Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Электролиз"

Урок по химии на тему "Электролиз"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок – консультация: «Решение задач ЕГЭ С4»

Образовательная цель: Закрепление умений и навыков по решению задач такого типа, использовать различные способы решения задач, научить выбирать наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий.

Воспитательная цель: Воспитывать ответственное отношение к учебе, трудолюбие, способность к волевому усилию, дать осознать о значимости умения решать задачи в жизни.

Развивающая цель: Развитие способности анализировать, логически мыслить, углубление имеющихся знаний.

Этап мотивации.

Цель: выработка внутренней готовности к выполнению нормативных требований учебной деятельности.

Для реализации этой цели необходимо:

1. создать условия для возникновения внутренней потребности включения в деятельность «хочу»

Вопросы классу: Зачем нам решать задачи такого рода? 1) развивает логическое мышление. 2) можно их применять в жизни. 3) они встречаются в ЕГЭ по химии.

2. актуализировать требования к ученику «надо».

3.Установить тематические рамки учебной деятельности «могу» Для решения задач С4, необходимо знать темы: количество вещества, молярный объем, умение решать пропорции, химические формулы, свойства веществ.

Этап актуализации.

Цель: Подготовка мышления учащихся к решению задач данного типа. Для этого надо,

  • Чтобы учащиеся воспроизвели и зафиксировали знания, умения и навыки для решения задач.

  • Активизировали соответствующие мыслительные операции (анализ, синтез, сравнение, обобщение и т.д.) и познавательные процессы (внимание, память и т.д.)

В последние годы задания на С4 в основном – это задачи на смеси. Вспомним, что такое смесь? Привести примеры смесей. Как разделить смеси? Как рассчитать массовые доли их компонентов?.

Этап практической деятельности.

Задание классу:

Задача: В результате нагревания 20,5 г смеси порошков оксида магния и карбоната магния, ее масса уменьшилась на 5,5 г. Вычислите объем раствора серной кислоты с массовой долей 28% и плотностью 1,2г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси. (Задача предлагалась в 2013г на ЕГЭ, вторая волна)

Этап выявления места и причины затруднения.

Цель: Осознание того, в чем состоит недостаточность их знаний, умений или способностей.

Для реализации данной цели необходимо, чтобы учащиеся:

  • Проанализировали , что они и как сделали.

  • Зафиксировали, шаг, на котором возникло затруднение.

  • Выяснить причину затруднения.

  • Построили проект выхода из затруднения.

Этап построения проекта выхода из затруднения.

Цель: выбор способа выхода из затруднения. Для этого учащиеся:

  • В коммуникативной форме уточняют недостающие знания.

  • Выбирают новые средства для решения задачи (алгоритм, формулы, понятия).

Алгоритм решения задачи:

  1. Написать, что дано.

  2. Написать уравнения реакций, которые происходят при нагревании смеси.

  3. За счет чего масса смеси уменьшилась? Сделать соответствующие расчеты. Найти массы оксида магния и карбоната магния.

  4. Написать уравнения реакций взаимодействия компонентов смеси с серной кислотой.

  5. Рассчитать, количество веществ серной кислоты, необходимых для обеих реакций.

  6. Перевести количество вещества серной кислоты в массу.

  7. Найти массу раствора.

  8. Рассчитать объем раствора.

Этап: Реализация построенного проекта.

Цель: Построение учащимися нового способа действий.

Для реализации этой цели учащиеся должны:

  • Применить новый способ действия для решения задачи, вызвавшей затруднение.

Решение задачи.

Дано: m(смеси)=20,5г

m =5,5г

W(H2SO4) =28%

Пл(р-р H2SO4)=1,2г/мл.

t

V(H2SO4) =?

Решение: MgO ≠не идет.

t

Х

5,5г

44г

84г

. MgCO3MgO + CO2

X = hello_html_13d0fb6a.gifhello_html_m538374f1.gif= 10,5г ,5г MgCO3

Масса MgO = 20,5г смеси – 10, 5г MgCO3 = 10г.

Хг

10г

98г

40г

MgO + H2SO4 → MgSO4+ H2O



Х= hello_html_mf1dc67a.gifг H2SO4





Хг

10,5г

98г

84г

MgCO3+ H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2

Х =hello_html_38e63561.gifH2SO4

Сумма масс серной кислоты:24,5г + 12,25г = 36,75г

Находим массу раствора серной кислоты:

W (р-в) = hello_html_44e464a5.gif

28% = hello_html_m62cb6412.gif

m(р-р = hello_html_m20402328.gif131,25г

V (р-р) = hello_html_m8c7b356.gif hello_html_m24f41f3c.gif109, 375мл

Ответ: Объем раствора H2SO4 = 109,375мл.

Этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи.

Как мы работали для решения этой задачи? Вспомнили свойства веществ, формулу для расчета массовой доли растворенного вещества, формулу массовой доли компонентов смеси. Написали уравнения реакций и сделали расчеты по этим уравнениям.

Этап самостоятельной работы и самопроверки по эталону

Задача: Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделится 13,44 л (н.у.) газа. Определить массовую долю алюминия в исходной смеси.

Эталон решения данной задачи.

Дано:

V1(газа) = 6, 72л

V2(газа)= 13,44л

W(AI) = ?

AI + HOHAI покрыт оксидной пленкой и при обычных условиях с водой не взаимодействует.



Рассчитаем массу алюминия.

13,44л

Xг

54г

67,2л

2AI + 6HCI → 2AICI3 +3H2



Х = hello_html_m70b4dbf2.gif 10,8г (AI) =0,4моль.

Рассчитаем массу сульфида алюминия.

Хг

6,72л



67,2л

150г

AI2S3 + 6HOH → 2AI(OH)3 + 3H2S



Х = hello_html_19675650.gif15г = 0,1моль.

Найдем общую массу смеси:

10,4г (AI)+ 15г(AI2S3) = 25,4г

Рассчитаем массовую долю AI в смеси.

W(AI) =hello_html_13d0fb6a.gifhello_html_1cf2a881.gif= hello_html_m333c96b6.gif= 42,5% (AI)

Ответ: массовая доля алюминия в смеси - 42,5%

Этап включения в систему знаний и повторение.

Цель: Повторение и закрепление ранее изученного. Для этого нужно организовать тренировку ранее сформированных умений, требующих доработки или доведения до автоматизма.

Этап рефлексии УД на уроке.

Цель: Самооценка учащимися результатов своей учебной деятельности, осознание метода построения и границ нового способа действия. Для реализации этой цели:

  • Организуется рефлексия и самооценка учениками собственной учебной деятельности на уроке.

  • Учащиеся соотносят цель и результаты своей учебной деятельности и фиксируют степень их соответствия.

Домашнее задание. Задачи на дом.




Автор
Дата добавления 13.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров984
Номер материала ДВ-151041
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх