Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии на тему " Алюминий".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему " Алюминий".

библиотека
материалов

Тема 1 9 класс

Урок 14.

«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно».

Д.И. Менделеев

Тема урока: Алюминий и его физические и химические свойства.

Пояснительная записка

Данное занятие может быть проведено с учащимися 9 класса, а с корректировкой содержания в сторону усложнения можно проводить и с учащимися 11 класса, по любой авторской программе по химии. Проведение занятия построено на применении методических приёмов ТРКМ (технологии развития критического мышления).

В яркой, эмоциональной форме учащимся предлагается система разнохарактерных заданий личностно-значимого содержания. Это способствует развитию интеллектуальных и личностных качеств, саморегуляции процесса обучения и способствует повышению мотивации в изучению предмета. Важными в данном занятии являются самоконтроль и самооценка обучающихся, составление индивидуального домашнего задания. Такой подход к обучению позволит каждому ученику выстроить индивидуальную образовательную траекторию, ведь к одному и тому же конечному результату разные ученики могут прийти разными путями. Урок имеет много дидактического материала, содержащего иллюстрационный материал и задания для работы учащихся.

Данный урок – второй при изучении темы, он следует после изучения нового материала, способствует развитию умений учащихся применять свои знания на практике, самоанализу и самооценке, формированию общеучебных умений (структурирование информации, умение выделять главное, тренировка внимания и памяти, решение логических и нестандартных задач).

Представленная форма проведения учебного занятия по применению знаний может быть использована как универсальная на примере многих тем курса химии.



Цели урока: образовательные: сформировать знания учащихся о свойствах металлов III группы главной подгруппы на примере алюминия, умения давать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, прогнозировать его применение.

развивающие: научить использовать ряд напряжений металлов при прогнозировании химических свойств алюминия; совершенствовать специальные навыки и умения работать с химическими реактивами, записывать уравнения химических реакций; умения наблюдать, делать выводы, составлять схемы, сравнивать.

воспитательные: приучать к аккуратной работе в тетради, работе с реактивами с соблюдением техники безопасности, развивать коммуникативные способности, воспитывать взаимовыручку, умение делать самооценку, критически относится к оценке своих знаний.

Учащиеся должны знать: характеристику алюминия, как химического элемента и простого вещества и его соединений, их практическое значение и практическую направленность.

Учащиеся должны уметь: доказывать химические свойства алюминия, как простого вещества, записывать уравнения химических реакций, пользоваться методом расстановки коэффициентов в результате составления схем электронного баланса, сравнивать и анализировать учебный материал, пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, воспитание бережливости и аккуратности, используя при этом ранее полученные знания.


Методы: словесный – беседа, рассказ,

наглядно - иллюстративные – демонстрация таблиц, опытов,

практический – лабораторный опыт, решение задач.

Тип урока: изучение нового материала.


Форма урока: урок с использованием элементов исследовательской деятельности, проблемной ситуации, компьютерной презентации.


Формы работы: парная и индивидуальная.


Оборудование: гранулы алюминия,10-% растворы HCl, CuSO4, конц. раствор NaOH, колба с кислородом, пробирки, спиртовка, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, алюминиевая фольга, алюминиевая проволока, алюминиевая банка, алюминиевая кружка и ложка.


Ход урока: 1. Организационная часть урока.

2. Проверка знаний учащихся.





3. Изучение программного материала.

1.История открытия алюминия.

1.(Алюмен – в переводе с лат. – квасцы, которые в древности использовали для крашения тканей).

«Девилль подробно исследовал продукт реакции: в платиновой трубке образовавшийся алюминий. Мелкие серебристо белые частицы алюминия обладали хорошей ковкостью и не теряли блеска на воздухе .

По всему видно, что новый металл приближается по свойствам к благородным металлам. Единственная разница в их удельных весах: алюминий чрезвычайно лёгок,- сказал Девилль, обращаясь к профессору Французской Академии наук Дюма. – Думаю, что его получение должно заинтересовать наше правительство.

-Если алюминий оправдает наши ожидания, страна, в которой будет много этого металла, станет могучей державой. Продолжайте свои опыты. Какие перспективы открываются перед Францией!

-Не только перед Францией - перед всем человечеством, профессор Дюма. Ведь сырьё для получения алюминия есть повсюду: это глина.

Успех Девилля вызвал настоящую сенсацию. Император Наполеон III долго любовался блестящими слитками металла.

Как вы считаете, удастся ли нам использовать его в армии? –спросил император.

Он дороже золота, ваше величество,- ответил Девилль. – Пока из него можно производить только самые дорогие украшения.

-Если вы усовершенствуете, метод и получите дешёвый металл, то мы, вероятно, могли бы начать производство шлемов и брони. Представляете себе, французский солдат будет неуязвим! …

18 июля 1855 года на заводах Жавеля получили первый слиток алюминия , произведённый в промышленном масштабе….

Когда была готова алюминиевая медаль, Академия наук устроила специальное торжество и вручила её Ф. Вёлеру . Девилль настоял на том, чтобы на медали было выгравировано имя Вёлера и год, когда немецкий учёный впервые получил крохотные зёрна металла,-1827.»

(«Анри Этьенн Сент. - Клер Девилль.» «Великие химики» МИР 1977.)


  2.      …Древний историк Плиний Старший рассказывает об интересном событии, которое произошло почти два тысячелетия назад. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. В дар императору он преподнес изготовленную им чашу из блестящего как серебро, но  чрезвычайно легкого металла. Мастер поведал, что этот никому н неизвестный металл он сумел получить из глинистой земли. Должно быть чувство благодарности редко обременяло Тиберия, да и правителем он был недальновидным. Боясь, что новый металл с его прекрасными свойствами обесценит хранившиеся в казне золото и серебро, он отрубил изобретателю голову, а его мастерскую разрушил, чтобы никому не повадно было заниматься производством «опасного» металла.

        …Спустя полторы тысячи лет, в XVI веке, талантливый немецкий врач и естествоиспытатель Парацельс, исследуя различные вещества и минералы, установил, что в состав некоторой минеральной породы, которую издревле применяли при крашении тканей и называли «алюмен» (вяжущая) входит окись неизвестного металла, названная впоследствии глиноземом. В Древней Руси эту породу называли «квасцы».

        В 1754г. немецкий химик и металлург А.Маргграф с помощью щелочи выделил из раствора квасцов «квасцовую землю», впоследствии названную алюминой (это и был оксид алюминия), и указал на ее особые свойства.

        В 1782г. А.Лавуазье предположил, что алюмина или глинозем является оксидом неизвестного элемента. В 1789г. алюмина была отнесена к «группе простых тел, солеобразующих и землистых».

        После нескольких неудачных попыток, выделить таинственный элемент из глинозема с помощью гальванического тока удалось датскому ученому Эрстеду в 1825г., однако это осталось почти незамеченным. И только другу Эрстеда немецкому химику Вёлеру удалось разработать метод получения нового металла. На это ему потребовалось 18 лет.

        В 1855г. на Всемирной выставке в Париже было представлено «серебро из глины», которое произвело большую сенсацию. Металл был весьма дорогим, и только членам монарших семей было доступным щеголять в камзолах с алюминиевыми пуговицами и есть алюминиевыми ложками и вилками. Интересно, что даже в 1889 году алюминий оставался главным образом ювелирным металлом. Именно тогда Д.И.Менделеву за его выдающиеся заслуги в развитии химии был преподнесен Лондонским королевским обществом подарок – весы, сделанные из золота и алюминия.

        И только к концу XIX века работавший в России австрийский химик Байер создал и применил в заводских условиях оригинальную технологию получения глинозема, основного сырья для получения алюминия. Производство алюминия резко возросло, цены на него снизились в 1000 раз, и алюминий сразу приковал к себе внимание промышленного мира – электротехнической промышленности, машиностроения, автомобилестроения ….

3. Алюминий – один из 7 металлов древности?

Рука философа содержит изображения символов, обозначающих селитру (корона), медный купорос (звезда), нашатырь (Солнце), квасцы (фонарь), поваренную соль (ключ), ртуть и серу (рыба в огне). По легенде некий изобретатель преподнес своему повелителю чашу из металла – лёгкого, не похожего на серебро. История закончилась плачевно: изобретателя казнили, поскольку владыка боялся, как бы новый металл не обесценил его серебро. Но скорее всего, эта история не более, чем красивая сказка. Алюминий не относится к металлам древности.

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

Мировое производство Al постоянно растёт. Он стал вторым по значению металлом продолжающегося железного века.

« Я металл, серебристый и лёгкий,

И зовусь самолётный металл,

И покрыт я оксидною плёнкой,

Чтоб меня кислород не достал».


2.Положение алюминия в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Элемент алюминий расположен в III группе, главной «А» подгруппе, 3 периоде периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса

Ar(Al) = 27. Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.

Al +13 )2)8)3, p – элемент,


Основное состояние - 1s22s22p63s23p1

Возбуждённое состояние - 1s22s22p63s13p2

Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:


Al0 – 3 e- → Al+3


+13Al 1s2) 2s2 2p6) 3s1 3p2 3d0)

        3s1         3p2                    3d0

__   __   __   __   __   __   __   __   __        Al

                   

                     6 свободных орбиталей



Строение атома алюминия


Урока: ЦЕЛЬ урока: Познакомить учащихся с природными соединениями алюминия


http://uch.znate.ru/docs/502/index-3942.html



3.Физические свойства алюминия.

Алюминий – металл серебристо- белого цвета, лёгкий ( q- 2,7 г./ см.3), плавится при температуре 6600С. обладает хорошей ковкостью, пластичностью, электрической проводимостью и теплопроводностью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.

Алюминий не пропускает солнечные и тепловые лучи.Фольга на окнах отражает тепловые, но пропускает световые лучи.


4.Химические свойства алюминия.


Вопрос - Почему в алюминиевой кастрюле можно варить суп?

Взаимодействие алюминия с простыми веществами (О2, I2, S2 ).


4Al + 3 О2 = 2 Al2 О3

2 Al + 3 I2 = 2 Al I3

4 Al + 3 S2 = 2 Al2S3


Взаимодействие алюминия со сложными веществами.


Лабораторный опыт

«Взаимодействие алюминия с растворами кислот, щелочей, солей».


Цель работы: изучить взаимодействие Al со сложными веществами.


Оборудование: гранулы алюминия,10-% растворы HCl, CuSO4, конц. раствор NaOH, колба с кислородом, пробирки, спиртовка.


Ход работы:

Поместите в три пробирки алюминиевые стружки. В пробирку 1 добавьте раствор соляной кислоты, во вторую – раствор гидроксида натрия, в третью – раствор сульфата меди (II). Объясните явления, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.



2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2


С раствором серной кислоты:  

2 Al  + 3 H2SO4  =  Al2(SO4)3 +  3 H2

С холодными концентрированными серной и азотной не реагирует (пассивирует). При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:

2Аl + 6Н24(конц) = Аl2(SО4)3 + 3SО2 + 6Н2О,

Аl + 6НNO3(конц) = Аl(NO3)3 + 3NO2 + 3Н2О.


Алюминий хорошо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах. А вот концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.


2 Al +2 NaOH (конц.) +6 H2О(гор.) = 2 Na[Al(OH)4 ]+H2

тетрагидроксоалюминат натрия

Как амфотерный металл – алюминий растворяется в растворах щелочей. Этот процесс включает 3 химические реакции:

а) растворение защитной пленки, образованной амфотерным оксидом; 
б) взаимодействие алюминия с водой;
в) взаимодействие образующегося амфотерного гидроксида со щелочью.

Аналогичная реакция протекает и с раствором стиральной соды Na2CO3, которая имеет сильнощелочную реакцию среды. Поэтому алюминиевую посуду не рекомендуют мыть с содой.

2 Al + 3 CuSO4 = AI2(SO4)3 + 3 Cu


Вывод: Алюминий проявляет амфотерные свойства (реагирует с кислотами и щелочами).

Алюминий восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой.

«Амфос» — в переводе «и с теми, и с другими». При изучении разных наук вы встречались с такими названиями.

Вспомните их. Амфибия – земноводное, ведущее двойной образ жизни – на суше и на воде, это же и вид транспорта, перемещающийся по суше и воде.

Амфора – сосуд, совмещающий кувшин и вазу.

Амфитеатр – арена и зрительный зал.

Взаимодействие с оксидами металлов.

Алюминий – хороший восстановитель, так как является одним из активных металлов. Стоит в ряду активности сразу после щелочноземельных металлов. Поэтому восстанавливает металлы из их оксидов. Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.                                                                            

3 Fe3O4  +   8 Al =   4 Al2O3  +  9 Fe +Q

Термитная смесь Fe3O4  и   Al (порошок) –используется ещё и в термитной сварке. 

Сr2О3 + 2Аl = 2Сr + Аl2О3



5. Нахождение в природе.


Фомина Галина Анатольевна учитель биологии и химии


http://ttu.rushkolnik.ru/docs/571/index-19068.html


Алюминий - Алюминий - химический элемент и простое вещество Сами, трудясь, вы сделаете всё

http://dok.opredelim.com/docs/index-21506.html

17-1-2



6. Применение алюминия.

В результате «мозгового штурма» приходим к выводу о том, что применение алюминия в строительстве обусловлено основными физико-механическими и технологическими свойствами этого металла.

-  при изготовлении профилей, механической обработке, нанесение защитно-декоративно покрытий, сборке, монтаже и эксплуатации.

- алюминий лучше, чем любой другой металл, обладает устойчивостью к коррозии, вызываемой агрессивностью внешней средой- дождями, снегом, жарой.

- конструкции из алюминиевого профиля будут служить практически «вечно». Это делает его прекрасным капиталовложением в ваш дом, избавляя от будущих расходов на ремонт. Алюминий не нуждается в утомительном и дорогостоящем обслуживании.

- алюминиевые конструкции могут быть смонтированы в любом типе строений – от коттеджей и классических городских жилищ до современных административных и торговых зданий. Результаты удовлетворят любой вкус по стилю и дизайну.

-  алюминий – легкий и прочный металл, что позволяет делать из него большие по размеру конструкции без применения дополнительных материалов.

-  алюминию не грозит хрупкое разрушению при низких температурах (бич большинства строительных сталей, используемых при строительстве особенно  в северных регионах). Для некоторых конструкций этот фактор имеет не меньшее значение, чем коррозионная стойкость или малая масса.

- алюминий – единственный из применяемых в строительстве материалов, стопроцентное пожаробезопасность которого гарантирована.

- благодаря своим физическим свойствам алюминий ценится как один из наиболее эффективных видов сырья для вторичной переработки. Экономическая выгода от этого по сравнению с другими конструкционными материалами несомненна.

Алюминий применяют:

Обладая такими свойствами как лёгкость, прочность, коррозионноустойчивость, устойчивость к действию сильных химических реагентов - алюминий нашёл большое занимают в авиационном и космическом транспорте применение во многих отраслях народного хозяйства. Особое место алюминий и его сплавы, электротехнике, а за ними будущее нашей науки и техники.

- для производства различных сплавов;

- в авиа-, авто -, суда -, приборостроении, электротехнике, изготовление корпусов космических ракет, химической аппаратуры, строительстве мостов, зданий, в быту;

- алюминием покрывают чугун и сплавы для защиты от коррозии (алитирование);

- термит (смесь алюминия и оксидов железа)- для сварки рельсов;

Термит – порошкообразная смесь алюминия и оксида менее активного металла (железа, марганца и др.) Компоненты термита, нагретые выше 1000?С, вступают в окислительно-восстановительную реакцию. 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe Этот процесс используют для получения металлов, для сварки рельсов, телефонных и телеграфных проводов, для снаряжения зажигательных боеприпасов.

- получение металлов особой чистоты (алюмотермия).


Составьте генетический ряд алюминияЗадачи по химии при участии алюминия





9 класс соединения алюминия по химииСоставьте генетический ряд алюминия



Алюминиевая посуда – признак низкого достатка?

Алюминиевую посуду называют посудой бедняков, так как этот металл способствует развитию старческого атеросклероза. При приготовлении пищи в такой посуде алюминий частично переходит в организм где и накапливается. А в XIX веке на императорских приемах алюминиевая посуда была самой престижной.

После окончания школы за отличную учебу и поведение вас могут премировать алюминиевой кружкой?

Сейчас нет, а вот раньше стоимость алюминия превосходила стоимость многих драгоценных металлов. К примеру, Д.И. Менделееву среди других подарков из золота и платины преподнесли еще более дорогой подарок, чем все предыдущие, — чашу из алюминия.


Проблемный урок по теме алюминийЗадачи по химии при участии алюминия



(http://nsht.ucoz.org/oy/alumin/1.jpeg   http://nsht.ucoz.org/oy/alumin/2.jpeg   http://nsht.ucoz.org/oy/alumin/3.jpeg      

http://nsht.ucoz.org/oy/alumin/4.jpeg   http://nsht.ucoz.org/oy/alumin/5.jpeg   http://nsht.ucoz.org/oy/alumin/6.jpeg

План-конспект урока тема: Алюминий и его соединения

http://fs.nashaucheba.ru/docs/270/index-1769683.html


7. Соединения алюминия, их свойства и применение.



4. Закрепление материала.


Вопросы и задания:

1.Решите анаграммы и исключите лишнее.

- ЛЕРУОГД — углерод

- НМИЙЕКР — кремний

- ИКСОЛОДР — кислород

- ДДРОООВ — водород

- ЛЙМИНИАЮ — алюминий

Ответ – алюминий.


5. Задание на дом: п.13,1-6.


Алюминий

Строение и свойства атомов. Алюминий Аl — элемент главной подгруппы III группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия содержит на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые он легко отдает при химических взаимодействиях. У родоначальника подгруппы и верхнего соседа алюминия — бора радиус атома меньше (у бора он равен 0,080 нм, у алюминия — 0,143 нм). Кроме того, у атома алюминия появляется один промежуточный восьмиэлектрон-ный слой (2е-; 8е-; Зе-), который препятствует притяжению внешних электронов к ядру. Поэтому у атомов алюминия восстановительные свойства выражены гораздо сильнее, чем у атомов бора, который проявляет неметаллические свойства.
Почти во всех своих соединениях алюминий имеет степень окисления +3.
Алюминий — простое вещество. Серебристо-белый легкий металл. Плавится при 660 °С. Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной 0,01 мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью. Образует с другими металлами легкие и прочные сплавы.

Алюминий — очень активный
 металл. В ряду напряжений он находится сразу же после щелочных и щелочноземельных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:

химия 9 класс



Эту реакцию вы наблюдаете при горении бенгальских огней и фейерверков.

Алюминий, как и все металлы, легко реагирует с
 неметаллами, особенно в порошкообразном состоянии. Для того чтобы началась реакция, необходимо первоначальное нагревание, за исключением реакций с галогенами — хлором и бромом, зато потом все реакции алюминия с неметаллами идут очень бурно и сопровождаются выделением большого количества теплоты:
применения алюминия



Алюминий хорошо растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах:

2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2

2Аl + ЗН2SO4 = Аl2(SO4)3 + ЗН2

А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

Как вы уже знаете, оксид и гидроксид алюминия обладают амфотерными свойствами, поэтому алюминий растворяется в водных растворах щелочей, образуя
 соли — алюминаты:

2Аl + 2NаОН + 2Н20 = 2NаАlO2 + ЗН2

Алюминий широко используется в металлургии для получения металлов — хрома, марганца, ванадия, титана, циркония из их оксидов. Как вы помните, этот способ носит название алюминотермии. На практике часто применяется термит — смесь Fе3O4 с порошком алюминия. Если эту смесь поджечь, например, с помощью магниевой ленты, то происходит энергичная реакция с выделением большого количества теплоты.

Выделяющейся теплоты вполне достаточно для полного расплавления образующегося железа, поэтому этот процесс используют для сварки стальных изделий.

Алюминий очень прочно связан в природных соединениях с кислородом и другими элементами, и выделить его из этих соединений химическими методами очень трудно. Алюминий можно получить электролизом — разложением расплава его оксида Аl2O3 на составные части с помощью электрического тока. Но температура плавления оксида алюминия около 2050 °С, поэтому для проведения электролиза необходимы большие затраты энергии.

Технически доступным металлом алюминий стал после того, как был найден способ понизить температуру плавления оксида алюминия хотя бы до 1000 °С. Этот способ открыли в 1886 г. американский и французский ученые Ч. Холл и П. Эру, которые установили, что оксид алюминия хорошо растворяется в расплавленном криолите, формула которого Nа3АlF6. Расплав оксида алюминия в криолите подвергают электролизу на алюминиевых заводах.

Мировое производство алюминия постоянно растет. Он оттеснил на третье и последующие места медь и другие цветные металлы и стал вторым по значению металлом продолжающегося
 железного века. Алюминий почти втрое легче стали и устойчив к коррозии, поэтому выгоднее стали в тех областях применения, где требуются эти свойства.

Соединения алюминия. В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье — среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет около 9% (по массе).


применения алюминия





Автор
Дата добавления 15.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров322
Номер материала ДВ-528557
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх