201263
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыУрок по химии "Массовая доля растворённого вещества. Решение расчётных задач."

Урок по химии "Массовая доля растворённого вещества. Решение расчётных задач."

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока: Массовая доля растворённого вещества. Решение расчётных задач.

Цель урока: систематизировать приобретённые теоретические знания, необходимые для решения расчётных задач; закрепить умения решать задачи разных типов; формировать умения применять полученные знания в повседневной жизни; развивать логическое мышление, память, внимание; формировать самостоятельность в выполнении поставленных заданий; учиться рационально использовать время; формировать умения работать в парах.

Тип урока: формирование умений и навыков.

Формы проведения урока: фронтальный опрос, решение задач, работа с учебником, работа в парах.

Ожидаемые результаты учебных достижений: умение дать понятие массовой доли вещества в растворе; применять знания для вычисления массовой доли и массы растворённого вещества в растворе; уметь делать расчёты для приготовления растворов, которые применяются в быту.

Структура урока:

1.Актуализация опорных знаний и практического опыта учеников ( фронтальный опрос):

- что такое раствор? Какие бывают растворы?

- какое вещество может быть растворителем? какое вещество растворённым?

- почему вода является универсальным растворителем?

2. Мотивация учебной деятельности: количественной характеристикой состава растворов является массовая доля растворённого вещества.

3. Сообщение темы, целей и задач урока.

4. Изучение нового материала: прочитать материал и дать ответы на вопросы

- как обозначается массовая доля растворённого вещества?

- какой формулой выражается массовая доля растворённого вещества?

Измеряется в долях и процентах

Обозначается буквой W дубль-вэ

Показывает отношение его массы к массе раствора

Массовая доля

растворённого вещества –

это величина, которая







W = m (ве-ва) : m (ра-ра) × 100% ;

m (ве-ва) = W × m(ра-ра) : 100%; m(ра-ра)= m(ве-ва):W × 100%

5. Первичные применение приобретённых знаний (пробные упражнения). Работа в парах по заготовленным алгоритмам ученики решают предложенные задачи. Обговариваются результаты работы и делаются записи решений задач на доске.

Алгоритм 1

Вычисление массовой доли вещества в растворе

1.Вычислить массу предложенного раствора по формуле:

m(р-ра)=m(ве-ва) + m(H2O)

2.Вычислить массовую долю вещества в растворе по формуле: W=m(в-ва) : m(р-ра) ×100%



Алгоритм 2.

Вычисление массы вещества и массы воды, необходимых для приготовления раствора

1.Вычислить массу вещества по формуле: m(в-ва)=W× m(р-ра) : 100%

2.Вычислить массу воды по формуле: m(H2O)= m(р-ра) – m(в-ва)



Алгоритм 3.

Определение массовой доли газообразного вещества в растворе

1.Вычислить количество растворённого вещества по формуле: n=V:Vm

2.Вычислить массу растворённого вещества: =n×M

3.Вычислить массу раствора: m(р-ра)= m(в-ва)+ m(H2O)

4.Вычислитьмассовую долю вещества в растворе по формуле: W=m(в-ва) : m(р-ра) ×100%



Алгоритм 4.

Определение массовой доли вещества, если к раствору прилили воду

1.Вычислить массу исходного раствора по формуле:

m1(р-ра)=ϸ×V1(р-ра)

2.Вычислите массу вещества в исходном растворе по формуле: m(в-ва)=W× m(р-ра) : 100%

3. Вычислить массу полученного раствора: mпол.(р-ра)= m1(в-ва)+ m(H2O)

4.Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе по формуле: W=m1(в-ва) : mпол.(р-ра) ×100%





Алгоритм 5

Вычисление массовой доли вещества, если в раствор добавили растворённое вещество

1.Вычислите массу вещества в исходном растворе по формуле: m1(в-ва)=W× m(р-ра) : 100%

2.Вычислить общую массу растворённого вещества в растворе по формуле: m(в-ва)=m1(в-ва) +m2(в-ва)

3. Вычислить общую массу раствора по формуле: m(р-ра)=m1(р-ра) +m(в-ва)

4. Вычислить массовую долю вещества в конечном растворе по формуле: W=m(в-ва) : m(р-ра) ×100%




Хлорид натрия массой 6 г. растворили в воде массой 194г. Какая массовая доля хлорида натрия в растворе.



Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления раствора массой 500г с массовой долей 10%.







В воде массой 2кг растворили хлороводород объёмом 224л.Какая массовая доля хлороводорода в растворе?











Раствор объёмом 1 литр и плотностью 1,31г/мл, в котором массовая доля азотной кислоты составляет 50%, разбавили водой массой 690г. Какая массовая доля кислоты в полученном растворе?







К раствору массой 300г с массовой долей 15% добавили соль массой 5г. Какая массовая доля соли в новом растворе?



6. Применение знаний и умений в стандартных условиях. Индивидуальная работа. Решение задач по сборнику.

7. Домашнее задание.§ 18 читать, задачи 104, 106 письм.

W

Краткое описание документа:

Тема урока: Массовая доля растворённого вещества. Решение расчётных задач.

Цель урока: систематизировать приобретённые теоретические знания, необходимые для решения расчётных задач; закрепить умения решать задачи разных типов; формировать умения применять полученные знания в повседневной жизни; развивать логическое мышление, память, внимание; формировать самостоятельность в выполнении поставленных заданий; учиться рационально использовать время; формировать умения работать в парах.

Тип урока: формирование умений и навыков.

Формы проведения урока: фронтальный опрос, решение задач, работа с учебником, работа в парах.

Ожидаемые результаты учебных достижений: умение дать понятие массовой доли вещества в растворе; применять знания для вычисления массовой доли и массы растворённого вещества в растворе; уметь делать расчёты для приготовления растворов, которые применяются в быту.

Структура урока:

1.Актуализация опорных знаний и практического опыта учеников ( фронтальный опрос):

- что такое раствор? Какие бывают растворы?

- какое вещество может быть растворителем? какое вещество растворённым?

- почему вода является универсальным растворителем?

2. Мотивация учебной деятельности: количественной характеристикой состава растворов является массовая доля растворённого вещества.

3. Сообщение темы, целей и задач урока.

4. Изучение нового материала: прочитать материал и дать ответы на вопросы

- как обозначается массовая доля растворённого вещества?

- какой формулой выражается массовая доля растворённого вещества?

Измеряется в долях и процентах

Обозначается буквой W дубль-вэ

Показывает отношение его массы к массе раствора

Массовая доля

растворённого вещества –

это величина, которая

W = m (ве-ва) : m (ра-ра) × 100% ;

m (ве-ва) = W × m(ра-ра) : 100%; m(ра-ра)= m(ве-ва):W × 100%

5. Первичные применение приобретённых знаний (пробные упражнения). Работа в парах по заготовленным алгоритмам ученики решают предложенные задачи. Обговариваются результаты работы и делаются записи решений задач на доске.

Алгоритм 1

Вычисление массовой доли вещества в растворе

1.Вычислить массу предложенного раствора по формуле:

m(р-ра)=m(ве-ва) + m(H2O)

2.Вычислить массовую долю вещества в растворе по формуле: W=m(в-ва) : m(р-ра) ×100%

Алгоритм 2.

Вычисление массы вещества и массы воды, необходимых для приготовления раствора

1.Вычислить массу вещества по формуле: m(в-ва)=W× m(р-ра) : 100%

2.Вычислить массу воды по формуле: m(H2O)= m(р-ра) – m(в-ва)

Алгоритм 3.

Определение массовой доли газообразного вещества в растворе

1.Вычислить количество растворённого вещества по формуле: n=V:Vm

2.Вычислить массу растворённого вещества: =n×M

3.Вычислить массу раствора: m(р-ра)= m(в-ва)+ m(H2O)

4.Вычислитьмассовую долю вещества в растворе по формуле: W=m(в-ва) : m(р-ра) ×100%

Алгоритм 4.

Определение массовой доли вещества, если к раствору прилили воду

1.Вычислить массу исходного раствора по формуле:

m1(р-ра)=ϸ×V1(р-ра)

2.Вычислите массу вещества в исходном растворе по формуле: m(в-ва)=W× m(р-ра) : 100%

3. Вычислить массу полученного раствора: mпол.(р-ра)= m1(в-ва)+ m(H2O)

4.Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе по формуле: W=m1(в-ва) : mпол.(р-ра) ×100%

Алгоритм 5

Вычисление массовой доливещества, если в раствор добавили растворённое вещество

1.Вычислите массу вещества в исходном растворе по формуле: m1(в-ва)=W× m(р-ра) : 100%

2.Вычислить общую массу растворённого вещества в растворе по формуле: m(в-ва)=m1(в-ва) +m2(в-ва)

3. Вычислить общую массу раствора по формуле: m(р-ра)=m1(р-ра) +m(в-ва)

4. Вычислить массовую долю вещества в конечном растворе по формуле: W=m(в-ва) : m(р-ра) ×100%


Хлорид натрия массой 6 г. растворили в воде массой 194г. Какая массовая доля хлорида натрия в растворе.






Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления раствора массой 500г с массовой долей 10%.






В воде массой 2кг растворили хлороводородобъёмом 224л.Какая массовая доля хлороводорода в растворе?









Раствор объёмом 1 литр и плотностью 1,31г/мл, в котором массовая доля азотной кислоты составляет 50%, разбавили водой массой 690г. Какая массовая доля кислоты в полученном растворе?









К раствору массой 300г с массовой долей 15% добавили соль массой 5г. Какая массовая доля соли в новом растворе?

6. Применение знаний и умений в стандартных условиях. Индивидуальная работа. Решение задач по сборнику.

7. Домашнее задание.§ 18 читать, задачи 104, 106 письм.

Общая информация

Номер материала: ДA-002861

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Введение в сетевые технологии»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методы и инструменты современного моделирования»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация технической поддержки клиентов при установке и эксплуатации информационно-коммуникационных систем»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.