Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии 9 класс на тему "Сульфаты. Качественная реакция на сульфат - ион"

Урок по химии 9 класс на тему "Сульфаты. Качественная реакция на сульфат - ион"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Урок № 10 класс

Тема: Соли серной кислоты.

Качественная реакция на сульфат - ион.


Цели урока: систематизировать знания учащихся о солях; формировать на межпредметном уровне систему знаний о сульфатах, имеющих огромное практическое применение;

- развивать умения сопоставлять, анализировать, делать выводы о свойствах веществ, исходя из их химического состава и строения; устанавливать причинно- следственные связи;

- формировать научное мировоззрение, способствовать расширению кругозора учащихся, совершенствовать навыки проведения химического эксперимента.

Предметные компетентности: поликультурная, самообразовательная, информационная, творческая.

Оборудование: экран; проектор; ноутбук; таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде»; набор солей (во флаконах); реактивы (H2SO4, CuSO4, BaCl2, Na2SO4, дистиллированная вода, NaOH), пробирки.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока


I. Организационный этап : (проверка присутствующих в классе; настрой учащихся на работу).

II. Актуализация опорных знаний.

  1. Закончите уравнения возможных реакций (задание записано на доске)

Первый ученик: а) CaO + H2SO4 → б) CO2 + H2SO4 →

в) Mg(OH)2 + H2SO4 → г) Zn + H2SO4 →

разб.

Второй ученик: а) Сu + H2SO4 → б) Сu + H2SO4 →

разб. конц.

  1. Фронтальная беседа :

а) Что называется кислотами?

б) К каким кислотам (по составу) относится серная кислота?

в) Водителю необходимо долить кислоту в аккумулятор. У него есть в наличии только концентрированная серная кислота. Как правильно он должен её разбавить до нужной концентрации? Почему?

г) « Нейтральный разговор» (слайд №1)

Несчастный Фенолфталеин был страстно влюблен в Щелочь, но зная её едкий характер, при встрече становился малиновым. К нему на помощь приходила Серная Кислота и он незаметно исчезал.

- Объясните исчезновение Фенолфталеина;

- напишите уравнение протекающей химической реакции. (Самостоятельная работа в тетрадях).


(Вместе с классом проверяем работу учащихся у доски и самостоятельную работу)

III. Мотивация учебной деятельности.

Учитель: На моем столе находится удивительное вещество. Когда-то оно считалось «милостью божьей», символом благополучия. Но оно может и погубить живое, из-за него море может стать мертвым, на почве не будут расти растения. Вместе с тем трудно перечислить, где - бы оно не применялось… Что же, как вы думаете, находится в этой таре? (Соль)


IV. Изучение нового материала.

1) Какие вещества называются солями?


2) Тренировочное упражнение (слайд №2)

Из перечисленных веществ, выберите только соли. Что общего в этих солях?

NaOH, CO2, FeSO4, HCl, MgO, K2SO4, P2O5, Cr2(SO4)3, H2S

(Все соли содержат кислотный остаток серной кислоты).

Как называются соли серной кислоты?

(Объявляю тему урока)


  1. Общие свойства солей на примере сульфатов (опорный конспект)

а) диссоциация:

3+ 2-

Fe2 (SO4)3 = 2Fe + 3 SO4

BaSO4 =

б) взаимодействуют со щелочами

I вариант: CuSO4 + NaOH

II вариант: FeSO4 + KOH

в) взаимодействие с солями других кислот (демонстрация):

MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MgCl2

(белый осадок)

Al2 (SO4)3 + 3 Ba(NO3)2 → 3 BaSO4 + 2Al (NO3)3

(белый осадок)

Учитель: Какие одинаковые ионы были в обеих пробирках? (Ионы бария и сульфат - ионы).

Вывод: качественной реакцией на сульфат – ионы является их взаимодействие с ионами бария, в результате чего образуется белый осадок.


4) Экспериментальная часть (слайд №3)

(Учащиеся выполняют лабораторный опыт)

В 3-х пронумерованных пробирках содержатся: NaOH, H2O и Na2SO4 .

Определите, в какой пробирке находится каждое из предложенных веществ.

(- действие фенолфталеина - в щелочи стал малиновый; бесцветный в воде и сульфате; - после доливания к раствору хлорид бария, выпал белый осадок в пробирке с сульфатом). Запишите уравнение реакции.


5) Применение сульфатов: (презентация, подготовленная учащимися).

Учащиеся демонстрируют презентацию, класс заполняет таблицу (таблица на доске).

Название

Формула

Свойство, на котором основано применение


Применение






V Обобщение и закрепление знаний.

1) Тест на соответствие (слайд №4)

А) CuSO4 1) гипс

Б) BaCl2 2) сульфат голубого цвета

В) CaSO4 · 2H2O 3) нерастворимый сульфат

Г) PbSO4 4) реактив на сульфат – ион

5) натрий сульфат


2) Игровое упражнение «Золотой ключик» (слайд №5)

Определите шифр сейфа, в котором храниться концентрированная Сульфатная кислота. Для этого перечислите (в порядке возрастания) свойства натрий сульфата.

  1. Растворим в воде

  2. Неэлектролит

  3. Реагирует с барий гидроксидом

  4. При диссоциации образует сульфат – ионы

  5. При нагревании разлагается

  6. Белое кристаллическое вещество.


VI Подведение итогов урока, домашнее задание:

§ 9, упр.3 (для слабых) и упр. 5(для сильных) на стр. 78

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 03.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров510
Номер материала ДВ-411597
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх