Инфоурок Химия КонспектыУрок по химии, 8 кл., Строение атома

Урок по химии, 8 кл., Строение атома

Скачать материал

Конспект  урока химии в 8 «А» классе.

Учитель: Нефедова О. А.

Тема

Строение атома.

Цель

- Сформировать представление об атоме и атомном ядре

- Научить пользоваться Периодической системой химических элементов Менделеева для определения состава атома

Основное содержание темы, термины и  понятия

Планетарная модель атома, протоны, нейтроны, электроны, массовое число, электронейтральный атом.

Джозеф Джон Томсон, Эрнест Резерфорд,

Планируемые результаты

Личностные

 

- проявление творческого отношения к процессу обучения.

-сформированность познавательных интересов, направленных на изучение микрочастиц

Метапредметные

Познавательные:

- умение обобщать полученную информацию;

- умение прогнозировать ситуацию.

-овладение составляющими исследовательской деятельности, включая умения видеть проблему, выдвигать гипотезы, наблюдать, давать определения понятиям;

- умение преобразовывать информацию из одной формы в другую;

- умение обнаруживать причинно-следственные связи;

Регулятивные:

- умение выполнять учебное задание в соответствии с целью;

- умение выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Коммуникативные:

- умение работать совместно в атмосфере сотрудничества.

- умение адекватно использовать речевые средства и  символы для представления результата.

Предметные

- уметь описывать модели строения атома.

- уметь работать с периодической системой.

- умение работать с различными источниками информации

Организация образовательного пространства

Межпредметные связи

Ресурсы

Формы работы

Физика. Тема «строение атома. Элементарные частицы».

мультимедийный проектор (интерактивная доска)

фронтальная

 индивидуальная  

в паре 

ТЕХНОЛОГИЯ ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ

I этап. Самоопределение к деятельности (целеполагание)

Цели деятельности

Ситуативное задание

Планируемый результат

-актуализировать имеющиеся знания, связанные с понятиями  «атом», «вещество», «элемент

- мотивировать обучающихся к изучению новой темы.

 

 

          Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен греческого ученого Демокрита , который считал , что все вещества состоят и мельчайших частиц . Им была выдвинута атомистическая гипотеза, согласно которой все в мире состоит из атомов , различающихся своей формой, порядком и ориентацией в теле; между атомами находится пустота( легенда о яблоке). Слово « атом» означает « неразрезаемый », «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал , что существует два вида материи «элементы» ( атом), «корпускулы»( молекулы). Английский физик Джон Дальтон ввел понятие атомной массы, атом представлен как мельчайшая неделимая частица. Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома. Открытие электрона, частицы входящей в состав атома нанесло серьезный удар по представлениям об атоме.

       На прошлом уроке мы с вами познакомились с понятием электрон.

-Что такое электрон?

- Кто впервые проделал опыт по определению самого маленького заряда?

-Что вы знаете о заряде электрона и его массе?

- Единица измерения электрического заряда?

- Кому принадлежит открытие электрона?

( Ученики отвечают на вопросы)

Прежде, чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте на вопросы:

- Как вы представляете себе строение атома?

- Для чего нужно знать строение атома?

- Почему ученые пытались выяснить строение атома?

( Ученики отвечают на вопросы)

         Атом - наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств

- «Он стал поэтом. Для занятий наукой у него было слишком мало воображения». (слайд 2). Для того, чтобы понять строение атома нужно включить наше воображение по максимуму.

     Сегодня на уроке мы постараемся тоже поовоображать, и разгадать  тайну строения атома.

 

Личностный:

- проявление интереса к поставленной проблеме

Предметный:

- понимание сложного строения атома

Коммуникативный:

-умение работать с информацией на опережение;

-умение работать в паре.

 

II этап. Учебно-познавательная деятельность (изучение нового содержания)

Цели деятельности

Ситуативное задание

Планируемый результат

научить школьников:

формулировать теории строения атома: «булка с изюмом», планетарной, современной

находить: количество протонов, нейтронов, электронов используя периодическую систему

познакомить:

с теориями строения атома, с понятиями: изотоп, нуклон,

 

 В истории развития физики одна из самых интересных и увлекательных страниц – это история открытия сложного строения атома. В конце XIX- начале XX в. идеи о строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали духовную атмосферу, в которой, в конце концов, и рождалось открытие, ведь в то время ничего о внутреннем строении атома не было известно. Задача нашего урока - совершить экскурс в историю развития взглядов на строение атома, начиная с древних времен до начала  20-го века, познакомиться с фундаментальными экспериментами и теоретическими работами конца 19-го – начала 20-го века, которые перевернули представления об атоме и привели к созданию новой квантовой модели атома.

В начале века в науке  бытовали самые разные и часто фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого обоснования и лишь  к началу 20 века в науке стали появляться первые модели строения атома.

Я предлагаю вам самим  построить модели строения атома, на основе изученного материала. Вы  разбиты на группы.  У вас на столах есть весь необходимый раздаточный материал. Изучите его и выполните задание.

На выполнение задание у вас:   минут.

Итак, ребята время закончилось.

 Слово предоставляется первой группе, изучавшей модель атома, предложенную Джозефом Томсоном.

Ответ: Его модель  на долгие годы закрепилась в науке. Согласно этой модели вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет весь объем атома. Электроны « вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена опытами.  Сэр Джозеф Джон Томсон –английский физик, открывший электрон, лауреат Нобелевской премии по физике с формулировкой « за исследование прохождения электричества через газы». Родился в 1856 году в Читем-Хилле вблизи Манчестра. Изучал физику, в 1876 году выиграл стипендию на обучение в Кембридже. С 1884 года профессор физики на кафедре экспериментальной физики в Кембридже. В 1911 г. разработал метод парабол для измерения отношения заряда частицы к ее массе. За научные заслуги награжден медалями: Франклина, Фарадея, Копли. Учеником Томсона был Эрнест Резерфорд, который позже занял его пост. Умер Джозеф Томсон в 1940 году.

 Вторая группа,  изучала работы Эрнеста Резерфорда.

Ответ: В  1911 году английский физик Эрнест Резерфорд исследовав состав и строение атома на основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения атома предложил ядерную ( планетарную) модель атома. Эрнест Резерфорд – английский ученый, известный своими исследованиями строения атома и радиоактивности, один из создателей атомной и ядерной физики. Родился в 1871 году в Новой Зеландии в семье плотника и учительницы. В 1891 году будучи студентом выступил с докладом «Эволюция элементов», в котором заявил , что все атомы- сложные вещества и построены из одних и тех же составных частей. Тогда все посчитали его лишенным разума ,но спустя годы он доказал свою правоту.

 

- Почему модель атома называют планетарной?

В чем ее сходство с Солнечной системой?

 Ответы учащихся.

- Так почему же всё таки электроны не «падают»  на ядро? 

 - И как все таки устроен атом?

         На все эти вопросы поможет нам ответить Современная теория строения атома.

В основе современной теории строения атома лежат работы Дж. Томсона (который в 1897 г. открыл электрон, а в 1904 г. предложил модель строения атома, согласно которой атом – это заряженная сфера с вкрапленными электронами (модель «кекс с изюмом»)), Э. Резерфорда (который в 1910 г. открыл ядро и предложил ядерную планетарную модель атома), М. Планка (который в 1900 г. высказал предложение, что вещества поглощают и пропускают энергию дискретными пропорциями, названными им квантами), Н. Бора (который в 1910 г. предложил модель строения атома водорода), А. Эйнштейна (который в 1905 г предсказал, что любое излучение представляет собой поток квантов энергии, назваными им фотонами), Луи де Брайля (который в 1924 г. выдвинул предложение, что электрон характеризуется также корпускулярно-волновым дуализмом), В. Гейзенберга (который в 1927 г. постулировал принцип неопределенности), Э. Шредингера (который в 1926 г. вывел математическое описание поведения электрона в атоме) и многих других. Работы этих ученых заложили основу квантовой механики, изучающей движение и взаимодействие микрочастиц.

Современная модель строения атома базируется на четырех положениях:

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома (например, радиус атома водорода сост. 0,046 нм, а радиус протона или ядра атома водорода составляет 6,5.10-7 нм).

2. Положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре атома.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название нуклоны). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел протонов (p) и нейтронов (n) соответствует его массовому числу.

4. Вокруг ядра по орбиталям вращаются электроны. Число электронов в невозбужденном (основном) сост. равно заряду ядра.

Итак,  давайте подведем итог, из каких частиц состоит атом?

- Каково строения атома?

 - Как определить количество электронов,  протонов, нейтронов? Различные виды атомов имеют общее название – нуклиды. Нуклиды с одинаковым зарядом, различными массовыми числами и числом нейтронов в ядре называется изотопами.

         В соответствии с представлениями квантовой механики, электрон обладает двойственной природой, т.е. корпускулярно-волновым дуализмом: с одной стороны электрон – это частица, которая имеет массу, заряд и скорость движения; а с другой стороны электрон проявляет волновые свойства, такие как способность к дифракции, интерференции и особенности движения. Согласно принципу неопределенности В. Гейзенберга невозможно точно определить энергию и положение электрона, поэтому в квантовомеханической модели атома используют вероятностный подход для характеристики положения электрона.

Регулятивный - умение выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Коммуникативный - умение выполнять учебные задания в паре.

Предметный - умение давать определение основным понятиям темы

Диагностика качества освоения темы

установить степень усвоения темы «строения атома»

- Как вы думаете, какие последствия  для развития науки  имело открытие строения атома?

Плюсы:

  • Открытие новых областей науки
  • Смена мировоззрения на строение микромира
  • Использование ядерной энергии в мирных целях – АЭС

Минусы:

Я́дерное ору́жие (или а́томное ору́жие ) — взрывное устройство, в котором источником энергии является синтез или деление атомных ядер — ядерная реакция. В узком смысле — взрывное устройство, использующее энергию деления тяжёлых ядер.

Регулятивный - умение выполнять задание в соответствии с целью.

 

IV этап. Рефлексивная деятельность

Цели деятельности

 

 Подведение итогов

Результат деятельности

-соотнести полученный результат с поставленной целью;

-оценить результат своей деятельности;

-определить степень самоконтроля освоения учебного материала

 

- Вспомним, что мы сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.

-Что вы узнали о понятии « атом»?

- Какие частицы входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)

Запись в тетрадях (инструктивных картах) учащихся

Домашнее задание: решить кроссворд в инструктивной карте, параграф 48, по желанию составить кроссворд или ребус по теме «Строение атома»

 

Личностный

- сформированы  умения учащихся работать с понятийным аппаратом урока;

 - удалось удивить ученика, разбудить в нём интерес к происходящему, создать ситуацию успеха;

- расширен арсенал способов подачи

Коммуникативный                 - учащиеся умеют выполнять учебные задания в паре, группе, совместно выполнять задания, формулировать выводы.

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Урок по химии, 8 кл., Строение атома"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инструктор по футболу

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 995 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 23.04.2017 1403
    • DOCX 31.9 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Нефедова Ольга Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Нефедова Ольга Анатольевна
    Нефедова Ольга Анатольевна
    • На сайте: 7 лет и 7 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5334
    • Всего материалов: 3

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 70 человек из 35 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель химии

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 463 человека из 70 регионов

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 48 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Библиотечная трансформация: от классики до современности с акцентом на эффективное общение и организацию событий

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психологические вызовы современного подростка: риски и профилактика

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 82 человека из 44 регионов

Мини-курс

Маркетинг в сфере услуг: от управления до рекламы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов