Урок "ОВР" алгоритм составления окислительно -восстановительных реакций

Алгоритм составления окислительно - восстановительных реакций.

1. Составляем уравнение химической реакции

железо взаимодействует с сульфатом меди с образованием сульфата железа(2) и меди

Fe+ CuSO₄=FeSO₄ +Cu

2. Ставим степени окисления над химическими элементами.

Fe⁰+ Cu⁺² S⁺⁶  O₄^-2=Fe⁺² S⁺⁶ O₄^-2 +Cu⁰

3. Обратите внимание, что есть элементы, у которых меняется степень окисления

Fe⁰+ Cu⁺² S⁺⁶  O₄^-2=Fe⁺² S⁺⁶ O₄^-2 +Cu⁰

4. Если у химических элементов меняется степень окисления, значить это окислительно- восстановительная реакция.

5. Сейчас нужно определить исходя из названия данного типа реакции, какой из элементов является окислителем, а какой восстановителем.

6. Записываем у каких элементов как меняется степень окисления.

Fe⁰                                     = Fe⁺²

Cu⁺²                                                  =  Cu⁰

7.  Восстановитель - химический элемент, у которого степень окисления по оси координат возрастает.

Окислитель-  химический элемент, у которого степень окисления по оси координат уменьшается

8.Согласно определения видим, что степень окисления возрастает у железа. Значить оно является восстановителем, а у меди степень окисления уменьшается- окислитель.

Fe⁰                                     = Fe⁺²       - восстановитель

Cu⁺²                                                  =  Cu⁰         - окислитель

9. Восстановитель всегда отдает электроны, а окислитель всегда принимает.

10. Находим разницу между степенью окисления у железа

Fe⁰                                     = Fe⁺²       - восстановитель

разница равна 2

Fe⁰          - 2 e                           = Fe⁺²       - восстановитель

11. Находим разницу между степенью окисления у меди

Cu⁺²                                                  =  Cu⁰         - окислитель

Разница между степенью окисления у меди равна 2

Cu⁺²               +2e                                   =  Cu⁰         - окислитель

12. Получили следующую запись

Fe⁰          - 2 e                           = Fe⁺²       - восстановитель

Cu⁺²               +2e                                   =  Cu⁰         - окислитель

13. Находим наименьшее кратное отданных и принятых электронов

Fe⁰          - 2 e                           = Fe⁺²       - восстановитель

Cu⁺²               +2e                                   =  Cu⁰         - окислитель

14. Наименьшее кратное для этих двух уравнений 2

15. Fe⁰          - 2 e                           = Fe⁺²       - восстановитель      

                                                                                                            2 наименьшее

                                                                                                               кратное

       Cu⁺²               +2e                                   =  Cu⁰         - окислитель

16. Наименьшее кратное 2 делим на число отданных электронов железом и принятых медью.

     Fe⁰          - 2 e                           = Fe⁺²       - восстановитель                  2:2=1

                                                                                                            2

       Cu⁺²               +2e                                   =  Cu⁰         - окислитель                    2:2=1

17. Получив эти числа 1 у железа и 1 у меди из данной записи следует, что мы должны поставить коэффициент 1 у железа в левой и правой части уравнения. Так же следует поставить 1 у меди в обоих частях уравнения.

1 Fe+ CuSO₄=1FeSO₄ +Cu

Fe+1 CuSO₄=FeSO₄ +1Cu

Как мы знаем коэффициент 1 мы не ставим.

18. Посчитайте количество атомов серы в левой и правой части

Fe+ CuSO₄=FeSO₄ +Cu

Количество атомов серы по одному

19. Посчитайте количество атомов кислорода в левой и правой части

Fe+ CuSO₄=FeSO₄ +Cu

Количество атомов кислорода по 4.

20. Количество атомов всех элементов одинаково. Мы с вами с помощью электронов отданных и принятых (электронный баланс) уравняли данное химическое уравнение.

Уравнения для самостоятельной работы по данной теме по отработке навыков составления окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Определите какой из элементов является окислителем и восстановителем, составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты.

а) СuO + NH₃ = N₂ + Cu + H ₂O

б) NH₃ + O₂ = NО + H ₂O

в) Li + N₂ = Li ₂N

Краткое описание документа:

Данный алгоритм поможет учащимся разобраться в еще одном типе химических реакций - ОВР. Многие не допонимают, чем отличаются восстановители от окислителей.

Данный алгоритм пошагово объясняет это сложный процесс на наглядном примере. В конце алгоритма предложены уравнения для самостоятельной работы по данной теме.