Выбранный для просмотра документ УрокПериодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.doc
Скачать материал "Урок "периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Выбранный для просмотра документ Периодический закон и ПСХЭ..ppt
Скачать материал "Урок "периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева""
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Учитель химии
Кутько Л.Г., г.Губкинский
Тема урока: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»
Тип урока: комбинированный обобщающий (11класс)
2 слайд
Цель урока.
1. Рассмотреть на примере открытия Периодического закона основные этапы становления научной теории вообще: предпосылки, формулирование обобщения, ее дальнейшее развитие.
2. Повторить основные закономерности горизонтальной, вертикальной и диагональной зависимости свойств химических элементов и образуемых ими веществ в периодической системе в свете теории строения атома.
3 слайд
Ход урока.
Строки из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»:
«Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй Менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится, мир живой,
Входи в него, вдыхай, руками трогай».
4 слайд
Конкурс мини-проектов
1.Предпосылки открытия периодического закона
2.Открытие Д.И.Менделеевым периодического
закона
3.Значение периодического закона и
периодической системы Д.И.Менделеева
5 слайд
Викторина – тест
«Знаете ли вы?»
1.Сколько химических элементов было известно ко времени открытия периодического закона?
2.Классификация элементов, не потерявшая своей актуальности и в наши дни, принадлежит ученому: 1) Берцелиусу;2)Менделееву;3)Майеру
3. 1-3е на внешнем слое, большой rат, ОЭО меньше 2 – такие особенности строения атомов характерны для: 1)неметаллов;2)металлов; 3)и металлов и неметаллов
4. Кислотные оксиды и кислоты образуют атомы: 1) металлов; 2)неметаллов; 3) амфотерных металлов и неметаллов.
5. Пользуясь ПСХЭМ, укажите периоды и группы, в которых расположены химические элементы с порядковыми номерами 31, 55, 82. Назовите эти элементы.
6 слайд
6.Металические свойства элементов по периоду :1) ослабевают; 2) усиливаются;3) то усиливаются, то ослабевают.
7.Современная формулировка периодического закона гласит, что: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс; 2)от изменения внешних электронных структур их атомов/зарядов ядер/;3)от постоянства состава электронных структур атомов.
8.Из каких частиц состоит ядро атома :1) электронов и протонов;2)протонов и нейтронов;3)электронов и нейтронов.
9.Назовите по ПСХЭМ элементы 1,7 и 8 групп главных
подгрупп. Какие из этих элементов называют (1) щелочными металлами; (2) инертными газами; (3) галогенами?
10.Какую из характеристик химических элементов – (1)атомную
массу,(2)заряд ядра,(3)валентность -Д.И.Менделеев положил в основу систематизации при создании периодической системы химических элементов?
7 слайд
Решение проблемных вопросов.
Вопрос1. Все ученые, которые занимались поисками естественной классификации химических элементов, находились в равных условиях, имели одни и те же предпосылки. Почему же ни одному из них, кроме Д.И.Менделеева, не удалось открыть периодический закон?
Вопрос 2. В 1906 году Нобелевский комитет в Стокгольме рассматривал две кандидатуры на соискание одноименной премии: Анри Муассана, которого выдвинула Академия наук Франции, и Д.И.Менделеева, которого выдвинула Академия наук Германии. Кому была вручена премия и почему?
Вопрос 3. Одно из важных значений периодического закона это предвидение новых, еще не открытых элементов и прогнозирование их свойств. Швед Нильсон, открывший в 1879 году скандий (экабор) прислал Менделееву в подарок немного нового металла, а немец Винклер, открывший предсказанный Менделеевым германий (экасилициум), восторженно писал: «…периодичность элементов уже не гипотеза, а факт, и химическое исследование сделало, таким образом, новый, неисчислимо важный шаг в царство познания». Группа американских химиков во главе с Т.Сиборгом в 1955 году получила новый,101 элемент, который назвала в честь величайшего русского химика «менделевий». А какие еще химические элементы связаны своими названиями с нашей Родиной – Россией?
8 слайд
Конкурс «Считалки»
1.Электронная формула 1s22s22p63s1 . Определите элемент, напишите для него формулы оксида и гидроксида и укажите их характер.
2. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4.Определите элемент, напишите для него формулы высшего оксида и гидроксида, летучего соединения с водородом и укажите их характер.
3.Высший оксид элемента ЭО3. Его водородное соединение содержит 2,47% водорода. Определите элемент
9 слайд
Игра
«закончить предложение»
МАЛЫЙ ПЕРИОД
1.Заряд ядра атома ………….
2. Число внешних слоев в атоме …………
3.Число электронов во внешнем электронном слое атома …….
4. Радиус атома……………
5. Прочность связи электронов внешнего электронного слоя с ядром атома ......
6. Энергия ионизации атома……….
7. Электроотрицательность атома………
8. Металлические свойства атомов …..
9. Неметаллические свойства атомов …
10 слайд
Игра
«закончить предложение»
Главная подгруппа
1. Заряд ядра атома …………..
2. Число внешних слоев в атоме …………
3. Число электронов во внешних электронных слоях атомов…
4. Радиус атома…………….
5. Прочность связи электронов внешнего электронного слоя с ядром атома ......
6. Энергия ионизации атома…….
7. Электроотрицательность атома………
8. Металлические свойства атомов ….
9. Неметаллические свойства атомов …
11 слайд
Игра
«закончить предложение»
Строение атома
1. Порядковый номер элемента показывает…..
2. Ядро атома состоит из ……
3. Число электронов, двигающихся вокруг ядра атома, равняется числу…..
4. Число электронных слоев атома равно……
5. Число электронов на внешнем слое атомов элементов главных подгрупп соответствует….
6. Число электронов на внешнем слое для элементов побочных подгрупп равно…
7. Электрон – частица заряженная …..
8. Положительно заряженная частица атома называется….
9. Заряд ядра атома определяется числом…...
12 слайд
Экспериментальная мастерская
Правила Техники безопасности:
-щелочи и кислоты
вещества – едкие!
-осторожно с огнем!
Задание:выдано одно вещество.
- Охарактеризуйте физические свойства, отношение к воде, горение.
- Определите принадлежность образца к металлам или неметаллам.
- Результаты занести в таблицу
13 слайд
Результаты опытов
Задание1.
Ход исследования. Наблюдения. Уравнения реакций. Выводы.
1.Физические свойства простого вещества (натрия)
(Серебристый цвет, быстро темнеет на воздухе, режется ножом, относительно мягкое вещество, имеет блеск)
металл
2. Растворимость в воде, действие фенол-фталеина на раствор
(хорошая, фенол-фталеин дает малиновую окраску раствора)
2Na + H2O=2NaOH+ H2 Образуется щелочь
3. Горение (вначале плавится, желтое пламя)
2Na + O2 = 2Na2O
С кислородом воздуха образует оксид основный
Вывод: на основании исследований мы убедились, что натрий относится к щелочным металлам.
14 слайд
Результаты опытов
Задание 2.
Ход исследования. Наблюдения. Уравнения реакций. Выводы.
1.Физические свойства простого вещества (Уголь)
( твердое черное вещество, крошится, блестит, в воде не растворяется) Неметалл
2.Горение,пропускание газа через известковую воду
(горит голубым пламенем, известковая вода мутнеет, выпадает белый осадок) С + О2 =СО2
СО2 +Са(ОН)2=СаСО3 Образуется углекислый газ
3. Действие лакмуса на раствор полученного газа
(Лакмус дает розовую окраску раствора)
СО2 + H2О = H2СО3
Образуется угольная кислота
Вывод: на основании исследований мы убедились, что уголь содержит углерод и относится к неметаллам.
15 слайд
Результаты опытов
Задание 3.
Ход исследования. Наблюдения. Уравнения реакций. Выводы.
1.Физические свойства простого вещества (Сера)
(Желтый порошок, нерастворим в воде) Неметалл
2.Горение
(Плавится, горит синим пламенем, образовавшийся газ растворяется в воде) S +O2=SO2
Оксид серы(IV),кислотный
3. Действие лакмуса на раствор полученного газа
(Лакмус дает розовую окраску раствора)
SО2 + H2О = H2SО3
Образуется сернистая кислота
Вывод: на основании исследований мы убедились, что сера относится к неметаллам.
16 слайд
Подведение итогов
«Будут, конечно, появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения. Новые представления будут сменять устаревшие понятия; величайшие открытия и эксперименты будут далеко превосходить все прошлое и открывать невероятные по новизне и широте горизонты – все это будет приходить и уходить, но периодический закон Менделеева будет всегда жить, развиваться, уточняться и руководить исканиями» (А.Е.Ферсман).
17 слайд
Домашнее задание
Повторить:
1) строение вещества (пространственное строение молекул неорганических и органических веществ),
2) основные типы химической связи,
3) типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Форма: краткие конспекты, мини-проекты, рефераты, сообщения.
Рекомендуемая литература:Н.Е, Кузнецова 8-9 кл., Л.С.Гузей 8-10 кл., Г.Е.Рудзитис 8,11 кл..
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 654 221 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Кутько Людмила Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.