Урок по химии для 9 класса "Сера"

Инструктивная карта для 1 лаборатории

Запишите схему электронного строения серы

Какие степени окисления может проявлять сера в соединениях?

Дайте определение явления аллотропии

.

   Сравните физические свойства   кристаллической и пластической серы

Изучите физические свойства кристаллической серы ( цвет, запах). Проведите опыт по растворению серы в воде.

 Получите  пластическую серу.

Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы и определите в них степень окисления серы.

Инструктивная карта для 2 лаборатории

• Изучите и проанализируйте таблицу “Химические свойства серы”. Поясните, в соединениях с какими элементами сера проявляет окислительные и восстановительные свойства.

    Проведи опыт  по горению серы. Обратите внимание на цвет пламени. Возможно,  это наблюдение отражено в русской поговорке «Гори синим пламенем». Запишите уравнение реакции.(восстановительные свойства серы).

С какими элементами сера  проявляет себя как восстановитель. Проведи опыт по  взаимодействию железа и серы. Запиши уравнения химической ре

акции

• Изучите области применения серы. На каких свойствах серы они основаны?

О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении, написанном в 1832 году:

“Тогда услышал я (о, диво) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантинный страж курил жаровней серной,
Я нос себе зажав, отворотил лицо…”

Инструктивная карта для 3 лаборатории

• Раскройте двойственную биологическую роль серы в организме.
• Перечислите основные источники оксида серы(IV)как загрязнителя атмосферы и способы его улавливания.
• Решите проблемную ситуацию

1. Внесите в рисунок недостающие элементы.

Анализируя рисунок, ответьте на следующие вопросы:

А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO₂), выпавших на почву?

В) Каким образом ,могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO₂

2. Вы директор предприятия, изображенного на рисунке. Экспертами-экологами обнаружены отклонения от нормы состава воды из близлежащего озера и установлена причина: большие выбросы SO₂ вашим предприятием.

Что вы предпримете?       – Закроете предприятие

                                             – Усовершенствуете очистные сооружения

                                             – Займетесь очисткой воды в озере.

                                               Обоснуйте выбранный вами вариант.

    Проведите опыт :

• Вам выданы образцы воды, взятой из разных источников (они указаны на этикетках). Предположительно в них содержатся ионы SO

 Составьте план их определения. Предположите способы очистки воды от этих ионов. Каковы будут Ваши действия, если концентрация ионов будет слишком высокой?

• 1 слайд

  Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.
  
  

• 2 слайд

  Цель:
  Определить положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
  Рассмотреть строение атома серы, физические и химические свойства, области применения серы.
  

• 3 слайд

  «В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна меня»
  

• 4 слайд

  Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.
  

• 5 слайд

  Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
  ?
  

• 6 слайд

• 7 слайд

  
  
  Валентные состояния атома серы
  
  S
  
  Валентность II,
  ст. окисления -2
  3s 3p 3d
  Валентность IV,
  Ст. окисления +4
  Валентность VI,
  Ст. окисления +6
  Н2S
  SО2
  Н2SО4
  

• 8 слайд

  Нахождение серы в природе
  Самородная сера
  Сульфатная сера
  Сульфидная сера
  Ромбическая сера S8
  Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый блеск PbS, пирит FeS2
  Гипс CaSO4 · 2H2O, глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O
  

• 9 слайд

  Физические свойства серы
  Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (порошок серы в воде не тонет и плавает на поверхности воды)
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Ромбическая сера
  Ромбическая (α-сера) - S8, желтого цвета,
  t°пл. = 113°C; Наиболее устойчивая модификация.
  

• 12 слайд

  Моноклинная сера
  Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую
  

• 13 слайд

  Пластическая сера
  Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса.
  Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е
  превращается в ромбическую серу.
  

• 14 слайд

  Химические свойства серы
  Взаимодействие серы с простыми веществами
  Сера реагирует:
  А) с металлами, образуя сульфиды
  Hg + S→ HgS
  Б) с неметаллами (водородом, кислородом, фтором…)
  1) H2 + S → H2S 2) S + O2 → SO2
  

• 15 слайд

  Применение серы
  Медицина
  Производство
  серной
  кислоты
  Сельское хозяйство
  Производство спичек
  Производство резины
  Производство взрывчатых
  веществ
  Красители
  

• 16 слайд

  ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
  Охарактеризуйте положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
  

• 17 слайд

  Выберите правильный ответ:
  В каком соединении сера проявляет степень окисления +4?
  А) H2S
  Б) H2SO3
  В) H2SO4
  

• 18 слайд

  ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
  В каком виде сера находится в природе?
  

• 19 слайд

  ОТВЕТЬТЕ НА ВОПРОСЫ:
  Охарактеризуйте физические свойства серы.
  

• 20 слайд

  Выберите правильный ответ:
  С каким веществом реагирует сера образуя сульфид:
  А) водой
  Б) водородом
  В) натрием
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  § 22, упр. 3
  

Разработка урока "Сера: нахождение в природе,свойства, применение, влияние на окружающую среду"

Иванова Елена Михайловна, учитель химии  

---

Девиз: “Жить – значит узнавать”

Д.И.Менделеев

Тема урока: Сера: нахождение в природе, свойства, применение, влияние на окружающую среду.

Цели: на основе интеграции исторических, биологических и химических знаний изучить нахождение серы в природе и ее свойства, вскрыть причинно-следственные связи “строение - свойства” и “свойства - применение”, установить связь науки с практикой, изучить влияние серы и ее соединений на окружающую среду и организм человека.

Образовательные задачи: изучить нахождение серы в природе и ее свойства. Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простого вещества, а следовательно, и её аллотропию, а также формы некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

Развивающие цели: развитие логического мышления учащихся, умения проводить исследование, расширение их кругозора. Развивать практические навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

Воспитательные цели: воспитание чувства        сотрудничества, сотворчества, сопереживания при работе в группах, воспитание ответственности за возможные последствия загрязнения окружающей среды.

Оборудование: компьютер, мультимедиа проектор, экран, презентация, лабораторное оборудование для работы одной из групп, инструктивные карты для  лабораторий. Учебник. Дополнительные таблицы.

Форма урока :  Урок изучения нового материала. Групповая форма работы на уроке, в него внесены элементы технологии развивающего обучения: актуализация знаний, обеспечение работой каждого ученика, использование информационно-коммуникационных технологий, самоконтроль, рефлексия. Урок с  практической работой в одной из групп.

С явно выраженными  межпредметными связями.

Аннотация урока

Работа представляет собой демонстрационные материал к одному уроку химии в 9 классе по теме «Сера, ее физические и химические  свойства » (Программа О.С. Габриеляна, 2 час в неделю ). При создании работы использованы следующие программы: PowerPoint, Word, Paint, Excel. Методические рекомендации по использованию слайдов презентации предложены в плане урока. Тема отличается насыщенностью материала, рассмотреть который в рамках  урока позволяет использование презентаций, схемы-конспекта. На уроке используются различные методы: актуализация знаний; работа с инструктивными картами, со схемами, практический опыт, опрос, тестирование. Опрос на уроке и тестирование производится в конце занятия, что дает возможность учителю установить прочную обратную связь на уроке со всем классом, оперативно оценить знания каждого ученика. Урок  динамичен, это достигается за счет использования ИКТ и большой подготовительной работы учителя. Учащиеся на уроках обеспечивается схемами, тестами. Подготовленная презентация экономит время на уроках и делает подачу материала более наглядной, а урок более результативным. Презентация   используется на конечных этапах уроков – для закрепления полученного материала, для рефлексии и проверки знаний учащихся на следующем уроке. На основе оптимальной организации выполнения разного рода заданий на уроке эффективно решаются все поставленные задачи: Строение атома серы ,сера – как простое вещество, нахождение в природе, физические и химические  свойства ,влияние на окружающую  среду.

                                  План урока

I. Мотивационно-ориентировочный этап (  1-2 мин.)

Учитель: Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Урок посвящен одному из самых интересных элементов, соединения которого известны с глубокой древности. В средние века считалось, что это обязательная составная часть всех веществ. Сера-“начало начал” древнейших философов, алхимиков, элемент, окруженный мистикой и тайнами.

II.Операционно-исполнительский этап. (Работа в группах  длится приблизительно 15 мин )

В нашей творческой мастерской сегодня работают 3 лаборатории.

1.Работа творческих лабораторий по инструктивным картам и информационному материалу.

Инструктивная карта для 1 лаборатории

·         Запишите схему электронного строения серы

·         Какие степени окисления может проявлять сера в соединениях?

·         Дайте определение явления аллотропии.

·         Сравните физические свойства кристаллической и пластической серы

·         Изучите физические свойства кристаллической серы ( цвет, запах). Проведите опыт по растворению серы в воде. Получите

·         пластическую серу.

·         Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы и определите в них степень окисления серы.

Инструктивная карта для 2 лаборатории

• Изучите и проанализируйте таблицу “Химические свойства серы”. Поясните, в соединениях с какими элементами сера проявляет окислительные и восстановительные свойства.

    Проведи опыт  по горению серы. Обратите внимание на цвет пламени. Возможно,      это наблюдение отражено в русской поговорке «Гори синим пламенем». Запишите уравнение реакции.(восстановительные свойства серы).

С какими элементами сера  проявляет себя как восстановитель. Проведи опыт по  взаимодействию железа и серы. Запиши уравнения химической реакции

• Изучите области применения серы. На каких свойствах серы они основаны?

О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении, написанном в 1832 году:

“Тогда услышал я (о, диво) запах скверный,
Как будто тухлое разбилося яйцо,
Иль карантинный страж курил жаровней серной,
Я нос себе зажав, отворотил лицо…”

Инструктивная карта для 3 лаборатории

• Раскройте двойственную биологическую роль серы в организме.
• Перечислите основные источники оксида серы(IV)как загрязнителя атмосферы и способы его улавливания.
• Решите проблемную ситуацию

1. Внесите в рисунок недостающие элементы.

Анализируя рисунок, ответьте на следующие вопросы:

А) Как отразится на биоценозе водоема воздействие кислотных дождей (образовавшихся с участием SO₂), выпавших на почву?

В) Каким образом могут быть устранены изменения, происшедшие в водоеме под действием попавшего туда SO₂

2. Вы директор предприятия, изображенного на рисунке. Экспертами-экологами обнаружены отклонения от нормы состава воды из близлежащего озера и установлена причина: большие выбросы SO₂ вашим предприятием.

Что вы предпримете?       – Закроете предприятие

                                             – Усовершенствуете очистные сооружения

                                             – Займетесь очисткой воды в озере.

                                               Обоснуйте выбранный вами вариант.

    Проведите опыт :

• Вам выданы образцы воды, взятой из разных источников (они указаны на этикетках). Предположительно в них содержатся ионы SO

 Составьте план их определения. Предположите способы очистки воды от этих ионов. Каковы будут Ваши действия, если концентрация ионов будет слишком высокой?

2. Отчеты лабораторий по результатам исследования. (Время рассчитанное на отчет от каждой группы (13 мин.)

     От группы выступают  два или три человека с показом результата опыта.

III. Оценочно-рефлексивный этап

3. Презентация ( 5 мин.)

Вопросы к презентации.

4. Решение задачи ( 5 мин.)

Диоксид серы образуется в основном при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистую оболочки глаз и дыхательных путей. Наличие диоксида серы в атмосфере – причина кислотных дождей, поскольку под действием кислорода воздуха и воды, диоксид серы превращается в серную кислоту. Определить количество вещества кислорода, которое вступит в реакцию с оксидом серы (IV) объемом 4,48 литров.

4. Итоги урока. Домашнее задание ( 5 мин.)

Домашнее задание:19.1, упр. 5,

В завершение поделитесь своими впечатлениями об уроке. Для этого допишите предложения, посвященные сегодняшнему дню.