Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Алюминий и его свойства"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии "Алюминий и его свойства"

библиотека
материалов

hello_html_190e626f.gifhello_html_m14a1cf92.gifТема урока: Алюминий и его свойства. (9 кл)


Цель: Изучение электронного строения атома алюминия, его физических и химических свойств.

Задачи:

Образовательная: Знать электронное строение атома алюминия на основе его положения в ПСХЭ. Составить в тетради таблицу физических и химических свойств элемента алюминия. Записать уравнения реакций взаимодействия алюминия с неметаллами (О2, I2, C2, S), со щелочами, кислотами и оксидами металлов. Знать практическое применение алюминия.

Воспитательная: Способствовать созданию доброжелательной обстановки, умению слушать и слышать друг друга, оказывать взаимопомощь.

Развивающая: Продолжать развитие умений наблюдать, делать выводы, объяснять ход эксперимента и применение алюминия в быту. Формировать навыки составления уравнения химических реакций с участием простых веществ. Совершенствовать умение высказывать и обосновывать суждения.

Здоровьесберегающие: Обеспечить привлекательность урока, учитывая дозировку информации и конкретных действий ученика. Создать оптимальный ритм труда, чтобы исключить умственную перегрузку учащихся.

Методы обучения: Диалогово-словесный. Наглядный.

Практический (работа с таблицей, с раздаточным материалом и схемой).

  1. Работа в группах, парах.

  2. Метод поощрения.

  3. Частично-поисковый.

  4. опережающий.

  5. метод ролевой игры.

Виды деятельности:

  1. Самостоятельная работа;

  2. Практическая работа в парах;

  3. Фронтальная работа;

  4. Индивидуальная работа.

Оборудование: Компьютер, экран, проектор.

Дидактические материалы: Карточки с заданиями, схема-кластер, опережающее задание по ролям, видеоматериалы с демонстрационными опытами, презентация.

Реактивы: Набор реактивов на столах (алюминиевая фольга, проволока, гранулы алюминия, растворы соляной и серных кислот, гидроксид натрия).

План урока:

  1. Организационный момент .

  2. Проверка домашнего материала Фронтальный опрос.

  3. Изучение нового материала

  4. Рефлексия. Итоги урока.

  5. 5.Домашнее задание .

Ход работы

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего материала.

  1. Запись на доске и пояснение домашнего упражнения № 4 одним учеником.

III. Актуализация знаний. Фронтальный опрос.

  1. Как называют элементы, которые находятся в главной подгруппе II группы? (Элементы II группы главной подгруппы называют щелочноземельными металлами.)

  2. А все ли элементы II группы главной подгруппы являются щелочноземельными? (Не все элементы II группы главной подгруппы относятся к естественному семейству ЩЗМ. К щелочноземельным металлам относятся: Ca, Sr, Ba, Ra).

  3. Охарактеризуйте электронное строение атома ЩЗМ по его положению в ПСХЭ (Периодической системе химических элементов).

  4. (ЩЗМ находятся во II группе главной подгруппе, значит на внешнем энергетическом уровне находится два электрона, эти элементы проявляют степень окисления +2, это говорит о том, что они являются сильными восстановителями.)

IV. Изучение нового материала.

Учитель: Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с химическим элементом и простым веществом алюминием (Al). (Слайд 2)

Запишите тему урока в тетрадь и давайте попытаемся вместе определить задачи нашего урока (учащиеся вместе с учителем формируют цель урока и записывают в тетрадь): знать положение алюминия в ПСХЭ, изучить его физические и химические свойства.

Учитель: Сегодня мы с вами изучим самый распространенный химический металл в природе. И ответим на вопрос: почему алюминия нет в свободном виде в природе?

Обратите внимание, на ваших столах находится схема-кластер, именно по ней мы будем поэтапно изучать алюминий.

Вы уже умеете определять строение атома по таблице Менделеева. В течении трех минут выполните задание письменно в тетради по карточке, которая находится на ваших столах (каждому ряду учащихся выдается разное задание), затем по одному человеку от каждого ряда прошу выйти к доске и сделать запись, а остальные проверяют.

  1. Ряд: Дать характеристику элементу с порядковым номером 13 по положению в ПСХЭ. Написать электронную формулу.

  2. Ряд: Сопоставить строение атомов натрия, магния, алюминия и сделать вывод об относительной химической активности этих металлов.

  3. Ряд: Указать состав ядра алюминия и строение энергетической оболочки. Указать химическую связь и тип кристаллической решетки.

Фронтальный опрос - проверка выполненного задания. (письменная запись на доске, по одному человеку от каждого ряда)

Сейчас перед вами выступят историк, заведующий химической лабораторией, ваша задача внимательно послушать и узнать как можно больше сведений об алюминии.

Историк (сообщение учащегося по опережающему заданию): Я хочу вам рассказать историю открытия алюминия. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что это никому не известный металл он сумел получить из глинистой земли. Должно быть, чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившееся в казне золото и серебро, он приказал отрубить изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством “опасного металла”. Спустя полторы тысячи лет в историю алюминия была вписана новая страница. Это сделал талантливый немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс Филипп. Таким образом алюминий был открыт еще полторы тысячи лет назад, а название и свойства были открыты спустя полторы тысячи великим ученым Филиппом Парацельсом.

Заведующий химической лабораторией (сообщение учащегося с записью на доске): В природе алюминий существует в виде бокситов Al2O3*n H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3), коалина Al2O3*2 SiO2*2 H2O, нефелина (Na, K)2O* Al2O3*2 SiO2

 Месторождение алюминиевого сырья на Урале, в Казахстане, Сибири и Башкирии. Ответьте, пожалуйста, на вопрос: Почему алюминия нет в свободном виде в природе? Попробуйте ответить на этот вопрос исходя из его положения в электрохимическом ряду напряжений металлов и положения в ПСХЭ.

Ученики: Исходя из положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений металлов можно сказать, что он обладает химической активностью и поэтому не встречается в природе в свободном состоянии.

Алюминий р-элемент, он занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами. Металлические свойства должны быть выражены слабее, чем у натрия и магния. Наличие у него 3 электронов на внешнем электронном уровне и несколько меньший радиус атома обуславливают уменьшение химической активности алюминия по сравнению с соответствующими элементами I и II группы.

Учитель: На ваших столах находятся образцы алюминия, охарактеризуйте по ним физические свойства и запишите в таблицу. Ученики обсуждают физические свойства алюминия и записывают в сравнительную таблицу. После дискуссии один из учеников озвучивает физические свойства алюминия, а остальные добавляют в таблицу

Физические свойства алюминия

Химические свойства

 

 



Заведующий химической лабораторией (заранее подготовленный ученик):Это мягкий, легкий металл. Масса алюминиевой детали составляет лишь треть массы стальной детали таких же размеров. Устойчив к коррозии на воздухе, а также в среде многих газов и жидкостей. Обладает высокой отражательной способностью и благодаря своему блеску имеет декоративный вид. Отличается относительно высокой упругостью и не становится хрупким при низких температурах. Хорошо поддается обработке резкой и давлением – его можно раскатать в фольгу толщиной менее 0,01мм. Проводит электрический ток и тепло лучше, чем все другие обычные металлы (кроме меди).

Учитель: На физических свойствах алюминия основано его применение в быту.

Ученики: Алюминий применяется в самолетостроении, в машиностроении, в производстве различных конструкций, а также применяется в быту.

Учитель: Алюминий, стоящий в начале ряда напряжений металлов, проявляет химическую пассивность. Почему Учащиеся формулируют вывод: На поверхности образуется оксидная химическая пленка, поэтому он проявляет химическую пассивность.

Учитель: Далее рассмотрим химические свойства алюминия и запишем уравнения реакций. Внимание на экран. Видеозаписи взаимодействия алюминия с бромом , с йодом , с серой .

Учитель: Приглашаю от каждого ряда по одному ученику написать уравнения реакций алюминия с бромом, йодом и серой. Ученики пишут на доске уравнения реакций, класс работает вместе с ними записываем в таблицу.

Учитель: Итак, пассивность алюминия обусловлена наличием пленки оксида алюминия на его поверхности и, если удалить эту пленку, то алюминий должен проявлять активность, близкую к щелочноземельным металлам. Без оксидной пленки он способен реагировать с водой при обычных условия. Запишите в тетради уравнение реакции (один на доске, все проверяют):

2Al +6H2O=2Al(OH)2+3H2. Подвергаются ли изделия алюминия коррозии?

Ученики: Да подвергаются, когда разрушается оксидная пленка.

Учитель: Оксидная пленка защищает алюминий от коррозии. С помощью лабораторных опытов рассмотрим отношение алюминия к кислотам и щелочам, взаимодействие алюминия с кислотами которых у вас нет, в раздаточном материале мы посмотрим на видео. Четырех человек из класса прошу выйти к доске и составить уравнения взаимодействия алюминия с кислотами (соляной, серной, бромоводородной) и щелочами на доске.

Учитель: Особенностью алюминия по сравнению с большинством металлов является его взаимодействие со щелочами, но алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой, под ее влиянием на поверхности алюминия образуется нерастворимая в кислотах модификация оксида алюминия, предохраняющая его от дальнейших превращений. Подведем итоги. Что мы узнали сегодня на уроке?

Ученики: Алюминий – активный метал, реагирует с неметаллами, кислотами и щелочами; благодаря своим физическим свойствам и наличию защитной оксидной пленки широко применяется в технике и быту.

V. Рефлексия:

Учитель: На слайде вы видите вопросы, выберите один и на полях своих тетрадей поставьте букву этого вопроса, а я посмотрю как вы усвоили материал сегодняшнего урока.

VI. Оценивание.

VII. Домашнее задание:

  1. Параграф, до соединений алюминия.

  2. Повторить материал об амфотерных соединениях.

  3. Творческое задание: Как влияет алюминий на здоровье человек

















































Цель: Рассмотреть природные соединения алюминия, важнейшие свойства и изучить практическое значение

Задачи:

  • Образовательная: сформировать представление о природных источниках, свойствах и применении алюминия.

  • Развивающая: умение работать с различными источниками информации, объективной оценки событий и самооценки .

  • Воспитывающая: формирование коммуникативных качеств и чувства ответственности, аккуратности.

Тип урока: комбинированный

Метод обучения: проблемный

Организационные формы: беседа, самостоятельная работа, лабораторная работа.

Обеспечение занятия: раздаточный материал, Al металлический, неметалл – окислитель: сера, бром, кислород, растворы H2SO4, HCl, NaOH колбы, пробирки, электрическая лампочка, ключ, медная и алюминиевая пластинки.

Структура урока:

1-й этап – организационный.
2-й этап – вызов.
3-й этап – осмысление.
4-й этап – рефлексия.

Ход урока

1-й этап. Организационный .Создание комфортной обстановки и положительной мотивации. Деление участников на 6 групп.

Здравствуйте ребята, я рада встречи с вами. Видя ваши доброжелательные лица и хорошее настроение, смею надеяться на успешное и плодотворное сотрудничество. Проверяем готовность к уроку .Достаю черный ящик с алюминиевой вилкой внутри.

Спрятан в ящике предмет –
Без него не съесть обед,
 
Вещь незаменимая.
 
Вещь необходимая.
 
Если мы садимся кушать,
 
Тот предмет нам очень нужен
Из чего же сей предмет
Серебристо-белый цвет
Вам позволит дать ответ.”

Записываем тему урока.

2-й этап – Вызов. Используя “Пометки на полях” (Приложение 1) прочитать текст (Приложение 2) и материал учебника по работе каждой группы с материалом (природные ресурсы, строение атома, тип химической связи, тип кристаллической решетки; физические свойства алюминия, химические свойства алюминия, получение, применение) и сделать пометки на полях (работа в группах 10 мин)

Ребята ,запишите в тетради все, что вы знаете об алюминии. (1–2 мин.)

А сейчас обсудите то, что вы записали по данной теме, что хотели бы узнать. Выделите моменты совпадения и несогласия. (1-2 мин). После истечения времени составляем список идей, записываем на доске не повторяя вышеизложенные факты..

На доске записываются все верные и неверные гипотезы. Составляем кластер. Неверные гипотезы исключаем.

3-й этап – Осмысление. Заполняем сплетенную “Паутинку” полученными фактами на доске. Фронтальная беседа.

http://festival.1september.ru/articles/590195/img1.gif


Задание: Назовите соединения алюминия о которых вы узнали из информационного источника

Составление кластера.

Строение Al. Порядковый номер – 13. Значит заряд ядра +13. Количество отрицательно заряженных электронов находится на трех энергетических уровнях: соответственно на первом – 2; на втором – 8; на третьем – 3. Электронная формула:1s2 2s22p63s23p1. Отсюда следует, что число возможных химических связей равно – 3.Степень окисления +3. Высший оксид – Al2O3 является амфотерным, т.е. оксиду алюминия соответствует основание Al(OH)3 и ортоалюминиевая кислота H3AlO3

Парная лабораторная работа: Возьмите алюминиевую проволоку, рассмотрите её, попробуйте изменить форму. На основании наблюдения и жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства и опишите их. В случае затруднения поставьте знак вопроса.

По окончании самостоятельной работы учитель дополняет ответы.

Демонстрационный опыт на теплопроводность:

В лапке штатива горизонтально закрепляем алюминиевую проволоку, к ней пластилином прилепляем две спички. Конец проволоки нагреваем в пламени спиртовки. Через некоторое время спички по очереди падают.

Вывод: Al – проводит тепло.

Демонстрационный опыт на электропроводность:

Собирается цепь из трех предметов: источника тока, потребителя и включаю пластинку в ключе, замыкающую цепь заменяем на Al проволоку. При замыкании цепи лампочка загорается.

Вывод: Al проводит электрический ток.

Физические свойства: Твердое вещество серебристо-белого цвета: плотность – 2,7 г/см3, Т кип = 2500 оС; Тпл.660 оС . Высокая пластичность – прокатывается в фольгу. Электро- и теплопроводен, обладает высокой теплоотражательной способностью.

Химические свойства:

Инструкция по технике безопасности:

  1. Соблюдайте осторожность при работе с химическими реактивами.

  2. При нагревании сначала прогревайте всю пробирку. Направляйте её отверстие в сторону от себя и соседей.

  3. При работе со спиртовкой соблюдайте осторожность ,берегитесь огня.

Парная лабораторная работа

Задание 1. Составьте уравнения реакции с простыми веществами: кислородом , бромом, серой. К полученному веществу в последней реакции добавьте воду. Закончив работу, напишите уравнение фломастером на листе бумаги и поднимите вверх. Объясните к какому типу химических реакции относятся данные реакции.

  1. 4Al + 3O2=2Al2O3

  2. 2Al + 3Br2=2AlBr3

  3. 2Al+3S=Al2S3

  4. Al2S3 +6H2O=2Al(OH)3 +3H2S

Задание 2. В две пробирки аккуратно положите два кусочкам алюминия .К первой добавили + 1 мл HCl, а ко второй 1 мл H2SO4 (конц). Подогрели. Объясните наблюдение. Составьте уравнение химической реакции на доске.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2

2Al + 6 H2SO4(конц)=Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Задание 3. К двум кусочкам алюминия прилили 1 мл гидроксида натрия. Подогрели. Объясните наблюдение. Составьте уравнение химической реакции на доске.

2Alо + 2NaOH + 6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2

Задание 4. Напишите реакцию восстановления железа из железной окалины с помощью алюминия. К какому типу относится данная химическая реакция?

8Alо + 3Fe2O3 = 4Al2O3 + 9Fe

Задание 5. Уравняйте уравнение разрушения оксидной пленки амальгамой ртути.

3HgCl2 +2 Al = 2 AlCl3 + 3 Hg

2Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2

Вывод: Алюминий обладает восстановительными свойствами при взаимодействии с неметаллами и оксидами металлов, проявляет амфотерные свойства, при разрушении оксидной пленки реагирует с водой.

Парная работа. (Приложение 3.)

Применение:

  1. в электоротехнике;

  2. самолето,пароходо, автомобилестроении;

  3. термической сварки;

  4. в строительной промышленности (стеклопакеты и т.д.);

  5. для получения редких металлов и в свободном виде;

  6. для получения сплавов с антикоррозионными свойствами.

Получение:

Оксид алюминия растворяют в расплаве криолита Na3AlF6 c использованием графитовых электродов .Метод энергоемкий поэтому в России заводы по получению алюминия находятся на Урале, Западной и Восточной Сибири вблизи ГЭС или ГРЭС. Это Хакасский, Новокузнецкий, Братский, Красноярский металлургические комбинаты. Чистый алюминий плавится при 2050оС.не растворяется в воде ввиду наличия оксидной пленки. В результате электролиза температура понижается до 1000оСВ присутствии AlF3получается технический алюминий. Образуется AlF (одновалентный), который легко возгоняется и распадается при 800оС получается чистый алюминий.

Стадия рефлексии: (Приложение 3) Обсуждение результатов. Составление эссе об алюминии или сиквейна.

  1. Одним словом (сущ.) выразите тему сегодняшнего урока,

  2. подберите к этому слову два прилагательных,

  3. подберите три глагола,

  4. составьте фразу, в которой будет отражена значимость этого слова,

  5. подберите синоним этому слову.

Подведение итогов, выставление оценок.

Домашнее задание. Изучить параграф, стр. 

**Составить рекламу алюминия. **Решить задачу: Дан сплав алюминия с медью массой 270 г и массовой долей меди 20%. Теоретический выход водорода составил 85%. Вычислить массу алюминия и практический выход водорода, если сплав взаимодействует с водным раствором едкого натра.

Список литературы:

  1. Менсон И.А. 100 вопросов и ответов по химии.М.; Дро

Все начинается с общения, если общение интересно — возникает дружба (человек для души), если дружба приятна — появляется близость(человек для тела), если близость приносит покой и удовлетворение — приходит чувство (человек для жизни).




Биологическая роль металлов

Разделы: Преподавание химии



Тип урока: комбинированный, с элементами проектно-исследовательской деятельности

Цель урока: продолжить формирование представление учащихся о металлах, их значение для живых организмов.

Задачи:

Образовательные: Сформировать умения:

А) характеризовать биологические свойства металлов

Б) работать с реактивами, соблюдать правила ТБ

В) работать с учебной литературой

Развивающие: Развивать у учащихся:

А) умение выделять главное в изучаемом материале;

Б) Логическое мышление через умение анализировать;

В) Умение вести наблюдение, записывать результаты эксперимента, делать выводы;

Г) Проводить сравнительный анализ при работе с учебной литературой.

3. Воспитательные:. Воспитывать у учащихся:

А) культуру умственного труда;

Б) стремление к самообразованию, трудолюбию.

В) Прививать навыки здорового образа жизни.

Г) Воспитание чувство успешности учащихся.

Оборудование : компьютер с проектором, листки с правилами по ТБ, конверт с задачами, жетоны, муляжи овощей и фруктов, калориметрическая таблица, таблица для ответов, технологическая карта, лист-приложение, оценочный лист

Реактивы: набор бутылок с питательной смесью(Прянишникова) и растениями; питательная среда по рецепту Эллиса, растения хлорофитум, традесканция. набор реактивов и посуды для лабораторной работы.

Ход урока

1. Приветствие учащихся

Девиз урока:

  • "Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность". (Б. Шоу). 

2. Организационный момент

3. Актуализация знаний

Учитель. Ребята, мы закончили изучение темы "Металлы", в ходе которого рассматривали металлы как элементы неживой природы. Вы знаете, что роль металлов в неживой природе очень велика: к ним относятся 92 из 114 химических элементов, входящих в периодическую таблицу. Сегодня мы с вами поговорим о роли металлов в живой природе. К живой природе относятся все живые организмы, в том числе и человек, поэтому с ролью металлов в живой природе мы познакомимся на примере организма человека и растений. (Учитель просит учащихся сформулировать тему урока, записывает ее на доске, а учащиеся записывают ее в тетрадях.)   Сегодня мы вспомним то, что вы узнали о металлах на уроках химии и о химическом составе организма человека на уроках биологии в 9-м классе, обобщим и расширим эти знания  выясним влияние ионов металлов на живые организмы организм.; Работать вы будете в командах, каждая команда предварительно получила задание , которое предполагает исследовательскую деятельность с использованием дополнительной литературы и проведение практических работ. Каждый из вас сегодня имеет возможность за урок получить по четыре оценки: за проект, тест, лабораторную работу, задание "верные и неверные утверждения". Все свои оценки вносить в оценочные листы.

Таб. № 1 Оценочный лист учащегося

Основная часть урока

Защита проекта первой группы (выступление учащихся)

Рассмотрим, какие металлы содержатся в различных частях тела, какие функции они выполняют, Представляю вашему вниманию проект I группы "Металлы в нашем организме".

Приложение № 2

Цель: выяснить какие металлы содержатся в различных частях тела, какие функции они выполняют.

После выступления проходит обсуждение работы с соответствующими выводами.

Защита проекта второй группы: "Какое влияние оказывают на организмы избыток металлов.

Тяжелые металлы также необходимы для нормальной жизнедеятельности организма. Недостаток и избыток этих ионов вызовут большие отклонения, как в животном, так и растительном организме. Доказательством того является эксперимент, поставленный за две недели до урока.

Краткосрочный исследовательский проект: "Влияние на растительный организм ионов тяжелых металлов".

Цель: изучить влияние ионов тяжелых металлов на рост и развитие растений.

Для данного эксперимента мы Приготовили растворы (полная питательная смесь Прянишникова-ПП.СП) СОСТАВ:

http://festival.1september.ru/articles/589917/1.JPG

  • 243 мг NH4NO3 (нитрат аммония)

  • 123 мг МgSО4 * 7 Н2О

  • 160мг КС1 (хлорид калия)

  • 25 мг FеС1з * 6 H2О (железный купорос)

  • 172мг СаНРO4 (гидроортофосфат кальция)

  • 344мг Са$04 - 2 Н20

В каждую литровую банку (а их 5) насыпали П.П.С.П. и (до верху) налили воды.

  • 1-банка.П.П.СП. -контроль

  • 2-банка-П.П.С.П. с избытком ионов цинка

  • 3-банка-П.П.С.П. без ионов цинка

  • 4-банка - П.П.С.П. с избытком ионов меди

  • 5-банка-П.П.С.П без ионов меди.

http://festival.1september.ru/articles/589917/2.JPG

Затем в каждую банку положили рассаду и через две недели получили следующий результат:

http://festival.1september.ru/articles/589917/3.JPG

Растения, выращенные в полной питательной среде смеси развиваются нормально. (1 банка) Растения выращенные в П.П.С.П. содержащих избыток ионов Си (4 банка) и Zn (3 банка), отстают в развитии от растений выращенных в П.П.С.П. в первой банке

http://festival.1september.ru/articles/589917/4.JPG

При избытке цинка кончики листьев пожелтели снижение интенсивности фотосинтеза.

При недостатке цинка наблюдается задержка роста растений.

При избытке меди, наблюдается полегание растений.

При недостатке меди - усыхание листьев, гниение корневой системы.

Вывод:

В на основании этих наблюдений можно сделать вывод о двойственной роли металлов в природе в зависимости от их концентрации;

- ионы в больших концентрациях оказывают токсическое действие и вызывают гибель растений.

- при недостатке микроэлементов происходит задержка роста и развитие растения.

- надо умело использовать микроэлементы, это дает возможность выращивать высокие урожаи сельскохозяйственных растений.

Вопросы учащихся: Какие элементы относятся к микроэлементам?

Проблемный вопрос.

Ребята на столе лежат муляжи овощей и фруктов. Какое отношение они имеют к нашему уроку. Ответ: чеснок, яблоко ,ит.д. содержат микро и макроэлементы.

Выступление третей группы: "Характеристика магния-как элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева и основа зеленого пигмента хлорофилла".

Цель: рассмотреть свойства магния по положению в периодической системе и его участие в образование пигмента хлорофилла

Группа выступает с докладом. Чтобы экспериментально доказать участие Мg в образование пигмента хлорофилла они приготовили питательную среду по рецепту Эллиса:

http://festival.1september.ru/articles/589917/5.JPG

"рецепт (по Эллису). мг

  • Кальциевая селитра 238

  • Калийная селитра 166

  • Суперфосфат 274

  • Сульфат калия и магния 314

  • Хлористое железо 8"

Отсутствие ионов магния, в питательной среде приводит к серьёзным нарушениям в живых организмах.

Вывод:

http://festival.1september.ru/articles/589917/6.JPG

Недостаток Магния в почвах вызывает у растений мраморность листа, хлороз растений, связанный с появлением пятен и полос светло-зеленого а потом желтого цвета между зелеными жилками листа.

Проблемный вопрос. Какой металл имеет метеоритное происхождение? Железо. Выступление четвертой группы.

"В биологических системах железо связано с органическими веществами. Содержание железа в организме человека составляет 0,01%. Железо незаменимо в процессах кроветворения и внутриклеточного обмена. Примерно 55% железа входит в состав гемоглобина эритроцитов, около 24% участвует в формировании красящего вещества мышц (миоглобина), примерно 21% откладывается "про запас" в печени и селезенке. Суточная потребность взрослого здорового человека в железе составляет 10-20 мг и восполняется сбалансированным питанием. В случае большого недостатка железа в организме возникает заболевание - железодефицитная анемия (малокровие). Избыточное количество железа приводит к образованию нерастворимого в воде железосодержащего белка. Этот белок уже не может быть использован организмом и, откладываясь в тканях и органах, вызывает нарушение их функций и приводит к заболеванию". (идет обсуждение выступающих)

 Наличие достаточного количества железа в пище - непременное условие здорового образа жизни.

Проверка знаний по проектам. Проходит самооценка по критериям оценивания.

Таб. №2 Критерии оценивания

Тест. "Влияние металлов на живые организмы".

Учитель: Ребята в каких продуктах содержится железо. зеленые овощи - лук, ботва молодой репы, редиски, горчицыморковь, кресс-салат, листья одуванчикаяичный желтокпечень, почки, щавель, горошек зеленый, томаты (только сырые), капустачеснок, салат, чечевица, хреногурцы,г рушиземляникавишня, любые сухофрукты.

Групповая лабораторная работа.

Цель: определить содержание железа в некоторых продуктах питания.

Руководство по выполнению эксперимента

Материал: яблоко, говядине, курага, зеленый лук,

Оборудование и реактивы: ступка с пестиком, мерная пробирка, пипетка; перекись водорода, р-р азотной кислоты, раствор роданида калия KСSN, азотная кислота

Предварительная подготовка: в ступке измельчить образцы анализируемых продуктов одинаковой массы, добавить 10 мл азотной кислоты, 1-2 мл пероксида водорода. Полученную смесь перетереть и перенести в стакан.

Отобрать по 2 мл экстракта добавить 1 каплю 20%-ного раствор роданида калия KSCN.

Сравнить окраску полученных растворов с колориметрической шкалой. Сделать вывод об относительном содержании железа в исследуемых продуктах питания.

Таб. № 3 Колориметрическая шкала

Таб. № 4 Определение содержание железа в некоторых продуктах питания.

Вывод: из исследуемых продуктов больше содержание железо в говядине, на втором месте - курага.

III. Закрепление материала

Дифференцированная работа (электронный тест и задание). Учащиеся сами проводят оценивание.

Верные и неверные утверждения:

V. Домашнее задание

Учитель. Сегодня мы рассмотрели влияние некоторых металлов на жизнедеятельность человеческого организма, но недостаточно уделили внимания проблеме проникновения в него ионов металлов. Вы рассмотрите эту проблему, выполняя домашнее задание. (Домашнее задание разной степени сложности получают группы учащихся; списки учащихся каждой группы раздаются вместе с текстом домашнего задания).

1-я группа. Рассмотреть способы проникновения ионов натрия, калия, кальция и железа в организм человека, воспользовавшись текстом учебника химии. Результаты представить в виде таблицы в тетради по химии.

Таб. № 5 Способы проникновение ионов металлов в организм человека

2-я группа. Ознакомиться с содержанием этикеток и инструкций на препаратах бытовой химии, свои предположения представить в виде таблицы.

Таб. № 6 Содержание металлов в препаратах бытовой химии

3-я группа. Решение биологических задач.

Задача № 1

В куске белого пшеничного хлеба содержится 0,8 мг железа. Сколько кусков хлеба нужно съедать в день для удовлетворения суточной потребности в этом элементе?

Задача № 2

Один стакан цельного молока содержит 288 мг кальция. Сколько нужно выпивать в день молока для снабжения вашего организма достаточным количеством этого элемента?

4-я группа. 

Задача №З

Рассчитайте, сколько вам необходимо потребить кальция и фосфора в год. Почему норма потребления этих элементов для подростков выше, чем для взрослых людей? (Подсказка: подумайте, на что они расходуются'?) Каковы могут быть последствия недостатка в пище этих элементов?

Рефлексия.

Закройте на минуту глаза, расслабьтесь, сядьте поудобнее и обдумайте то, что вы делали на уроке. А теперь выполните тест. Листочки не подписывайте. Если согласны с утверждением, то ставьте около него "+":

  • Я узнал(а) много нового.

  • Мне это пригодится в жизни.

  • На уроке было над чем подумать.

  • На уроке я поработал(а) добросовестно.

  • Мне было интересно.


Викторина "Мир металлов"

Разделы: Преподавание химии


Цель урока: развитие познавательного интереса учащихся к предмету химии. Обобщение, закрепление и систематизация знаний учащихся о химических элементах, их номенклатурных названиях. Развитие умений и навыков при работе с ПСХЭ Д.И.Менделеева, умений работать в группе.

Оборудование и материалы: доска, карточки.

Ход мероприятия

- Добрый день, юные химики! Мы рады приветствовать вас в этом зале. Приглашаем всех на викторину «Мир металлов». Надеемся, что вы будете активными её участниками. Итак, устраиваемся поудобнее, викторина начинается. Представляем жюри, которое будет оценивать работу.

В – 1

Земные недра раздираю,
Металл блестящий извлекаю
На украшение твоё
А.Н. Радищев.

Без металлов немыслим современный уровень земной цивилизации. Посмотрите на Периодическую систему химических элементов: из них свыше 80 относится к металлам, и каждый металл по своему удивителен и интересен.

В – 2 Предлагаем знатокам ответить на следующие вопросы:

  • Если вы варили в алюминиевой кастрюле борщ или компот, то, после она на какое – то время остается светлой и блестящей. Почему?
    (Соли и органические кислоты, содержащие в овощах, ягодах и фруктах, разрушают оксидную пленку на поверхности алюминия).

  • Когда и кем была отлита знаменитая бронзовая царь – пушка?
    (1586 г. Мастером Андреем Чоховым)

  • Почему некоторые периоды истории человечества называют бронзовым веком, железным веком? 
    (Бронзовый век – период, когда основным металлом изготовления орудий труда была бронза. Железный век – период, когда основные орудия труда делали из железа).

  • Как можно вернуть блеск позолоченным изделиям?
    (Протереть их разрезанной луковицей, затем отполировать мягкой суконкой).

В – 2 А теперь мы будем выяснять, какой металл – самый, самый. Я называю свойство, а выбираете правильный вариант. За правильный ответ – 1 балл.

  1. Ковкий – Li, Ca, Au (Золото).

  2. Тугоплавкий – W, Mg, Zn ( Вольфрам)

  3. Тяжелый - Рубидий, Цезий, Осмий (Осмий).

  4. Тепло – и электропроводный – Никель, Серебро, Свиней (Серебро).

  5. Твердый – Хром, Cu, Mn (Хром)

  6. Легкоплавкий - Pt, Ag, Li (Ртуть)

  7. Легкий - K, франций, Li (Литий).

  8. Блестящий - Au, Hg, Cu (Серебро).

В – 1 Все ли металлы похожи и чем они отличаются? В этом мы разберемся, ответив на следующие вопросы:

  • Что такое металлы? 
    (Металлы – химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью).

  • Какие металлы называют черными, а какие цветными? 
    (Черные металлы – железо и его сплавы, цветные - алюминий, медь, свинец, цинк, олово, серебро).

  • Какие металлы называют микроэлементами? 
    (Металлы, необходимые для нормальной жизнедеятельности организма в низких концентрациях - железо, кальций, натрий, магний, медь, алюминий, цинк, молибден, кобальт, и д.р.).

  • Какие металлы называют легкими и тяжелыми? 
    (Металлы плотностью меньше 5 г/см3 называют легкими, больше 5 г/см3 - тяжелыми).

В – 2 Вспомните пословицы, в которых упоминаются металлы. За каждую названную пословицу – 1 балл.

  • Железо, золото. (Куй железо, пока горячо. Не все золото, что блестит).

  • Серебро, железо. (Слово серебро, молчание – золото. Железо ржа съедает, а завистливый от зависти погибает).

В – 1 Пришло время «поломать» головы над головоломками. За правильный ответ – 1 балл.

  1. Замените предпоследнюю букву в названии слова, обозначающего «изготовленный способ лития» и получите название металла. 
    (Литой – литий).

  1. Прибавьте к названию человека, который владеет тайнами магии, три буквы в конце слова и получите название мягкого, легкого, серебристо – белого металла, который дает ярко – белое свечение при горении. 
    (Маг – магний).

  1. Зачеркните последнюю букву в названии реки в Японии и получите название твердого, светло – серого, блестящего металла. 
    (Хрома – хром).

  1. Назовите металл серебристо – белого цвета и город в Днепропетровской области. 
    (Марганец).

  1. Измените последнюю букву в названии органа, вырабатывающего и выделяющего гормоны, и получите название серебристо – белого металла, который является главной составляющей частью чугуна и стали.
    (Железа – железо).

  1. Как превратить слово «вол» в тугоплавкий металл серебристого цвета? 
    (Вол – вольфрам).

  1. Переставьте буквы в названии города Куйбышевской области и получите название серебристо – белого тугоплавкого металла, широко употребляемого в технике. 
    (г. Кинель - никель).

  1. Как можно превратить слово «февраль» в сплав, состоящий из железа, хрома и алюминия? 
    (февраль – фехраль).

  1. Как превратить слово «бал» в твердый серебристо – белый металл с красноватым отливом? 
    (бал – кобальт).

  1. Название какого всадника связано с металлом красновато – желтого цвета?
    (Медный всадник).

  1. Замените предпоследнюю букву в названии вида искусства, объединяющего выступление клоунов, акробатов, и получите название ковкого металла синевато – белого цвета. 
    (Цирк – цинк).

  1. Добавьте к названию царского кресла одну букву впереди и три – в конце слова и получите название легкого, серебристо – белого металла.
    (Трон – стронций).

  1. Измените в названии средиземноморского вечнозеленого дерева одну букву в середине и одну – в конце слова и узнаете название мягкого ковкого серебристо – белого металла. 
    (Олива – олово).

  1. Прибавьте к названию единицы измерения давления две буквы в конце слова и получите название мягкого металла серебристого цвета. 
    (Бар – барий).

  1. Уберите три буквы в середине названия хищного млекопитающего с длиной шерстью и толстыми лапами и получите название вязкого и ковкого металла красновато – желтого цвета. 
    (медведь – медь).

- Подведение итогов викторины.

- Д/з Подготовьте короткий интересный рассказ о металлах.

Литература

  1. Игры для интенсивного обучения. Под ред. В.В. Петрусинского. – М.: Прометей, 1991 г.

  2. Селевко Г.К. Современные образовательные технологии: Учебное пособие. М.: Народное образование, 1998 г.

  3. Спиваковский А.С. Игра – это серьёзно. Педагогика, 1999 г.

  4. Шмаков С.А. Игры учащихся – феномен культуры. М.: Новая школа, 1994 г.

  5. Штемплер Г.И., Пичугина Г.А. Дидактические игры при обучении химии. М.: Дроф




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров298
Номер материала ДВ-181393
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх