Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 56 имени Хана В.Д с углубленным изучением
русского языка, обществознания и права»
Урок по химии
Основания. Определение, состав,
номенклатура и классификация
8 класс
Аминова Руфия Гузаировна
учитель химии I кв. категории
г. Оренбург 2015
Цель урока:
Обучающие:
·
познакомить учащихся с
составом, с номенклатурой, классификацией и представителями класса оснований;
·
дать представление о качественных
реакциях на примере щелочей;
Воспитывающие:
·
продолжить формирование
научной картины мира;
·
формировать бережное
отношение к своему здоровью;
·
уважительное отношение
друг к другу;
Развивающие:
·
формирование
интеллектуальных умений анализа, синтеза, сравнение, систематизация, обобщение
и моделирования.
·
укрепление личностных
качеств: воли, усидчивости, терпения, аккуратности, ответственности
Задачи:
Задачи обучения: продолжить формирование знаний об
ионах на примере сложных гидроксид-ионов; продолжить формирование знаний о
степени окисления элементов.
Задачи воспитания: формирование гуманных отношений между
учащимися на уроке и выработка таких качеств, как требовательность к себе, быстрота
принятия решений, дисциплинированность, добросовестность, ответственность.
Задачи развития: совершенствование своей химической
грамотности, акцентирование внимания учащихся на охране труда и технике
безопасности.
Тип урока: Комбинированный
Планируемые результаты обучения.
Знать: определение оснований и их классификацию
Уметь: называть
основания, определять состав вещества по их формулам,
определять степень
окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей
Оборудование: ПСХЭ,
ноутбук, проектор
Демонстрация: презентация, демонстрационный
эксперимент.
Реактивы и
оборудование:
1.
раствор щелочи ( NaOH),
2. индикаторы: лакмус, метилоранж,
фенолфталеин
Структура урока
1.
Организационный
момент
Здравствуйте!
Меня зовут Руфия Гузаировна.
В этот час
позвольте пожелать
Вам к
познанью нового стремиться.
Наш девиз:
«Бороться и искать!»
И еще:
«Найти и не сдаваться!»
Ребята, давайте
проверим вашу готовность к уроку. Нам сегодня понадобится:
Учебник,
тетрадь, опорный конспект, таблица растворимости и ПСХЭ Д.И. Менделеева, ручка,
простой карандаш.
Тема нашего урока (обратите
внимание на слайд): Основания.
Определение, состав, номенклатура и классификация. (Запишите тему урока в
тетрадь)
Цель урока: Сегодня
на уроке мы познакомимся с еще одним классом сложных веществ с основаниями,
дадим определение, рассмотрим состав и классификацию, научимся называть их.
2.
Актуализация знаний.
Для того,
чтобы изучить новую тему, давайте вместе вспомним:
-
Какие вещества называются
сложными?
-
Какой класс сложных вы уже
изучили? (Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических
элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2)
Теперь мы
с вами поработаем следующим образом:
1.
3 человека работают
по карточкам. (учебники положили на край парты)
2.
1 ученик у доски выпишет формулы
оксидов и назовет их, а остальные вместе со мной работают с текстом, который
есть на слайде (фронтально)
CuO, Fe2O3,
NaCl, SiO2, H2O, CuSO4
А) давайте
вместе прочитаем формулы веществ (фронтально)
Б) 1 ряд
выберите только оксиды (выходит у доске… и выписывает формулы оксидов. К
доске выходит ученик с 3 ряда и начинает писать степени окисления элементов в
оксидах)
2 ряд
назовите оксиды (называет ученик со второго ряда)
3
ряд определите степень окисления элементов в оксидах. (Дополнительные
вопросы по классификации оксидов)
3.
Изучение нового
материала:
Следующий этап урока - изучение
нового материала. Вернемся к теме.
Запишите домашнее
задание в дневник: §25, упражнение 1, 2 на стр. 84 выполнить в тетради (выписать
и назвать, составить формулы). Приготовить устные сообщения по теме «Применение
гидроксида натрия, калия, кальция»
Запишите
фамилию и имя в опорном конспекте.
Обратите
внимание, на слайде написаны формулы некоторых веществ.
Ca(OH)2
KOH Cu(OH)2 Al(OH)3 NaOH Ba(OH)2
Что общего
в формулах всех этих веществ? (сочетание -OH)
Да, эта
группа из атома кислорода и водорода называется гидроксид-ион или
гидроксогруппа.
А в чем
разница между этими веществами? (в них разные металлы)
А еще в
чем разница?(разные цифры стоят после гидроксогруппы)
А что эти индексы
показывают? (количество гидроксид-ионов)
Исходя из
этого, мы можем написать общую формулу для этих веществ Ме(OH)n. Буквой n мы
обозначили число –OH групп.
Еще раз
посмотрите на формулы этих веществ и на общую формулу. Какое можно дать
определение основаниям, исходя из того, что любое определение состоит из
термина, ключевого слова и пояснения?
Какой мы
термин рассматриваем? (Основания)
Ключевыми
словами является слова «сложные вещества». Значит, основания – это какие
сложные вещества, состоящие из чего? Поясняем. (ионы металлов и
гидроксид-ионы).
Подведем
итог: Что же такое основания?
Гидроксид
– ион имеет суммарный заряд -1, и представляет собой сложный ион, т.к состоит
из атомов 2 элементов О-2 и Н+1. Значит, количество
гидроксид-ионов будет зависеть от степени окисления и валентности металла.
Например: Составим формулу гидроксида магния. На первом месте всегда пишем ион
металла , а, затем гидроксид- ион, степень окисления магния +2, а гидроксид-
иона -1, отсюда следует , что формула гидроксида магния Мg (ОН)2:
( работаем на доске)
Составьте
формулы гидроксида лития LiOH, и гироксида железа (II) Fe(OH)2.
Любое
вещество имеет свое название, в том числе и основания. Как же правильно
называть основания? Рассмотрим их номенклатуру.
В названии
основания на первом месте стоит слово гидроксид, затем название металла в
родительном падеже. Если металл проявляет переменную степень окисления., то ее
значение указывается римской цифрой в скобках.
Например:
NaOH
– гидроксид натрия, Cu(OH)2 – гидроксид меди (II),
т.к. медь имеет еще одну степень окисления+1. Но некоторые основания имеют и
другое название. Примером могут служить гидроксиды натрия, калия – едкий натр и
едкое кали, а гидроксид кальция - гашеная известь. Это тривиальные названия.
Давайте
назовем основания со слайда. (Закрепления материала)
Проверим, правильно
ли мы назвали?
Еще раз послушаем название изучаемого
сегодня класса неорганических соединений:
гидроксиды = оксид +"гидра" (вода).
Следовательно, каждому гидроксиду соответствует свой оксид. Например,
Правило: степени
окисления элемента в оксиде и соответствующем ему гидроксиде равны.
Например, Какой гидроксид будет
соответствовать Na2O → NaOH.
А оксиду кальция.?
CaO → Ca(OH)2 (Закрепление материала)
ФИЗМИНУТКА
Рассмотрим
классификацию: найдите в учебнике на стр 83 I классификацию , по
какому признаку идет она (по числу ОН- групп) и как подразделяются
основания? (одно- и многокислотные)
Какие основания
называются однокислотные? (в формулах которых указан 1 гидроксид – ион )
Какие основания
называются многокислотные? (в формулах которых указаны несколько гидроксид –
ионов )
Обратите
внимание на слайд. Распределите основания на много и однокислотные (Закрепление)
Ca(OH)2
KOH Cu(OH)2 Al(OH)3
NaOH Ba(OH)2
Вторая классификация
по растворимости в воде, по этому признаку все основания подразделяют на:
растворимые (щелочи) и нерастворимые. К щелочам относят гидроксиды металлов IА и некоторых
металлов IIА, остальные к нерастворимым.
(Работа с таблицей
растворимости). Находим в
графе ионы металла например ион К+ и гидроксид-ион, найдем место их
пересечения. Какая буква там написана? (Р) Что обозначает эта буква?
(растворимые). А гидроксид цинка ? (Н , значит нерастворимый).
Запишите примеры.
Исключения!!! NH4OH -
растворимый, но не щелочь! AgOH –не существует, он разлагается!
Реакции, с помощью которых распознают определённые химические вещества,
называются качественными реакциями.
Щелочи можно
распознать индикаторами (от лат. – указатели)
Впервые получил их и
проводил опыты с ними Роберт Бойль. Проведем с вами опыт и рассмотрим изменения
цвета индикаторов в щелочной среде. Для опыта берем раствор гидроксида натрия и
индикаторы: фенолфталеин, метилоранж, и лакмусовую универсальную бумагу. Но мы всегда
должны помнить, что щелочи – опасные вещества и соблюдать ТБ.
Техника безопасности при работе со щелочами:
1. При проведении
экспериментов твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или
пробиркой. Наливайте жидкость и насыпайте твердые вещества в пробирку
осторожно. Предварительно проверьте, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли
она трещин.
2.. Банки и склянки
закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты. Пробки
открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входил в
горлышко склянки.
3. В случае ожога,
пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно
обращайтесь к учителю или лаборанту.
Из всех оснований
наиболее широко используются некоторые щелочи: КОН, NaOH, Са
(ОН)2.
4.Закрепление
В тех опорных
конспектах, которые лежат перед вами, нужно выполнить тестовые задания. Они
были взяты из материалов ГИА по химии за 9 класс. В заданиях нужно выбрать
только 1 ответ, за каждый правильный ответ 1 балл. Учащиеся , набравшие 5 баллов
получат «5», 4 б –«4», 3б - «3», 2б – «2». Желаю успеха.
Давайте проверим наши
задания, поменяйтесь конспектами и сверим ответы ваших товарищей с ключом на
слайде.
Мы должны подвести
итог.
4.
Рефлексия. Что узнали
нового? Все ли было понятно?
Просигнализируйте мне смайлами, которые лежат у вас на парте.
Мне очень было
приятно с вами работать и я аплодирую вам !
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.