Ответ аргументируйте.

Напишите свой ответ здесь

ММР: для учителей шаблон полного ответа:

Решение. Необходимо определить СО элемента в его соединениях, она равна +4 в первой формуле, +6 во второй формуле. Из предложенных соединений только сера может проявлять СО равную +6 — высшая СО и промежуточную +4. Ответ: 4.

(9.3.) Проверь себя!

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 2

 

Подводка

Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номерам групп в которых они расположены.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ аргументируйте.

Напишите свой ответ здесь

ММР: для учителей шаблон полного ответа:

Решение: Суждение А верно, т. к. номер группы, как правило, показывает высшую валентность элемента по кислороду. Ряд исключений существует для элементов подгруппы меди, VII и VIII групп. Так медь, серебро и золото образуют соединения, в которых валентность этих элементов достигает 3. Элемент VII группы — фтор имеет только валентность 1, а высшая валентность других элементов по кислороду равна 7. В VIII группе валентность 8 проявляют только осмий, рутений и ксенон. Суждение В верно, т. к. ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. Ответ: 3.

 

(10.1) Готовимся к олимпиаде.

Тип объекта: ЗОО

Вес: 9

Название: ОВР методом полуреакций

Содержание объекта:

Используя метод полуреакций уравняйте приведенные ниже окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель. Рассмотрите влияние среды в данных реакциях. Ответ аргументируйте.

Mg+HNO3(оч.разб)= Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

P+HNO3+H2O=H3PO4+NO

P+HClO3+H2O=HCl+H3PO4

Mg+H2SO4 (конц)= MgSO4+H2S+H2SO4

Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O

Cr(OH)3+Cl2+KOH=K2CrO4+KCl+H2O

I2+K2SO3+KOH=KI+K2SO4+H2O

Al+K2Cr2O7+H2SO4=Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

Zn+KNO3+KOH=NH3+K2ZnO2+H2O

 

ММР: ответы для учителей:

4Mg+10HNO3(оч.разб)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO

6P+5HClO3+9H2O=5HCl+6H3PO4

4Mg+5H2SO4 (конц)=4MgSO4+H2S+4H2SO4

3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O

2Cr(OH)3+3Cl2+KOH=2K2CrO4+6KCl+8H2O

I2+K2SO3+2KOH=2KI+K2SO4+H2O

2Al+K2Cr2O7+7H2SO4=Al2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

4Zn+KNO3+7KOH=NH3+4K2ZnO2+2H2O

Конец гиперссылки

Приступить к выполнению

Конец объекта

(10.2.) Работаем вместе.

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 10

Подводка

Антон и Федор, учащиеся 11 класса поспорили, что найдут самые необычные уравнения с позиции ОВР. Распределите эти два уравнения между собой (возьмите в напарники своего одноклассника). Проверьте материальные баланс данных по всем элементам, заполняя таблицу:

Элемент

Справа

Слева

Сr

 

 

N

 

 

……

 

 

Итого

 

 

Найдите сумму коэффициентов данных реакций. У кого из вас получилось больше?

Версия Антона:

10(Cr(N2H4CO)6)4(Cr(CN)6) + 936KMnO4 + 2218HNO3 = 25K2Cr2O7 + 300CO2 + 886KNO3 + 936Mn(NO3)2 + 1589H2O

Версия Федора:

10(Cr(N2H4CO)6)4(Cr(CN)6)3 + 1176KMnO4 + 1399H2SO4 = 35K2Cr2O7 + 420CO2 + 660KNO3 + 1176MnSO4 + 223K2SO4 + 1879H2O

Напишите свой ответ здесь

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Подводка:

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О = НОС1 + НС1. Проанализируйте тему урока и предложите альтернативные способы очистки воды. Исследуйте вопрос водоочистки в вашем регионе, подготовьте рассказ в защиту проекта озонирования воды. Докажите, что процесс хлорирования и озонирования воды является окислительно –восстановительными.


Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 014 070 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Материалы для МО учителей химии: Теоретические и методические аспекты изучения тем «Электролиз»
  • Учебник: «Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.
  • Тема: § 19. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз
  • 25.05.2018
  • 513
  • 3
«Химия. Базовый уровень», Габриелян О.С.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 28.05.2018 519
    • DOCX 42.4 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тележинская Елена Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тележинская Елена Леонидовна
    Тележинская Елена Леонидовна
    • На сайте: 5 лет и 9 месяцев
    • Подписчики: 177
    • Всего просмотров: 6199998
    • Всего материалов: 4417

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой