Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок «Особые свойства концентрированной серной кислоты» (9 класс)

Урок «Особые свойства концентрированной серной кислоты» (9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА к уроку «Особые свойства концентрированной серной кислоты»

Тип урока: Изучение нового материала с использованием ИКТ

Вид урока: «Урок – исследование особых свойств концентрированной серной кислоты»

Цель: изучение свойств концентрированной серной кислоты, действие ее на металлы, неметаллы, органические вещества, выявить отличительные свойства от разбавленной серной кислоты.

Задачи:

  • образовательная: расширить знания учащихся о свойствах концентрированной серной кислоты, развить умения выделять существенные признаки , анализировать факты, делать выводы;

  • воспитательная: развивать познавательный интерес к химии, коммуникативные качества, умение работать в команде, воспитать у учащихся уверенность в себе, ввести прием оценивания как фактор реализации принципа психологической комфортности;

  • развивающая: формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом через использование новых информационных технологий, навыки работы :

  • с компьютером,

  • в Интернете,

  • с дополнительной литературой

Урок направлен на формирование регулятивных УУД:

  • 1) постановка цели урока;

  • 2) работа по алгоритму.

Формы работы на уроке: фронтальная, индивидуальная, работа в парах постоянного состава.

Материальное обеспечение урока: компьютер, учебник, карточки для работы в паре, химические реактивы.

Урок проводился в 9 классе . Автором программы является Н.Е.Кузнецова

На уроке использовался учебник «Химия» 9 класс под редакцией Н.Е.Кузнецовой.

Количество часов в неделю-2, в год – 68 часов.

Количество учащихся в классе – 16 человек. Уровень развития учащихся – средний.

На этапе (орг. момент) учащиеся проверяют, всё ли готово на урок.

На этапе актуализации знаний проводится фронтальный опрос, который подводит учеников к постановки цели. Цель урока учащиеся формулируют сами

На этапе усвоения нового материала проводится исследовательская работа с использованием компьютера, Интернета. Используется формы работы: групповая, индивидуальная.

Следующий этап – проверка и понимание нового материала. От каждой группы выступает ученик и рассказывает о результатах проделанной работы. Записывает уравнения реакций на доске, а учащиеся других групп в свою таблицу. Учащиеся других групп задают вопросы на понимание ученикам выступающей группы.

На этапе обобщения и систематизации учитель проводит экспресс-опрос.

На этапе проверки новых знаний проводится тестирование на компьютерах

Подводя итог занятия, учащиеся вспоминают, что они узнали на уроке, где это может пригодиться в жизни. А на этапе рефлексия обсуждают, какие затруднения возникли, оценивают свою работу



Сценарий урока по теме:

«Особые свойства концентрированной серной кислоты»

Цель: изучение свойств концентрированной серной кислоты, действие ее на металлы, неметаллы, органические вещества, выявить отличительные свойства от разбавленной серной кислоты.

Задачи:

  • образовательная: расширить знания учащихся о свойствах концентрированной серной кислоты, развить умения выделять существенные признаки , анализировать факты, делать выводы;

  • воспитательная: развивать познавательный интерес к химии, коммуникативные качества, умение работать в команде, воспитать у учащихся уверенность в себе, ввести прием оценивания как фактор реализации принципа психологической комфортности;

  • развивающая: формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом через использование новых информационных технологий, навыки работы :

  • с компьютером,

  • в Интернете,

  • с дополнительной литературой

Средства обучения: химические реактивы: пробирка№1 с серной кислотой,№2 соляной кислотой,№3 азотной кислотой, раствор ВаCI2, компьютеры, учебник химии 9 класса под редакцией Н.Е.Кузнецовой

Ход урока

1.Организационный этап

2. Актуализация опорных знаний ( активизируем умственную деятельность учащихся):

  1. Перечислите с какими веществами взаимодействует разбавленная серная кислота?

  2. Назовите возможные степени окисления серы?

  3. Что такое окислитель, восстановитель?

  4. Какова степень окисления серы в серной кислоте?

Вывод делают учащиеся: разбавленная серная кислота обладает общими свойствами кислот. Степень окисления серы в разбавленной и концентрированной кислоте одинакова (+6).

Учитель: тема урока (записана на доске) «Особые свойства концентрированной серной кислоты»

Цель урока формулируют учащиеся: (изучить свойства концентрированной серной кислоты).

Учитель: свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются между собой. Почему? Это нам предстоит сегодня выяснить.

На этапе усвоения новых знаний:

Класс делится для исследования свойств концентрированной серной кислоты на

4 рабочие группы по 3-4 человека. Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования в определенной области. Учитель выступает в роли координатора.

Инструкция для 1 группы

Цель: подготовить сообщения о строении молекулы серной кислоты, ее физических свойствах, историческом названии кислоты.

Для этого необходимо:

  1. Прочитать текст учебника §28, напишите молекулярную, структурную формулу серной кислоты. Назовите физические свойства кислоты.

  2. Используя Интернет (Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов-химия→коллекция→неорганическая химия→подгруппа кислорода→серная кислота (видеоопыты) ,выбрать- разбавление серной кислоты. Просмотрев видеоопыт, сделайте вывод

  3. В тексте учебника§28 найдите уравнение реакции образование гидратов серной кислоты. Запишите в тетрадь.

  4. Проработайте этот материал в парах и подготовьте выступление о своей работе

Инструкция для 2 группы

Цель : выяснить отношение концентрированной серной кислоты к органическим веществам.

Для этого необходимо:

  1. Найдите в тексте учебника §28 материал о взаимодействии концентрированной серной кислоты с органическими веществами.

  2. Используя Интернет (Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов-химия→коллекция→неорганическая химия→подгруппа кислорода→серная кислота (видеоопыты) ,выбрать- гигроскопичность . Второй видеоопыт-реакция серной кислоты с органическими веществами. Просмотрев видеоопыты, сделайте вывод.

  3. В тексте учебника §28 найдите уравнения реакций и запишите в тетрадь

  4. Проработайте этот материал в парах и подготовьте выступление о своей работе

Инструкция для 3 группы

Цель: проанализировать информацию о взаимодействи и концентрированной серной кислоты с металлами различной активности и неметаллами.

Для этого необходимо:

  1. Прочитать текст учебника о взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами и неметаллами.

  2. Используя Интернет (Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов-химия→коллекция→неорганическая химия→подгруппа кислорода→серная кислота (видеоопыты) ,выбрать- взаимодействие с металлами . Просмотрев видеоопыт, сделайте вывод.

  3. Напишите уравнения реакций концентрированной серной кислоты с медью, составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель.

  4. Напишите уравнения реакции концентрированной серной кислоты с цинком и углем (используя учебник).

  5. Проработайте этот материал в парах и подготовьте выступление о своей работе

Инструкция для 4 группы

Цель: распознать серную кислоту

Для этого необходимо:

  1. Даны пробирки с растворами соляной кислоты, серной, азотной. Опытным путем определите, в какой пробирке находится серная кислота.

  2. Составьте уравнение качественной реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

  3. Проработайте этот материал в парах и подготовьте выступление о своей работе

Группы работают по инструкциям в течение 8-10 минут. На столах у учащихся имеются листы бумаги с незаполненной таблицей : «Исследования свойств концентрированной серной кислоты».

Учащиеся записывают в ней тему и в течение урока по мере выступления учащихся от каждой группы заполняют ее.

На этапе усвоения новых знаний деятельность учащихся организована как групповая работа и предполагает как коллективный , так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся работают с учебной информацией о свойствах концентрированной серной кислоты, обсуждают свои решения, приходят к единому мнению. Наглядность и безопасность видеоопытов с использованием Интернета повышает интерес к химии и позволяет более глубже понять химические процессы. Каждая группа в соответствии с целью своего исследования выполняют задания, заполняют таблицу и готовятся рассказать о полученных результатах. Учитель выступает в роли координатора.

По окончанию работы представители от групп рассказывают о своих исследованиях, записывают уравнения реакций на доске. В это время учащиеся других групп заполняют свои таблицы новыми сведениями из рассказа выступающего. Далее к выступающему и его группе задаются вопросы учащимися других групп на понимание сказанного.


Таблица «Исследование свойств концентрированной серной кислоты»

должна быть заполнена таким образом

Результаты исследования

Уравнения реакций

1.Строение молекулы Н2SО4.Физические свойства

Историческое название-купоросное масло. Бесцветная маслянистая жидкость, поглощает влагу из воздуха. Растворяется в воде, выделяя большое количества теплоты. Кислоту необходимо приливать в воду, а не наоборот, соблюдая т/б.



hello_html_m6163d3bc.gifhello_html_6fa3958f.gifhello_html_2176fb19.gifhello_html_m4a38051b.gif

Растворение - процесс экзотермический.


Н2SО4+пН2О→ Н2SО4∙ пН2О+Q

2.Взаимодействие с органическими веществами

Обугливает органические вещества: древесину, сахар. Отнимает воду от других веществ.

С12Н22О11+ Н2SО4(конц.) 12С+ Н2SО4∙ 11Н2О+ SО2

3.Взаимодействие с металлами,неметаллами

Окисляет даже неактивные металлы (исключение АI,Fе,)

Си0+ 2Н2S+6О4(конц.)→ Си+2SО4+ S+4О2↑+2Н2О

восстановитель Си0-2е→ Си+2

окислитель S+6+2е→ S+4

3Zп0+ 4Н2S+6О4(конц.)→ 3Zп+2 SО4+ 4Н2О+ S0

C0 2S+6О4(конц.)→C+4О2+ 2S+4О2+2Н2О


4.Качественная реакция на серную кислоту

Реактив ВаCI2 образует с серной кислотой осадок белого цвета

Н2SО4+ ВаCI2→Ва SО4↓+2НCI

Ва2++SО42-→ Ва SО4↓

На этапе обобщения и систематизации знаний учащиеся проводят экспертизу полученных результатов и делают вывод: что концентрированная серная кислота –сильный окислитель. Окислительные свойства проявляет за счет атомов серы в степени окисления +6 (S+6), а у разбавленной серной кислоты окислителем служат ионы водорода. Учащиеся записывают вывод в таблицу. Выставляются оценки за выступления и работу в группе самими учениками. На этом этапе учитель уточняет, исправляет, добавляет, если ученик ошибается.

На закрепление знаний учитель проводит экспресс-опрос:

  • Почему склянку с концентрированной серной кислотой нельзя оставить открытой?

  • Почему не замерзнет стекло, если стакан с концентрированной серной кислотой поставить зимой между рамами?

  • Какую серную кислоту надо взять, чтобы растворить ртуть: концентрированную или разбавленную?

  • Какую первую помощь необходимо оказать при попадании кислоты на кожу рук?

  • Объясните образование «химического молока» при сливании сульфата натрия и хлорида бария?

Н а этапе проверки знаний нового материала проводится тестирование на компьютере:

1 вариант

  1. Наибольшую степень окисления сера имеет в соединении а) Na2SO3,

б) SO2, в)Al2(SO4)3

  1. Какое из веществ является сильным окислителем: а) Н2S б) SО2 в) Н2SО4

  2. Сера проявляет следующие степени окисления: а)-2,+4,+6,0 б)-2,-4,6,0

в)-1,0,+2,+6,+4

4. Концентрированную серную кислоту перевозят в стальных цистернах, так как: а) чистая кислота с железом не реагирует

б) концентрированная кислота с металлами вообще не реагирует

в) в раствор кислоты добавляют ингибиторы

5. В результате принятия атомом серы двух электронов он превращается в частицу: а) S2- б) S6+ в) S0

6. Первая помощь при ожоге кислотой: а) промыть большим количеством воды, б) промыть раствором пероксида водорода в) промыть раствором соды

2 вариант

  1. Серная кислота образует соли: а) средние, кислые ,соленые,

б) основные, кислотные , в) нормальные, кислые, двойные

2. Специфическими свойствами серной кислоты являются реакции с :

а) Си(ОН)2, КNО3, Аи б) Fе, Al, NH3 в) Си, С12Н22О11

3.В результате отдачи атомом серы шести электронов он превращается в частицу:

а) S +4 б) S0 в) S6+

4. Какое из веществ является сильным окислителем: а) Н2S б) SО2

в)Н2SО4

5. Серную кислоту и ее соли можно распознать с помощью:

а) индикаторов, б) растворов солей бария, в)медной проволоки

6. При растворении концентрированной серной кислоты необходимо:

а) приливать кислоту в воду б)приливать воду в кислоту

в)сливать все одновременно в стакан

Оценка за тест выставляется компьютером автоматически.

На этапе информации домашнего задания учащимся разъясняется суть творческого задания на стр.95 упр 6, составить кроссворд по теме «Кислородные соединения серы», группе учащихся составить презентацию по теме « Применение серной кислоты», §28 стр.88-89,91-93. Рефлексия



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 07.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров368
Номер материала ДБ-179453
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх