Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Конспекты / Урок по физике 8 класс на тему "Строение атома"

Урок по физике 8 класс на тему "Строение атома"



  • Физика

Название документа Строение атома 8 класс.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

Строение атомов Выполнил: учитель физики МБОУСОШ №12 Сорокина Наталья Владими...
Прочитайте §30 и ответьте на вопросы: Чем отличаются друг от друга атомы разл...
Частицы, входящие в состав атома Название частицы обозначение Заряд (кл) Масс...
Модель атома Томсона
Модель атома Резерфорда
Строение атомного ядра
Рисунок 39 (а, б,в) Что изображено на рисунках? Каково строение атомов водоро...
Заполните таблицу Характеристика атома углерод алюминий железо медь серебро П...
Домашнее задание §30 Упражнение 11 Повторить § 25-29
1 из 11

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Строение атомов Выполнил: учитель физики МБОУСОШ №12 Сорокина Наталья Владими
Описание слайда:

Строение атомов Выполнил: учитель физики МБОУСОШ №12 Сорокина Наталья Владимировна

№ слайда 2 Прочитайте §30 и ответьте на вопросы: Чем отличаются друг от друга атомы разл
Описание слайда:

Прочитайте §30 и ответьте на вопросы: Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов? Что является главной характеристикой данного химического элемента? Почему? Какие новые физические понятия вы встретили в тексте? Назовите отличие электрона от протона? Протона от нейтрона. Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

№ слайда 3 Частицы, входящие в состав атома Название частицы обозначение Заряд (кл) Масс
Описание слайда:

Частицы, входящие в состав атома Название частицы обозначение Заряд (кл) Масса ( кг) Электрон е -1,6* 10-19 9,1095*10-31 Протон р + 1,6 * 10-19 1, 6726* 10-27 нейтрон n Нет 1, 6749* 10-27

№ слайда 4 Модель атома Томсона
Описание слайда:

Модель атома Томсона

№ слайда 5 Модель атома Резерфорда
Описание слайда:

Модель атома Резерфорда

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Строение атомного ядра
Описание слайда:

Строение атомного ядра

№ слайда 9 Рисунок 39 (а, б,в) Что изображено на рисунках? Каково строение атомов водоро
Описание слайда:

Рисунок 39 (а, б,в) Что изображено на рисунках? Каково строение атомов водорода, гелия, лития? Если атом потерял один или несколько электронов, что произойдет , можно ли считать его нейтральным? Как называют этот атом?

№ слайда 10 Заполните таблицу Характеристика атома углерод алюминий железо медь серебро П
Описание слайда:

Заполните таблицу Характеристика атома углерод алюминий железо медь серебро Порядковый номер в системе элементов Атомная масса Число электронов Число протонов Число нейтронов

№ слайда 11 Домашнее задание §30 Упражнение 11 Повторить § 25-29
Описание слайда:

Домашнее задание §30 Упражнение 11 Повторить § 25-29

Название документа строение атома 8 кл.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Разработка урока физики учителя МБОУ СОШ №12

Сорокиной Натальи Владимировны в 8 д классе


Тема: Строение атома и атомного ядра

Тип урока: комбинированный

Дата: 15.12.2015г.

Цель урока:

сформировать понятие атом, обеспечить знание о строении атома; научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома; развивать самостоятельность и логические навыки.

Оборудование: видео проектор.


Ход урока

I. Организационный момент (2 мин)


Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку


II. Опрос домашнего задания (8 мин)


-Что такое электрон?

- Кто впервые проделал опыт по определению самого маленького заряда?

-Что вы знаете о заряде электрона и его массе?

- Единица измерения электрического заряда?

- Кому принадлежит открытие электрона?

( Ученики отвечают на вопросы)

Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

Итак, цель урока – изучить строение атома и атомного ядра.

III. Объяснение нового материала (15 мин)



Работаем с учебником. Прочитайте параграф 30 и ответьте на вопросы ( слайд2)

- Чем отличаются друг от друга атомы различных химических элементов?

- Что является главной характеристикой данного химического элемента? Почему?

- Какие новые физические понятия вы встретили в тексте?

- Назовите отличие электрона от протона? Протона от нейтрона.

- Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

( Учащиеся отвечают на вопросы)

Обратимся к таблице фундаментальных физических постоянных и закрепим ваши знания.

ЧАСТИЦЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ АТОМА . Таблица №1 ( Слайд 3)

Название частицы

обозначение

Заряд (кл)

Масса ( кг)

Электрон

Е

- 1,60219 * 10 -19

9,1095*10 -31

Протон

Р

+ 1,60219 *10 -19

1, 6726* 10 -27

нейтрон

N

Нет

1, 6749* 10 -27

В начале века в физике бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь модель атома, предложенная Джозефом Томсоном на долгие годы закрепилась в науке .Согласно этой модели вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет весь объем атома. Электроны « вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена опытами. (Слайд4) .

В 1911 году английский физик Эрнест Резерфорд исследовав состав и строение атома на основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения атома предложил ядерную ( планетарную) модель атома. (Слайд5)

Почему модель атома называют планетарной? В чем ее сходство с Солнечной системой? Ответы учащихся (Слайд6,7)

Вспомним курс химии и найдем в таблице натрий. Как правильно записать элемент ? Что означает число 11? Число 23? ( Ответы учащихся.)

Строение атомного ядра ( Слайд 8)

M - Массовое число, масса ядра, число нуклонов

Z - зарядовое число, порядковый номер, число протонов, число электронов, заряд ядра

N - число нейтронов

N = M - Z определение числа нейтронов

Работаем с рисунком 39 (а, б, в) из учебника. (Слайд9) Ответьте на вопросы:

- Что изображено на рисунках?

- Каково строение атомов водорода, гелия, лития?

- Если атом потерял один или несколько электронов, что произойдет , можно ли считать его нейтральным? Как называют этот атом?

(Ученики отвечают на вопросы)

IV. Закрепление нового материала (10 мин)



Класс используя Периодическую систему химических элементов Менделеева определить строение атома углерода, алюминия, железа, меди, серебра. Результаты работы учащихся проверяются с помощью таблицы№2

СТРОЕНИЕ АТОМОМОВ. ТАБЛИЦА №2 ( Слайд 10)

Характеристика атома

углерод

алюминий

железо

медь

серебро

Порядковый номер

в системе элементов

6

13

26

29

47

Атомная масса

12

27

56

64

108

Число электронов

6

13

26

29

47

Число протонов

6

13

26

29

47

Число нейтронов

6

14

30

35

51



V. Итог урока (3 мин)

Учитель. Вспомним, что сегодня делали на уроке и что узнали.

Ответьте на вопросы.

- Что вы узнали о понятии « атом»?

- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)

VI. Домашнее задание (2 мин)



§ 30, Упражнение 11 (Слайд 11)


Автор
Дата добавления 06.11.2016
Раздел Физика
Подраздел Конспекты
Просмотров347
Номер материала ДБ-326555
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх