Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии 8 класс "Оксиды"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям рекомендуем принять участие в Международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

СЕГОДНЯ (15 ДЕКАБРЯ) ПОСЛЕДНИЙ ДЕНЬ ПРИЁМА ЗАЯВОК!

Конкурс "Я люблю природу"

Урок по химии 8 класс "Оксиды"



Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Тема: Оксиды. Важнейшие оксиды в природе и жизни человека. Водородные соединения элементов

Цель урока: 

Образовательные

1.Продолжить формирование предметных умений и навыков:

  • Умение общаться на языке химической науки;

  1. Развивать общеучебные умения и навыки:

  • Извлекать информацию при чтении и слушании текста;

  • Умение компактно и логически последовательно излагать мысли;

  1. Сформировать у учащихся представления о сложных веществах на примере оксидов.

  2. Продолжить формирование умений записывать формулы оксидов по степени окисления и наоборот;

Воспитательные

    1. Содействовать реализации мировоззренческих идей:

  • Познаваемости мира и его закономерностей;

  • Причинно – следственной связи между явлениями;

  • Формирование химической картины мира;

  • Формировать у учащихся чувство ответственности

  • Воспитывать умение работать в парах самостоятельно;

  • Воспитывать чувство само- и взаимоуважения в условиях работы.

Развивающие:

  1. Развивать аналитические способности, внимание, мышление, память, речь

  2. Повышать познавательный интерес к предмету через практическую деятельность на уроках химии.

  3. Развивать умения организовать себя на выполнение поставленной задачи;

  4. Формировать навыкы самооценки и самоанализа учебной деятельности;

Структура урока

1. Организационный момент         Обеспечение общей готовности учащихся, стимулирование и мотивирование интереса учащихся к изучаемой теме и учебной деятельности на уроке, самопроверка рабочих мест, мотивирование.

2. Актуализация знаний учащихся:

Свой урок я бы хотела начать с притчи Сократа

Притча Сократа:

«Три человека тащат тяжёлые камни в город. Пот катится со всех трёх.

Одного спросили:

Что ты делаешь?

Тащу эту проклятую ношу.

Второго спросили:

Что ты делаешь?

Зарабатываю на хлеб себе и семье, – бодро ответил он.

Третий на тот же вопрос улыбнулся:

Строю замечательный храм, который простоит века на радость людям и утешение им!»

Учитель: Ребята, как вы понимаете эти слова?

Вывод: Труд имеет значимость для каждого из нас. С помощью трудовой, сознательной деятельности каждый человек создаёт для себя и для людей блага.

Я хочу вас спросить: «А зачем вы пришли ко мне на урок?» (учащиеся высказывают свои мнения)

Учитель: дети приходят на занятия по химии, чтобы сделать открытия, чтобы узнать что- то новое. Когда то и я, будучи ученицей, открыла для себя химические формулы. Сейчас я знаю их много, и мне не надо их заучивать. Для того, чтобы написать формулу вещества, достаточно знать всего лишь одно химическое понятие «Степень окисления». С этим понятием вы познакомились на прошлом уроке.

Работа по карточкам 3-4 человека

2. Задание: Определить степень окисления элементов в соединениях:


AlCl3, H2S, N2, CH4, Cl2O7, Fe2O3.

3.Задание: Составьте формулы следующих соединений:


Бромида калия, оксида серы (VI), сульфида железа(II), оксида кальция, хлорида магния.

Я предлагаю игру «Крестики - нолики», где выигрышный путь – формулы веществ со степенью окисления +4. (1 минута)

  1. Изучение новой темы:

Учитель: Ребята, а вы ничего не заметили схожего в формулах веществ, с которыми сейчас работали? (у них у всех есть кислород)

Учитель: Верно! А давайте вместе попробуем дать определение этим веществам. Эти вещества называются ОКСИДЫ. Какие это вещества: простые или сложные? Из скольких элементов они состоят?

вещества состоят из двух элементов, кислород на втором месте

Учитель: Вот мы с вами и вышли на тему нашего урока.

(записывают тему на доске и в тетради, учитель объявляет цель урока)

Учитель: Нам нужно сегодня научиться составлять формулы оксидов, называть их.

Посмотрите, что нас окружает? ( вода, песок, углекислый газ, глина, минералы, горные породы.) Многие эти соединения и есть оксиды.

Давайте запишем их формулы:

H2O, SiO2, CO2, Al2O3, Fe2O3

Давайте определим степень окисления элементов в соединениях.

А теперь попробуем сформулировать определение оксида:


Оксиды это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.


Из перечисленных веществ выпишите только формулы оксидов:


NaCl, P2O5, H2SO4, NH3, O2, Cr2O3, KI, CaS, CuO, N2O5,

LiOH, H2, SO2, Na2O.


ОКСИДЫ

hello_html_m6030f76c.gifhello_html_723c15c.gif



МеО неМеО


Применение оксидов:

Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.

Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.

CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве.

Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство.

SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.

CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях. 
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах: 
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал. 
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп. 
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: 
Co2O3 – синий цвет , Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

А сейчас поговорим о других бинарных соединениях водородных соединениях

Работа с учебником

Составим таблицу

Признаки отличия

водородные соединения элементов

гидриды

ЛВС

Состав

Н, Ме IА и II А

Н, НЕМе

Физ. свойства

Твердые, нелетучие, тугоплавкие

Газы хорошо растворимые в воде и жидкости,

Примеры







V. Закрепление.

Работа по карточкам

1..Задание: Перед вами буквенный текст, в котором «спрятаны» формулы оксидов. Постарайтесь как можно быстрее просмотреть этот текст и найдите, назовите, классифицируйте оксиды.

BaH2 ОCL2NaOHSO2HFAI2O3N2NaCLР2О5KOHCuO

2 Тест

Расшифруйте предложение: Au, Na, Al, Ni, In, Eu - S, Ir, Li, Ar.

VI.Рефлексия

Объявление.

Д/з § 19 упр 1,4. Сообщения «Эти удивительные оксиды»


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 65% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG


Общая информация

Номер материала: ДВ-214440

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>