Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии "Химические реакции. Признаки химических реакций. Химические уравнения" (8 класс).

Урок по химии "Химические реакции. Признаки химических реакций. Химические уравнения" (8 класс).


  • Химия

Документы в архиве:

1.58 МБ 080235.mpg
2.65 МБ 080240.mpg
3.5 МБ 090540.mpg
1.18 МБ 090555.mpg
68.5 КБ конспект.doc
220.5 КБ презентация.ppt

Название документа конспект.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Коношеозерская средняя школа имени В.А.Корытова»





Химические реакции.

Типы химических реакций.

Химические уравнения.

(урок – упражнение)

Химия 8 класс





Автор: учитель химии, биологии первой

квалификационной категории


Латфуллина Елена Алексеевна

hello_html_m1f70e252.gif












Коноша 2016







Цель урока: Систематизировать знания о химических реакциях, признаках химических реакций, уравнениях химических реакций, типах химических реакций.

Задачи урока

  1. Образовательные: продолжить формирование понятий «химическая реакция», «химическое уравнение»; обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций по признакам: число и состав исходных и полученных веществ, выделение и поглощение теплоты, продолжить формирование умений и навыков составлять химические формулы, уравнения химических реакций.

  2. Развивающие : продолжить развитие интеллектуальных умений – умение анализировать, сравнивать, делать выводы; развивать произвольное внимание.

  3. Воспитательные : продолжить формирование общетрудовых навыков – работать быстро, четко, аккуратно; продолжить формирование творческой деятельности –активности, наблюдательности, сообразительности.


Методы и методические приемы:

  • Фронтальный опрос

  • Беседа

  • Работа в тетрадях

  • Работа с текстом

  • Работа с карточками – заданиями

  • Использование динамических моделей

  • Просмотр видеофрагментов

  • Самостоятельная работа


Оборудование: - на столах учеников листы с заданиями;

- видеофрагменты «Признаки химических реакций»

- мультимедиа.




Ребята! Сегодня мы проводим урок – упражнение (слайд 1), цель которого привести в равновесие знания о химических реакциях, типах химических реакций, уравнениях химических реакций.

Поэтому эпиграфом сегодняшнего урока у нас будут слова В.Гете (слайд 2):

«Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного ».


Для того, чтобы достичь цели нашего урока, необходимо вспомнить некоторые понятия.


В природе, на производстве, в быту с веществами происходят различные изменения или явления.

  1. Какие явления, происходящие с веществами, вам известны?

  2. Какие явления называются физическими?

  3. Приведите примеры физических явлений?

  4. Какие явления называются химическими?

  5. Приведите примеры химических явлений?

С примерами явлений, происходящих с веществами, мы можем встретиться не только при изучении химии, физики, биологии, географии, но и на уроках литературы.


Вам необходимо определить, о каких явлениях идет речь в высказываниях поэтов, ответ обоснуйте (слайды 3 - 8):


  • Унылая пора! Очей очарованье!

Приятна мне твоя прощальная краса-

Люблю я пышное природы увяданье,

В багрец и золото, одетые леса!

А.С.Пушкин


  • И трещат сухие сучья,

Разгораясь жарко,

Освещая тьму ночную

Далеко и ярко!

Иван Суриков


  • В декабре, в декабре

Все деревья в серебре,

Нашу речку, словно в сказке,

За ночь вымостил мороз…

С.Я.Маршак


  • …А если медь в печи нагреть,

То станет тяжелее медь

С окалиною вместе,

Не верите – так взвесьте…

Е.Ефимовский


  • Что за звездочки резные

На пальто и на платке?

Все сквозные, вырезные,

А возьмешь - вода в руке?

Елена Благинина


  • На рукомойнике моем

Позеленела медь.

Но так играет луч на нем,

Что весело глядеть.

Анна Ахматова



Чтобы уметь различать физические и химические явления, необходимо знать признаки химических реакций.


Какие признаки химических реакций вам известны?


( Просмотр видеофрагментов «Признаки химических реакций» (слайды 9 - 12))


Какие признаки не показаны в видеофрагментах?

Какой признак не записан у вас в тетрадях?

На каком уроке вы наблюдали данный признак?

В каком случае мы можем наблюдать данный признак в нашей жизни?

Подведем итог о признаках химических реакций:

(слайд 13)

Говорят, если реакция свершается,

То при этом осадок получается,

Или газ выделяется,

Или цвет изменяется,

Или запах появляется,

Или вещество нагревается…



У вас на столах находится отрывок из произведения писателя – фантаста Александра Казанцева «Пылающий остров» (1941).

Прочтите этот текст и скажите, о каких реакциях автор говорит в этом отрывке.


«Люди мира! Воздух, которым вы дышите, состоит из смеси двух газов – азота и кислорода. Кислород – очень деятельный газ. При повышенной температуре он стремится соединиться со многими телами нашей Земли. Эта реакция хорошо известна нам как горение. Когда горит уголь, вещество его соединяется с кислородом, при этом выделяется тепло.

Соединение многих тел с кислородом сопровождается выделением тепла; выражаясь научно, является реакцией ……. Но не все тела таковы. Есть соединения с кислородом, образование которых требует с кислородом тепла извне, есть явления холодного горения – горения, не выделяющего, а поглощающего тепло. Таким холодным горением было до сих пор соединение двух газов нашего воздуха – азота и кислорода. Эта реакция ……. , она требовала затраты значительной энергии и потому была редка на Земле. Она происходила в природе во время грозовых электрических разрядов – во время ударов молнии».

Какие реакции называются экзотермическими?


Какие реакции называются эндотермическими?


Процесс любой химической реакции мы можем записать в виде химического уравнения.


Что такое химическое уравнение?


По химическому уравнению мы можем определить тип химической реакции.


Какие типы химических реакций вам известны?



(слайд 14) Задание «Третий лишний»


(задание дублируется в карточках – заданиях на столах учащихся и на экран через мультимедиа)


Определить в каждой тройке уравнений лишний тип реакций.

(слайды 15-16) hello_html_5b902363.gifhello_html_5b902363.gif (слайды 17-18)

4P + 5O2 = 2P2O5 CaCO3 = CaO + CO2

CaO + H2O = Ca (OH) 2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3

H2 + CuO = Cu + H2O 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O

Дать определение реакций Дать определение реакций

-соединения - разложения

-замещения - обмена


(слайд 19) Задание «Найди ошибку»


(задание дублируется в карточках – заданиях на столах учащихся и на экран через мультимедиа)


(слайд 20)

а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

в) SiO2 + Mg = MgO + Si

г) Сu (OH) 2 = CuO + H2O

В каком уравнении реакции коэффициенты расставлены неверно? (слайд 21)


Запишите его в тетради в правильном виде. (слайд 22)





(слайд 23) Задание «Что в имени тебе моем?»


На доске я размещаю схемы химических реакций, содержащие названия исходных и полученных веществ. Ваша задача: записать каждое уравнение с помощью химических формул.


(задание выполняется одновременно в тетрадях и на доске)


а

гидроксид

натрия

серная кислота

сульфат

натрия

вода

)

hello_html_6b11c135.gif + +



оксид

азота (V)

вода

азотная кислота


б)

hello_html_6b11c135.gif +




в

оксид

меди (II)

водород

медь

вода

)

hello_html_6b11c135.gif+ +



гидроксид

железа (III)

оксид

железа (III)

вода


г)

hello_html_6b11c135.gif+



К какому типу относится каждая из записанных нами реакций?


Как вы это определили?



Итогом нашего урока будет самостоятельная работа.

Перед вами на столах схемы химических реакций по вариантам: перепишите схемы на чистый лист бумаги, расставьте коэффициенты, укажите тип для каждой химической реакции.


1 вариант 2 вариант

hello_html_4cbb7abc.gif

аhello_html_m16845e68.gifhello_html_m16845e68.gif) Al + O2 --- Al2O3 а) MnO + H2Mn + H2O

бhello_html_m16845e68.gifhello_html_m16845e68.gif) CuO + C CO + Cu б) Mg + O2 MgO

вhello_html_m16845e68.gifhello_html_m16845e68.gif) Fe + Cl2 FeCl3 в) Ag2O Ag + O2

гhello_html_m16845e68.gifhello_html_m16845e68.gif) AgBr Ag + Br2 г) Fe2O3 + Mg MgO + Fe





Домашнее задание: прочитать параграф 28 .

Название документа презентация.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

УРОК - УПРАЖНЕНИЕ Химические реакции. Типы химических реакций. Химические ура...
 Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного . В.Гете
Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса- Люблю я пышн...
И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко! Ив...
В декабре, в декабре Все деревья в серебре, Нашу речку, словно в сказке, За...
…А если медь в печи нагреть, То станет тяжелее медь С окалиною вместе, Не вер...
Что за звездочки резные На пальто и на платке? Все сквозные, вырезные, А возь...
На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело гля...
Признаки химических реакций
Признаки химических реакций
Признаки химических реакций
Признаки химических реакций
Говорят, если реакция свершается, То при этом осадок получается, Или газ выде...
«Третий лишний»
 а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) CaO + H2O = Ca (OH) 2 в) H2 + CuO = Cu + H2O
 а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) CaO + H2O = Ca (OH) 2 в) H2 + CuO = Cu + H2O
а) CaCO3 = CaO + CO2 б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3 в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + C...
а) CaCO3 = CaO + CO2 б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3 в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + C...
«Найди ошибку»
а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) SiO2 + Mg = MgO + Si...
а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) SiO2 + Mg = MgO + Si...
в) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
«Что в имени тебе моём»
1 из 23

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УРОК - УПРАЖНЕНИЕ Химические реакции. Типы химических реакций. Химические ура
Описание слайда:

УРОК - УПРАЖНЕНИЕ Химические реакции. Типы химических реакций. Химические уравнения.

№ слайда 2  Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного . В.Гете
Описание слайда:

Настоящий ученик учится открывать неизвестное с помощью известного . В.Гете

№ слайда 3 Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса- Люблю я пышн
Описание слайда:

Унылая пора! Очей очарованье! Приятна мне твоя прощальная краса- Люблю я пышное природы увяданье, В багрец и золото, одетые леса! А.С.Пушкин  

№ слайда 4 И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко! Ив
Описание слайда:

И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко! Иван Суриков

№ слайда 5 В декабре, в декабре Все деревья в серебре, Нашу речку, словно в сказке, За
Описание слайда:

В декабре, в декабре Все деревья в серебре, Нашу речку, словно в сказке, За ночь вымостил мороз… С.Я.Маршак

№ слайда 6 …А если медь в печи нагреть, То станет тяжелее медь С окалиною вместе, Не вер
Описание слайда:

…А если медь в печи нагреть, То станет тяжелее медь С окалиною вместе, Не верите – так взвесьте… Е.Ефимовский  

№ слайда 7 Что за звездочки резные На пальто и на платке? Все сквозные, вырезные, А возь
Описание слайда:

Что за звездочки резные На пальто и на платке? Все сквозные, вырезные, А возьмешь - вода в руке? Елена Благинина

№ слайда 8 На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело гля
Описание слайда:

На рукомойнике моем Позеленела медь. Но так играет луч на нем, Что весело глядеть. Анна Ахматова

№ слайда 9 Признаки химических реакций
Описание слайда:

Признаки химических реакций

№ слайда 10 Признаки химических реакций
Описание слайда:

Признаки химических реакций

№ слайда 11 Признаки химических реакций
Описание слайда:

Признаки химических реакций

№ слайда 12 Признаки химических реакций
Описание слайда:

Признаки химических реакций

№ слайда 13 Говорят, если реакция свершается, То при этом осадок получается, Или газ выде
Описание слайда:

Говорят, если реакция свершается, То при этом осадок получается, Или газ выделяется, Или цвет изменяется, Или запах появляется, Или вещество нагревается…

№ слайда 14 «Третий лишний»
Описание слайда:

«Третий лишний»

№ слайда 15  а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) CaO + H2O = Ca (OH) 2 в) H2 + CuO = Cu + H2O
Описание слайда:

а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) CaO + H2O = Ca (OH) 2 в) H2 + CuO = Cu + H2O

№ слайда 16  а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) CaO + H2O = Ca (OH) 2 в) H2 + CuO = Cu + H2O
Описание слайда:

а) 4P + 5O2 = 2P2O5 б) CaO + H2O = Ca (OH) 2 в) H2 + CuO = Cu + H2O

№ слайда 17 а) CaCO3 = CaO + CO2 б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3 в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + C
Описание слайда:

а) CaCO3 = CaO + CO2 б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3 в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O

№ слайда 18 а) CaCO3 = CaO + CO2 б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3 в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + C
Описание слайда:

а) CaCO3 = CaO + CO2 б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2CO3 в) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O

№ слайда 19 «Найди ошибку»
Описание слайда:

«Найди ошибку»

№ слайда 20 а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) SiO2 + Mg = MgO + Si
Описание слайда:

а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) SiO2 + Mg = MgO + Si г) Сu (OH) 2 = CuO + H2O

№ слайда 21 а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) SiO2 + Mg = MgO + Si
Описание слайда:

а) 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2 б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) SiO2 + Mg = MgO + Si г) Сu (OH) 2 = CuO + H2O

№ слайда 22 в) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Описание слайда:

в) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si

№ слайда 23 «Что в имени тебе моём»
Описание слайда:

«Что в имени тебе моём»


Краткое описание документа:

Цель урока: Систематизировать знания о химических реакциях, признаках химических реакций, уравнениях химических реакций, типах химических реакций.

Задачи урока

  • Образовательные: продолжить формирование понятий «химическая реакция», «химическое уравнение»; обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций попризнакам: число и состав исходных и полученных веществ, выделение и поглощение теплоты, продолжить формирование умений и навыков составлять химические формулы, уравнения химических реакций.
  • Развивающие : продолжить развитие интеллектуальных умений – умение анализировать, сравнивать, делать выводы; развивать произвольное внимание.
  • Воспитательные : продолжить формирование общетрудовых навыков – работать быстро, четко, аккуратно; продолжить формирование творческой деятельности –активности, наблюдательности, сообразительности.
Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров397
Номер материала ДВ-399084
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх