453529
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии 8 класс. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Урок по химии 8 класс. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.


Объемные отношения газов при химических реакциях.

Цель: закрепить знания о газах, уметь вычислять объемные отношения газов, по химическим уравнениям используя закон объемных отношений, применять закон Авогадро и понятие молярного объёма при решении задач.

Оборудование: Карточки с задачами, на доске закон Авогадро.

Ход урока:

I Орг. момент

Повторение

1.Какие существуют вещества в газообразном состоянии?

2, N2, О2, СН4, С2 Н6)

2.Какое понятие характерно для этих газов? («Объем»)

3.Какой ученый предположил, что в состав газов входят 2 атома и какие?

(А.Авогадро, Н2, О2, N2)

4. Какой закон был открыт Авогадро?

(В равных объемных различных газов при одинаковых условиях(t и давления) содержится одинаковое число молекул)

5. По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем равен (22,4 л/моль)

6.Каким законом обозначается объем газа? (V м – объем молярный)

7. По каким формулам мы находим: V, Vм, количества вещества?

Vм = V v = V V = Vм ∙ v

v Vм


II. Изучение материала

Когда вступивший в реакцию реагент и полученный продукт находится в газообразном состоянии, то по уравнению реакции можно определить их объемные отношения.

Например, рассмотрим взаимодействие водорода с хлором. Например уравнение реакции:

Н2 + CI2 = 2НСI

1 моль 1 моль 2 моль

22,4 л/моли 22,4 л/моли 44,8 л/моли

Как видим, 1 моль водорода и 1 моль хлора, вступив в реакцию, образуют 2 моль хлороводорода. Если сократить эти числовые значения объемов на 22,4, то получим объемное отношения 1:1:2. Таким способом можно определить и объемные отношения газообразных веществ при нормальных условиях.

Закон Авогадро, играющий важную роль в химических расчетах газообразных веществ, формируется следующим образом:

В равных объемах при одинаковых внешних условиях (t и давление) содержится одинаковое число молекул.

Из этого закона вытекает следствие, что 1 моль любого газа при нормальных условиях всегда занимает один и тот же объем (молярный объем газа). Равный 22,4 л.

Коэффициенты в уравнениях реакции показывает число молей и число объемов газообразных веществ.


Пример: Рассчитайте, какой объем кислорода расходуется при взаимодействии с ним 10м³ водорода.

Запишим уравнение реакции

10 м³ х м³

2 + О2 = 2Н2О

2 моль 1 моль

2 м³ 1 м³

По уравнению реакции известно, что водород и кислород вступают в реакцию в объемных отношениях 2:1.

Тогда 10:2 = Х:1, Х = 5 м³. Следовательно, чтобы 10м³ водорода вступили в реакцию необходимо 5 м³ кислорода.

Расчеты с применением закона Авогадро.


I тип задач.

Определение количества вещества по известному объему газа и вычисление объема газа (н.у.) по производству количеству вещества.

Пример 1. Вычислите количество молей кислорода, объем которого при н.у. занимает 89,6 л.

По формуле V = Vм ∙ v находим количество вещества v = V

Vм

v(O2) = _____89,6л___ = 4 моль

22,4 л/моль Ответ: v(O2) = 4 моль

Пример 2. Какой объем при нормальных условиях занимает 1,5 моль кислорода?


v(O2) = Vм ∙ v = 22,4 л/моль ∙ 1,5 моль = 33,6 л.

II тип задач.

Вычисление объема (н.у.) по массе газообразного вещества.

Пример. Вычислите, какой объем (при н.у.) занимают 96 г кислорода. Сначала находим молярную массу кислорода О2. Оно равно М (О2) = 32 г/моль.

Теперь по формуле m = Mv находим.

v(O2) = m = 96 г____ = 3 моль.

М 32 г/моль

Вычислите объем, занимаемый 3 моль кислорода (н.у), по формуле V = Vм ∙ v :


V(O2) = 22,4 л/моль ∙ 3 моль = 67,2 л.

Ответ: V(O2) = 67,2 л.


III. Закрепление урока

1. работа с упр. стр 80 (8,9)

2. д/з: параграф 29 стр. 80 упр. 10


Общая информация

Номер материала: ДБ-225320

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС технических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Организация менеджмента в туризме»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.