Инфоурок Химия КонспектыУрок по химии 8 класс "Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение"

Урок по химии 8 класс "Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение"

Скачать материал
библиотека
материалов













План-конспект урока

по химии

в 8 классе

Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения Новониколаевской общеобразовательной школе

на тему «Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение»








Разработала: Чумакина Галина Петровна

ФИО
















Новорозино, 2017

Тема урока. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

Тип урока. Комбинированный

Технология урока.

Цель урока. Конкретизировать знания о химическом элементе и простом веществе. Повторить, какие свойства относятся к физическим, какие — к химическим. Сформировать представления о способах получения и собирания кислорода в лаборатории.

Задачи.

Образовательные: познакомить учащихся с историей открытия кислорода, общей характеристикой элемента и простого вещества, изучить физические свойства кислорода. Познакомить учащихся с основными способами получения кислорода в лаборатории и промышленности.

Развивающие: развитие навыков самостоятельной деятельности через работу с учебником, дополнительной литературой, развитие познавательного интереса, развитие логического мышления, расширение кругозора.

Воспитательные: формирование основных мировоззренческих идей материальности мира, воспитание настойчивости в овладении знаний, самостоятельности, дисциплины, аккуратности, воспитание любви к окружающей среде, предмету.

Планируемые образовательные результаты.

Предметные. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства и способы собирания кислорода.

Метапредметные. Развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность к самообразованию.

Основные термины, понятия. Катализаторы.

Оборудование. Мультимедиа проектор, презентация (https://infourok.ru/prezentaciya-po-himii-na-temu-kislorod-ego-obschaya-harakteristika-nahozhdenie-v-prirode-i-poluchenie-2333869.html), компьютер, электронное приложение к учебнику, Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

План урока

п/п

Этапы урока

Время

1.

Организационный момент.

2 мин.

2.

Актуализация прежних знаний и умений.

7 мин.

3.

Формулирование темы и целей урока

1 мин.

4.

Изучение нового материала

22 мин.

5.

Физкультминутка

2 мин.

6.

Закрепление изученного материала.

5 мин

7.

Рефлексия

3 мин.

8.

Домашнее задание

3 мин.























Ход урока

п/п

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Время

1.

Организационный момент.

Эпиграф урока.

«Кислород – это вещество, вокруг которого вращается земная химия». (Я. Берцелиус).

Приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, настраивает обучающихся на работу

Приветствуют учителя, готовятся к работе на уроке

2 мин.

2.

Актуализация прежних знаний и умений.

Фронтальный опрос.

  1. Что такое вещество и что называют свойствами вещества?




  1. Дать определение слову «химия» и ответить на вопрос что изучает химия?






  1. Привести примеры однородных и неоднородных смесей?





4. Дать определение физическому и химическому явлениям.






5. Что означают следующие записи (написаны на доске)

4N2       3H2O     4S     P2O5     2Fe      3CuO      4O3      3NH3 

Назовите формулы сложных веществ.

Учащиеся отвечают на вопросы.

Вещество – это-то из чего состоят тела.

Свойствами вещества называют, признаки по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой.

Химия – это наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения.

Химия изучает вещества, их свойства и прогнозирует использование веществ в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.

Однородные смеси: растворенный сахар, соль, воздух, сплав металлов и др.

Неоднородные смеси: железные и древесные опилки, песок и вода, мел и вода, молоко и др.

Физическое явление – это явление, при котором изменяется только агрегатное состояние вещества.

Химическое явление - это явление, в результате которых из данного вещества образуются другие вещества.

Сложные вещества:      3H2O; P2O5; 3CuO; 3NH3 


7 мин.

3.

Формулирование темы и целей урока

О чем сегодня мы поговорим? На это вопрос мы ответим, разгадав загадку

В чем горят дрова и газ,

Фосфор, водород, алмаз?

Дышит чем любой из нас

Каждый миг и каждый час?

Без чего мертва природа?

Правильно, без ... (Кислорода)

Слушают учителя, отгадывают загадку.

1 мин

4.

Изучение нового материала

Вы впервые начинаете изучать химические вещества. Со словом кислород вы знакомы уже давно. Но вы не знаете, как его можно получить, какое место занимает кислород в природе. Это сегодня мы с вами подробно изучим. Для начала давайте охарактеризуем простое вещество-кислород.

Для характеристики любого химического элемента и вещества используется план. Приложение 1.


Сейчас я вам расскажу историю открытия кислорода. Вы должны записать в тетрадь фамилии ученых, которые имеют отношение к истории открытия кислорода.

На одной из площадей города Лидса (Англия) стоит бронзовая скульптура молодого красивого человека в модном костюме XVIII века. Поворот головы, выражение лица, пристальный взгляд выражают внимание и терпеливое ожидание результата. В правой руке он держит линзу, в левой руке тигель с ртутной окалиной. Этот известный химик был запечатлен в момент проведения знаменитого опыта. Речь идёт о знаменитом английском химике Джозефе Пристли и об опыте в результате, которого был открыт кислород. Как только английскому учёному Пристли случилось обзавестись большим увеличительным стеклом, он принялся за поиски веществ, которые при сильном нагревании выделяли бы из себя воздух. Сначала его поиски оставались безуспешными. Но однажды в его руки попался тяжёлый оранжево-красный порошок – ртутная окалина (окалинами в то, время назывались хрупкие вещества, которые превращаются в металлы при нагревании). В один прекрасный солнечный день Пристли опрокинул в ванну с ртутью цилиндр, также наполненный ртутью, и ввёл в цилиндр из-под низу ртутную окалину. Порошок всплыл на поверхность ртути, и Пристли с помощью своего увеличительного стекла сосредоточили на нём солнечные лучи. От сильного жара, порошок превращался в металлическую ртуть, а по мере его исчезновения, к великой радости Пристли, цилиндр наполняется – по крайней мере, так показалось Пристли – воздухом. Но точно ли это воздух? А может быть, это удивительный горючий газ (мы его сейчас называем водородом), открытый незадолго до этого соотечественником Пристли – Кавендишем, или же ещё ранее открытый удушливый газ, мутящий известковую воду? Нет ничего проще, как решить этот вопрос: нужно лишь отпустить в собранный газ горящую свечу. Если это газ, мутящий известковую воду, свеча в нём погаснет; если горючий газ, то от свечи загорится сам этот газ; если же, наконец, это воздух, свеча в нем будет продолжать гореть так же, как и в комнатном воздухе. Но получилось иное. Свеча, правда, продолжала гореть, но не так, как она горит в воздухе: её пламя уменьшилось, но сделалось ослепительно ярким – на него, как на солнце, просто нельзя было долго смотреть, без риска испортить зрение. Таким образом, Дж. Пристли был открыт кислород. С помощью этой ванны он открыл 9 новых газов.

Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) – шведский химик. В 1772г. Он установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Он открыл 7 химических элементов. К.В. Шееле раньше, чем Дж. Пристли открыл кислород и раньше, чем Д.Резерфорд открыл азот, но приоритет первооткрывателя перешёл к Пристли и Резерфорду, т.к. его рукопись <<Химический трактат о воздухе и огне>>, в котором сообщалось об этих открытиях, из-за небрежности издателя увидела свет только в августе 1774г. К тому времени работы Дж. Пристли о кислороде и Д.Резерфорда об азоте уже были опубликованы. А самое первоначальное открытие кислорода принадлежит китайскому учёному VIII в. Мао – Хоа, который за 1000 лет до Лавуазье, установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание.

- Кто из учёных открыл кислород?

- Теперь вы знаете, чьи заслуги привели к открытию кислорода. Давайте рассмотрим следующую схему в учебнике.

hello_html_m2f733458.jpg


Из схемы видно, что на долю кислорода приходится 49% по массе от других элементов, приведенных в таблице. Стоит отметить, что это не маленький процент. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору, содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека.

Переходим к изучению способов получения кислорода.


Электронное приложение к учебнику.

Опыт 1. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха.

Опыт 2. Собирание кислорода методом вытеснения воды.








Изучим ещё один опыт.

Опыт 3. Зависимость скорости химической реакции от катализаторов.

Что мы наблюдаем? Какая реакция протекает быстрее? Почему?

Запишите уравнение реакции.

- Дайте определение, что такое катализатор?

Групповая работа. Характеристика кислорода по плану.





Слушают учителя, выписывают фамилии учёных в тетради.









































Запись в тетради: Джозеф Пристли, Карл Вильгельм Шееле, Мао – Хоа, Лавуазье.

















Учащиеся обсуждают наблюдаемые явления, записывают уравнения химических реакций, указывают условия и признаки их протекания.

2 КMnО4 —> К2МnО4 + МnО2 + О2


Вывод: кислород можно собрать методами вытеснения воздуха или воды, потому что он тяжелее воздуха и этот газ не реагирует с водой и малорастворимый в воде. Для доказательства наличия кислорода используем тлеющую лучинку, в кислороде она будет гореть ярче.

Учащиеся наблюдают за опытом, отвечают на вопросы.

Катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются и не входят в состав продуктов реакции.

22 мин.

5.

Физкультминутка

Очень химию мы любим!

Шеей влево, вправо крутим.

Воздух – это атмосфера,

Если правда, топай смело!

В атмосфере есть азот,

Делай вправо поворот.

Также есть и кислород,

Делай влево поворот.

Воздух обладает массой –

Мы попрыгаем по классу.

Есть в нем углекислый газ,

Шагом марш на месте, класс!

Чем выше вверх, тем воздух реже,

Друг другу улыбнулись нежно!

Учащиеся выполняют упражнения.

2 мин.

6.

Закрепление изученного материала.

Учитель предлагает работу с тестом. Приложение № 2.

1.Каким символом обозначают: элемент кислород

А) О

Б) О3

В) О2

Г) Н2

2.Каким символом обозначают атом кислорода

А) О2

Б) О3

В) О

Г) Н2О2

3. Каким символом обозначают простое вещество кислород?

А) О2

Б) О

В) Н2О

Г) Н2О2

4. Укажите значение молекулярной массы кислорода

А) 12

Б) 32

В) 16

Г) 48

5.Укажите, когда речь идет о кислороде как об элементе?

а) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе;

б) воздух содержит 21 % кислорода по объему

в) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30л кислорода,

г) газообразный кислород.

д) кислород входит в состав белков, жиров, углевод и многих других органических веществ

6. Подпишите способы получения кислорода.

hello_html_m39f2f4b8.jpg

Учащиеся отвечают на вопросы теста и проводят взаимопроверку по эталону.

Правильные ответы

1-а, 2-в, 3-а, 4-б, 5-д, 6- а) собирание кислорода методом вытеснения воздуха.

б) Собирание кислорода методом вытеснения воды.

Оценивание:

1-2 балла – «2»

3-4 балла – «3»

5-6 баллов – «4»

7 баллов – «5»


5 мин

7.

Рефлексия

Закончите предложения:

Я приобрел…

Я научился…

Я смог…

Меня заинтересовало…

Мне захотелось…

У меня получилось…

Мне понравилось…

Отвечают на вопросы, оценивают свою работу, эмоциональное состояние на уроке.

3 мин.

8.

Домашнее задание

1 уровень - п.22,с.72-75 обязательный минимум

2 уровень – упр. 4,5 с.75- тренировочный

3 уровень - дифференцированное задание по группам на выбор темы: (т.к. на следующем уроке применение кислорода)

Выбирают свой уровень и записывают домашнее задание.

3 мин.

Приложение № 1


План характеристики химического элемента (использование ПСХЭ)

1. Химический знак.

2. Относительная атомная масса.

3. Положение в периодической системе Д.И. Менделеева

3. Валентность.

4. Распространенность элемента в природе.

План характеристики простого вещества

1. Химическая формула.

2. Относительная молекулярная масса.

3. Нахождение в природе

4. Способы получения в лаборатории и в промышленности.

5. Физические свойства.

6. Химические свойства.

7. Применение.

Приложение № 2

Тест

1.Каким символом обозначают: элемент кислород

А) О

Б) О3

В) О2

Г) Н2

2.Каким символом обозначают атом кислорода

А) О2

Б) О3

В) О

Г) Н2О2

3. Каким символом обозначают простое вещество кислород?

А) О2

Б) О

В) Н2О

Г) Н2О2

4. Укажите значение молекулярной массы кислорода

А) 12

Б) 32

В) 16

Г) 48

5.Укажите, когда речь идет о кислороде как об элементе?

а) чистая вода содержит 88,9% кислорода по массе;

б) воздух содержит 21 % кислорода по объему

в) человеку для дыхания в течение 1 часа надо 30л кислорода,

г) газообразный кислород.

д) кислород входит в состав белков, жиров, углевод и многих других органических веществ

6. Подпишите способы получения кислорода.

hello_html_m39f2f4b8.jpg


Задание ученикам по рефлексии их деятельности.

Отвечают на вопросы, оценивают свою работу, эмоциональное состояние на уроке.

Закончите предложения:

Я приобрел…

Я научился…

Я смог…

Меня заинтересовало…

Мне захотелось…

У меня получилось…

Мне понравилось…

Формы контроля и оценки результатов урока: взаимопроверка по эталону. Вопросы 1 - 5 оцениваются в 1 балл, вопрос 6 оценивается в 2 балла (1 правильный ответ – 1 балл). Всего за работу 7 баллов.

Оценивание:

1-2 балла – «2»

3-4 балла – «3»

5-6 баллов – «4»

7 баллов – «5»

Информация о домашнем задании. Выбирают свой уровень и записывают домашнее задание.

1 уровень - п.22,с.72-75 обязательный минимум

2 уровень – упр. 4,5 с.75- тренировочный

3 уровень - дифференцированное задание по группам на выбор темы: (т.к. на следующем уроке применение кислорода)

Список использованной литературы:

1. Сайт http://linda6035.ucoz.ru/

2.Сайт http://ru.calameo.com/read/001087380dcd1eae49cb9

3. Гара Н.Н., Химия уроки в 8 классе.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., учебник «Химия 8 класс».

5. Электронное приложение к учебнику.


  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Номер материала: ДБ-912001

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы менеджмента в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Информационная поддержка бизнес-процессов в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.