Тест
по теме «Галогены»
Часть А
1. С возрастанием
атомной массы у атомов галогенов:
1) увеличивается
окислительная способность 3) увеличивается число валентных
электронов
2) возрастает
электроотрицательность
4) увеличиваетс радиус атома
2. Более сильными
чем хлор, окислительными свойствами обладает:
1)
сера
2) йод
3) фтор
4) бром
3. В соединениях Cl2, HCl, KСl виды
химической связи соответственно:
1) ковалентная неполярная,
ионная, ковалентная полярная
2) ионная, ковалентная неполярная,
ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная,
ковалентная полярная, ионная
4) ковалентная неполярная, ионная,
ионная
4. Соединения, в
которых хлор проявляет одинаковую степень окисления, находятся в
группе:
1) Cl2O, HClO, NaClO
3) HClO3 PCl5 KClO3
2) PCl5, Cl2, ClO3
4) Cl2O, HCl, HClO
5. В каком ряду
химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) C→ N → O → F
3) Si → Al → Mg → Na
2) I → Br→ Cl → F
4) Ba→ Sr → Ca → Mg
6. В ряду F → Cl → Br → I
1) увеличивается число валентных
электронов
3)
возрастает число электронных слоев в атоме
2) уменьшается радиус
атома
4) увеличивается электротрицательность
7. Соляная кислота
будет реагировать со всеми веществами группы:
1) CuO, Cu, Cu(OH)2, NaNO3
3) Mg, MgO, Mg(OH)2, AgNO3
2) Ca, CaO, Ca(OH)2, CaBr2
4) Fe, FeO, FeSO4, Fe(OH)3
8.
Превращения HCl→ Cl2→ HCl→ NaCl можно
осуществить, последовательно используя:
1) Br2, H2, Na
2) MnO2, H2,
NaOH
3) I2, H2O, Na2CO3
4) KMnO4, H2, NaNO3
9. Хлор в
соединениях НСl, KClO3, Cl2O7
имеет соответственно степени окисления:
1) +1; +5;
+7
2) -1; +3;
+7
3) -1; +5;
+7
4) -1; +7; +7
10. Оксид Cl2O7 будет
реагировать со всеми веществами группы
1) H2O,SO3,H2SO4
2) H2O,P2O5,NaOH
3) H2O,CaO,NaOH 4) H2O, K2O,
CO2
11. Для
превращений Cl2→ NaCl → HCl → AgCl
последовательно потребуются
1) Na, H2O, AgNO3
2) NaOH, HF, AgBr 3) Na2O, H2SO4(к), AgI
4) Na, H2SO4(к),AgNO3
12. Укажите, какая
из реакций не протекает:
1) NaOH + HCl
2) CO2 +
NaOH
3) AgNO3 +
HCl
4) NaNO3 + HCl
13. Какой из
катионов может быть осажден из водных растворов хлорид-анионом?
1) Al3+
2)
Ag+
3)
Cu2+
4)
Na+
14. Взаимодействие
между какими веществами приводит к образованию осадка?
1) Ca(OH)2 + HCl
2) CaCO3 + HCl 3) Ca(OH)2
+ HNO3
4) CaCl2 + AgNO3
15. Какая из
реакций протекает между ионами?
1) 2H2 + O2 = 2H2O
3) HgO + H2 = Hg + H2O
2) MgCl2 + 2 AgNO3 =
Mg(NO3)2 + 2
AgCl
4) 2HI = H2 + I2
16. Не является
электролитом
1) поваренная
соль
2) питьевая сода 3) соляная кислота
4) этиловый спирт
17. Превращению Br-1 → Br0 соответствует
уравнение реакции:
1) NaBr + AgNO3= AgBr + NaNO3
3) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2) Br2 + H2= 2HBr
4) 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2
18. В цепочке
превращений Al2(SO4)3 →
Al(OH)3 →
X→ AgCl
неизвестное вещество Х это:
1) AlCl3
2)
Al(NO3)3
3) Al2O3
4)
AgNO3
19. Бром является
окислителем в реакции, уравнение которой:
1) AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3
3) 2KBr + Cl2 = Br2 + 2 KCl
2) 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
4) Br2 + H2SO3 = H2SO4
+ 2HBr
20. В реакции MnO2 +
4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O хлор
1) понижает степень
окисления
3) является окислителем
2) является
восстановителем
4) не изменяет степень окисления
21. Для
осуществления превращения NaI→ I2 → X →PbI2 можно
последовательно использовать:
1) нагревание, HI, Pb(OH)2
2) KMnO4, PI5, Pb
3) Cl2, H2, PbO
4) F2, H2, Pb
Часть В
1. Хлор вступает в
реакцию с:
1) оксидом меди(II)
3)
сероводородом
5) сульфатом натрия
2) оксидом фосфора (V)
4) бромидом
калия
Ответ:______
2. Установите
соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления
восстановителя в ней:
|
Схема
превращений
|
Изменение
степени окисления восстановителя
|
|
А) Cl2 + I2
+ H2O → HCl + HIO3
|
1) Э+5 → Э0
|
|
эл.ток
Б) NaCl + H2O → Cl2 + H2 + NaOH
|
2) Э-1 → Э0
|
|
В) HCl + KClO3 → KCl + H2O + Cl2
|
3) Э0 → Э-2
|
|
|
4) Э0 → Э+5
|
|
|
5) Э+3 → Э0
|
Ответ:
3.
Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени
окисления окислителя в ней:
|
Схема
превращений
|
Изменение
степени окисления окислителя
|
|
А) Cl2 + K2MnO4
→ KMnO4 + KCl
|
1) Э+6 → Э+7
|
|
Б) NH4Cl + KNO3
→ KCl + N2O + H2O
|
2) Э+3 → Э+2
|
|
В) HI + FeCl3 → FeCl2
+HCl + I2
|
3) Э+5 → Э+1
|
|
|
4) Э0 → Э‾1
|
|
|
5) Э‾1 → Э0
|
Ответ:
4.
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно
может вступать в реакцию:
|
Вещества
|
Реагенты
|
|
А) хлор
|
1) Са(ОН)2 , Сu
|
|
Б) оксид хлора(VII)
|
2) KOH , AgNO3
|
|
В) соляная кислота
|
3) Cu, H2
|
|
|
4) Н2О, NaOH
|
Ответ:
Часть С
Задача 1. В
сосуде, имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании
через смесь электрической искры? (Ответ: Не
изменится.)
Задача 2. Газ,
выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты
(плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди
(II). Чему равна масса полученной твердой смеси? (Ответ:
3,5 г.)
Задача 3.
Напишите уравнения реакций, которые могут происходить при действии
концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли
эти реакции в водном растворе?
Задача 4.
Составьте уравнения следующих реакций:
1) FеSО4
+ КClO3 + Н2SО4 →
...
2) FеSО4
+ КClO3 + КОН → ...
3) I2
+ Ва(ОН)2 → ...
4) КВr + КВrО3 + Н2SО4 → ...
Задача 5. После
нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой
максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся
смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при
этом расходуется? (Ответ: V(Сl2)
= 6,50 л, V(р-ра НСl) = 81,4 мл.)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.