Урок по ФГОС "Аммиак"

• 1 слайд

  Аммиак
  Автор : Зобнина Светлана Николаевна, учитель химии
  
  NH3
  п.Ферма, Пермский район, 2017г.
  

• 2 слайд

  NH3
  Эта история произошла во время I мировой войны
  

• 3 слайд

  На уроке мы сможем:
  Узнать:
  строение молекулы аммиака и иона аммония;
  механизм образования связи по донорно-акцепторному механизму;
  физические свойства аммиака;
  особенности химических реакций, протекающие с аммиаком;
  Научиться:
  составлять электронную, структурную формулы аммиака и иона аммония;
  Получать аммиак, исследовать его свойства
  составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и способы получения;
  
  
  
  
  NH3
  

• 4 слайд

  Проверим знания!
  

• 5 слайд

  Ответы:
  1. б
  2. б, г
  3. в
  4. а, в
  5. б, в, г
  Критерии оценки:
  «5» – 9-8 баллов
  «4» – 7-6 баллов
  «3» - 5-4 балла
  «2» – 3 балла
  

• 6 слайд

  План
  1. Состав молекулы
  запишите молекулярную формулу аммиака;
  укажите степень окисления элементов;
  дайте химически верное название и запись формулы аммиака
  
  

• 7 слайд

  План
  2. Строение молекулы
  Запишите электронную, структурную формулы молекулы аммиака;
  Укажите вид химической связи в молекуле и способы образования;
  Укажите смещение электронной плотности к более электроотрицательному элементу
  
  

• 8 слайд

  Лабораторная работа
  Опыт №1,2, 3
  1.Легче или тяжелее аммиак воздуха?
  2.Растворяется ли он в воде? Почему он очень хорошо растворяется в воде? Откуда в растворе аммиака появились ионы OH-?
  3. Имеет ли запах? Как вы думаете, почему?
  4. Где может использоваться это свойство аммиака?
  5. Охарактеризуйте физические свойства аммиака по плану: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде
  6. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?
  
  
  
  
  

• 9 слайд

  Лабораторная работа
  1. Почему аммиак реагирует с кислотами?
  2.Как образуется донорно-акцепторная связь, какие частицы предоставляют пустую атомную орбиталь (АО)?
  3.Каковы валентные возможности азота?
  
  

• 10 слайд

  Химические свойства
  
  Взаимодействие с кислотами
  NН3+НСI NН4 СI
  
  Взаимодействие с водой
  NН3+НОН NН4 ОН
  
  NH3
  

• 11 слайд

  Закрепление знаний
  

• 12 слайд

  Ответы:
  I вариант-
  1-г, 2-б, 3-б, 4-в, 5-а
  
  II вариант-
  1-б, 2-г, 3-в, 4-б, 5-а
  
  Критерии оценки:
  «5» – 5 баллов
  «4» – 4 балла
  «3» - 3 балла
  «2» – 2 балла
  

• 13 слайд

  Домашнее задание
  2)Осуществите цепочку превращений
  Азот аммиак оксид азота (II ) нитрат аммония аммиак
  азот
  3) Составьте схему применения аммиака человеком
  
  
  
  1) Горит ли аммиак? Найдите в
  §29 + ресурсы Интернета
  2)Запишите уравнения реакций горения и окисления аммиака
  

Вводный контроль, тест 5 мин. Возможны несколько вариантов ответа

Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота.

Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке.

1.Как изменяются неметаллические свойства элементов подгруппы азота с увеличением порядкового номера элемента?

а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) остаются без изменения; г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются

2.На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?

а) 2S; б) 3D; в) 2P; г) 3P

3. Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления?

а)NO₂; б) Ca₃ N₂; в) HNO₃; г) Ca(NO₂)₂

4.Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления?

а)NH₃;  б) HNO₂;  в)Na₃ N;  г)N₂ O

5. Азот проявляет восстановительные свойства, реагируя с:

а) водородом; б) кислородом; в) магнием; г)фтором

Лабораторная работа по теме «Аммиак»

Внимание: соблюдайте правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами и летучими веществами!

Опыт №1.  Получение аммиака.

1. Пробирку с насыпанной смесью хлорида аммония NH4Cl и гидроксида кальция Са(ОН)₂ закрепите в держателе на штативе отверстием вниз и вставьте в нее газоотводную трубку. Конец газоотводной трубки поместите в другую сухую пробирку, установленную горлышком вниз.

2. Зажгите спиртовку и начинайте нагревать смесь. Вы почувствуете резкий запах (нюхать осторожно!), заполнение пробирки проверьте с помощью фенолфталеина, заранее смочите его в стакане с водой. Поднесите смоченный индикатор к отверстию пробирки. По изменению окраски индикатора судите о полноте заполнения пробирки аммиаком.

Опыт №2. Изучение свойств аммиака. Растворение аммиака в воде

Осторожно снимите пробирку с аммиаком. Не переворачивая ее, закройте отверстие большим пальцем. Затем погрузите пробирку в посуду с водой и только потом уберите палец. Держите пробирку, покачивая в воде до тех пор, пока пробирка на 1/4 заполнится водой. После чего опять под водой закройте пальцем отверстие пробирки и выньте ее из воды. В полученный раствор аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина.

Задание: 1)Опишите физические свойства аммиака по плану:

агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде

2) Почему он очень хорошо растворяется в воде? (см. §29)

3) Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска?

3)  Составьте уравнение реакции получения аммиака из NH₄Cl и Са(ОН)₂

4) Откуда в растворе аммиака появились ионы OH^- ? (см. §29)

Опыт № 3. Взаимодействие аммиака с кислотами

Смочите одну полоску бумаги в соляной кислоте HCl, а другую – в растворе аммиака NH₄OH. Соедините эти две полоски бумаги вместе.

З а д а н и е №2. Что наблюдаете? Почему аммиак реагирует с кислотами? (см. §29)

Составьте уравнение реакции взаимодействия NH₃ с HCl.  Назовите продукт реакции. Сделайте выводы.

Закрепление новых знаний

Вариант 1.

Один вариант ответа

1. Аммиак при обычных условиях – это:

а) тяжелый металл; б) бесцветная маслянистая жидкость; в) одноатомный инертный газ; г) газ без цвета, с резким запахом

2. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция идет потому, что

а) выпадает осадок; б) выделяется газ – аммиак; в) образуется растворимая соль; г) реакция не идет

3. Среда в водном растворе аммиака

а) кислая;  б)щелочная;  в)нейтральная;  

4. Степень окисления азота в молекуле аммиака?

а) 0;  б) +3;  в) -3;  г) +5

5. Нашатырный спирт –это:

А) раствор аммиака в воде; б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония; г) поваренная соль

Вариант 2.

Один вариант ответа

1. Азот входит в главную подгруппу:

а) IV группы; б) V группы; в) VI группы; г) VII группы

2. Раствор аммиака в воде окрашивает фенолфталеин в:

а) желтый цвет; б) синий цвет; в) фиолетовый цвет; г) малиновый цвет

3.Аммиак, взаимодействуя с растворами кислот образует

а) соли силикаты; б) соли фосфаты; в) соли аммония; г) соли хлориды

4. Валентность азота в молекуле аммиака:

а) V;  б) III;  в) II;  г) IV

5. Аммиачная вода–это:

а) раствор аммиака в воде; б) раствор аммиака в спирте; в) хлорид аммония; г) медицинский спирт

Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20⁰С в 1 объеме воды растворяется 700 V аммиака. Концентрированный (25%-й по массе) водный его раствор называют аммиачной водой. Жидкий 25%-й раствор аммиака используют и в качестве растворителя органических соединений, в качестве связующего агента стабилизирующего хлор.

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Получение аммиака в промышленном масштабе возможно путём взаимодействия азота и водорода при высоких температурах, давлении и присутствии катализатора. Чтоб ускорить достижение равновесного состояния, применяют катализатор (пористое железо с примесями Al₂O₃ и K₂O).  Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн. тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина). Растения скажут вам «спасибо», если вы подкормите их раствором солей аммония, получаемых при растворении аммиака в соответствующей кислоте. Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

А также для производства взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Аммиак при повышенном давлении переходит в жидкое состояние, испарение жидкого аммиака при пониженном давлении сопровождается сильным охлаждением окружающих предметов. Это свойство используется в холодильных установках в качестве холодильного агента (R717).

1.    Составьте молекулярное уравнение реакции растворения аммиака в воде

2.    Объясните, в чем причина его  растворения в воде

3.    Объясните, в чем причина ожогов пищевода и желудка при использовании раствора аммиака?

4.    Составьте молекулярное уравнение реакции получения нитрата аммония, ценного удобрении в сельском хозяйстве

5.    Какой процесс происходит при взаимодействии аммиака с кислотами и почему?

6.    Составьте молекулярное уравнение реакции получения аммиака на производстве

7.    Какое вещество используют для ускорении промышленного производства аммиака?

Технологическая карта урока химии

в 9 классе по теме «Аммиак»

Автор работы,
учитель химии и биологии

МБОУ «Конзаводская средняя

школа им. В.К. Блюхера»,

Пермский район, п.Ферма

Пермский район, п.Ферма, 2018г

Технологическая карта урока химии в 9 классе

Наименование ОУ	МБОУ «Конзаводская средняя  школа имени В.К. Блюхера»
ФИО педагога	Зобнина Светлана Николаевна
Предмет:	Химия
Класс:	9 класс
Продолжительность ур.	45 минут
Тип урока	Урок открытия новых знаний
Тема урока	Аммиак
Цель урока	Изучить строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства, получение, роль аммиака в жизни человека и его применение
Задачи урока:	1. Изучить состав и  строение молекулы аммиака 2. Познакомиться с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи 3. Научиться получать аммиак в лабораторных условиях, объяснять его физические и химические  свойства 4. Изучить его применение
Планируемые результаты	Предметные: получены теоретические и практические знания и умения по теме
	Метапредметные: 1)регулятивные: планирование своих действий в соответствии с поставленными задачами; владение основами самоконтроля и взаимопроверки, умение пользоваться раздаточным материалом
	2)познавательные: осознанное построение устного высказывания, рассуждения, умение производить поиск необходимой информации, анализировать и оценивать ее
	3)коммуникативные: умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, умения задавать вопросы, умение слушать и слышать, развитие диалогической и монологической речи
	Личностные: учебно-познавательный интерес к правильному нахождению решения, способность к самооценке и взаимооценке
Место урока в системе уроков	Второй урок по теме «Подгруппа азота»
Основные понятия и термины темы	Аммиак, водородная связь,  донорно-акцепторный механизм, аммиачная вода, нашатырный спирт, соли аммония, катион аммония, донор, акцептор
Ресурсы урока (программное обеспечение, дидактические, технические средства, демонстрационное оборудование и материалы)	- Ноутбук, мультимедийный проектор         - Презентация - Учебник (Габриелян О.С. Химия 9 класс М: Дрофа, 2014г.) -  Федеральный  государственный образовательный стандарт основного общего образования (утвержден приказом Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897) - Письмо Департамента общего образования Минобрнауки России от 1 ноября 2011 г. № 03-776 (О примерной основной образовательной программе основного общего образования) - Технологическая карта урока - Тесты для контроля знаний учащихся (см.Приложения) - Оборудование для проведения опытов и демонстрационного эксперимента -  Инструкция к лабораторной работе - Текст об аммиаке для закрепления знаний
Технологии, формы, методы и приемы организации деятельности учителя и обучающихся	Технологии: технологии проблемного обучения, исследовательская технология, использование ИКТ в форме презентации Формы: групповая, индивидуальная, фронтальная Методы и приемы: «Вызов», самостоятельная работа, тестовые задания, само и взаимопроверка, составление конспекта урока по плану, лабораторная работа

Этап урока	Форма работы	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Формируемые умения (УУД)
Организационный. Мотивация учебной деятельности	Фронтальная беседа, 2 мин.	Приветствие учащихся Настраивает учащихся на работу через стадию «Вызов» по слайду презентации	Смотрят на слайд и осмысливают  стадию «Вызов» Эмоционально настраиваются на урок	Познавательные: осознание учебно-познавательной задачи
Постановка цели и задач	Фронтальная работа,  2 мин.	Демонстрационный опыт №1 «Дым в стакане» Какую же цель мы сегодня поставим?	Выдвигают гипотезу Выдвигают цель урока	Регулятивные: целеполагание; планирование необходимых действий, операций; саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии Коммуникативные: формирование действий по организации и планированию учебного сотрудничества с учителем и сверстниками, формирование общего решения, умение аргументировать свой ответ.
Актуализация знаний (14 мин) Этап первичного закреплении знаний Продолжение получения знаний	Индивидуальная, работа в паре 5 мин. Самостоятельна работа,   5 мин. Фронтальная беседа, 3 мин. Лабораторная работа, 12 мин.	1. Вводный контроль: тест по вариантам (см. Приложение № 1) и взаимопроверка (правильные ответы для контроля – на экране) – 2.  Предлагает проведение  небольшого исследования по выявлению необычных свойств вещества и его названия по тексту (п.29 3. Предлагает проблемный вопрос: Как вы думаете, аммиак растворяется в воде? и выполнение лабораторной работы - Обеспечивает каждого учащегося в группе инструктивной картой (см. Приложение №2), знакомит учащихся с ее содержанием - Проводит инструктаж по техники безопасности при выполнении лабораторной работы -  Организует процесс выполнения лабораторной работы в группах (работа в группах по инструктивным картам) - Регулирует выполнение лабораторной работы в группах, по необходимости оказывает помощь	Выполняют задания учителя индивидуально; взаимопроверка Пользуясь планом характеристики химического элемента, дают ответы на вопросы индивидуально или в паре Обсуждают ответы с учителем Прогнозируют свойства аммиака Выполняют лабораторную работу по плану в паре или группе	Регулятивные: контроль своих знаний Коммуникативные: управление поведением партнера – контроль, оценка его действий Познавательные: установление причинно-следственных связей, формулировка выводов. Регулятивные: осознание недостаточности своих знаний. Коммуникативные: формирование действий по организации и планированию учебного сотрудничества с учителем и сверстниками. формирование решения, умение аргументировать свой ответ. Познавательные: умение применять на практике полученные знания, устанавливать причинно-следственные связи, уметь на основании полученной информации делать выводы Коммуникативные:  осуществление совместной деятельности в группе с учётом конкретных учебно-познавательных задач, достижение договорённостей, согласование общих решений, умение аргументировать свой ответ. Регулятивные: уметь планировать свою деятельность в соответствии с поставленными задачами Личностные: Приобретение новых знаний, умений, совершенствование имеющихся.
Обобщение и систематизация знаний.	Фронтальная беседа, 8 мин	Предлагает озвучить полученную информацию по плану (см.слайд презентации)	-Участник группы озвучивает полученную информацию -Учащиеся говорят о наличии водородной связи -Учащиеся говорят о донорно-акцепторном механизме образования ковалентной связи - Решение проблемного вопроса на стадии вызова: почему появился едкий дым?	Коммуникативные: формулировка и выражение собственных мыслей, высказывание собственного   мнения, мнения членов группы, корректировка ответов одноклассников Регулятивные: коррекция – внесение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению
Этап закрепления знаний	Работа в паре, 5 мин.	Предлагает обучающимся 1)тест по вариантам (см. Приложение № 3) и взаимопроверку (правильные ответы для контроля – на экране) Или 2)чтение текста и выполнение задания	Выполняют тест или Выполняют задание по тексту	Личностные: Применение и контроль новых знаний, умений Регулятивные: Формирование умения свободно пользоваться выработанными критериями оценки, оценивание качества и уровня усвоения Коммуникативные: Осуществление совместной деятельности в паре
Инструкция по выполнению домашнего задани	Фронтальная работа, 1 мин.	Объясняет сущность домашнего задания на выбор и просит учащихся записать его в дневники (см.презентацию)	Внимательно слушают учителя, записывают д\з.	Коммуникативные: умение слушать, задавать вопросы для уточнения последовательности работы.
1.      Рефлексия  учебной деятельности	Фронтальная работа, 2 мин.	Подводит учащихся к анализу своей деятельности, используя прием: «Мясорубка, чемодан, корзина»	Взаимодействуют с учителем по поводу степени достижения поставленной цели	Регулятивные: фиксация соответствия результатов деятельности и поставленной цели; анализ содержания и итогов работы, формулировка выводов по изученному материалу, адекватная оценка своих достижений

Краткое описание документа:

Данный материал разработан с учетом ФГОС, для обучающихся в 9 классе по химии.

Это второй урок по теме «Подгруппа азота», урок открытия новых знаний.

Учитель смело может использовать 1) технологическую карту урока в контексте с презентацией к уроку, 2)приложения №1-4, где составлен а)тест (вводный контроль), б) лабораторная работа, в) тест на закрепление материала, г) текст для закрепления материала на уроке или выполнения задания дома. ЖЕЛАЮ УСПЕХА!!!