Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Азотная кислота и ее свойства" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему "Азотная кислота и ее свойства" (9 класс)

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Тема урока: «Азотная кислота и ее свойства».

Место урока: Урок №11, по теме «Неметаллы»

Тип урока: комбинированный.

Цель: создать условия для формирования учебной, коммуникативной компетенции через освоение знаний по составлению уравнений реакций, химических свойств и способов получения азотной кислоты, развитие умений работать самостоятельно, логически мыслить, что будет способствовать развитию умственных способностей и воспитанию моральных качеств личности.

Задачи:

  • Организовать деятельность учащихся для получения знаний о строении, физических и химических свойствах, о способах получения азотной кислоты и ее применения;

  • Формировать умения исследовательской работы, через химический эксперимент;

  • Развивать навыки самостоятельной работы с текстом, познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, логическое мышление;

  • Воспитывать уважительное отношение учащихся к мнению других, чувство товарищества, сопереживания

Средства обучения и материалы:

  • Учебник «Химия – 9» О.С.Габриелян;

  • Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;

  • Таблица «Изменение окраски индикаторов»;

  • Компьютер, монитор;

  • Презентация «Азотная кислота и ее свойства»

  • Электрохимический ряд напряжений металлов;

Химические реактивы:

Азотная кислота (разбавленная, концентрированная), метилоранж, оксид меди (II), гидроксид натрия, сульфат меди, карбонат натрия, соляная кислота, цинк, медь, бумага, нитки шерсть.

Химическое оборудование: штатив для пробирок, пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички.

Учебно – методический комплекс под редакцией О.С.Габриеляна, примерная программа основного общего образования по химии. На уроке реализуется личностно ориентированный подход в обучении и элементы ИКТ на всех этапах урока.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приветствие учащихся.

Организация внимания.

2. Контроль ЗУН.

Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов (слайды № 4-7)


1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.


3. Мотивационно-целевой этап

- Сегодня нам нужно изучить одно очень важное вещество, которое используется для производства комплексных удобрений, лекарств и красителей, но пока я не буду говорить его название, через несколько секунд, мы узнаем, что это за соединение.

История: (учащиеся зачитывают с экрана) (слайд 8,9)

- Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.

- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

- Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола).

- Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1.

- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

-Впервые его получил Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество? (слайд 10)

- Как вы уже догадались, сегодня мы будем изучать азотную кислоту, способы ее получения, свойства, области применения. Тема урока (слайд 11)

4. Организационно-деятельный этап.

Учитель знакомит учащихся с планом изучения новой темы (слайд № 12):

  1. Физические свойства азотной кислоты;

  2. Получение в лаборатории;

III. Химические свойства;

IV. Применение.

I. Физические свойства азотной кислоты

Учитель демонстрирует учащимся азотную кислоту, рассказывает о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи (слайд № 13):

  • Агрегатное состояние - жидкость;

  • Цвет - отсутствует;

  • Запах - едкий, кислотный;

  • Растворимость в воде - хорошая;

  • "Дымит" на воздухе;

  • "Особые приметы": при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif + O2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif + 2H2O

II. Получение в лаборатории (слайд 14)


III. Химические свойства (слайд № 15):

Сегодня на уроке вам предстоит многое выяснить о химических свойствах этого интересного вещества. На пути познания вы столкнетесь с противоречиями, обнаружите удивительные факты. Но, для начала нам необходимо повторить некоторые моменты:

1) Перечислите общие свойства кислот? (называются общие свойства кислот – реакция на индикатор, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, растворами некоторых солей).

2) Почему всем кислотам характерны общие химические свойства? (объясняют, что общие свойства кислот объясняются наличием в молекулах кислот ионов водорода, способных диссоциировать в раствор и замещаться на катионы металлов).

? возникает вопрос: характерны ли азотной кислоте общие свойства? Чтобы это выяснить, я предлагаю провести химический эксперимент.


1. Свойства HNO3 как электролита. ТБ

Д.о.: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 16)

1)Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 -(сильный электролит) взаимодействует:

2) с оксидами металлов:

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) с основаниями:

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

4) с солями:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif + H2O

  1. Окислительные свойства азотной кислоты

-Ребята, вы наверно заметили, что при выполнении химического эксперимента вы не провели реакцию взаимодействия азотной кислоты с металлами. Конечно, азотная кислота реагирует с металлами, но не так как другие кислоты.

Д.о. в вытяжном шкафу взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медными опилками

Д.о. взаимодействие соляной кислоты с цинком (учащийся)

У учащихся возникает противоречие: вместо водорода, как при взаимодействии металлов с кислотами, выделяется бурый газ!

? У учащихся должен возникнуть вопрос: почему азотная кислота необычна во взаимодействии с металлами?

-Вспомните, как кислоты реагируют с металлами? Какое вещество образуется? (Ряд активности)

Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами . Железо и алюминий при действии HNO3(конц) покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Поэтому ее можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. (слайд 17) Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 18):

Взаимодействует с металлами:

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Ме + HNO-> Me(NO3)n + H2O + NxOy

5) Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif

3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOhttp://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif

Me + HNO3 http://festival.1september.ru/articles/521395/img2.gif Me(NO3)2 + H2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif

  1. Действие азотной кислоты на органические вещества

  • Белки при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой разрушаются и приобретают жёлтую окраску.

  • Под действием азотной кислоты воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь. (слайд № 19)

  • Хранят ее в склянках темного стекла. Концентрированная азотная кислота и ее растворы требуют большой осторожности в обращении. Она может воспламенять многие органические вещества, на коже может оставить болезненные язвы, а на одежде дыры.

III. Применение азотной кислоты.

Обсуждается (слайд № 20) найти в учебнике области применения АК, обозначения

Области применения азотной кислоты:

  • Производство азотных удобрений;

  • Производство взрывчатых веществ;

  • Производство красящих веществ;

  • Лекарственные препараты;

  • Синтез различных химических веществ;

  • Полимерные материалы (пластмассы)


5. Рефлексивно-оценочный этап

Учащимся предлагаются вопросы на закрепление. слайды № 21,22,23:

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

  • Твердое агрегатное состояние;

  • Хорошая растворимость в воде;

  • Отсутствие запаха;

  • Желтый цвет;

  • Разлагается на свету с выделением азота;

  • "Дымит" на воздухе.


2. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?


6. Подведение итогов.

Слайд № 24

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота?

Я благодарю вас за активную работу, за азартный поиск ответов на поставленные вопросы. Желаю творческих успехов

Автор
Дата добавления 19.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1377
Номер материала ДВ-354935
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх