Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Еe величество Азотная кислота "(9 класс)

Урок по химии на тему "Еe величество Азотная кислота "(9 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Открытый урок по химии в 9 классе по теме:

« Ее величество – Азотная кислота».

Цели урока:

1. Образовательные: изучение учащимися  состава, строения, кислотных и окислительных свойств,  областей применения  и способов получения  азотной кислоты.

2. Развивающие:

  • формирование общеучебных умений учащихся: формулировать цели урока, составлять план работы, работать с текстом учебника и справочной литературой, выдвигать гипотезы, заполнять таблицы  и схемы, сравнивать  и обобщать  материал, устанавливать причинно-следственные связи,

  • формирование предметных умений: проводить эксперименты исследовательского характера, анализировать результаты, формулировать выводы и обобщения

3. Воспитательные: формирование  научного мировоззрения, уважения к людям науки

Тип урока: урок формирования новых знаний.

Оборудование:

Компьютер, медиапроектор,  диск с компьютерной презентацией (Приложение 1)

Химические реактивы  для демонстрационного опыта:  концентрированная и разбавленная азотная кислота, медь, соляная кислота, цинк.

Химические реактивы для проведения лабораторных опытов: оксид меди, гидроксид калия, карбонат  калия (сухой), фенолфталеин, лакмус, раствор азотной кислоты  




Содержание и ход урока.

  1. Организационный момент.

Я приветствую вас друзья и уважаемые гости. Ребята, посмотрите друг на друга, улыбнитесь, и пожелаем друг другу удачи, рабочего настроения, азартного поиска ответов на все интересующие вас вопросы. И я уверена, что все у нас сегодня на уроке получится.

II. Актуализация знаний, умений, навыков.

Фронтальный опрос.

Блиц – опрос.

1.Элемент, который находится под порядковым номером 7 – (азот)

2.Общее число электронов у атома азота –(семь)

3. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота –(пять)

4. Степень окисления азота в аммиаке –(-3)

5.В молекуле азота связь –(ковалентная неполярная, тройная)

6. В молекуле аммиака связь –(ковалентная полярная)

7. 3 – 10% - раствор аммиака называется …- (нашатырный спирт)

8. В составе воздуха азота -      % (78 %)

9. Аммиак при нормальных условиях – это …(газ)

10. Соли аммония – это продукт взаимодействия…(кислоты и аммиака)



III. Формирование новых знаний, умений, навыков.

Мы продолжаем изучать соединения азота. И сегодня объектом нашего внимания будет необыкновенная особа (показываю в колбе раствор азотной кислоты), которая появилась в поглотительной башне. Её папа Оксид азота (IY) был мужчиной злого нрава и носил прозвище Лисий хвост. Её мама была простой, спокойной женщиной, звали её Вода. Союз газа и воды привёл к появлению нашей незнакомки, которую назвали… . Вот с этой кислотой, которую во времена Петра I называли «крепкой водкой» мы и познакомимся.

Скажите, о чём мы сегодня будем говорить? (ответы учащихся)

Формулирование темы урока и постановка целей:


Итак, тема нашего урока «Ее величество – Азотная кислота» Слайд 1

Согласитесь, сказка несколько  незакончена. К  концу урока прошу придумать окончание этой сказки,  мы  выслушаем  ваши  версии.


Используя работу системного оператора, сегодня мы с вами учимся: (Слайд 2)

  • Выделять СГИ (самую главную информацию);

  • Читать между строк;

  • Писать «умные шпаргалки»;

  • Красиво оформлять свои мысли;

  • Убедительно доказывать;

  • Ловить подсказки учителя;

  • Слушать друг друга;

  • Критически оценивать себя.

- Какой бы вы предложили план изучения азотной кислоты? (Учащиеся предлагают свои варианты, вместе с учителем составляют план)

При изучении материала  вы  будете  заполнять  таблицу в своих рабочих тетрадях.


ПЛАН (Слайд 3)

Оформление плана в опорной схеме

Шаг 1.

Классификация




Шаг 2.

Физические свойства


Шаг 3

Строение молекулы


Шаг 4

История открытия кислоты



HNO3

Азотная кислота


Получение

Химические свойства (общие)



Химические свойства (специфические)

Применение


- Скажите, а вам уже что-то известно по данной теме?( Mr (HNO3) = 63

M (HNO3) = 63г/моль) (Слайд 4,5)

- Шаг 1. Классификация ( Слайд 6,7.8) Охарактеризуйте  азотную кислоту по всем известным вам признакам классификации  кислот.

Учащиеся  записывают  характеристику азотной кислоты в рабочий лист, один учащийся  озвучивает,  остальные   проверяют,  при необходимости  корректируют.


- Шаг 2. Физические свойства (Слайд 9,10)

Рассмотрим   физические свойства азотной кислоты. Обращаю ваше внимание, что свойства концентрированной азотной кислоты отличаются  от свойств разбавленной кислоты.

Учащиеся работают с учебником и справочной литературой,   выписывают  кратко свойства, находят отличия,  сверяют свои записи с ответами одноклассников.

-Шаг 3. Строение молекулы (Слайд 11)

Рассмотрим  строение азотной кислоты. В  атоме азота на последнем электроном слое 5 электронов: одна неподеленная электронная пара и 3 неспаренных электрона.   Неспаренные электроны образуют три  ковалентные полярные  связи с двумя атомами кислорода,  а еще  одна  связь  между азотом и кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму  благодаря неподеленной электронной паре атома азота. Одна из электронных пар, связывающих азот и кислород в нитрогруппе,  равномерно распределяет свою электронную плотность  между двумя атомами кислорода,  образуя «полуторные связи».

(Слайд 12) Работа учащихся с шарастержневыми моделями.

Сколько  же связей образует азот  и  какова  валентность азота в азотной кислоте? 

(Валентность азота  в  азотной кислоте  равна 4,  она  не совпадает  со степенью окисления азота, определяется  числом  образующихся четырех ковалентных связей (в рабочих листах составляют электронную и структурные формулы азотной кислоты,  отмечают валентность азота)

Обращаю ваше внимание,  что молекула азотной кислоты  по строению  является диполем,  имеет два противоположно заряженных полюса,  и это существенно влияет  на  свойства азотной кислоты. (Слайд 13, 14)

- Шаг 4. История открытия кислоты (Слайд 15)

Исторические сведения (опережающее задание: сообщение учащегося)

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество? (Слайд 16)

Физминутка (Слайд 17)


- Шаг 5. Химические свойства (общие) (Слайд 18)

Переходим к изучению химических свойств азотной кислоты.  С  какими  веществами,  по вашему мнению,  может   взаимодействовать азотная кислота?

(Как и все кислоты, азотная кислота должна  изменять  окраску индикаторов,  вступать  в  реакции  с  основными оксидами – оксидами металлов,   основаниями,  некоторыми солями,  металлами, стоящими в  электрохимическом  ряду напряжений металлов  до водорода.)

(Слайд 19)

Учитель предлагает учащимся  провести лабораторную  работу с целью  выявления химических свойств азотной кислоты.

Обычно говорят: «театр начинается с гардероба», а лабораторную работу мы начнем с правил

по технике безопасности. Вспоминаем: (Слайд 20) •Чтобы не подвергнуть свою жизнь опасности,

Надо знать технику безопасности:

делать нужно только то, что положено,

И при этом очень осторожно.

Сначала задачу нужно решить теоретически,

Затем выполнить ее практически.

В химической лаборатории нельзя никогда

Голыми руками брать вещества.

Насыпать или наливать вещества необходимо аккуратно,

Не высыпать и не выливать вещества обратно.

С химическими веществами нужно быть скупым-

Их количеством пользоваться небольшим.

Опыты делать нужно тщательно

Над столом обязательно.

Нельзя вдыхать пары и газы,

Если ты без противогаза.

Вещества в лаборатории на вкус не изучаются-

Это строго настрого запрещается.

Нельзя смешивать или сливать

Все химические вещества подряд.

С едкими веществами (кислотами и щелочами)

Работать можно, но крайне осторожно.

Если кислоты или щелочи на ученика попадают,

Их большим количеством воды немедленно смывают.

Кислоту в воду добавляют-

Только так кислоту разбавляют.

Если жидкость воспламеняется легко,

Работать с ней нужно от огня далеко.

С приборами нагревательными

Работать нужно очень внимательно.

На рабочем месте должен быть порядок и чистота,

Правило это необходимо выполнять всегда.

И об этом не забывать никогда.

Лабораторная работа

Цель: исследование  химических свойств азотной кислоты.

Инструктивная карта

  1. Испытайте раствор азотной кислоты индикаторами, напишите уравнение диссоциации кислоты.

  2. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II).

Налейте в пробирку немного азотной кислоты, затем добавьте оксида меди (II), нагрейте, но не доводите до кипения.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом натрия

Налейте в пробирку гидроксида натрия и добавьте фенолфталеина, до появления малиновой окраски. Затем добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

  1. .Проведите реакцию раствора азотной кислоты и карбоната натрия

Налейте в пробирку немного карбоната натрия, а затем по капле добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Признак реакции – характерное «вскипание».

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

Составьте молекулярные уравнения  реакций, подумайте, чем обусловлены свойства азотной кислоты, проявляемые в проведенных вами реакциях.

Учащиеся выполняют лабораторную работу, записывают  уравнения реакций в  рабочий лист, проверяют свои ответы с помощью слайда.      (Слайд 21, 22)

Итак: Азотная кислота в  растворе  проявляет свойства,  общие со свойствами  других  кислот, эти свойства – кислотные свойства – обусловлены катионами водорода,  в этих реакциях  степени окисления элементов не меняются (записывают вывод в рабочий лист).

- С  какими  веществами  мы  не  провели  исследования  свойств азотной кислоты, общих  со  свойствами  другими  кислот?

Учащиеся: С  металлами.

- Шаг 6. Химические свойства (специфические) (Слайд 23)

Оказывается, азотная кислота  взаимодействует с металлами  иначе,  чем  большинство других кислот,  и  в этих  реакциях  проявляются  другие – некислотные – свойства  азотной кислоты.  Какие   другие  свойства, по вашему мнению,   может  проявлять азотная кислота  и  почему?

(Азотная кислота должна проявлять окислительные свойства,  так  как  степень окисления азота в азотной кислоте очень высокая +5)

- Вы  уже обратили внимание на непрочность, нестабильность  концентрированной  азотной кислоты. Составьте уравнение реакции разложения азотной кислоты; подумайте,  почему концентрированная азотная кислота  часто имеет буро-желтый  цвет?    

Учащиеся работают с учебником, уточняют уравнение реакции разложения азотной кислоты, выясняют,  что при разложении азотной кислоты выделяется газообразный оксид азота (IV) бурого цвета, окрашивающий ее в соответствующий цвет;  записывают уравнение реакции в  рабочий лист.

- Рассмотрим, как взаимодействуют  растворы  большинства  кислот  с  металлами.

Какой  элемент  является  окислителем  в реакциях взаимодействия растворов  большинства  кислот  с  металлами?

Учащиеся: водород.


Учитель демонстрирует в вытяжном шкафу взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медными опилками и взаимодействие соляной кислоты с цинком. У учащихся возникает противоречие: вместо водорода, как при взаимодействии металлов с кислотами, выделяется бурый газ!
У учащихся должен возникнуть вопрос: почему азотная кислота необычна во взаимодействии с металлами? Разобраться в этом поможет ПАМЯТКА «Окисление металлов азотной кислотой разной концентрации»

(Слайд 24)

Учитель обобщает знания  учащихся о  продуктах реакции восстановления азотной кислоты в реакциях с металлами.

(Слайд 25)

Учащиеся  выполняют упражнение, заполняя пропуски в тексте  (Приложение 2):

Концентрированная и разбавленная азотная  кислота  могут взаимодействовать с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов _____ и _________ водорода (кроме_______________). При взаимодействии концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами, как правило, водород_________________, а образуются ______________, ______________ и _________________________________, состав которых  зависит  от __________________ кислоты,___________________ металла и________________.  

Учащиеся делают вывод,  что окислительные свойства азотной кислоты обусловлены высшей степенью окисления азота +5.

Учитель:  В  каких цистернах  можно  перевозить  концентрированную азотную кислоту?

Учащиеся: Концентрированную азотную кислоту можно перевозить в железных  (стальных) или алюминиевых цистернах, т.к. при обычных условиях железо и алюминий  пассивируются  концентрированной  азотной кислотой.

Учитель:  Можно  ли  растворить  в  азотной  кислоте  при  каких-либо условиях золото или платину?

Только  смесь концентрированной  азотной и концентрированной соляной кислот в соотношении 1:3, называемая «царской водкой»,  действует на указанные металлы, растворяя  их.

Этим свойством  «царской водки»  воспользовался однажды известный датский ученый лауреат Нобелевской премии Нильс Бор. В 1943 году, спасаясь  от гитлеровских оккупантов,  он  вынужден был покинуть Копенгаген. Не рискуя взять с собой золотую нобелевскую медаль,  он растворил ее  в  «царской водке», а колбу с полученным  раствором  спрятал в своей лаборатории. Вернувшись  после освобождения Дании домой,  ученый  химическим путем  выделил золото из раствора  и  заказал  из него  такую  же  медаль,  как прежняя.

Учитель: Азотная кислота, как разбавленная, так и  концентрированная,  может окислять и неметаллы,  как правило,  до соответствующих   высших кислородсодержащих  кислот,  при этом также  образуется  вода и третий  азотсодержащий продукт: концентрированная азотная кислота  выделяет оксид азота (IV),  разбавленная азотная  кислота – оксид азота (II).  Используя учебник,  составьте  уравнение реакции  взаимодействия концентрированной  азотной кислоты с фосфором (учащиеся выполняют задание, оформляя записи  в рабочем  листе).

Учитель: может ли азотная кислота реагировать с органическими веществами? Найдите ответ в учебнике. (Слайд 26)

Учащиеся: Азотная кислота, особенно концентрированная, окисляет органические вещества. Скипидар воспламеняется в азотной кислоте при обычных условиях. Животные и растительные ткани при действии на них азотной кислоты  быстро разрушаются.

Учитель: Особое свойство азотной кислоты – нитрование органических веществ. Азотная кислота оставляет на коже  желтые пятна  вследствие  нитрования  белков. Нитрованием глицерина получено взрывчатое вещество – нитроглицерин,  которое  является также и лекарственным средством. Нитрование органических веществ широко применятся в химической промышленности.

Влияние на организм человека


В окружающую среду азотная кислота поступает со сточными водами

машиностроительного, лакокрасочного, текстильного, полиграфического

производств. Пары азотной кислоты приблизительно на 25% токсичнее, чем

оксид азота (IV). Присутствие азотной кислоты в воздухе в виде тумана

вызывает у людей раздражение дыхательных путей, поражает зубную эмаль,

поражает роговицу глаз; возможны неврологические нарушения, расстройства

желудочно-кишечного тракта, токсический гепатит.



- Шаг 7. Получение (вариант 1) ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.



- Шаг 8 Применение (вариант 2) (Слайд 27)

Рассмотрим способы получения азотной кислоты,  ее применение.

Учащиеся самостоятельно работают с учебником, заполняют в рабочем листе графы таблицы «лабораторный  и промышленный  способы  получения азотной кислоты», используя предложенную  цепь   превращения  веществ;  заполняют схему  применения  азотной кислоты. (Слайд 27,28,29,30)

(Слайд 31) Учитель предлагает учащимся озвучить возможные версии  окончания сказки об азотной кислоте.

Учащийся: Азотная кислота выросла и превратилась в красивую стройную девушку с рыжими волосами и сложным характером: она стала  въедливой и «острой на язычок».  Непросто  окружающим общаться с ней. Но азотная кислота – очень «ответственная»  кислота, всю свою жизнь она верой и правдой служит людям.

Учитель: Ваше  домашнее   задание – п.25 (стр. 122-127), упр.5 стр.129, подготовка сообщения  «Азотная кислота в природе,  ее экологическое значение».

Подведем итоги урока: Чем же удивительна азотная кислота?  Что нового мы узнали о ней?

Учащиеся: Азотная кислота – очень сильный окислитель, это ее свойство связано с  составом  и  строением,  широко используется  человеком  в промышленности.

Учитель: Урок наш познавательный на этом закончить должны мы, желаю всем обязательно отличных  успехов по химии.  Спасибо  за  работу на уроке.

РЕФЛЕКСИЯ:

Выберите фразеологизм или пословицу которые характеризуют вашу  работу сегодня

Шевелить мозгами

Краем уха

Хлопать ушами





Продукт совместной работы на уроке учащихся и учителя

Шаг 1

Классификация

одноосновная кислородсодержащая растворимая нестабильная

летучая

сильная

Шаг 2

Физические свойства

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С

НNO3 (конц., дымящая)

ω = 1, желтая

НNO3 (разб., недымящая)

ω = 0,6 бесцветная

HNO3 -свет-4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Шаг 3

Строение молекулы

Молекула имеет

плоскую структуру

Валентность (N)=IV

Степень окисления (N)=+5

Шаг 4

История открытия кислоты

  1. Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году

2. Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой.

HNO3

Азотная кислота

Mr (HNO3) = 63

M (HNO3) = 63г/моль

Шаг 7

Получение

а) в промышленности:

   4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

б) в лаборатории:

  NaNO3(тв) + H2SO4(k)  = NaHSO4 + HNO3

Шаг 5

Химические свойства (общие)

1. Действие на индикаторы

2. Диссоциация

    HNO3 = H+ + NO3-

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

    2HNO3 + BaO = Ba(NO3)3 + H2O

    6HNO3 + AI2O3 = 2AI(NO3)3 + 3H2O

4. Взаимодействие с основаниями

    HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

5. Взаимодействие с солями

    2HNO3 + K2CO3 = 2KNO3 + H2O + CO2

Шаг 6

Химические свойства (специфические)

  1. С металлами (см. таблица)

2. Разложение на свету или при нагревании

    4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

3. Взаимодействие с неметаллами

             6HNO3(k) + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

         NO--разб--неMe +HNO3 -конц -------NO2

 4. Азотная кислота окисляет органические вещества, происходит процесс денатурации

белок + HNO3(конц) → осадок желтого цвета

 

   

Шаг 8

Применение

- для получения красителей

- для получения лекарственных препаратов

- для получения полимеров

- при производстве фотопленки

- для получения взрывчатых веществ

- для производства минеральных удобрений.













Тест

В а р и а н т  1

1. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме азота?

1) 2, 8, 1; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 4; 4) 2, 5.

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1) HNO(разб.) + Cu hello_html_m68cf719c.png … ;

2) Zn + HNO(конц.) hello_html_m68cf719c.png … ;

3) HNO3 + MgCO3 hello_html_m68cf719c.png … ;

4) CuO + KNO3 hello_html_m68cf719c.png … .

3. Укажите, какое уравнение иллюстрирует одну из стадий процесса промышленного производства азотной кислоты.

1) 4NH+ 5O2 = 4NO + 6H2O;

2) 5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;

3) N2 + O2 = 2NO.

4. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

1) N2O; 2) NO; 3) NO2; 4) Na3N.

5. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:

1) NO2; 2) NO; 3) N2; 4) NH3.

В а р и а н т  2

1. Значение высшей валентности азота равно:

1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 4.

2. Запишите возможное взаимодействие концентрированной азотной кислоты со следующими металлами: натрий, алюминий, цинк, железо, хром.

3. Выберите вещества, являющиеся сырьем для производства азотной кислоты:

1) азот и водород;

2) аммиак, воздух и вода;

3) нитраты.

4. Концентрированная азотная кислота не реагирует с:

1) углекислым газом;

2) соляной кислотой;

3) углеродом;

4) гидроксидом бария.

5. При взаимодействии очень разбавленной кислоты с магнием образуется:

1) NO2; 2) NO; 3) N2O; 4) NH4NO3.

Ответы на тесты

В а р и а н т  1.

1 – 4;

2.

1) 8HNO(разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O;

2) Zn + 4HNO(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

3) 2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O;

3 – 1; 4 – 4; 5 – 1.

В а р и а н т  2.

1 – 4;

2.

Na + 2HNO(конц.) = NaNO3 + NO+ H2O,

Zn + 4HNO(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO+ 2H2O;

3 – 2; 4 – 1; 5 – 4.

Обменяйтесь своими тетрадями с соседом по парте и проверьте правильность выполнения теста. Подсчитайте количество правильных ответов, результаты занесите в оценочный лист.

Домашнее задание. Прочитать по учебнику § 31, повторить конспект урока и схему взаимодействия кислоты с металлами. Стр. 224 упр. 2,4,5


Согласны ли вы со следующими утверждениями:

1. Азотная кислота является сильным окислителем.

2. Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.

3. Азотная кислота разлагается на свету.

4. Соли азотной кислоты называются нитритами.

5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.

6. Азотная кислота пассивирует алюминий.

7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.

8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.


1. Да

2. Нет

3. Да

4. Нет

5. Нет

6. Да

7. Да

8. Да





















Приложение 1

Исторические сведения (опережающее задание: сообщение учащегося)

Монах-алхимик Бонавентура в 1270 году в поисках универсального растворителя «алкагеста» решил нагреть смесь железного купороса с селитрой. Сосуд, в котором была смесь, вскоре наполнился красно-бурым «дымом». Монах в изумлении застыл, затем убрал огонь и увидел, как в колбу-приемник стала капать желтоватая жидкость. Она действовала на все металлы, даже на серебро и ртуть. Алхимики думали, что сидящий в жидкости рыжий дым является демоном, управляющим одной из стихий природы – водой. Поэтому желтоватую жидкость называли «крепкой водой» или «крепкой водкой». Это название сохранилось до времен М. В. Ломоносова. Как сейчас называют это вещество? (Слайд 16)




































Лабораторная работа

Цель: исследование  химических свойств азотной кислоты.

Инструктивная карта

  1. Испытайте раствор азотной кислоты индикаторами, напишите уравнение диссоциации кислоты.

  2. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II).

Налейте в пробирку немного азотной кислоты, затем добавьте оксида меди (II), нагрейте, но не доводите до кипения.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом натрия

Налейте в пробирку гидроксида натрия и добавьте фенолфталеина, до появления малиновой окраски. Затем добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и карбоната натрия

Налейте в пробирку немного карбоната натрия, а затем по капле добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Признак реакции – характерное «вскипание».

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

Составьте молекулярные уравнения  реакций, подумайте, чем обусловлены свойства азотной кислоты, проявляемые в проведенных вами реакциях.

Лабораторная работа

Цель: исследование  химических свойств азотной кислоты.

Инструктивная карта

  1. Испытайте раствор азотной кислоты индикаторами, напишите уравнение диссоциации кислоты.

  2. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и оксида меди (II).

Налейте в пробирку немного азотной кислоты, затем добавьте оксида меди (II), нагрейте, но не доводите до кипения.

Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и гидроксидом натрия

Налейте в пробирку гидроксида натрия и добавьте фенолфталеина, до появления малиновой окраски. Затем добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

  1. Проведите реакцию раствора азотной кислоты и карбоната натрия

Налейте в пробирку немного карбоната натрия, а затем по капле добавьте азотной кислоты. Запишите уравнение реакции в молекулярном, ионном виде.

Признак реакции – характерное «вскипание».

Реакция нейтрализации; в результате раствор щелочи, подкрашенный индикатором, обесцветился.

Составьте молекулярные уравнения  реакций, подумайте, чем обусловлены свойства азотной кислоты, проявляемые в проведенных вами реакциях.



Концентрированная кислота

HNO3 > 60%




Разбавленная кислота

HNO3  от 30 % до 60%





Очень разбавленная кислота

HNO3 < 30%








Активные

Li - Zn



NO, NO2


NO2, N2

N2 O



NН3

Соли аммония








Средней активности

Cr - Sn




Не реагируют (пассивируют)



NO, NO2

N2 O, NН3



NO, NO2

N2 O, NН3








Малоактивные

Pb - Ag



NO2


NO


-

Благородные

Au, Pt



-


-


-





Концентрированная и разбавленная азотная  кислота  могут взаимодействовать с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов _____ и _________ водорода (кроме_______________). При взаимодействии концентрированной и

разбавленной азотной кислоты с металлами, как правило, водород_________________, а

образуются ______________, ______________ и _________________________________,

состав которых  зависит  от __________________ кислоты,___________________ металла

и________________.  
















Тест по теме «Азотная кислота»

В а р и а н т  1

1. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме азота?

1) 2, 8, 1; 2) 2, 8, 2; 3) 2, 4; 4) 2, 5.

2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

1) HNO(разб.) + Cu hello_html_m68cf719c.png … ;

2) Zn + HNO(конц.) hello_html_m68cf719c.png … ;

3) HNO3 + MgCO3 hello_html_m68cf719c.png … ;

4) CuO + KNO3 hello_html_m68cf719c.png … .

3. Укажите, какое уравнение иллюстрирует одну из стадий процесса промышленного производства азотной кислоты.

1) 4NH+ 5O2 = 4NO + 6H2O;

2) 5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;

3) N2 + O2 = 2NO.

4. Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении:

1) N2O; 2) NO; 3) NO2; 4) Na3N.

5. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию:

1) NO2; 2) NO; 3) N2; 4) NH3.



Тест по теме «Азотная кислота»


В а р и а н т  2

1. Значение высшей валентности азота равно:

1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 4.

2. Запишите возможное взаимодействие концентрированной азотной кислоты со следующими металлами: натрий, алюминий, цинк, железо, хром.

3. Выберите вещества, являющиеся сырьем для производства азотной кислоты:

1) азот и водород;

2) аммиак, воздух и вода;

3) нитраты.

4. Концентрированная азотная кислота не реагирует с:

1) углекислым газом;

2) соляной кислотой;

3) углеродом;

4) гидроксидом бария.

5. При взаимодействии очень разбавленной кислоты с магнием образуется:

1) NO2; 2) NO; 3) N2O; 4) NH4NO3.



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 16.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров255
Номер материала ДБ-035173
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх