Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии "Галогены" (8 класс)
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Урок по химии "Галогены" (8 класс)

Выбранный для просмотра документ Д.з.doc

библиотека
материалов

Выберите правильный вариант ответа

1. Больший радиус атома

F

Br

2. Большая электроотрицательность

Cl

I

3. Сильнее окисляется

F2

Br2

4. Прочность связи между атомами галогена и водорода

HCl

HI

5. Прочность кристаллической решётки

F2

Br2

6. Сильная кислота

HF

HBr


Правила составления синквейна:

  1. Первая строка — тема синквейна, заключает в себе одно слово (обычно существительное или местоимение), которое обозначает объект или предмет, о котором пойдет речь.

  2. Вторая строка — два слова (прилагательные или причастия), они дают описание признаков и свойств выбранного в синквейне предмета или объекта.

  3. Третья строка — образована тремя глаголами, описывающими характерные действия объекта.

  4. Четвертая строка — фраза из четырёх слов, выражающая личное отношение автора синквейна к описываемому предмету или объекту.

  5. Пятая строка — одно слово-резюме, характеризующее суть предмета или объекта.




_____________________________________________________________________________


Выберите правильный вариант ответа

1. Больший радиус атома

Cl

I

2. Большая электроотрицательность

F

Br

3. Сильнее окисляется

Cl2

I2

4. Прочность связи между атомами галогена и водорода

HF

HBr

5. Прочность кристаллической решётки

Cl2

I2

6. Более сильная кислота

HCl

HI


Правила составления синквейна:

  1. Первая строка — тема синквейна, заключает в себе одно слово (обычно существительное или местоимение), которое обозначает объект или предмет, о котором пойдет речь.

  2. Вторая строка — два слова (прилагательные или причастия), они дают описание признаков и свойств выбранного в синквейне предмета или объекта.

  3. Третья строка — образована тремя глаголами, описывающими характерные действия объекта.

  4. Четвертая строка — фраза из четырёх слов, выражающая личное отношение автора синквейна к описываемому предмету или объекту.

  5. Пятая строка — одно слово-резюме, характеризующее суть предмета или объекта.














Выбранный для просмотра документ Галогены (2).docx

библиотека
материалов

Тема: Сравнительная характеристика галогенов


Цели урока:

Образовательные:

Повторить положение галогенов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, строение их атомов, сравнить окислительно- восстановительные способности. Рассмотреть строение молекул простых веществ, сравнить их химическую активность. Рассмотреть физические свойства простых веществ, выявить закономерности их изменения. Изучить химические свойства галогенов (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой и галогенидами).

Раскрыть биологическое значение галогенов и применение простых веществ.


Развивающие

Создать условия для развития умения устанавливать причинно-следственные связи состав - строение - свойства на примере галогенов.

Создать условия для развития исследовательских способностей, внимания, наблюдательности; способствовать расширению кругозора; создавать условия для активизации мыслительной деятельности


Воспитывающие

Создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать.

Формировать чувство ответственности при обращении с различными химическими веществами. Продолжить формирование культуры умственного и практического труда; чувство коллективизма; воспитание у учащихся нравственных ценностей, формирование жизненно необходимых качеств: трудолюбия, аккуратности, ответственности, самостоятельности, внимательности, обязательности.


Оборудования: учебник 8 класса автор Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. Реактивы и оборудование: Кристаллический йод, соль йодида, картофель, морская соль, медицинский йод, морская капуста, зубная паста, капсула с бромом , порошкообразное отбеливающие средство


Методы обучения:

по источникам знаний:словесный, наглядный, практический.

по характеру движения мысли:индуктивный.

по принципу расчленения и соединения:аналитический, обобщающий.

по характеру познавательной деятельности:объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, рассуждающего изложения;

по характеру организации УВПфронтальный способ деятельности.


Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний


Опорные знания: Свойства веществ неметаллов, химическом элементе, АМУ.


План урока:

1.Организационный этап

2.Изучение нового материала

3. Закрепление

4.Домашнее задание




  1. Организационный этап

Приветствие, готовность к уроку

У-ль: Перед вами различные предметы используемые человеком в повседневной жизни (Демонстрируется зубная паста, морская соль, медицинский йод, порошкообразное отбеливающие средство, морская капуста).

Что объединяет такие разные предметы и продукты?

У-к: В своем составе имеют галоген.

У-ль: Верно, тема урока – сравнительная характеристика галогенов.

Работать мы будем по следующему плану:

  1. История открытия галогенов

  2. Характеристика атомов по ПСХЭ

  3. Физические свойства

  4. Химические свойства

  5. Применение.



  1. Изучение нового материала



  1. История открытия

Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик

Анри Муассан, который был удостоен за это Нобелевской премии. Свое

название элемент получил от греческого фторос – «разрушающий».

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил

название за свой цвет (греч. хлорос – желто – зеленый ). В жидком состоянии

его впервые получил Майкл Фарадей.

Бром открыт 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван

так за свой запах ( греч. бромос – «зловонный»). Кроме того А. Балар назвал

данный элемент мурид.

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил

за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый). Академик А. Е. Ферсман

назвал его «вездесущий».



  1. Характеристика атомов по ПСХЭ (пользуясь ОК)



Элементы главной подгруппы VII группы – типичные неметаллы. Это и

понятно, ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь

электронов, и им не достает лишь одного электрона, чтобы завершить его.

Атомы галогенов при взаимодействии с металлами принимают электрон от

атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли.

Отсюда и происходит общее название подгруппы «галогены», т. е

«рождающие соли».

Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях

проявляет только окислительные свойства, и для него характерна только степень окисления -1 в соединениях.

Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при

взаимодействии с более электроотрицательными элементами - фтором

кислородом, азотом. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от

хлора к йоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомный

радиус хлора примерно в полтора раза меньше, чем атомный радиус йода.



Название

Схема строения атома

Электронная формула

Фтор

F +9)2)7

2s22p5

Хлор

Cl +17)2)8)7

3s23p5

Бром

Br +35)2)8)18)7

4s24p5

Йод

I +53)2)8)18)18)7

5s25p5

 

1)      Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня -nS2nP5.

2)      С возрастанием порядкового номера элементов

увеличиваются радиусы атомов,

уменьшается электроотрицательность,

ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства);

галогены - сильные окислители,

окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

3)      С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

Hal2,

Графическая формула молекулы: HalHal

В ряду F2, Cl2, Br2, I2 - rков­, I¯, A¯, c¯, Есв¯, lсв­.

Ковалентная неполярная связь, ТКР – молекулярная.



  1. Физические свойства

Рассмотрим физические свойства галогенов.(Пользуясь ОК)

У-ль: В каком агрегатном состоянии находятся эти вещества? (Демонстрация агрегатных состояний веществ).

У-к: Хлор – газ, летуч, жёлто-зелёный. Бром – летучая жидкость бурого цвета. Йод – твёрдое вещество, летуч, фиолетового цвета. Йод тоже летуч, при нагревании он переходит из твердого в газообразное состояние, минуя жидкое. Такой процесс называется возгонкой.

(Демонстрация возгонки йода).



У-ль:В чём сходство галогенов, хотя у них разные агрегатные состояния?

У-к: Летучесть.

У-ль: Почему характерна летучесть для галогенов? С чем это связано?

У –к:Потому что у них молекулярная кристаллическая решётка.

(Демонстрация модели).



  1. Химические свойства

Химическая активность галогенов, как неметаллов, от фтора к Йоду

ослабевает. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем

периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо появляются при их

взаимодействии с металлами. При этом, как вы уже знаете, образуются соли.


а) отношение галогенов к металлам.

Так, фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов,

а при нагревании – и с золотом, серебром, платиной, известными своей

химической пассивностью. Алюминий и цинк в атмосфере фтора

воспламеняются.

Zn + F2 = ZnF2


Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании.

Если в тугоплавкой трубке нагревать кусочек натрия в атмосфере хлора, то трубка изнутри покроется белым налетом. Это образуются кристаллы

поваренной соли NaCI – хлорида натрия.


2Na + CI2 = 2NaCI


В парах брома сгорает раскаленная медная проволока:


Cu + Br2 = CuBr2


Йод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является

катализатором, реакция йода с порошком алюминия протекает очень бурно:


2AI + 3I2 = 2AlI3


б) отношение галогенов к водороду.

С водородом соединяются все галогены, но при разных условиях.


H2 + F2 = 2HF реакция идет даже в темноте со взрывом.


H2 + CI2 = 2HCI реакция идет при горении спокойно, смесь на свету

реагирует со взрывом.


H2 + Br2 = 2HBr реакция идет при горении водорода в парах брома при

нагревании.


H2 + I2↔ 2HI реакция обратимая, идет при нагревании йода и горении

в его парах водорода.


в) отношение галогенов к сложным веществам.

Фтор с водой реагирует так энергично, что происходит возгорание. Вода

горит во фторе!


2F2 + 2Н2О → 4HF + О

Хлор растворим в воде, при этом образуется хлорная вода, которая

обладает отбеливающим и обеззараживающими свойствами.


CI2 +H2O = 2HCI + O (атомарный кислород - сильный окислитель).

Здесь кислород выступает в непривычной для себя роли восстановителя.

Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств

галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг

друга из растворов солей. Так, хлор вытесняет бром и йод из растворов их

солей, например:

CI2 + 2KI = 2KCI + I2


г) качественная реакция на галогенид-ион.

качественная реакция на йод – крахмал – синее окрашивание


Высокая химическая активность – общее химическое свойство. Но от хлора к йоду активность падает. Фтор ещё активнее, чем хлор. Галоген с меньшим порядковым номером вытесняет любой галоген с большим порядковым номером из раствора соли, но не наоборот.



  1. Применение.

Фтор используют в производстве химически стойких пластмасс –

фторопластов. Тефлон (- CF2 – CF2 -) используется как химически стойкий

материал при строительстве космических кораблей, и для производства

кухонной посуды. Но фтор, входящий в состав тефлона может негативно

сказаться на деятельности щитовидной железы, поэтому в последнее время сковороды с керамическим покрытием вытесняют тефлоновые. Фторкаучук

применяется для производства износостойких автомобильных шин. Из

фторполимеров делают протезы кровеносных сосудов. В пищевой

промышленности фреон (CF4, CCI2F2) используют для производства

воздушного фруктового мороженого. Фреон также является хладагентом для

холодильных установок и веществом-распылителем в аэрозольных

упаковках: дезодорантов, освежителей воздуха и т.д. По мнению ученых,

применение фреонов губительно действует на озоновый слой.

Хлор используют как отбеливающее средство в производстве бумаги и

тканей, а также для обеззараживания сточных вод. Много хлора расходуется

для получения соляной кислоты в промышленности. Гексахлоран

используют как инсектицид. Хлоропреновый каучук устойчив к едким

веществам. Полихлорвинил –заменитель кожи – идет на производство обуви

и одежды. Хлорат калия необходим в пиротехнике. Соляную кислоту

применяют для очистки поверхности металлов при проведении сварочных

работ. Всем известно применение поваренной соли – хлорида натрия NaCI.

Но ее используют не только в пищу, а как сырье для получения Na, хлора,

щелочи.

Бром используют в производстве красителей. Бромиды натрия и калия

успокаивающе действуют на нервную систему, поэтому их применяют в

психиатрии для лечения бессонницы, эпилепсии, неврастении, коклюша.

Бромид серебра применяется для приготовления фоточувствительных

эмульсий.

Йод применяется в медицине в виде 10-%-ного раствора в спирте. Пары йода

добавляют в лампы накаливания, что увеличивает яркость света и срок

службы.



  1. Закрепление

  1. Какой элемент назван «зловонным»?

  2. Кто открыл йод?

  3. 4.Что общего в строении атомов галогенов?

  4. Как изменяются окислительные свойства галогенов в группе сверху вниз?

  5. Что является качественным реактивом на галогенид-ион?

4.Домашнее задание: по учебнику 8 класса §50, на стр.172 упр. 4







Выбранный для просмотра документ ОК галогены.docx

библиотека
материалов

Галогены

Электронные формулы Ряд активности галогенов


Физические свойства галогенов Распространение в природе

Вещество

Агрегатное состояние

при обычных условиях

Цвет


Запах

Температура

плавления, оС

Температура

кипения, оС

Фтор

Газ, не сжижается

при обычной

температуре

Светло-желтый

Резкий,

раздражающий

-220

-188

Хлор

Газ, сжижающийся

при обычной температуре

под давлением

Желто-зеленый

Резкий,

удушливый

-101

-34

Бром

Жидкость

Буровато-коричневый

Резкий,

зловонный

-7

+58

Йод

Твердое вещество

Черно-фиолетовый

с металлическим

блеском

Резкий

+114

+186

hello_html_2ab18e0f.png



Хлор

1774г.

Хлорос” - желто-зеленый, открыл Шееле

Йод

1811г.

Иодэс” - фиолетовый, открыл Куртуа. Любимый кот ученого прыгнул на бутылки, содержащие золу морских водорослей в спиртовом растворе и концентрированную серную кислоту. Бутылки разбились, жидкости смешались, с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, который и оказался иодом.

Бром

1826г.

Бромос” - зловонный, открыл Балар. Получен при исследовании жидкости из растворенной в воде золы морских водорослей (при пропускании через нее хлора).

Фтор

1866г.

Фторос” - разрушающий. Анри Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие фтора. Однако, когда Муассан докладывал Парижской академии наук о своем открытии, один глаз его был закрыт черной повязкой. В истории фтора немало трагических страниц.

Приминение галогенов История открытия галогенов



Получение галогенов

В лаборатории:

  1. Получение хлора. Хлор получают действием соляной кислоты на окислители: MnO2, KMnO4, PbO2, K2Cr2O7 и другие:

16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

  1. Бром и йод получают действием окислителя на бромиды или йодиды в кислой среде:

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 = Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O;

2NaNO2 + 2NaI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2NaHSO4 + 2H2O.

В промышленности: (см. на обороте)

  1. Важнейший способ получения фтора – электролиз расплавов фторидов. В качестве основного источника используется гидрофторид калия KHF2, фтор выделяется на аноде.

  2. Хлор в промышленности получают электролизом раствора хлорида натрия. Газообразный хлор выделяется на аноде:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

  1. Для получения брома используют реакцию его замещения в бромидах:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2.

  1. Основные источники получения йода – морские водоросли и нефтяные буровые воды:

2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = I2 + 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O.







Выбранный для просмотра документ Раб.лист.doc

библиотека
материалов

РАБОЧИЙ ЛИСТ

___.___.___ Тема: «______________________________________________________________________________________».

План сравнительной характеристики

F2

Cl2

Br2

I2

Задание № 1: выпишите из опорного конспекта №1и № 2

1. Распространение в природе





2. Открытие элемента






Задание № 2: дополните схемы

3. Строение атома:

а) элементарный состав


p+, , e-


p+ , , e-


p+, , e-


p+, , e-

б) полная электронная формула



2s2 2p5


3s2 3p5


1s22s22p63s23p63d10 4s2 4p5


1s22s22p63s23p64s23d104p64d105s25p5

Что общего в строение атомов химических элементов VII А группы?


Задание № 3: используя данные ПС, справочный материал и текст учебника стр. 157-158 дополните предложения

радиус атома, А

0,71

0,99

1,14

1,33

С возрастанием порядкового номера элементов радиусы атомов__________________, электроотрицательность _______________, неметаллические свойства_____________ (увеличиваются металлические свойства). Галогены - сильные окислители, но с увеличением атомной массы окислительная способность элементов ___________________. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства. Восстановительные свойства галогенов _________________от ____ к ____, что связано с увеличением радиусов их атомов.

Задание № 4: выпишите из опорного конспекта №1 физические свойства галогенов

4. Физические свойства

Агрегатное состояние, цвет, запах,

t,º С кип.,

t,º С плав.




t ºС кип. -188,2

tºС плав. -219,7




tºС кип. -34

tºС плав. -100




tºС кип. +58,8

tºС плав. -7,2




tºС кип. +184,3

tºС плав. +113,5

Задание № 5: дополните схемы уравнений реакций коэффициентами и с.о., подпишите, какие вещества являются окислителями, а какие – восстановителями; где необходимо – дополните предложение

5. Химические свойства


а) взаимодействие с металлам.



Zn + F2




Na + CI2



Cu + Br2 t



AI + I2


б) взаимодействие с водородом


H2 + F2


реакция идет даже в темноте со взрывом.



H2 + CI2


реакция идет при горении спокойно, смесь на свету

реагирует со взрывом.


H2 + Br2t


реакция идет при горении водорода в парах брома при

нагревании.



H2 + I2


реакция обратимая, идет при нагревании йода и горении

в его парах водорода.


в) Сила кислот

HF, HCl, HBr, HI

Сила кислот определяется прочностью соединения. В подгруппе галогенов R атомов ________и прочность соединений ___________сверху вниз. Чем прочнее связь, тем кислота _______.

Сила кислот увеличивается от ____ к ______, т.к. прочность соединения уменьшается.


г) взаимодействие со сложными веществами

*Галоген с меньшим порядковым № вытесняет любой галоген с большим порядковым №, но не наоборот.

F2 + Н2О → HF + О (атомарный кислород )


Вода

горит во фторе!


CI2 +H2O HCI + O

Хлор растворим в воде

CI2 + KI KCI + I2

Хлор вытесняет йод из раствора

соли


Br2 + KI KBr+ I2


Бром вытесняет йод из раствора

соли


I2 + H2S S + HI

Реакция с сероводородом

I2 + H2O HI + HIO

Йод частично реагирует с водой с образованием йодноватистой кислоты (HIO)

д) качественные реакции на галогенид-ион.



NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

Творожистый осадок белого цвета

NaBr + AgNO3 = AgBr↓+

NaNO3

Осадок бледно-желтого цвета

KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

Осадок - желтого цвета.


Задание № 6: Используя текст учебника стр. 172 и дополнительные источники информации дополните таблицу

5. Применение










1. Галогены

2. Простые, сильные

3. Образуют, проявляют, реагируют

4. Рождающие соли

5. Элементы.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

Тема: Сравнительная характеристика галогенов

Цели урока:

Образовательные:

Повторить положение галогенов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, строение их атомов, сравнить окислительно- восстановительные способности. Рассмотреть строение молекул простых веществ, сравнить их химическую активность. Рассмотреть физические свойства простых веществ, выявить закономерности их изменения. Изучить химические свойства галогенов (взаимодействие с металлами, неметаллами, водой и галогенидами).

Раскрыть биологическое значение галогенов и применение простых веществ.

Развивающие

Создать условия для развития умения устанавливать причинно-следственные связи состав - строение - свойства на примере галогенов.

Создать условия для развития исследовательских способностей, внимания, наблюдательности; способствовать расширению кругозора; создавать условия для активизации мыслительной деятельности

Воспитывающие

Создать условия для воспитания навыков сотрудничества, умения слушать.

Формировать чувство ответственности при обращении с различными химическими веществами. Продолжить формирование культуры умственного и практического труда; чувство коллективизма; воспитание у учащихся нравственных ценностей, формирование жизненно необходимых качеств: трудолюбия, аккуратности, ответственности, самостоятельности, внимательности, обязательности.

Оборудования: учебник 8 класса автор Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. Реактивы и оборудование: Кристаллический йод, соль йодида, картофель, морская соль, медицинский йод, морская капуста, зубная паста, капсула с бромом , порошкообразное отбеливающие средство

Методы обучения:

по источникам знаний:словесный, наглядный, практический.

по характеру движения мысли:индуктивный.

по принципу расчленения и соединения:аналитический, обобщающий.

по характеру познавательной деятельности:объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, рассуждающего изложения;

по характеру организации УВПфронтальный способ деятельности.

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний

Опорные знания: Свойства веществ неметаллов, химическом элементе, АМУ.

План урока:

1.Организационный этап

2.Изучение нового материала

3. Закрепление

4.Домашнее задание

Общая информация

Номер материала: ДA-000470

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"