Урок по химии для 9 класса "Реакции ионного обмена"

Урок     Химия   9  класс  

Тема:   «Реакция ионного обмена»

·        Образовательная:

Цель  ученика:   применить полученные знания по диссоциации кислот, солей и оснований для составления уравнений реакций, протекающие между ионами, определить  условия протекания реакций ионного обмена. 

Цель учителя:   дать понятие реакций ионного обмена,   изучить условия их протекания, дать представление об ионно-молекулярном взаимодействии.

Развивающая:   Развитие  критического  мышления  при  работе  в группах, развитие личностных  качеств  учащихся, их коммуникативных  характеристик, развитие  умения  самостоятельно  приобретать  новые  знания,   делать  выводы.

·        Воспитательная:  воспитание  чувства товарищества,  навыков  самоконтроля  и  взаимоконтроля, воли,  упорства  в  достижении  цели.

Тип  урока:  Изучение  и  первичное закрепление новых  знаний.

Форма  урока:  урок-исследование.                     

Приложение:  Раздаточный  материал,  текстовый  материал учебника.

Ход  урока:

1.Организационный  момент.

Групповая форма работы (4 группы по 6 учащихся). Работа каждого ученика фиксируется в маршрутном листе.

А) Приветствие  класса.  Психологический  настрой. 

Эпиграф  к  уроку:«Ум человеческий только тогда понимает обобщения, когда он сам его сделал или проверил.»  Л.Н. Толстой                                             

Б) Разминка.

(Группы  получают  карточки  с заданиями, по технологии КСО, методика взаимотренажа).

Задание №1

 (приложением №1)

К – 1

1.     Реакция обмена – это…_________________________________________

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.

2.     Электролиты – это…___________________________________________

     Вещества, которые распадаются на ионы. Водные растворы или расплавы

      которых проводят электрический ток.

3.     Электролитическая диссоциация – это…__________________________

     Процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде  

     или расплавлении.

4.     Кислоты - это…_______________________________________________

Соединения, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода.

5. Анионы – это …______________________________________________

     Отрицательно заряженные ионы, которые притягиваются к аноду.

К – 2

1. Ионы - это…__________________________________________________

Заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов

2. Основания – это…_____________________________________________

Соединения, при диссоциации которых в растворе образуются гидроксид-

ионы.

3. Соли – это …__________________________________________________

Электролиты, состоящие из остатков кислот и оснований.

4. Катионы – это …_______________________________________________

Положительно заряженные ионы, которые притягиваются к катоду.           

5. Степень диссоциации – это…___________________________________

Отношение числа молекул электролита, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул растворённого в воде электролита.

Результаты вносятся в  маршрутный  лист.

2. Актуализация знаний

(Группы получают карточки с заданиями, работа в группе)

Задание №2 (ответы записывают в тетрадь).

(приложением №2)

  1  группа          

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Расплав гидроксида натрия, раствор сахара, раствор карбоната калия, спирт, дистиллированная вода, серная кислота.

 2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

  2 группа 

   1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, кристаллы сахара, соляная кислота, глицерин, расплав карбоната натрия, раствор глюкозы.

 2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

  3 группа  

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Хлорида натрия, оксид серы (IV), сахара, раствор фосфорной кислоты в воде, глицерин, гидроксид кальция.

 2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.

  4 группа    

1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор нитрата кальция, раствор спирта, гидроксид магния, диоксид углерода, раствор сульфата железо (III), метан.

2. Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов из задания №1.   

   (Учитель  открывает  ответы  уравнений на интерактивной доске,  ребята  сверяются, выясняют,  есть ли  в  задании  такие  уравнения,  которые они  не  смогли  решить.). Заполняется маршрутный лист по результатам выполненного задания.

3.  Изучение нового материала.

До сих пор рассматривались процессы, происходящие при  растворении одного электролита в воде, а на сегодняшнем уроке мы рассмотрим ситуацию, когда в растворе присутствуют два электролита. При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет.

По каким признакам можно судить о протекании реакций?

 (учитель напоминает учащимся, что они знакомы с реакциями обмена также, что данные реакции возможны только в тех случаях, когда в результате реакции выделяется осадок, газ или вода).

 До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

Т.е. Это Реакция ионного обмена.

-Каковы цели вашей работы на уроке?  (Дети проговаривают свои цели)  запись на доске:

·        Дать определение реакции ионного обмена.

·        Научиться записывать уравнения ионного обмена.

Всё это вы будете узнавать самостоятельно, работая в группе. Посмотрите,  перед вами лежит план работы.

(приложение №3)

ПЛАН  САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ  РАБОТЫ.

1.     Прочитайте  определение  реакции ионного обмена (учебник  стр. 40)

2.     Запишите  определение  в  рабочий лист.

3.     Разберите, в каких в трех случаях реакции ионного обмена идут до конца.

4.  В каких случаях реакции обмена являются обратимыми

5.  Рассмотрите     алгоритм записи уравнения ионного обмена.

6.  Разберите  записанное уравнение ионного обмена в  группе.

     Умейте объяснить.

7.     Дайте  учителю  сигнал  о  готовности,  подняв  руку.

(приложение №4)                                                              

Алгоритм составления ионного уравнения реакции.

         Правила:

 Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

 Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

 Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

 Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

·        Записать молекулярное уравнение реакции.

·        С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества.

·        Составить полное ионное уравнение.

·        Составить сокращенное ионное уравнение

      (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа).      

Сделать  вывод: пояснить сущность проведённых реакций на основе записи краткого ионного уравнения

Например:

1 группа

·        Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

      CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

·        Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

     Cu⁺² + SO₄^-2 + 2Na⁺¹ + 2OH^-1 → 2Na⁺¹ + SO₄^-2 + Cu(OH)₂ (полное ионное уравнение)

·        Запишем то, что получилось:

      Cu⁺² + 2OH^-1 → Cu(OH)₂  (сокращенное ионное уравнение)

2 группа

·        Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

     CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

·        Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

     CaCO₃ + 2H⁺¹ + 2NO₃^-1 → Ca⁺² + 2NO₃^-1 + H₂O + CO₂ (полное ионное уравнение)

·        Запишем то, что получилось:

      CaCO₃ + 2H⁺¹ → Ca⁺² + H₂O + CO₂ (сокращенное ионное уравнение)

3 группа

·        Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

      NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

·        Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

      Na⁺¹ + OH^-1 + H⁺¹ + NO₃^-1 → Na⁺¹ + NO₃^-1 + H₂O (полное ионное уравнение)

·        Запишем то, что получилось:

     OH^-1 + H⁺¹ → H₂O (сокращенное ионное уравнение)

4 группа

·        Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

      K₃PO₄ + 3NaCl → Na₃PO₄ + 3KCl

·        Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обеих частях уравнения:

     3K⁺¹ + PO₄^-3 + 3Na⁺¹ + 3Cl^-1→ 3Na⁺¹ + PO₄^-3 + 3K⁺¹ + 3Cl^-1

                         (полное ионное уравнение)

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

Задание  №3  Составьте уравнение реакции ионного обмена.

(Каждая группа получает карточку с 1 уравнением, которую выполняют опираясь на алгоритм.   Прил №4).

 (приложение  №5)

1  вариант    Na₂СO₃ + HCl →, выделяется газ        

2  вариант     AgNO₃ + CaCl₂ →, образуется осадок

3  вариант     NaOH + HCl →, образуется слабый электролит н-р вода

4  вариант     NaNO₃ + CaCl₂ →,  реакция является обратимой

После того как все в группе поняли, представитель каждой группы с полным объяснением у доски. Если будут ошибки, ребята помогают.

Результаты вносятся в  маршрутный  лист.

4.     Закрепление изученного материала

Задание  №4        

Сейчас  мы  проведём  исследование:  в каких случаях реакция ионного обмена протекает до конца. (Учащимся предлагается просмотреть видео опыты на интерактивной доске (приложение №6)). 

Каждый ученик группы составляет данные уравнения реакции самостоятельно в тетради, опираясь на алгоритм.  После выполнения задания  учащиеся  обмениваются тетрадями для взаимопроверки.

Результаты вносятся в  маршрутный  лист.                

Задание  №5 (ответы записывают в тетрадь).  

Учащимся предлагается выполнить задания в парах.

 Составить молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение реакции.

(приложение №7)    

Задание 1     

 Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl₂ в нерастворимый известняк CaCO₃. Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na₂CO₃, HCl, H₂SO₄, Zn(NO₃)₂.

 Задание 2    

Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)₂ HCl, CuSO₄, Ba(NO₃)₂.

Задание 3     

 Тигренок и крокодил поранились, а у доктора Айболита закончились все лекарства. У него в распоряжении есть некоторые химикаты: NaNO₃, CuOH)₂ H₂SO₄, НCl, BaCl₂. Он знает, что раствор сульфата меди (II) может оказывать антисептическое, вяжущее, ранозаживляющее действие. Помогите доктору приготовить раствор и вылечить тигренка и крокодила.

Задание 4     

Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились... И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода... Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго... А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО2 в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO₃, K₂SO₄, НCl, Ba(NO₃)₂. помогите русалке получить углекислый газ.

Результаты вносятся в  маршрутный  лист.

5. Рефлексия.  

-Сегодня на уроке вы самостоятельно разобрались с реакциями ионного обмена. Возвратимся к целям, записанным на доске.

-Что вы узнали о реакциях ионного обмена. (обсуждения в группах).

-У вас на столах лежат стикеры, отметьте своё настроение на словах.

И можете прикрепить к СМАЛИКАМ. (По ответам детей учитель проводит  рефлексию урока).

6. Домашнее задание

Параграф 9 упр. 3, 6 стр. 44

МАРШРУТНЫЙ  ЛИСТ  УЧЕНИКА  --------------------------------------------

Задание №1 (разминка)	Задание №2 (работа в группе)	Задание  №3 (работа в группе)	Задание  №4 (индивидуальная работа)	Задание  №5 (работа в паре)	оценка

(приложение  №2) на интерактивной доске

(приложение №6) видео опыты на интерактивной доске