Урок по химии "Азотная кислота " 9 класс

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты

Цели урока:

1. Охарактеризовать азотную кислоту по следующей схеме: физические и химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, применение. Познакомить с качественной реакцией на нитрат-ион. Охарактеризовать соли азотной кислоты

2. Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации

3. Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории

Ход урока

1.Подготовка к восприятию нового материала

2.Опрос учащихся по домашнему заданию.

         3. Изучение нового материала

Создание проблемной ситуации. Переведите с алхимического языка запись:

“…“Крепкая водка” пожирает “луну”, выпуская “лисий хвост”. Сгущение полученной жидкости порождает “адский камень”, который чернит ткань, бумагу и руки. Чтобы “луна” опять взошла, прокаливай “адский камень” в печи”.

I.             О каких веществах идет речь?

II.           Какие соединения азота изучены? Что еще не рассмотрели?

III.         Как звучит тема урока? (“Азотная кислота и ее соли”)

IV.         Какова цель урока?

V.          Какими средствами будем достигать поставленной цели?

VI.         Как вы думаете, к каким результатам мы с вами должны прийти к концу урок

VII.           

Строение молекулы азотной кислоты:

Получение:

В лаборатории азотную кислоту получают действием конц. серной к-ты на нитраты.

В пром-ти получают окислением аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора.

Физ. свойства: бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом. Конц. азотная к-та желтого цвета из-за частичного разложения до оксида азота (IV).

Химические свойства:

1. Диссоциация в водном растворе:

HNO₃ = H⁺ + NO₃^-

2. Вз-е с основными оксидами:

HNO₃ + СuO = Cu(NO₃)₂ + H₂O

3. Вз-е с основаниями:

HNO₃ + Fe(OH)₂ = Fe(NO₃)₂ + H₂O

4. Вз-е с солями более слабых и более летучих кислот:

HNO₃ + Na₂CO₃ = NaNO₃ + H₂O + CO₂

5. Разложение при нагревании и/или на свету:

4 HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂

6. Вз-е с металлами:

Металл	Основной продукт восстановления
Концентрированная кислота
Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы	N2O или N2
Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы	NO2
Fe, Al, Cr	Не реагируют
Разбавленная кислота
Щелочные, щелочно-земельные, Мg, Zn и др. активные металлы	NH3 или NH4NO3
Cu, Ag, Pb и др. малоактивные металлы	NO

Качественная реакция на нитрат-ион:

Взаимодействие нитрат-иона с медной стружкой и концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделяется газ бурого цвета.

Соли азотной кислоты

Твердые кристаллические вещества. Хорошо растворимы в воде.

При нагревании нитраты разлагаются с выделением кислорода:

VIII.       Закрепление нового материала (15 мин)

вариант	II вариант
1. Валентность азота в азотной кислоте равна: III IV V	1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна: +3 +4 +5
2. Разбавленная азотная кислота реагирует с: CO2 Fe(OH)3 Hg CuO	2. С концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре реагирует: Cu, Al Fe, Ag Al, Fe Pb, Al
3. Газ, образующийся при взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой: H2 N2O NO NO2	3. Газ, образующийся при взаимодействии ртути с концентрированной азотной кислотой: H2 N2O NO NO2
4. Выберите из предложенных металлов те, нитраты которых при прокаливании разлагаются в соответствии со схемой: Me (NO3)n → Me + NO2 ↑ + O2↑: a) Na, K, Rb; б) Сa, Ba, Mg; в) Fe, Al, Zn; г) Cu, Hg, Ag.	4. Нитрат лития при прокаливании разлагается в соответствии с уравнением: a) 2LiNO3 → 2Li + 2NO2 ↑ + O2↑; б) 4LiNO3 →2Li2O + 4NO2 ↑ + O2↑; в) 2LiNO3 →Li2O + N2O ↑ + 2O2↑; г) 2LiNO3 →2LiNO2 + O2↑.

Домашнее задание: п.27 упр2,3,4