Личностные
-
проявление творческого отношения к процессу обучения.
-сформированность
познавательных интересов, направленных на изучение микрочастиц
|
Метапредметные
Познавательные:
- умение
обобщать полученную информацию;
-
умение прогнозировать ситуацию.
-овладение
составляющими исследовательской деятельности, включая умения видеть проблему,
выдвигать гипотезы, наблюдать, давать определения понятиям;
- умение
преобразовывать информацию из одной формы в другую;
- умение
обнаруживать причинно-следственные связи;
Регулятивные:
- умение
выполнять учебное задание в соответствии с целью;
- умение
выполнять учебное действие в соответствии с планом.
Коммуникативные:
- умение
работать совместно в атмосфере сотрудничества.
- умение
адекватно использовать речевые средства и символы для представления
результата.
|
Предметные
- уметь описывать модели строения атома.
- уметь работать с периодической системой.
- умение работать с различными источниками
информации
|
-актуализировать
имеющиеся знания, связанные с понятиями «атом», «вещество», «элемент
-
мотивировать обучающихся к изучению новой темы.
|
Понятие атом существует уже более 2500 лет со времен
греческого ученого Демокрита , который считал , что все вещества состоят и
мельчайших частиц . Им была выдвинута атомистическая гипотеза, согласно
которой все в мире состоит из атомов , различающихся своей формой, порядком и
ориентацией в теле; между атомами находится пустота( легенда о яблоке). Слово
« атом» означает « неразрезаемый », «нерассекаемый». В России М.В.Ломоносов
говорил о мельчайших частицах вещества. Он считал , что существует два вида
материи «элементы» ( атом), «корпускулы»( молекулы). Английский физик Джон
Дальтон ввел понятие атомной массы, атом представлен как мельчайшая неделимая
частица. Однако к концу 19 века появились факты о сложном строении атома.
Открытие электрона, частицы входящей в состав атома нанесло серьезный удар по
представлениям об атоме.
На прошлом уроке мы с вами
познакомились с понятием электрон.
-Что такое электрон?
- Кто впервые проделал опыт по определению самого маленького
заряда?
-Что вы знаете о заряде электрона и его массе?
- Единица измерения электрического заряда?
- Кому принадлежит открытие электрона?
( Ученики отвечают на вопросы)
Прежде, чем мы выясним более подробно, что такое атом, ответьте
на вопросы:
- Как вы представляете себе строение атома?
- Для чего нужно знать строение атома?
- Почему ученые пытались выяснить строение атома?
( Ученики отвечают на вопросы)
Атом - наименьшая частица химического элемента,
являющаяся носителем его свойств
- «Он
стал поэтом. Для занятий наукой у него было слишком мало воображения». (слайд
2). Для того, чтобы понять строение атома нужно включить наше воображение по
максимуму.
Сегодня
на уроке мы постараемся тоже поовоображать, и разгадать тайну строения
атома.
|
Личностный:
-
проявление интереса к поставленной проблеме
Предметный:
- понимание
сложного строения атома
Коммуникативный:
-умение
работать с информацией на опережение;
-умение
работать в паре.
|
научить
школьников:
формулировать
теории строения атома: «булка с изюмом»,
планетарной, современной
находить:
количество
протонов, нейтронов, электронов используя периодическую систему
познакомить:
с
теориями строения атома, с понятиями: изотоп, нуклон,
|
В
истории развития физики одна из самых интересных и увлекательных страниц –
это история открытия сложного строения атома. В конце XIX- начале XX в. идеи
о строении атома витали в воздухе, различные догадки ученых создавали
духовную атмосферу, в которой, в конце концов, и рождалось открытие, ведь в
то время ничего о внутреннем строении атома не было известно. Задача нашего
урока - совершить экскурс в историю развития взглядов на строение атома, начиная
с древних времен до начала 20-го века, познакомиться с фундаментальными
экспериментами и теоретическими работами конца 19-го – начала 20-го века,
которые перевернули представления об атоме и привели к созданию новой
квантовой модели атома.
В начале века в науке бытовали самые разные и часто
фантастические представления о строении атома, которые не нашли четкого
обоснования и лишь к началу 20 века в науке стали появляться первые модели
строения атома.
Я предлагаю вам самим построить модели строения атома, на
основе изученного материала. Вы разбиты на группы. У вас на столах есть
весь необходимый раздаточный материал. Изучите его и выполните задание.
На выполнение задание у вас: минут.
Итак, ребята время закончилось.
Слово предоставляется первой группе, изучавшей модель
атома, предложенную Джозефом Томсоном.
Ответ: Его модель на долгие годы закрепилась в науке. Согласно
этой модели вещество в атоме несет положительный заряд и равномерно заполняет
весь объем атома. Электроны « вкраплены» в атом, словно изюм в булку. Модель
так и назвали «ПУДИНГ С ИЗЮМОМ», но эта модель не была подтверждена
опытами. Сэр Джозеф Джон Томсон –английский физик, открывший электрон,
лауреат Нобелевской премии по физике с формулировкой « за исследование
прохождения электричества через газы». Родился в 1856 году в Читем-Хилле
вблизи Манчестра. Изучал физику, в 1876 году выиграл стипендию на обучение в
Кембридже. С 1884 года профессор физики на кафедре экспериментальной физики в
Кембридже. В 1911 г. разработал метод парабол для измерения отношения заряда
частицы к ее массе. За научные заслуги награжден медалями: Франклина,
Фарадея, Копли. Учеником Томсона был Эрнест Резерфорд, который позже занял
его пост. Умер Джозеф Томсон в 1940 году.
Вторая группа, изучала работы Эрнеста Резерфорда.
Ответ: В 1911 году
английский физик Эрнест Резерфорд исследовав состав и строение атома на
основе радиоактивности, которая доказывала сложность строения атома предложил
ядерную ( планетарную) модель атома. Эрнест Резерфорд – английский ученый,
известный своими исследованиями строения атома и радиоактивности, один из
создателей атомной и ядерной физики. Родился в 1871 году в Новой Зеландии в
семье плотника и учительницы. В 1891 году будучи студентом выступил с
докладом «Эволюция элементов», в котором заявил , что все атомы- сложные
вещества и построены из одних и тех же составных частей. Тогда все посчитали
его лишенным разума ,но спустя годы он доказал свою правоту.
- Почему модель атома называют планетарной?
В чем ее сходство с Солнечной системой?
Ответы учащихся.
-
Так почему же всё таки электроны не «падают» на ядро?
-
И как все таки устроен атом?
На все эти вопросы поможет нам ответить Современная теория строения атома.
В
основе современной теории строения атома лежат работы Дж. Томсона (который в
1897 г. открыл электрон, а в 1904 г. предложил модель строения атома,
согласно которой атом – это заряженная сфера с вкрапленными электронами
(модель «кекс с изюмом»)), Э. Резерфорда (который в 1910 г. открыл ядро и
предложил ядерную планетарную модель атома), М. Планка (который в 1900 г.
высказал предложение, что вещества поглощают и пропускают энергию дискретными
пропорциями, названными им квантами), Н. Бора (который в 1910 г. предложил
модель строения атома водорода), А. Эйнштейна (который в 1905 г предсказал,
что любое излучение представляет собой поток квантов энергии, назваными им
фотонами), Луи де Брайля (который в 1924 г. выдвинул предложение, что
электрон характеризуется также корпускулярно-волновым дуализмом), В.
Гейзенберга (который в 1927 г. постулировал принцип неопределенности), Э.
Шредингера (который в 1926 г. вывел математическое описание поведения
электрона в атоме) и многих других. Работы этих ученых заложили основу
квантовой механики, изучающей движение и взаимодействие микрочастиц.
Современная
модель строения атома базируется на четырех положениях:
1.
В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную
часть пространства внутри атома (например, радиус атома водорода сост. 0,046
нм, а радиус протона или ядра атома водорода составляет 6,5.10-7
нм).
2.
Положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре атома.
3.
Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (общее название нуклоны).
Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента, а сумма чисел
протонов (p) и нейтронов (n) соответствует его массовому числу.
4.
Вокруг ядра по орбиталям вращаются электроны. Число электронов в
невозбужденном (основном) сост. равно заряду ядра.
Итак,
давайте подведем итог, из каких частиц состоит атом?
-
Каково строения атома?
-
Как определить количество электронов, протонов, нейтронов? Различные виды
атомов имеют общее название – нуклиды. Нуклиды с
одинаковым зарядом, различными массовыми числами и числом нейтронов в ядре
называется изотопами.
В соответствии с представлениями квантовой механики, электрон обладает
двойственной природой, т.е. корпускулярно-волновым дуализмом: с
одной стороны электрон – это частица, которая имеет массу, заряд и скорость
движения; а с другой стороны электрон проявляет волновые свойства, такие как
способность к дифракции, интерференции и особенности движения. Согласно
принципу неопределенности В. Гейзенберга невозможно точно определить энергию
и положение электрона, поэтому в квантовомеханической модели атома используют
вероятностный подход для характеристики положения электрона.
|
Регулятивный - умение выполнять учебное
задание в соответствии с целью.
Коммуникативный - умение выполнять
учебные задания в паре.
Предметный - умение давать определение
основным понятиям темы
|
-соотнести
полученный результат с поставленной целью;
-оценить
результат своей деятельности;
-определить степень самоконтроля освоения
учебного материала
|
- Вспомним, что мы
сегодня делали на уроке и что узнали. Ответьте на вопросы.
-Что вы узнали о понятии
« атом»?
- Какие частицы
входят в состав ядра? ( Ответы учащихся)
Запись в тетрадях (инструктивных
картах) учащихся
Домашнее задание:
решить кроссворд в инструктивной карте, параграф 48, по желанию составить
кроссворд или ребус по теме «Строение атома»
|
Личностный
-
сформированы умения учащихся работать с понятийным аппаратом урока;
-
удалось удивить ученика, разбудить в нём интерес к происходящему, создать
ситуацию успеха;
-
расширен арсенал способов подачи
Коммуникативный
-
учащиеся умеют выполнять учебные задания в паре, группе, совместно выполнять
задания, формулировать выводы.
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.