Урок. Первоначальные химические понятия

Урок по теме:

«Первоначальные химические понятия»

Составлен учителем химии

МБОУ СОШ №19

с углубленным изучением отдельных предметов

 г. Черногорска

Пшеничных Ольгой Петровной

Цель урока: повторить классификацию веществ, понятия: относительная молекулярная масса, массовая доля химического элемента, валентность химического элемента, химические уравнения, типы химических реакций.

Задача урока:

1.      Развить умение формулировать проблему, определить задачу и разрабатывать пути ее решения;

2.      Формировать умение самостоятельно работать с информационным материалом;

3.      Формировать умение работать в паре.

Планируемый результат:

Предметные умения:

1.      Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества;

2.      Определять валентность каждого химического элемента в формуле вещества;

3.      Определять тип химической реакции по уравнению химической реакции;

Метапредметные умения:

1.      С помощью математических расчетов определять валентность химического элемента в формулах бинарных и не бинарных соединений;

2.      Подбирать коэффициенты в уравнениях химических реакций по наименьшему общему кратному;

3.      Продолжить формирование умений наблюдать, записывать уравнения реакций и предвидеть продукты химических реакций.

Форма учебного процесса – классный урок.

Тип урока – комбинированный урок.

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, таблица «Угадай слово», карточки с заданиями;

на столах учащихся: схема урока с заданиями, разбавленные растворы серной кислоты, карбоната натрия, гидроксида натрия, фенолфталеин, сульфата меди (II), гидроксид натрия и оценочные листы.

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

Приветствие.

II. Сообщение темы, цели урока, мотивация учащихся

Учитель.

Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.

Что же это за явления?

Ученики. Химические реакции.

Задание №1 (3 балла):

 Дайте определение понятию «Химическое явление» и укажите признаки химических явлений, проделав следующие эксперименты.

На нашем уроке мы должны систематизировать все полученные вами знания о веществах, их основных характеристиках, химических реакциях, их типах и условиях протекания, для того чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства веществ, а также предсказывать возможности их получения, ведь нас с вами окружают вещества простые и сложные, и происходящие с ними изменения. Кроме того, хорошо овладев этой темой, вы без труда сможете осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи.

Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.

Что это за явления?

Ученики: Химические реакции.

            Давайте проделаем с вами следующие эксперименты.

Эксперимент №1.

На столе стоят реактивы сульфата меди (II) голубого цвета и раствор гидроксида натрия (работаем с соблюдением правил ТБ).

Вопрос к классу: Что наблюдаете? (образование осадка голубого цвета).

Эксперимент №2.

К раствору гидроксида натрия (пробирка №1) (б/ц) добавьте каплю фенолфталеина (пробирка №2).

Вопрос к классу: Что наблюдаете? (раствор становится малинового цвета).

Добавьте раствор серной кислоты (пробирка №3).

Вопрос к классу: Что наблюдаете? (обесцвечивание раствора).

К раствору карбоната натрия (пробирка №4) прилейте раствор серной кислоты (пробирка №3).

Вопрос к классу: Что наблюдаете? (образование газообразного вещества).

Эксперимент №3.

К голубому раствору сульфата меди (II) (пробирка №5) прилейте бесцветный раствор NaOH (пробирка №1).

Вопрос к классу: Что наблюдаете? (образование осадка голубого цвета).

Вопрос к классу: Каковы признаки химических явлений? (Образование осадочного вещества, образование газообразного вещества, изменение окраски раствора).

III. Обобщение и систематизация знаний по теме

«Первоначальные химические понятия»

Задание №2 (2 балла)

В химическую реакцию всегда вступают вещества как простые, так и сложные. Распределите формулы предложенных вам веществ в 2 столбца таблицы.

H₂SO₄, H₂, Na₂CO₃, S₈, O₂, FeBr₃, CuSO₄, NaOH, B, C, CO₂, Na.

Простые вещества	Сложные вещества

Задание №3 (2 балла)

Среди сложных веществ есть группы соединений, состоящих из 2 элементов.

Вопрос к классу: Что это за соединения и как они называются? (Бинарные)

Вопрос к классу: Дайте определения бинарным соединениям (Это сложные вещества, состоящие из 2 химических элементов).

Задание №4 «Четвертый лишний»(5 баллов)

Среди предложенных групп веществ выберите лишнее вещество и обоснуйте свой ответ.

1.      CaO, BaCl₂, N₂O₅, CO₂ (Оксиды);

2.      CuS, NaBr, CaS, K₂S (Сульфиды);

3.      AlN, Ba₃N₂, FeCl₃, Mg₃N₂ (Нитриды);

4.      Al₄C₃, FeCl₂, FeCl₃, NaCl (Хлориды);

5.      KBr, K₂O, MgBr₂, CuBr₂ (Бромиды).

Вопрос к классу: Дайте определения бинарным соединениям:

·         Оксиды;

·         Сульфиды;

·         Нитриды;

·         Хлориды;

·         Бромиды.

Задание №5 (5 баллов)

Покажи свои способности работать с формулой вещества.

Дана формула K₂O. Что об этом веществе мы можем сказать и что по данной формуле можем рассчитать?

Варианты ответов:

·         Сложное вещество;

·         Бинарное соединение – оксид;

·         Относительная молекулярная масса = 94;

·         Валентность калия (I), кислорода (II);

·         Массовые доли элементов в формуле (калия – 82%, кислорода 18%).

Учитель:	- Давайте выполним следующее задание.
Задание№ 6 (7 баллов): К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения, приведенные в таблице. Таблица «Угадай слово» есть в схеме – конспекте урока. Необходимо правильно определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из букв сложить слово.

Таблица «Угадай слово».

Уравнения реакций	Типы химических реакций
	соединения	разложения	замещения	обмена
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2	Б	В	Р	З
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O	Г	Е	К	Д
2Fe + O2 → FeO	А	Ж	С	Ф
K3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3KNO3	Н	У	Т	К
2KClO3 → 2KCl + 3O2	А	Ц	Р	П
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2	Ш	Л	И	И
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl	Р	К	Н	Я

1 человек работает у доски, остальные на своих местах. Ответ – слово РЕАКЦИЯ.

Задание №7 (5 баллов)

1.      Перечислите основные типы химических реакций (1, 2, 3, 4).

2.      Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, ука­жите тип каждой реакции в первых четырех уравнениях:

а)         СuСОз →СuО + СO₂

б)         Аl + Сl₂ → АlСl₃

в)         Zn + НСl → ZnCl₂ + Н₂

г)         КОН + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

3.      Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, ука­жите тип каждой реакции:

а)         K + S → K₂S

б)         FeSO₄ + КОН → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

в)         Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + Н₂0

г)         Zn + CuCl₂ → Сu + ZnCl₂

4. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, ука­жите тип каждой реакции:

а)         NaNOз → NaNO₂ + O₂

б)         Са + С → СаС₂

в)         Аl + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + Н₂

г)         Са(ОН)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + Н₂O

5. Поставьте коэффициенты в уравнениях реакций, ука­жите тип каждой реакции:

а)         SO₂ + O₂ → SO₃

б)         Ag₂O →Ag + O₂

в)         КНСОз → К₂СO₃ + Н₂O + СO₂

г)           NaOH + Al₂(SO₄)₃ → Аl(ОН)₃ + Na₂SO₄

По ходу урока при выполнении заданий каждый ученик проставляет количество баллов за каждое правильно выполненное задание.

Ф.И.	Задание 1	Задание 2	Задание 3	Задание 4	Задание 5	Задание 6	Задание 7
	/3 балла	/2 балла	/2 балла	/5 баллов	/5 баллов	/7 баллов	/5 баллов

По результатам набранных баллов выставляется оценка за урок.

IV . Рефлексия.

Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.

1. Что на уроке было главным?
2. Что было интересным?
3. Что нового сегодня узнали?
4. Чему научились?

На один и тот же вопрос могут ответить несколько учеников. Учитель наравне со всеми высказывает свое мнение.

V . Домашнее задание.

Подготовиться к контрольной работе по теме «Первоначальные химические понятия».