Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии 8 класс "Практическая работа "Получение и свойства кислорода"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии 8 класс "Практическая работа "Получение и свойства кислорода"

библиотека
материалов






Открытый урок по химии 8 класс

Практическая работа №3

«Получение и свойства кислорода »










Учитель химии:

Татьяна Сергеевна Ильина








Иркутск

2013-2014г.г.


Практическая работа №3

«Получение и свойства кислорода »


Тип урока: комбинированный

Цель урока:

  • научить использовать лабораторное оборудование и посуду для получения, собирания и доказательства наличия кислорода;

  • Продолжить формирование умений по составлению уравнений химических реакций, расстановке коэффициентов в уравнениях химических реакций. Развивать практические умения и навыки в ходе выполнения лабораторных опытов;

  • способствовать формированию культуры учебного труда, аккуратности, внимания при проведении эксперимента, совершенствовать технику безопасного труда;

  • способствовать развитию у школьников интереса к химической науке, к исследовательской деятельности

Оборудование и реактивы:

  • штатив лабораторный с лапкой;

  • спиртовка;

  • пробирки 2 шт;

  • пробка с газоотводной трубкой;

  • спички;

  • лучинка;

  • вата.

  • перманганат калия (твердый) KMnO4;


Ход урока:

1. Организационный момент. Приветствие учащихся, настрой на урок.

2. Актуализация знаний:

Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучать кислород, вещество, вокруг которого, как говорил шведский химик Якоб Берцелиус, вращается вся земная химия. (Слайд 1) Мы уже достаточно много узнали о кислороде и, что бы вы проверили и оценили свои знания, предлагаю вам химический диктант. (Слайд 2) Если утверждение соответствует простому веществу – кислороду, и вы с утверждением согласны, то ставим “да”, если нет - “нет”.


  1. В промышленности получают из воздуха.

  2. Хорошо растворим в воде.

  3. При обычных условиях – бесцветный газ.

  4. Сложное вещество.

  5. Газ, имеющий запах.

  6. В природе встречается только в связанном виде.

  7. Простое вещество.

  8. Легче воздуха.

  9. Собирают в сосуд, поставленный обычно на дно.

  10. Малорастворим в воде.

  11. В природе встречается в свободном и связанном виде.

  12. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд.

  13. Тяжелее воздуха.

  14. Необходим для дыхания.

  15. Применяют для сварки и резки металлов.


Проводится проверка. Учащиеся оценивают друг друга

«5»- 15 правильных ответов «4»- 14-11 правильных ответов «3»- 10-6 правильных ответов

Перед вами на доске записи, распределите их на две группы:

(газ, простое вещество, жидкость голубого цвета, кристаллы синего цвета, окисление, без запаха, без вкуса, горение)


1 – физические свойства (газ, простое вещество, жидкость голубого цвета, кристаллы синего цвета, без запаха, без вкуса);

2 – химические свойства (окисление, горение)

Записываем тему урока в тетрадь.

Прежде чем начнем получать кислород и рассматривать его свойства, я предлагаю вам поиграть в «Лото». Вам нужно закрыть красными фишками формулы оксидов. Как вы их определили? (слайд 5).

Mg, P2O5, S, SO2, H2, CO2, Fе2O3, C, H2O, CuO

А теперь подумайте и скажите, как их можно получить?


3. Практическая работ «Получение и свойства кислорода »

Но, чтобы убедиться, что такие реакции действительно идут, я предлагаю вам посмотреть их протекание. Демонстрация горения серы и фосфора в кислороде с последующей записью соответствующих химических реакций на доске (слайд-видео)

А вот оксид СО2 я предлагаю вам получить самостоятельно в ходе лабораторной работы. Что с чем должно прореагировать? (Слайд 6)


Каждый на парту получает карточку с изображением прибора для получения кислорода и описанием опыта «Получение кислород, разложением перманганата калия, собирая методом вытеснения воздуха».

Перед тем, как учащиеся приступят к выполнению опыта повторить ТБ с нагревательными приборами.

Перед учащимися поставить задачу не просто проделать опыт, но и описать его.

Лабораторная работа 10-15 минут.

Обсуждение опыта: Что получали? Из какого вещества? Каким методом? Что произошло с тлеющей лучинкой?

Записать уравнение реакции С + О2 = СО2 в тетрадь.

Сегодня мы на уроке наблюдали получение кислорода путем нагревания

2KMnO4 --t--→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ,

еще кислород можно получать методом нагревания KClO3 (хлорат калия)

2KClO3 --t--→ 2KCl +3O2↑,

и из 2H2O2 ----cat--→ 2 H2O + O2


4. Домашнее задание

§ 20, стр 75, зад № 7 на «3», на «4» и «5» дополнительно зад 5 и творческое задание: нарисовать плакат или листовку о вреде пожара, составить инструкцию поведения в лесу, чтобы избежать пожар, поведение во время пожара

5. Закрепление: решение задачи

Задача. Определите, какое из соединений железа – Fe2О3 или Fe3О4 – богаче железом?

Дано:

Найти:

Fe2O3,
Fe
3O4.

http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif(Fe) в Fe2O3,
http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif'(Fe) в Fe3O4

Решение

http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif(Х) = nAr(X)/Mr, где n – число атомов элемента Х в формуле вещества.

Mr(Fe2O3) = 56•2 + 16•3 = 160,

http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif(Fe) = 56•2/160 = 0,7, 
http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif(Fe) = 70%,

Mr (Fe3O4) = 56•3 + 16•4 = 232,
http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif'(Fe) = 56•3/232 = 0,724,
http://him.1september.ru/2003/42/o1.gif'(Fe) = 72,4%.

Ответ. Fe3O4 богаче железом, чем Fe2O3.


7. Сказать, что оценивание будет проведено индивидуальной карте учебных достижений с учетом работы на уроке. Перечислить наиболее активных учащихся.

8. Рефлексия (Слайд 20)










Приложение №1


Индивидуальная карта учебных достижений.


Класс ___________________

ФИ ______________________________________________________


Виды урока

Диктант

Лото

Работа на уроке

Практическая работа

Итог

Баллы












Карта-инструкция

Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода».

Цель работы: научиться использовать лабораторное оборудование и посуду для получения, собирания и доказательства наличия кислорода, соблюдать правила техники безопасности.

Оборудование и реактивы: штатив лабораторный с лапкой, спиртовка, пробирки 2 шт., пробка с газоотводной трубкой, спички, лучинка, вата, перманганат калия (твердый) KMnO4.

Правила техники безопасности.
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Помните! Пробирку прогревают, держа ее в наклонном положении, по всей длине двумя-тремя движениями в пламени спиртовки. При нагревании направляйте отверстие пробирки в сторону от себя и соседей.


Ход работы:

1. Собрать прибор для получения кислорода.

2. Насыпать в пробирку перманганат калия (KMnO4). Твердого вещества должно быть 1-1,5 см по высоте пробирки.

3. Прогрейте пробирку, а потом нагревайте перманганат калия.

4. Подожгите лучинку, дождитесь появления на конце красного уголька и тут же погасите. Поднесите тлеющую лучинку к краю стакана. Если лучинка вспыхнет, прекратите нагревание перманганата калия. Погасите спиртовку.







5. Оформите отчет о работе.


Что делали

Наблюдения

Результаты

1.Сборка прибора для получения кислорода (указать название оборудования и посуды)

http://him.1september.ru/2003/42/25-2.gif


2. Получение кислорода из KMnO4

при нагревании







KMnO4 --t--→ K2MnO4 + MnO2 +….

3. Доказательство получения кислорода при помощи

тлеющей лучинки


http://him.1september.ru/2003/42/25-3.gif




Вывод:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________













Приложение №2


Лист учета


Содержание операции

Оценка выполнения операции

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Нагревание пробирки с перманганатом калия
















Определение наличия кислорода
















Чистота рабочего места
















Соблюдение правил  безопасного поведения
















ИТОГО:


































Простое вещество


Жидкость голубого цвета






Без запаха


Кристаллы синего цвета




Без вкуса


Окисление







Газ


Горение






Физические


свойства

Химические


свойства







Mg

P2O5

S

H2O

Fe2O3


SO2

H2

CO2

C

CuO


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров4548
Номер материала ДВ-090957
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх