Урок по химии "Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода."

Урок

Тема. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.

Цели: научить учащихся получать и собирать кислород в лаборатории, доказывать его наличие; познакомить со способами получения кислорода в промышленности и в природе. Сформировать понятие катализатор.

Задачи:

●       Уметь давать характеристику кислороду, используя Периодическую таблицу химических элементов Д.И. Менделеева.

●       Уметь работать со схемой “Распределение элементов в земной коре”.

●       Уметь составлять уравнения реакций получения кислорода.

●       Знать способы собирания кислорода в лабораторных условиях.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная, самопроверка учащихся)

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Оснащение урока: компьютер, мультимедийный проектор, экран, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, учебник “Химия 8 класс” Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, пробирки, газоотводная трубка, пероксид водорода, оксид марганца (IV) , лучина, спички.

Основные понятия урока: кислород - простое вещество и элемент, катализатор, реакции разложения.

Структура урока

                               I.            Организационный этап                     1-2мин.

                            II.            Актуализация опорных знаний                 3-4мин.

                         III.            Постановка целей и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся                                         4-5мин.

                        IV.            Первичное усвоение новых знаний 20 мин.

                           V.            Первичная проверка понимания               5 мин.

                        VI.            Первичное закрепление знаний                 5 мин.

                     VII.            Домашнее задание                                     2 мин.

                  VIII.            Рефлексия                                         2-3 мин.

Ход урока

       I.            Организационный момент. Приветствие, проверка наличия учебников, тетрадей, дневников; отсутствующие учащиеся.

    II.            Актуализация опорных знаний. Беседа по вопросам.

          Учитель. 1 Какие вещества называются простыми? (вещества, состоящие из атомов одного вида) 2 Чем различаются понятия “химический элемент” и “простое вещество”? Приведите примеры. (химический элемент - это определенный вид атома)

III.            Постановка целей и задач урока.

          Слайд №1 учащимся предлагается рассмотреть схему распространения элементов в земной коре и определить самый распространенный элемент (кислород)

          Слайд №2 Нахождение кислорода в природе. Учащиеся рассматривают слайд, определяют о каком элементе будет идти речь на уроке.

          Учитель. Тема нашего сегодняшнего урока: Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.

          Учитель. Почему изучаем эту тему? Чем важен кислород?

          Учащиеся. Кислород необходимое вещество для дыхания, самый распространенный элемент земной коры , входит в состав воды, воздуха, песка, горных пород.

          Учитель. При  изучении этой темы вы научитесь давать общую характеристику кислороду, узнаете, какие вещества и химические реакции используются для получения кислорода, научитесь записывать соответствующие уравнения реакций.

IV.            Первичное усвоение новых знаний.

Слайд №3 Общая характеристика кислорода.

          Учитель. По плану, используя таблицу химических элементов Д.И. Меделеева, дать характеристику кислороду. (учащиеся записывают в тетрадь)

          Химический знак элемента - ?

Относительная атомная масса - ?

Химическая формула простого вещества - ?

Относительная молекулярная масса - ?

В соединениях кислород - ? валентен

Учитель. Теперь проверим

Слайд №4

Химический знак элемента - О

Относительная атомная масса - Ar(O) = 16

Химическая формула простого вещества -  O₂

Относительная молекулярная масса -

Mr(O₂) = 32

В соединениях кислород - II валентен

Сообщение учащегося “История открытия кислорода” (приложение 1)

Слайд №5 Портреты ученых, открывших кислород.

Учитель. Как же получают кислород?

Класс делиться на  3 группы, каждая группа получает свое задание (приложение 2)

Учитель. Внимательно прочтите информацию , ответьте на вопросы, запишите уравнение реакций.

Работа в группах

Затем один представитель от группы отвечает устно на вопросы задания, а второй  записывает уравнения реакций на доске.

Учащиеся делают записи в тетрадях.

Выступление 1 группы: “Получение кислорода в природе”

Слайд №6 Фотосинтез

Уравнение 6СО₂ +6Н₂О+энергия света=С₆Н₁₂О₆ +6О₂ ↑

          Учащиеся делают вывод. Кислород в природе получают благодаря процессу фотосинтеза. Он происходит в зеленых растениях с участием солнечного света.

          Выступление 2 группы: “Промышленное получение кислорода”

          Слайд №7

          Учащиеся делают вывод. Кислород в промышленности получают из воздуха и воды.

          Учитель. Почему для получения больших количеств кислорода используют воздух и воду?

          Учащиеся. Это наиболее распространенные вещества в природе, содержащие кислород.

          Учитель. Рассмотрим получение кислорода в лаборатории. Слово учащимся 3 группы.

          Слайд №8

   1)        2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

   2)        2Н₂О₂    →     2Н₂О + О₂↑

   3)        2KClO₃    →    2KCl + 3O₂↑

   4)        2HgO = 2Hg + O₂ ↑

          Учитель. Для разложения пероксида водорода и хлората калия применяют оксид марганца IV. Оксид марганца IV - это катализатор.

Вещества,которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются и не входят в состав продуктов реакции, называют КАТАЛИЗАТОРАМИ.

          Учащиеся делают вывод. В лаборатории кислород получают реакциями разложения кислородосодержащих веществ при нагревании или действии катализатора.

          Учитель. Итак, какими способами можно получить кислород?

          Слайд №9 Схема получения кислорода

          Учитель. Получив кислород, необходимо собрать его и доказать его наличие .

          Работа с учебником. Стр. 75, рис. 25; стр. 74, рис 26

          Рассмотрите рисунки и объясните, каким образом можно собрать кислород.

          Учащиеся. Кислород собирают методом вытеснения воздуха и воды.

Демонстрация

В пробирку наливаем небольшое количество (2-3мл) 3 - 5%-го раствора перекиси водорода. При комнатных условиях из раствора перекиси водорода медленно выделяется кислород. Затем при тех  же условиях демонстрируется действие катализатора: в пробирку помещается небольшое количество оксида марганца (IV). При этом наблюдается обильное выделение кислорода, что можно определить с помощью тлеющей лучинки.

V.   Первичная проверка понимания

          Беседа по вопросам.

1.     Какой самый распространенный элемент на Земле?

2.     Дайте общую характеристику кислорода.

3.     В результате какого процесса образуется кислород в природе?

4.     Из чего получают кислород в промышленности?

5.     Как получают кислород в лаборатории?

6.     Что такое катализатор?

7.     Как доказать, что выделяющийся газ - кислород?

VI.            Первичное закрепление знаний

          Учащиеся выполняют тест (учебник стр. 76)

          Обмениваются работами, проверяют правильность выполнения задания

          Слайд №10

VII.            Домашнее задание

          Параграф 22 учить, выполнить № 4, 5, 6 на странице 75 учебника.

VIII.            Рефлексия

Самоанализ

          Ответьте на вопросы.

          Что узнал нового?

          Что меня удивило?

          Как я буду преодолевать трудности?

Самооценка

          Закончите предложения:

          Я доволен(льна) тем, что сегодня самостоятельно смог(ла).......

          Я не доволен(льна) тем, что сегодня ………………….