Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии на тему "Фосфор и его соединения"

Урок по химии на тему "Фосфор и его соединения"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок № 24

Химия 9 класс

Дата проведения:

Тема урока: Фосфор и его соединения

Цели урока:

- познакомить учащихся с фосфором и его соединениями;

- повторить понятия «аллотропия». Рассмотреть аллотропные модификации фосфора.

- закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество»

Задачи:

-образовательные: способствовать формированию у учащихся представление о фосфоре как о наиболее активном неметалле;

- развивающие: содействовать развитию у учащихся научного мировоззрения при усвоении идей курса: единство и познаваемость мира;

-воспитательные: способствовать созданию условий для самореализации личности, для взаимопомощи и индивидуальной ответственности каждого, поддерживать интерес к изучению химии через самостоятельную работу.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Оборудование: ПСХЭ, презентация, проектор, компьютер,

Ход урока

  1. Организационный момент

  • Приветствие

  • Проверка посещаемости учащихся

  1. Проверка знаний (устно)

  2. Изучение нового материала

Впервые фосфор был открыт гамбургским алхимиком Х.Брандом в 1669 г. В переводе с греческого «фосфор» означает «светоносный».

Положение в периодической системе. Фосфор – элемент 3-го периода главной подгруппы V группы, порядковый номер = 15, значит в ядре фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов , общее число электронов 15.

Степени окисления: -3, 0, +3, +5.

Нахождение в природе. Фосфор встречается в трех аллотропных видоизменениях: белый(желтый) , красный, черный. (P4) Чаще встречается красный фосфор. При нагревании без доступа воздуха белый фосфор постепенно превращается в красный; а при высоком давлении белый фосфор превращается в черный.

Белый фосфор растворим в сероуглероде и бензоле, воспламеняется на воздухе, в темноте он светится. Пространственная формула тетраэдрическая.



Красный фосфор – имеет полимерное строение и в органических растворителях не растворяется. Черный фософр имеет сложное строение.

Белый фосфор ядовит, поэтому нужно хранить под водой.

Природные соединения фосфора - фосфориты и аппатиты. Они встречаются в месторождении Каратау.



Получение в промышленности : Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Химические свойства. Фосфор взаимодействует с простыми и сложными веществами:

  1. С галогенами: 2P + 3Cl2 = 2PCl3

  2. С металлами 3Ca + 2P = Ca3P2

  3. С кислородом 4P + 5O2 = 2P2O5

  4. С серой 2P + 3S = P2S3

Применение: фосфор применяется в производстве спичек и ядохимикатов.

Оксиды фосфора



Оксид фосфора(V) P2O5 (или P4O10)

образуется при горении фосфора на воздухе.

4Р + 5О2  2Р2О5

Твердое кристаллическое вещество Р2О5 гигроскопично и используется как водоотнимающее средство.

1. При взаимодействии с водой оксид фосфора(V) образует на холоду метафосфорную кислоту НРО3, имеющую полимерное строение:

P2O5 + H2O  2HPO3

или при нагревании ортофосфорную

кислоту Н3РО4.

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2. Как кислотный оксид, вступает в реакции с

основными оксидами:

P2O5 + 3CaOCa3(PO4)2

3. С щелочами:

P2O5 +3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 3H2O

Фосфорная кислота

  • В промышленности фосфорную кислоту получают действием сернойкислоты на фосфорит:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4

Ортофосфорная кислота представляет собой кристаллическое вещество (tпл = 42ºС), растворимое в воде. Как трехосновная кислота средней силы диссоциирует ступенчато. Она вступает во многие реакции, характерные для кислот.

Химические свойства:

1.С металлами, стоящими в ряду напряжения

металлов до водорода:

3Mg + 2H3PO4 Mg3(PO4)2 + 3H2

2.С основными оксидами:

3CaO + 2H3PO4  Сa3(PO4)2 + 3H2O

3.С основаниями и аммиаком:

H3PO4 + NaOHNaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOHNa2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOHNa3PO4 + 3H2O

H3PO4 + NH3 → (NH4)2HPO4

4.С солями слабых кислот:

2H3PO4 + 3Na2CO3 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

5.При нагревании постепенно превращается

в метафосфорную кислоту:

t

2H3PO4 → H4P2O7 + H2O

t дифосфорная кислота

H4P2O7 2HPO3 + H2O

метафосфорная кислота

6.При действии раствора нитрата серебра

появляется желтый осадок:

H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 ↓ + 3HNO3

желтый осадок

Это качественная реакция на фосфорную кислоты и её соли – фосфаты

  1. Закрепление нового материала

  1. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

Ca3(PO4)2PP2O5H3PO4Na2HPO4

  1. Определите степень окисления фосфора в следующих соединений:

P2O5, PH3, HPO4, K3PO4, PCl3, Ca3P2, Ca3(PO4)2



  1. Домашнее задание: Параграф 22 Стр 94 № 2 (под В) стр 97

  2. Подведение итогов и выставление оценок







57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 19.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров14
Номер материала ДБ-274120
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх