Развернутый план-конспект урока «Реакции разложения».
Учебник: О.С. Габриелян.
Класс: 8
Тема урока: Реакции разложения.
Тип урока: изучение нового материала.
Образовательные задачи: познакомить с реакциями разложения, катализаторами,
со скоростью химической реакции, ферментами ; сформировать у учащихся знание о
реакциях разложения, о скорости химической реакции, о катализаторах, о
ферментах; начать формировать умения составлять реакции разложения, расставлять
коэфициенты.
Воспитательные задачи: продолжить формирование
естественнонаучного мировоззрения, представления о единичном и целом.
Развивающие задачи: продолжить формирования умения
наблюдать, анализировать, объяснять, делать выводы.
Методы обучения: словесные (объяснение и рассказ
учителя ), словесно – наглядные( объяснение с использованием записей на
классной доске).
Оборудование: классная доска, таблица Д. И.
Менделеева.
Ход урока:
1.Организационный момент (2-5мин.)
Здравствуйте ребята присаживайтесь. Сегодня на уроке
мы с вами должны будем познакомиться с одной из классификаций реакций
химических реакций.
2. Объяснение нового материала (20 – 30 мин.)
В окружающем мире и внутри нас ежесекундно протекают
миллионы реакций. Получить представления о них помогает классификация реакций. Мы
с вами рассмотрим классификацию реакций, основанную на признаке числа и
составе исходных веществ и продуктов реакции.
Познакомимся с реакциями разложения.
В 1776 г. английский химик Дж. Пристли, используя
стеклянную двояковыпуклую линзу (большое увеличительное стекло), направил
сконцентрированный ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (ІІ) и получил
кислород (рис. в учебн. 97.), запишем это уравнение реакции:
2HgO = 2Hg + O2 ↑
В этой реакции вступает в ревкцию одно сложное
вещество и образуется два новых простых вещества.
Аналогичная реакция разложение воды электрическим
током с помощью специальной установки элетрелизера (рис. в учебн. 98.) Этот
процесс служит одним из способов получения чистого кислорода.
Запишем уравнение реакции:
эл. ток.
2H2O → 2H2 ↑ + O2 ↑.
В лаборатории кислород получают разложением пероксида
водорода H2O2 (перекись водорода). (Демонстрация
разложения пеоксида водорода). Если подогревать некоторый объем пероксида водорода
в пробирке, не доводя его до кипения, то кислород выделяется медленно и его
будет недостаточно, чтобы увидеть, как вспыхивает внесенная в верхнюю часть
пробирки тлеющая лучинка.
Запишем уравнение реакции:
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ В реакцию вступило одно сложное
вещество, а образовалось два новых – простое и сложное.
В этом случае говорят, что реакция идет с небольшой
скоростью.
Можно ли увеличить скорость химической реакции?
(Демонстрация увеличения скорости разложения пероксида
водорода).
Нальем в химический стакан 1/3 его объема пероксида
водорода и с помощью ложечки аккуратно всыпем в него немного порошка оксида
марганца (ІV). Жидкость в стакане мгновенно «вскипает» от бурно выделяющегося
кислорода. Внесенная в верхнюю часть стакана, тлеющая лучинка ярко вспыхивает,
доказывая наличие кислорода. В этом случае говорят о том, что реакция протекает
с большой скоростью.
Скорость химической реакции – это быстрота ее протекания, т.е.
быстрота превращения одних веществ в другие.
С помощью оксида марганца (ІV) мы научились управлять
скоростью химической реакции разложения пероксида водорода.
Оксид марганца (ІV) – катализатор этой реакции.
Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость
химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно
неизменными.
Аналогичный прочес вы могли наблюдать, если полученную
вами ранку для ее обеззараживания обрабатывали перекисью водорода. Бурное
выделение кислорода катализируется в этом случае содержащимся в крови
биологическим катализатором – ферментом каталазой.
Биологические катализаторы белковой природы называют
ферментами.
(Демонстрация разложение гидроксида меди (ІІ)).
Следующая реакция разложения. Подогреем в пробирке на
пламени спиртовки свежеполученный голубой студенистый осадок гидроксида меди
(ІІ). Содержимое пробирки чернеет из –за получающегося в результате реакции
разложения оксида меди (ІІ):
Cu(OH)2 = CuO + H2O В реакцию вступило одно
сложное вещество и образовались два новых сложных вещества.
(Демонстрация разложения карбоната кальция).
И еще одна реакция разложения это реакция разложения
минерала, известника (карбонат кальция) в результате разложения получается
негашеная известь (оксид кальция):
CaCO3 = CaO + CO2↑. В реакцию вступило одно сложное вещество, и образовались
два новое сложных вещества.
А может в результате реакции разложения получиться не
два, а более двух веществ?
(Демонстрация разложения перманганата калия).
Оказывается можно при получении кислорода разложением
перманганата калия KMnO4 (марганцовка). Запишем уравнение
реакции:
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
В реакцию вступило одно сложное вещество, а
образовалось три новых вещества – два сложных и одно простое.
Итак, ребята мы с вами рассмотрели некоторые реакции
разложения, а теперь подумайте какое можно сформулировать определение понятия
«реакция разложения».
3.Первичное закрепление знаний (10 – 12 мин.)
Выполняют задания по рабочим тетрадям.
4. Итог урока (1 -3 мин.)
Сегодня на уроке мы с вами познакомились с реакциями
разложения, со скоростью химических реакций, с ферментами, с катализаторами.
5. Домашнее задание (1 – 4 мин.)
§29, стр. 155 – 156 упр. 4, 5.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.