Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Гидролиз" (11 класс)

Урок по химии на тему "Гидролиз" (11 класс)



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Лотошинская средняя общеобразовательная школа № 2»

(МОУ «Лотошинская средняя общеобразовательная школа № 2»)








hello_html_m564f7311.jpg





У Р О К П О Т Е М Е «Г И Д Р О Л И З»

1 1 – Й К Л А С С




Работу выполнила:

Шуплецова Антонина Анатольевна,

учитель химии и биологии






пос. Лотошино

2014

У Р О К П О Т Е М Е «Г И Д Р О Л И З»

11-й класс


Цель урока: На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ. Используя интеграционный потенциал этого понятия, раскрыть внутри- и межпредметные связи химии, дать яркое представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества.

Задачи урока:

- Закрепить понятие о гидролизе как реакции обмена между неорганическими и органическими веществами и водой.

- Познакомить учащихся с сущностью гидролиза солей.

- Научить составлять ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза различных солей, объяснять изменение среды раствора

Оборудование и реактивы: растворы HCl, HNO3, NaOH, Na2CO3, AlCl3, KNO3, FeCl3, кусочек CaC2, реактивы для демонстрационного получения уксусно-изоамилового эфира и мыла, пробирки, штативы, нагревательные приборы, растворы индикаторов и индикаторной бумаги.


ХОД УРОКА


1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.


2. АКТИВИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

(рассказ, беседа, диалог).

Гидролиз органических соединений.

Гидролиз - это реакция обменного разложения веществ водой.

- Какие гидролизные процессы вам известны из органической химии?

( гидролиз биополимеров: белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот.)

Белки до аминокислот, полисахариды до глюкозы, нуклеиновые кислоты до нуклеотидов. Нуклеотиды до азотистых оснований, углевода пентозы и фосфорной кислоты.

- А как гидролизуются жиры? Почему этот процесс называют омылением? Как процессы гидролиза позволили установить структуру жиров и нанести смертельный удар по витализму? Что такое мыло?

-Как гидролизуются сложные эфиры?

Практическую значимость рассмотренных процессов учитель иллюстрирует на примере получения мыла, гидролизного спирта, углеводного, белкового и жирового обмена веществ в организме, используя схемы учебника общей химии и учебников анатомии, физиологии и общей биологии.


3. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

(рассказ элементами беседы).

Обратимый и необратимый гидролиз.

Все рассмотренные процессы гидролиза органических и биоорганических соединений - обратимы. Однако, мы в курсе органической химии сталкивались и с необратимыми процессами гидролиза, например в теме «Углеводороды». Или вспомните, карбидный способ получения ацетилена.

hello_html_7c55c3f7.png


Реакциями гидролиза можно получить углеводороды, например гидролизом карбидов металлов:

hello_html_m4aa3d0ae.png

Общее свойство такого гидролиза: один из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа:

hello_html_6a5f5e86.png

Необратимый гидролиз не менее важен, чем обратимый. Например, гидролизом гидрида кальция в полевых условиях получают водород:

hello_html_m696ae140.png

А гидролиз фосфида цинка обусловил его применение в качестве зооцида (средства для борьбы с грызунами):

hello_html_m3c1505ed.png

Гидролиз солей.

Актуализация важнейших опорных знаний. Мотивация и целеполагание.

1. Сильные и слабые электролиты (определение, представители классов неорганических веществ).

2. Соли (определение в свете теории электролитической диссоциации, классификация, составление уравнений диссосиации).

Беседа по вопросам с демонстрацией опытов:

1. Какая среда в водных растворах кислот?

(Кислотная, т.к. присутствуют ионы гидроксония H3O.)

2. Как экспериментально определить характер среды?

(Индикаторами).

Демонстрационный опыт:

К раствору соляной кислоты добавляем несколько капель индикатора:

А) лакмуса; Б) метилоранжа.

3. Какая среда в водных растворах щелочей?

(Щелочная, т.к. присутствуют гидроксид-ионы).

4. Как определить наличие в растворе гидроксид-ионов?

(Индикаторами).

Демонстрационный опыт:

К раствору гидроксида натрия добавляют несколько капель индикатора:

А) лакмуса; Б) метилоранжа;

5. А какая среда в воде?

(Нейтральная, т.к. вода весьма незначительно диссоциирует на ионы: водорода и гидроксид ионы.)

6. Какая среда в водных растворах солей?

Лабораторная работа.

Исследуйте индикаторами растворы данных солей и результаты опытов запишите в таблицу.

hello_html_4c4aadd6.png

На основании выполненных опытов можно сделать вывод, что среда в водных растворах солей может быть различной в зависимости от их состава.

Учитель обращает внимание учащихся на то, что в лабораторной работе исследовались индикаторами разные по составу соли.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:

Na2CO3, K2S, Na2SiO3, Na2SO3, NaF.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl3, Pb(NO3)2 , CuSO4 , NH4Cl.

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой:

KNO3, Na2SO4 , CaCl2 , Ba(NO3)2.

Учитель предлагает рассмотреть процессы, происходящие в растворах солей, которые исследовали индикаторами.

hello_html_m773933fb.png

hello_html_m762678ec.png

hello_html_10be6b8d.png

Таким образом, одним из продуктов гидролиза является кислая соль NaHCO3. Никаких молекул при гидролизе соли не образуется, в растворе находятся только ионы. Процесс гидролиза обратим. Итак, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную среду вследствие гидролиза по аниону.

В растворе хлорида алюминия:

hello_html_7fab46a8.png

hello_html_m1eed3d35.png

Одним из продуктов является основная соль AlOHCl2.

Процесс называется гидролиз по катиону. Следовательно, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислотную среду.

Гидролиз солей - обменное взаимодействие ионов соли водой, сопровождающееся изменением реакции среды.

В растворе нитрата калия:

hello_html_368ecb82.png

В растворе этой соли нет ионов, которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующие ионы, гидролиз не происходит, раствор остается нейтральным.

Для определения среды раствора соли не обязательно исследовать этот раствор индикатором. Достаточно посмотреть, какова сила кислоты и основания, которые образуют данную соль.


4. КОНТРОЛЬ И САМОПРОВЕРКА ЗНАНИЙ.

Задание.

1. Определите среду растворов солей, формулы которых: BaCl2, KF, Na3PO4, Ca(NO3)2, ZnSO4, NaBr, CuCl2, Li2SO3.

2. Выразите сущность реакций гидролиза солей, формулы которых: KNO2, NH4NO3, Na2SO3, MgSO4.

Анализ самостоятельной работы.

Выводы:

1. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуется кислая соль или слабая кислота.

Гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

hello_html_45f0dddd.png

2. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, образуется основная соль или слабое основание.

Гидролиз идет по катиону, среда кислотная.

hello_html_m15314bea.png

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, поэтому их растворы нейтральны.


5. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ

- А что же происходит в растворах солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой?

В таких случаях, как правило, среда раствора соли - слабощелочная, если Кд основания больше Кд кислоты, образующих соль, или слабокислотная, если Кд кислоты больше Кд основания, образующих соль, или нейтральная, если Кд кислоты и основания, образующих соль, одинаковы.

Но есть случаи полного гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, это необратимый гидролиз.

Демонстрационный опыт:

К раствору хлорида железа (III) приливаем раствор карбоната натрия. Наблюдаем образование осадка гидроксида железа и выделение газа.

Как же объяснить наблюдаемый процесс?

Происходит полный необратимый гидролиз соли. Уравнение выполненной реакции:

hello_html_68667c15.png


6. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Составьте уравнения реакций необратимого гидролиза солей, образованных в растворе при взаимодействии веществ, формулы которых:

1. CrCl3 и K2S.

2. Na2CO3 и CuSO4.












57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ. Используя интеграционный потенциал этого понятия, раскрыть внутри- и межпредметные связи химии, дать яркое представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества.<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

Задачи урока:

- Закрепить понятие о гидролизе как реакции обмена между неорганическими и органическими веществами и водой.

- Познакомить учащихся с сущностью гидролиза солей.

- Научить составлять ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза различных солей, объяснять изменение среды раствора

Выводы:

1. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуется кислая соль или слабая кислота.

Гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

2. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, образуется основная соль или слабое основание.

Гидролиз идет по катиону, среда кислотная.

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, поэтому их растворы нейтральны.

Автор
Дата добавления 14.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров435
Номер материала 279906
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх