Урок 5 Окислительно-восстановительные реакции.

Химия	ПРЕДМЕТ
11 класс	КЛАСС
Занятие 6. Окислительно-восстановительные реакции	НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-ЗАНЯТИЯ
Интернет-урок 2 Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ	НАЗВАНИЕ ИНТЕРНЕТ-УРОКА
Тележинская Е.Л.	АВТОР-РАЗРАБОТЧИК

Содержание интернет-занятия

Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Интернет-урок 1. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ - металлов и неметаллов.

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Интернет-урок 3 Окислительно-восстановительные реакции в природе и производственных процессах

Интернет-урок 4 Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

Интернет-урок 5 Электролиз растворов и расплавов

Интернет-урок 2. Окислительно-восстановительные свойства сложных веществ

Ключевой вопрос Интернет-урока

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С1₂ + Н₂О = НОС1 + НС1. Докажите, что процесс хлорирования воды является окислительно –восстановительным.

№ п/п	Содержание	Связанные элементы правого поля
9	Готовимся к ВПР Вес: 6 1)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий Название: Вещество - окислитель Содержание объекта: Установите соответствие между схемой реакции и веществом – окислителем, участвующем в данной реакции Схема реакции Окислитель NH3+LiàLiNH2+H2 N2 NO+Cl2àNOCl Cl2 N2+LiàLi3N NH3 NH3+ZnOàZn+H2O+N2 ZnO Правильный ответ: Схема реакции Окислитель NH3+LiàLiNH2+H2 NH3 NO+Cl2àNOCl Cl2 N2+LiàLi3N N2 NH3+ZnOàZn+H2O+N2 ZnO Конец объекта 2)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий Название: Степень окисления окислителя Содержание объекта: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя Схема реакции Изменение степени окисления MnCO3+KClO3àMnO2+CO2+KCl Mn +7 àMn+7 I2+H2O+Cl2àHCl+HIO3 Mn +6 àMn+4 K2MnO4+H2OàKMnO4+MnO4+KOH Cl 0 àCl- Na2SO3+KMnO4+KOHàNa2SO4+H2O+K2MnO4 Cl +5 àCl- Правильный ответ: Схема реакции Изменение степени окисления MnCO3+KClO3àMnO2+CO2+KCl Cl +5 àCl- I2+H2O+Cl2àHCl+HIO3 Cl 0 àCl- K2MnO4+H2OàKMnO4+MnO4+KOH Mn +6 àMn+4 Na2SO3+KMnO4+KOHàNa2SO4+H2O+K2MnO4 Mn +7 àMn+7 Конец объекта 3)    Тип объекта: ЗТФ - Установление соответствий Название: Недостающее вещество Содержание объекта: Установите соответствие между схемой химической реакции и формулой неизвестного вещества Схема реакции Формула недостающего вещества Na2CrO4+NaI+H2Oà…+I2+NaOH Na2CrO4 NaCrO2+NaOH+Br2àNaBr+…+H2O CrCl3 CrCl2+ O2+HClà …+H2O Cr Cr2O3+CaàCaO+… Сr(OH)3 Правильный ответ: Схема реакции Формула недостающего вещества Na2CrO4+NaI+H2Oà…+I2+NaOH Сr(OH)3 NaCrO2+NaOH+Br2àNaBr+…+H2O Na2CrO4 CrCl2+ O2+HClà …+H2O CrCl3 Cr2O3+CaàCaO+… Cr Конец объекта	(9.1) Проверьте себя! (9.2.) Проверь себя! (9.3.) Проверь себя!
10	Ответ на Ключевой вопрос Интернет-урока Вес 10 Тип объекта: ЗОО Название: Альтернативные решения хлорирования воды Содержание объекта: Подводка: Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С12 + Н2О = НОС1 + НС1. Проанализируйте тему урока и предложите альтернативные способы очистки воды. Исследуйте вопрос водоочистки в вашем регионе, подготовьте рассказ в защиту проекта озонирования воды. Докажите, что процесс хлорирования и озонирования воды является окислительно –восстановительными. Гиперссылка: озонирования воды Озонирование — технология очистки, основанная на использовании газа озона — сильного окислителя. Озонатор вырабатывает озон из кислорода, содержащегося в атмосферном воздухе. При производстве озона необходимо удалять влагу из воздуха, иначе в озонаторе будет образовываться азотная кислота. При взаимодействии с окисляющимися химическими веществами и микроорганизмами (все они с химической точки зрения — хорошо окисляющиеся соединения углерода) озон превращается в обычный кислород. Вещества, подвергшиеся окислению, могут перейти в газообразную фазу, выпасть в осадок или не представлять такой опасности, как исходные вещества. Преимущества озонирования ·         Озон уничтожает все известные микроорганизмы: вирусы, бактерии, грибки, водоросли, их споры, цисты простейших и т. д. ·         Не существует и не может возникнуть устойчивых к озону форм микробов. ·         Остаточный озон стерилизует поверхность резервуара. ·         Озон действует очень быстро — в течение секунд. ·         Озон удаляет некоторые запахи и привкусы, которые некоторым людям кажутся неприятными. ·         Озонирование не придаёт дополнительных вкусов и запахов. ·         Озонирование не изменяет кислотность воды и не удаляет из неё необходимые человеку вещества. ·         Остаточный озон быстро превращается в дикислород (O2). ·         Озон вырабатывается только рядом с местом применения, поскольку его хранение и транспортировка затруднены. Для выработки озона нужен свободный газообразный кислород. ·         Озон уничтожает известные микроорганизмы в 300-3000 раз быстрее, чем любые другие дезинфекторы. ·         При озонирование сточных вод содержание химических элементов в составе воды снижается до уровня ПДК (за счет выпадения в осадок). Недостатки озонирования ·         Дороговизна озонатора, которая, впрочем, быстро окупается за счет экономии на расходниках. ·         Недостаточная способность озона к разрушению фенольных соединений. ·         Неспособность озона в достаточной мере уничтожать сухой остаток Озон является очень сильным окислителем и потому ядовит. Озон относится к высокому классу опасности вредных веществ, поэтому его использование должно контролироваться специальными датчиками. Однако, очень быстро распадается на кислород, становясь совершенно безопасным и не оставляя токсичных элементов. Использование озонации Озонирование широко используется для ·         обработки воды и воздуха. ·         устранения въевшихся запахов ·         борьбы с плесенью и гнилью ·         увеличения срока хранения скоропортящихся продуктов. ·         обеззараживания общественных помещений ·         стерилизации текстильных принадлежностей (пух, шерсть и т.д.) ·         борьбы с вредителями ·         устранение запахов и дезинфекция в салоне автомобиля Конец гиперссылки Приступить к выполнению Конец объекта	(10.1) Готовимся к олимпиаде. (10.2.) Работаем вместе.

 (9.1.) Проверь себя!

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 2

Подводка

 Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А. Степень окисления алюминия в высшем оксиде равна +3.

Б. Оснóвные свойства оксида натрия выражены сильнее, чем у оксида алюминия

1) верно только А

 2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ аргументируйте.

Напишите свой ответ здесь

ММР: для учителей шаблон полного ответа:

Решение: Суждение А верно, т. к. номер группы как правило показывает высшую степень окисления элемента. Суждение Б верно, т. к. металлические свойства элементов и основные свойства их соединений ослабляются в периодах с увеличением порядкового номера. Ответ: 3.

(9.2.) Проверь себя!

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 2

Подводка

Соединения состава NaHЭО₃ и NaHЭО₄ характерны для

1) азота

2) фосфора

 3) хлора

4) серы

Ответ аргументируйте.

Напишите свой ответ здесь

ММР: для учителей шаблон полного ответа:

Решение. Необходимо определить СО элемента в его соединениях, она равна +4 в первой формуле, +6 во второй формуле. Из предложенных соединений только сера может проявлять СО равную +6 — высшая СО и промежуточную +4. Ответ: 4.

(9.3.) Проверь себя!

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 2

Подводка

Верны ли следующие суждения о свойствах серы и хлора?

А. Максимальная валентность серы и хлора в соединениях равна номерам групп в которых они расположены.

Б. В водородных соединениях серы и хлора связь ковалентная полярная.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответ аргументируйте.

Напишите свой ответ здесь

ММР: для учителей шаблон полного ответа:

Решение: Суждение А верно, т. к. номер группы, как правило, показывает высшую валентность элемента по кислороду. Ряд исключений существует для элементов подгруппы меди, VII и VIII групп. Так медь, серебро и золото образуют соединения, в которых валентность этих элементов достигает 3. Элемент VII группы — фтор имеет только валентность 1, а высшая валентность других элементов по кислороду равна 7. В VIII группе валентность 8 проявляют только осмий, рутений и ксенон. Суждение В верно, т. к. ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. Ответ: 3.

(10.1) Готовимся к олимпиаде.

Тип объекта: ЗОО

Вес: 9

Название: ОВР методом полуреакций

Содержание объекта:

Используя метод полуреакций уравняйте приведенные ниже окислительно-восстановительные реакции, укажите окислитель и восстановитель. Рассмотрите влияние среды в данных реакциях. Ответ аргументируйте.

Mg+HNO_{3(оч.разб)}= Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

P+HNO₃+H₂O=H₃PO₄+NO

P+HClO₃+H₂O=HCl+H₃PO₄

Mg+H₂SO_{4 (конц)}= MgSO₄+H₂S+H₂SO₄

Cl₂+KOH=KClO₃+KCl+H₂O

Cr(OH)₃+Cl₂+KOH=K₂CrO₄+KCl+H₂O

I₂+K₂SO₃+KOH=KI+K₂SO₄+H₂O

Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

Zn+KNO₃+KOH=NH₃+K₂ZnO₂+H₂O

ММР: ответы для учителей:

4Mg+10HNO_{3(оч.разб)}=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

3P+5HNO₃+2H₂O=3H₃PO₄+5NO

6P+5HClO₃+9H₂O=5HCl+6H₃PO₄

4Mg+5H₂SO_{4 (конц)}=4MgSO₄+H₂S+4H₂SO₄

3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O

2Cr(OH)₃+3Cl₂+KOH=2K₂CrO₄+6KCl+8H₂O

I₂+K₂SO₃+2KOH=2KI+K₂SO₄+H₂O

2Al+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O

4Zn+KNO₃+7KOH=NH₃+4K₂ZnO₂+2H₂O

Конец гиперссылки

Приступить к выполнению

Конец объекта

(10.2.) Работаем вместе.

Тип объекта: Заметки в рабочую тетрадь

Вес: 10

Подводка

Антон и Федор, учащиеся 11 класса поспорили, что найдут самые необычные уравнения с позиции ОВР. Распределите эти два уравнения между собой (возьмите в напарники своего одноклассника). Проверьте материальные баланс данных по всем элементам, заполняя таблицу:

Элемент	Справа	Слева
Сr
N
……
Итого

Найдите сумму коэффициентов данных реакций. У кого из вас получилось больше?

Версия Антона:

10(Cr(N₂H₄CO)₆)₄(Cr(CN)₆) + 936KMnO₄ + 2218HNO₃ = 25K₂Cr₂O₇ + 300CO₂ + 886KNO₃ + 936Mn(NO₃)₂ + 1589H₂O

Версия Федора:

10(Cr(N₂H₄CO)₆)₄(Cr(CN)₆)₃ + 1176KMnO₄ + 1399H₂SO₄ = 35K₂Cr₂O₇ + 420CO₂ + 660KNO₃ + 1176MnSO₄ + 223K₂SO₄ + 1879H₂O

Напишите свой ответ здесь

Краткое описание документа:

Подводка:

Для хлорирования воды на водопроводных очистных станциях используется жидкий хлор и хлорная известь (для станций малой производительности). При введении хлора в воду образуются хлорноватистая и соляная кислоты: С1₂ + Н₂О = НОС1 + НС1. Проанализируйте тему урока и предложите альтернативные способы очистки воды. Исследуйте вопрос водоочистки в вашем регионе, подготовьте рассказ в защиту проекта озонирования воды. Докажите, что процесс хлорирования и озонирования воды является окислительно –восстановительными.