Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Физика / Конспекты / Урок по физике в 8 классе по теме "Строение атома"

Урок по физике в 8 классе по теме "Строение атома"


  • Физика

Поделитесь материалом с коллегами:




Тема урока: Строение атома.

Этот урок — урок изучения нового материала.

Цели урока:

образовательные: обеспечить усвоение учащимися знаний о строении атома, понятий «электрон», «протон», «положительный ион», «отрицательный ион»;

научить пользоваться Периодической системой элементов Менделеева для определения состава атома: сформировать умение извлекать информацию из разных источников и представлять ее в разных видах (схеме, рисунке, таблице);

развивающие: развить у учащихся такие информационные умения, как работа с текстом, рисунком, схемой, .справочной литературой, таблицей;

развить умения совершать мыслительные операции .

Задачи урока

1. Обеспечить усвоение учебного материала учащимися в процессе активной информационно-мыслительной деятельности с разными источниками информации.

2.Задействовать как можно больше операций мышления учащихся.

Выполнение поставленных целей и задач достигается за счет организации диалога, эвристической беседы и дискуссии, вовлечения учащихся в активную познавательную деятельность.

План урока

1. Оргмомент и мотивация.

  1. Изучение нового материала. Работа с учебником. Работа с рисунком. Заполнение схемы. Физкультминутка.

  2. Закрепление знаний.

Работа со справочной таблицей.

Работа с Периодической системой элементов

Менделеева.

Лирическое отступление.

4..Подведение итогов и рефлексия.

5.Домашнее задание.


Ход урока

Первый этап урока. Мотивация

Учитель. Вы уже знаете, что атом — это мельчайшая частица вещества, не делящаяся при химических реакциях. Прежде чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:

  • Какие факты натолкнули ученых на мысль о том, что атом имеет структуру?

  • Как вы представляете себе строение атома?

  • Для чего нужны знания о строении атома?

(Ученики высказывают свои мысли.)

Учитель. Итак, цель этого урока — изучить строение атома.

Второй этап урока. Изучение нового материала
Учитель. Работаем с учебником. Прочитайте § 30, Перышкин А.В. Физика. 8 класс. Учебник. — М.: Дрофа, 2010

ответьте на вопросы :

  1. О чем прочитанный вами текст?

  2. Какие новые физические понятия вы встретили в тексте? Что они означают?

  1. Докажите, что главной характеристикой каждого химического элемента является не число электронов, а заряд ядра.

  2. Используя текст параграфа и рисунок 39в, расскажите и сравните, как выглядят атом лития, положительный и отрицательный ионы лития.

Оформите результат выполнения этого задания в виде таблицы I.

(Ученикам дается форма таблицы: число и названия столбцов, а также число и названия строк.)


Таблица I


Характеристика

Положительный ион лития

Атом лития

Отрицательный ион лития

Число протонов

3

3

3

Число электронов

2

3

4

Заряд

+

нет

-

Масса (по сравнению с массой атома)

уменьшилась

т

увеличилась


Учитель. Продолжаем работать с рисунком 39 из учебника.. Рассмотрите их все ( а, б, в), ответьте на вопросы:

  1. Что изображено на них?

  2. Расскажите о строении атомов данных химических элементов.

  3. Что надо изменить в рисунках, чтобы получились положительные ионы данных химических элементов? Отрицательные ионы?

(Ученики отвечают.)

Теперь надо просуммировать и связать в стройную картину (систематизировать) наши знания о строении атома. Заполните схему (ее форма дается) так, чтобы получилась эта систематизация. Слова для заполнения схемы: протоны, атом, нет заряда, отрицательный заряд, электроны, нейтроны, ядро, положительный заряд. Подготовьте устный рассказ по сделанной схеме. (Ученики работают.)

Физкультминутка

Гимнастика для глаз

1. Плотно закрыть и широко открыть глаза. Повторить 5—6 раз с интервалом в 30 с.

2. Посмотреть вверх, вниз, влево, вправо не поворачивая головы.

3. Вращать глазами по кругу: вниз, вправо вверх, влево и в обратную сторону.

4. Сесть, крепко зажмурить глаза на 3—5 с, а затем открыть их на 3—5 с. Повторить 6—8 раз.


Третий этап урока. Закрепление знаний

Учитель. На очереди — работа со справочной таблицей.

В «Сборнике задач по физике для 7—9 классов» В.И.Лукашика и Е.В.Ивановой откройте раздел «Таблицы физических величин» и найдите таблицу 21 «Масса покоя некоторых элементарных частиц». Используя данные этой таблицы и текст § 30 учебника, заполните другую таблицу ответьте на вопросы и выполните одно задание.


Таблица II

Частицы, входящие в состав атома


Название частицы

Обозначение

Заряд (Кл)

Масса (кг)

Электрон




Протон




Нейтрон





Вопросы и задание

  • Назовите отличия электрона от протона. Протона от нейтрона.

  • Что у этих частиц общего?

  • Как вы понимаете фразу: «Электрон, протон и нейтрон являются элементарными частицами»?

  • Во сколько раз масса электрона меньше массы протона?

  • Что можно сказать о массах протона и нейтрона?

  • Как распределена масса внутри атома?

  • Расположите следующие объекты в порядке увеличения их массы: атом водорода, электрон, положительный ион водорода, нейтрон, протон, отрицательный ион водорода.

(Заполненная учениками таблица II приведена далее (табл. III).



Таблица III


Частицы, входящие в состав атома


Название частицы

Обозначение

Заряд (Кл)

Масса (кг)

Электрон

е

-1,6 *10-19

9,11*10-31

Протон

Р

1,6 *10 -19

1,6726*10-27

Нейтрон

п

нет

1,6750*10-27


Учитель. Теперь у нас работа с Периодической системой химических элементов Менделеев.

Вначале вспомним информацию об этой системе из курса химии и в процессе беседы заполним таблицу IV.


Таблица IV Система химических элементов и атомы


Структура атома

Информация

Количество протонов и электронов в атоме


Число нейтронов в нем


Атомная масса


Вывод: главное, что определяет отличие химических элементов друг от друга, это...


Выполните задания

  1. Сравните строение атома бериллия, азота и серебра, а для этого используйте таблицу Менделеева и информацию из заполненной нами только что таблицы IV. Результаты занесите в таблицу V.

Таблица V Строение некоторых атомов

Характеристика атома

Элемент

бериллий

азот

серебро

Порядковый номер в Системе элементов




Атомная масса




Число электронов




Число протонов




Число нейтронов




Таблица с заполненными данными показана далее (табл. VI).



Таблица VI Строение некоторых атомов



Характеристика атома

Элемент

бериллий

азот

серебро

Порядковый номер в Системе элементов

4

7

47

Атомная масса

9,0122

14,0067

107,868

Число электронов

4

7

47

Число протонов

4

7

47

Число нейтронов

5

7

60

2. Расположите перечисленные далее химические элементы в порядке увеличения числа протонов в их ядрах: фосфор, цинк, кислород, гелий, сера.

3. Выскажите предположение, с чем связано то, что масса химических элементов, указанная в Периодической системе, не является целой величиной?

Лирическое отступление


Поэт В.Брюсов в 1922 г. под впечатлением удивительных открытий физиков так писал о моделях электрона и атома:

Быть может, эти электроны —

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом —

Вселенная, где сто планет;

Там все, что здесь, в объеме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Что имел в виду В.Брюсов, сравнивая электроны с мирами, а атомы со Вселенной?

  • Как вы понимаете последние две строчки стихотворения?


  • Четвертый этап урока. Подведение итогов и рефлексия

Учитель. Вспомним то, что мы сегодня делали и что узнали. Для этого ответьте на вопросы.

  • Какими источниками информации для получения новых знаний вы пользовались на уроке?

  • Что нового вы узнали о понятии «атом»?

  • Чему вы на уроке научились?


  • Домашнее задание

Используя дополнительные источники информации (Физическую энциклопедию, Интернет, Систему элементов Менделеева и т.д.), ответьте на вопросы и выполните задание.

1.Почему рассмотренную сегодня на уроке модель атома называют планетарной?

  1. В чем заключается ее сходство с Солнечной системой?

  2. Кем и на каком основании была предложена планетарная модель атома?

4.На альбомном листе нарисуйте: а) модель атома углерода; б) положительный и в) отрицательный ионы углерода.










Автор
Дата добавления 02.11.2015
Раздел Физика
Подраздел Конспекты
Просмотров1124
Номер материала ДВ-117093
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх