Урок. "Оксиды" . 8 класс

• 1 слайд

  Автор: Шишкина Н.И. учитель биологии и химии МОАУ «Гимназия имени Александра Грина»
  г. Кирова
  Классы
  неорганических
  соединений
  

• 2 слайд

  MgO
  ZnO
  N203
  CuO
  CO2
  Аl203
  Р205
  SO3
  НСl
  CuSO4
  NaOH
  Н2SO4
  Fe
  Тема урока ?
  

• 3 слайд

  это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Кислород в этих соединениях всегда двухвалентен.
  Химический элемент фтор соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода
  Оксиды
  

• 4 слайд

  Номенклатура оксидов:
  
  Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключенной в скобки, после названия химического элемента.
  оксид + название элемента
  

• 5 слайд

  Получение оксидов
  Какими способами можно получить оксиды?
  

• 6 слайд

  Выполнение упражнения №3 на странице 93 учебника.
  С+ О2  СО2 (оксид углерода IV)
  4Al+ 3O2  2Аl2O3 (оксид алюминия)
  4Li + O2  2Li2O (оксид лития)
  2Ca + O2  2CaO (оксид кальция)
  2Mg + O2  2MgO (оксид магния)
  2H3PO4  3H2O+P2O5 (оксид фосфора V)
  2Cu + O2  2CuO (оксид меди II)
  

• 7 слайд

  Классификация оксидов
  Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
  Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.
  Неметаллы образуют только кислотные оксиды (кроме несолеобразующих –CO, SiO, NO, N2O). Металлы с валентностью меньше четырех (кроме Al2O3,BeO, ZnO), как правило, образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырех – кислотные оксиды.
  

• 8 слайд

  Выполнение упражнения №1 на странице 92
  

• 9 слайд

  Физические свойства оксидов
  Агрегатное состояние
  твердое
  жидкое
  газообразное
  

• 10 слайд

  Знакомство с таблицей 9 (с.92 учебника).
  Химические свойства основных оксидов:
  основной оксид+кислота= соль+вода
  СuO + H2SO4 СuSO4 + H2O
  2. оксид активных металлов+ вода=щелочь
  Li2O+ H2O 2LiOH
  3. основной оксид+кислотный оксид= соль
  CaO+ CO2 CaCO3
  
  

• 11 слайд

  Химические свойства кислотных оксидов:
  1.кислотный оксид + щелочь=соль + вода
  CO2 + Ca(OH)2  Ca(CO3) +H2O
  2.кислотный оксид + вода= кислота
  P2O5 + 3H2O  2H3PO4
  3. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют из состава солей более летучих
  Ca(CO3) +SiO2 = CaSiO3=CO2
  
  

• 12 слайд

  Демонстрация: «Растворение оксида кальция в воде»
  
  Записываем уравнение реакции
  СаО + Н2О Са(ОН)2
  
  

• 13 слайд

  Выполнение упражнения 4 (с.93 учебника)
  
  ВаО + H2O  Ba(OH)2
  Li2O +H2O 2LiOH
  CuO +H2O 
  SO3 +H2O H2SO4
  CaO +H2O Ca(OH)2
  SiO2 +H2O 
  P2O5 +H2O H3PO4
  Fe2O3 +H2O 
  Al2O3 +H2O 
  Na2O +H2O 2NaOH
  Mn2O7 +H2O HMnO4
  

• 14 слайд

  Растворение оксида меди в кислоте
  Записываем уравнение реакции
  CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O
  
  
  
  

• 15 слайд

  Выполнение упражнения 6
  (с.93 учебника)
  
  =
  =
  =
  =
  

• 16 слайд

  
  
  Применение оксидов
  

• 17 слайд

  
  
  Рефлексия
  

• 18 слайд

  § 30 задание 2 (с.92 учебника)
  
  

• 19 слайд

  Источники
  Учебник химия 8 класс, Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман 2010
  Интернет картинки