Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Галогены"
  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест по теме «Галогены» 

Часть А

1. С возрастанием атомной массы у атомов галогенов:

1) увеличивается окислительная способность     3) увеличивается число валентных электронов

2) возрастает электроотрицательность                 4) увеличиваетс радиус атома

2. Более сильными чем хлор, окислительными свойствами обладает:

1) сера                                    2) йод                                     3) фтор                       4) бром

3. В соединениях Cl2,   HCl, KСl виды химической связи соответственно:

1) ковалентная  неполярная, ионная, ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

4) ковалентная неполярная, ионная, ионная

4. Соединения, в которых хлор проявляет одинаковую степень окисления, находятся в группе:

1) Cl2O, HClO, NaClO                                             3) HClO3  PCl5  KClO3

2) PCl5, Cl2, ClO3                                                                        4) Cl2O, HCl, HClO

5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) CNOF                                                  3) SiAlMgNa

2) IBrClF                                                  4) BaSrCaMg

6. В ряду  FClBrI

1) увеличивается число валентных электронов              3) возрастает число электронных слоев в атоме 

2) уменьшается радиус атома                                 4) увеличивается электротрицательность

7. Соляная кислота будет реагировать со всеми веществами группы:

1) CuO, Cu, Cu(OH)2, NaNO3                                            3) Mg, MgO, Mg(OH)2, AgNO3

2) Ca, CaO, Ca(OH)2, CaBr2                                4) Fe, FeO, FeSO4, Fe(OH)3

8. Превращения  HClCl2HClNaCl можно осуществить, последовательно используя: 

1) Br2, H2,   Na                       2) MnO2, H2, NaOH              3) I2, H2O, Na2CO3                     4) KMnO4, H2, NaNO3

9. Хлор в соединениях НСlKClO3Cl2O7   имеет соответственно степени окисления:

1) +1; +5; +7              2) -1; +3; +7                           3) -1; +5; +7                           4) -1; +7; +7

10. Оксид Cl2O7  будет реагировать со всеми веществами группы

1) H2O,SO3,H2SO4                      2) H2O,P2O5,NaOH               3) H2O,CaO,NaOH      4) H2O, K2O, CO2

11. Для превращений  Cl2NaClHClAgCl последовательно потребуются

1) Na, H2O, AgNO3    2) NaOH, HF, AgBr  3) Na2O, H2SO4(к), AgI       4) Na, H2SO4(к),AgNO3

12. Укажите, какая из реакций не протекает:

1) NaOH + HCl         2) CO2 + NaOH                    3) AgNO3 + HCl                    4) NaNO3 + HCl

13. Какой из катионов может быть осажден из водных растворов хлорид-анионом?

1) Al3+                                                2) Ag+                                 3) Cu2+                                               4) Na+

14. Взаимодействие между какими веществами приводит к образованию осадка?

1) Ca(OH)2 + HCl                  2) CaCO3 + HCl         3) Ca(OH)2 + HNO3                   4) CaCl2 + AgNO3

15. Какая из реакций протекает между ионами?

1) 2H2 + O2 = 2H2O                                                  3) HgO + H2 = Hg + H2O

2) MgCl2 + 2 AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2 AgCl                        4) 2HI = H2 + I2

16. Не является электролитом

1) поваренная соль               2) питьевая сода       3) соляная кислота               4) этиловый спирт

17. Превращению Br-1Br0  соответствует уравнение реакции:

1) NaBr + AgNO3= AgBr + NaNO3                                                 3) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2) Br2 + H2= 2HBr                                                                4) 2HBr + Zn = ZnBr2 + H2

18. В цепочке превращений   Al2(SO4)3 Al(OH)3 XAgCl неизвестное вещество Х это:

1) AlCl3                              2) Al(NO3)3                      3) Al2O3                             4) AgNO3

19. Бром является окислителем в реакции, уравнение которой:

1) AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3                           3) 2KBr + Cl2 = Br2 + 2 KCl

2) 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2                                                  4) Br2 + H2SO3 = H2SO4 + 2HBr

20. В реакции MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O хлор

1) понижает степень окисления                            3) является окислителем

2) является восстановителем                                 4) не изменяет степень окисления

21. Для осуществления превращения  NaII2XPbI можно  последовательно использовать:

1) нагревание, HI, Pb(OH)2                 2)  KMnO4PI5, Pb               3) Cl2, H2,  PbO          4) F2, H2, Pb

Часть В

1. Хлор вступает в реакцию с:

1) оксидом меди(II)                         3) сероводородом                 5) сульфатом натрия

2) оксидом фосфора (V)                  4) бромидом калия               Ответ:______

2. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления восстановителя в ней:

Схема   превращений

Изменение степени окисления восстановителя

А) Cl2 + I2 + H2O → HCl + HIO3

1) Э+5Э0

                          эл.ток

Б) NaCl + H2OCl2  + H2 + NaOH

2) Э-1 Э0

В) HCl + KClO3KCl + H2O + Cl2

3) Э0Э-2

 

4) Э0Э+5

 

5) Э+3 Э0

Ответ:

А

Б

В

 

 

 

3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления  окислителя в ней:

Схема превращений

Изменение степени окисления окислителя

А) Cl2 + K2MnO4 → KMnO4 + KCl

1) Э+6  → Э+7

Б) NH4Cl + KNO3 → KCl + N2O + H2O

2) Э+3 → Э+2

В) HI + FeCl3 → FeCl2 +HCl + I2

3) Э+5 → Э+1

 

4) Э0   → Э‾1

 

5) Э‾1  → Э0

Ответ:

А

Б

В

 

 

 

4. Установите соответствие между веществом и реагентами,  с которыми оно может вступать в реакцию:

Вещества

Реагенты

А) хлор

1)  Са(ОН)2 , Сu

Б) оксид хлора(VII)

2) KOH , AgNO3

В) соляная кислота

3) Cu, H2

 

4) Н2О, NaOH

Ответ:

А

Б

В


Часть С

Задача 1. В сосуде, имеется смесь водорода и хлора. Как изменится давление в сосуде при пропускании через смесь электрической искры? (Ответ: Не изменится.)

Задача 2. Газ, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Чему равна масса полученной твердой смеси? (Ответ: 3,5 г.)

Задача 3. Напишите уравнения реакций, которые могут про­исходить при действии концентрированной серной кислоты на все твердые галогениды калия. Возможны ли эти реакции в вод­ном растворе?

Задача 4. Составьте уравнения следующих реакций:

1) FеSО4 + КClO3 + Н24 → ...

2) FеSО4 + КClO3 + КОН → ...

3) I2 + Ва(ОН)2 → ...

4) КВr + КВrО3 + Н24 → ...

Задача 5. После нагревания 22,12 г перманганата калия образовалось 21,16 г твердой смеси. Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5%-ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл). Какой объем кислоты при этом расходуется? (Ответ: V(Сl2) = 6,50 л, V(р-ра НСl) = 81,4 мл.)













Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров265
Номер материала ДВ-140319
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх