Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии для 9класса

Урок по химии для 9класса

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок по химии для 9 класса « Кислород. Озон».



Автор : Щедрина Ольга Сергеевна (olga.schedrina1963@ya.ru)

Место работы: Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 11 Раменского муниципального района (МОУ СОШ № 11)

Предмет: Химия, урок —ознакомление с новым материалом

Продолжительность: (1 урок - 45 минут).

Класс: 9 класс

Технологии: ИКТ, здоровье сберегающие технологии и групповые.

«Кислород является центром, вокруг которого вращается вся химия.» (Берцелиус)





Цель урока:

Изучить и систематизировать знания по теме «Кислород. Озон».

Задачи:

- обучающие: закрепить знания по теме «Строение атома». Скорость химических реакций и их классификация;

показать метапредметные связи

-развивающие: развить познавательный интерес, информационную культуру учащихся, развитие коммуникативных навыков;

-воспитательные: воспитать стремление к саморазвитию, навыков самоорганизации, формировать ответственное отношения к учению, навыки здорового и безопасного образа жизни.

показать взаимосвязь человека с окружающей средой, охрана природы

Тип урока: урок — ознакомление с новым материалом.

Формы работы учащихся: индивидуальная, индивидуально — групповая (в парах).

Необходимое оборудование: мультимедийный проектор, компьютеры, раздаточный материал, прибор для получения и собирания газа, лучинка, спички, KMnO8, Н2О2, MnO2.

Метод обучения: лекция с элементами беседы.

Требования к знаниям, умениям и навыкам: Учащиеся должны знать состав, свойства кислорода и озона, составлять уравнения реакций. Анализировать, делать выводы. Применять полученные знания в повседневной жизни.





Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Изучение нового материала.

  1. Вступительное слово учителя:

Сегодня с вами мы говорим

О том, чем дышим мы,

А он невидим.

Но разве можно б было дети,

Без газа этого прожить на свете?

Жизнь без него тяжёлой бы была

Вернее, не было её бы никогда.

Да и вода состоит из него,

А без воды на Земле- ничего.

Итак, урок о …(кислороде)

  1. Путешествие в историю открытия (выступление ученика)

  2. Положение кислорода в Периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома (самостоятельно). Нуклиды кислорода. Электроотрицательность. Степень окисления.

Кислород в природе представлен 3-мя нуклидами (изотопами ): 16О, 17О, 18О, атомы отличаются по числу содержащихся в них нейтронов: соответственно 8, 9 и 10.

  1. Кhello_html_mb061457.gifислород в природе

hello_html_m71024d82.gif





hello_html_41226b1c.gif











Вывод: кислород – самый распространённый элемент на Земле.

  1. Получение кислорода

Как можно получить кислород??? Основываясь на методах Шееле, Пристли и Лавуазье.

Вывод: в лаборатории кислород получаем разложением кислородсодержащих веществ:

а) термическое разложение перманганата калия (марганцовки).

2hello_html_3f115c.gifKMnO4t= K2MnO4 + MnO2 + O2

б) разложение пероксида водорода (перекиси водорода) в присутствии MnO2.

hello_html_2b19822a.gif2О2MnO2= 2Н2О + О2

Демонстрационный опыт- соблюдение ТБ. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Доказательство наличия кислорода – по вспыхиванию тлеющей лучины.

Характеристика реакций и условия протекания.



В промышленности – ректификация воздуха.

Почему, несмотря на расходование огромных количеств кислорода, его общее содержание в воздухе заметно не меняется??? (дети отвечают – фотосинтез).

В природе :

6hello_html_m7057052f.gifСО2 + 6Н2О = С6Н12О6 (глюкоза) + 6О2

  1. Аллотропия кислорода: кислород и озон.

hello_html_m7db5f5af.gifhello_html_3e2e2dd9.gifО

О2 О3

Кислород Озон

Аллотропия-явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

Кислород и озон-аллотропные модификации химического элемента кислорода.

6)Получение озона (см. учебник стр.97 рис.27.Озонатор)

7)Физические свойства модификаций кислорода (работа с учебником с.95,99)





Физкультминутка.

  1. Химические свойства:

Кислорода: в молекуле О2 химическая связь прочная, при образовании 1 моль О2 из атомов выделяется 493,57 кДж. Поэтому кислород при обычных условиях сравнительно малоактивен.

Без нагревания с щелочными металлами и щелочно земельными металлами

4Li + O2 =2Li2O + Q (но Na2O2 , KO2 (K2O4))

При нагревании способность резко возрастает.

При нагревании реагирует с большинством простых веществ, кроме инертных газов и благородных металлов.

S + O2 = SO2 + Q

C + O2 = CO2 + Q

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 + Q (реагирует с кислородом воздуха)

2Fe + O2 = 2FeO + Q (кислород пропускают через расплавленное железо )

Рассмотренные выше реакции – реакции горения, являются экзотермическими, в результате них выделяется свет и тепло.

Каковы условия протекания данной реакции, если кислород, находящийся в атмосфере весь не расходуется?

N2 + O2 = 2NOQ (реакция эндотермическая – с поглощением тепла, протекает в электрическом разряде или при очень высоких температурах).

Вывод: В химических реакциях в большинстве случаев кислород – окислитель.

Следовательно, скорость реакции с участием кислорода зависит:

  • От природы реагирующих с кислородом веществ;

  • От доступа и концентрации кислорода;

  • От температуры.







Озона: озон неустойчив, его молекула легко разлагается

О3 = О2 + О

О3 более сильный окислитель, чем кислород из – за образования атомарного кислорода.

PbS + 4О3 = PbSO4 + 4О2

I + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 – качественная реакция на озон (бумажка смоченная раствором КI и крахмала – синеет).

Воздействие озона на организм человека: несколько мкг озона в литре воздуха – раздражение дыхательных путей, головокружение, усталость; несколько млг – смертельно опасно.

Озон – яд!!!

  1. Роль кислорода и озона в природе. Применение. (см.учебник стр.96,99).

  1. Рефлексия. Лабиринт.

hello_html_6c0e2b69.png

Оценить результаты. 8 шагов-«5»; 6,7-«4»; 4,5-«3»

4.Домашнее задание: п. 22-23 , задание 1,3-5

Литература:

  1. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва «ОНИКС 21 век» «Мир и Образование», 2004 год, с.256

  2. С.С. Бердоносов, Е.А. Менделеева «Особенности содержания и методики преподавания некоторых избранных тем курса химии 8 – 9 классов» Лекции 1-4. Москва Педагогический университет «Первое сентября» 2006 год, с.76

  3. М.Н. Давыдова, Е.В. Савинкина «Кислород». Сценарии уроков 8 класс. Москва «Чистые пруды» 2006 год, с.32

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

Данный урок начинается со стихотворения- загадки о веществе без которого невозможна жизнь,а точнее ее,не было бы вообще.

В ходе занятия учащиеся сравнивают понятия "химический элемент" и "простое вещество",знакомятся с историей открытия кислорода,вводится новое понятие "аллотропия" и "аллотропные модификации":кислород и озон.Изучаются их состав и свойства,нахождение в природе,роль и воздействие на человека.

В конце урока на закрепление материала применяется игровой момент в виде лабиринта,который может быть использован для контроля знаний.

Автор
Дата добавления 15.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров419
Номер материала 306476
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх