Урок по химии на тему "Гидролиз" (11 класс)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Лотошинская средняя общеобразовательная школа № 2»

(МОУ «Лотошинская средняя общеобразовательная школа № 2»)

У Р О К    П О   Т Е М Е   «Г И Д Р О Л И З»

1 1 – Й   К Л А С С

                                                                  Работу выполнила:

                                                                  Шуплецова Антонина Анатольевна,

                                                                  учитель химии и биологии

пос. Лотошино

2014

У Р О К   П О   Т Е М Е   «Г И Д Р О Л И З»

11-й класс

         Цель урока: На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ. Используя интеграционный  потенциал этого понятия, раскрыть внутри- и межпредметные связи  химии, дать яркое представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества.

         Задачи урока:

- Закрепить понятие о гидролизе как реакции обмена между неорганическими и органическими веществами и водой.

- Познакомить учащихся с сущностью гидролиза солей.

- Научить составлять ионные и молекулярные  уравнения реакций гидролиза различных солей, объяснять изменение среды раствора

         Оборудование и реактивы: растворы HCl, HNO₃, NaOH, Na₂CO₃, AlCl₃, KNO₃, FeCl₃, кусочек CaC₂, реактивы для демонстрационного получения уксусно-изоамилового эфира и мыла, пробирки, штативы, нагревательные приборы, растворы индикаторов и индикаторной бумаги.

ХОД УРОКА

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

2. АКТИВИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ

(рассказ, беседа, диалог).

Гидролиз органических соединений.

Гидролиз - это реакция обменного разложения веществ водой.

- Какие гидролизные процессы  вам  известны из органической химии?

( гидролиз биополимеров: белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот.)

Белки до аминокислот, полисахариды до глюкозы, нуклеиновые кислоты до нуклеотидов. Нуклеотиды до азотистых оснований, углевода пентозы и фосфорной кислоты.

- А как гидролизуются жиры? Почему  этот процесс называют омылением? Как процессы гидролиза позволили установить структуру жиров и нанести смертельный удар по витализму? Что такое мыло?

-Как гидролизуются сложные эфиры?

Практическую значимость рассмотренных  процессов учитель иллюстрирует на примере получения мыла, гидролизного спирта, углеводного, белкового и жирового обмена веществ в организме, используя схемы учебника общей химии и учебников анатомии, физиологии и общей биологии.

3. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

(рассказ элементами беседы).

Обратимый и необратимый гидролиз.

Все рассмотренные процессы гидролиза органических и биоорганических соединений - обратимы. Однако, мы в курсе органической химии сталкивались и с необратимыми процессами гидролиза, например в теме «Углеводороды». Или вспомните, карбидный способ получения  ацетилена.

Реакциями гидролиза можно получить углеводороды, например гидролизом карбидов металлов:

Общее свойство такого гидролиза: один из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа:

Необратимый гидролиз не менее важен, чем обратимый. Например, гидролизом гидрида кальция в полевых условиях получают водород:

А гидролиз фосфида цинка обусловил его применение в качестве зооцида (средства для борьбы с грызунами):

Гидролиз солей.

Актуализация  важнейших опорных знаний. Мотивация и целеполагание.

1. Сильные и слабые электролиты (определение, представители классов неорганических веществ).

2. Соли (определение в свете теории электролитической диссоциации, классификация, составление уравнений диссосиации).

Беседа по вопросам с демонстрацией опытов:

 1. Какая среда в водных растворах кислот?

(Кислотная, т.к. присутствуют ионы  гидроксония H₃O.)

2. Как экспериментально определить характер среды?

(Индикаторами).

Демонстрационный опыт:

К раствору соляной кислоты добавляем несколько капель индикатора:

А) лакмуса; Б) метилоранжа.

3. Какая среда в водных  растворах щелочей?

(Щелочная, т.к. присутствуют гидроксид-ионы).

4. Как определить наличие в растворе гидроксид-ионов?

(Индикаторами).

Демонстрационный  опыт:

К раствору гидроксида натрия добавляют несколько капель индикатора:

А) лакмуса; Б) метилоранжа;

5. А какая среда в воде?

(Нейтральная, т.к. вода весьма незначительно диссоциирует на ионы: водорода и гидроксид  ионы.)

6. Какая среда в водных растворах солей?

Лабораторная работа.

Исследуйте  индикаторами  растворы  данных солей и результаты опытов запишите в таблицу.

На основании выполненных опытов можно сделать вывод, что среда в водных растворах солей может быть различной в зависимости от их состава.

Учитель обращает внимание учащихся на то, что в лабораторной работе исследовались индикаторами разные по составу соли.

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:

Na₂CO₃,  K₂S,  Na₂SiO₃,  Na₂SO₃,  NaF.

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой:

AlCl₃,  Pb(NO₃)₂ , CuSO₄ , NH₄Cl.

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой:

KNO₃,  Na₂SO₄ , CaCl₂ , Ba(NO₃)₂.

Учитель предлагает рассмотреть процессы, происходящие в растворах солей, которые исследовали индикаторами.

Таким образом, одним из продуктов  гидролиза является кислая соль NaHCO₃. Никаких молекул при гидролизе соли не образуется, в растворе находятся только ионы. Процесс гидролиза обратим. Итак, растворы солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную среду вследствие гидролиза по аниону.

 В растворе хлорида алюминия:

Одним из продуктов является основная соль AlOHCl₂.

Процесс называется  гидролиз по катиону. Следовательно, растворы солей, образованных слабым  основанием и сильной кислотой, имеют  кислотную среду.

Гидролиз солей - обменное взаимодействие ионов соли  водой, сопровождающееся  изменением реакции среды.

В растворе нитрата калия:

В растворе этой соли нет ионов, которые могли бы связываться с молекулами воды в  малодиссоциирующие  ионы, гидролиз не происходит, раствор остается нейтральным.

Для определения среды раствора соли не обязательно исследовать этот раствор индикатором. Достаточно  посмотреть, какова сила кислоты и основания, которые образуют данную соль.

4. КОНТРОЛЬ И САМОПРОВЕРКА ЗНАНИЙ.

Задание.

1. Определите среду растворов солей, формулы которых: BaCl₂, KF, Na₃PO₄,  Ca(NO₃)₂, ZnSO₄, NaBr, CuCl₂, Li₂SO₃.

2. Выразите сущность реакций гидролиза солей, формулы которых: KNO₂, NH₄NO₃, Na₂SO₃, MgSO₄.

Анализ самостоятельной работы.

Выводы:

1. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуется кислая соль или слабая кислота.

Гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

2. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, образуется основная соль или слабое основание.

Гидролиз идет по катиону, среда кислотная.

3. Соли, образованные сильным  основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, поэтому их растворы нейтральны.

5. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ

- А что же происходит  в растворах солей, образованных  слабым основанием и слабой кислотой?

В таких  случаях, как правило, среда раствора соли - слабощелочная, если Кд основания больше Кд кислоты, образующих соль, или  слабокислотная, если Кд кислоты больше Кд основания, образующих соль, или нейтральная, если Кд кислоты и основания, образующих соль, одинаковы.

Но есть случаи полного гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, это  необратимый гидролиз.

Демонстрационный опыт:

К раствору хлорида железа (III) приливаем раствор карбоната натрия. Наблюдаем  образование осадка гидроксида железа  и выделение газа.

Как же объяснить наблюдаемый процесс?

Происходит полный необратимый гидролиз соли. Уравнение выполненной реакции:

6. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Составьте уравнения реакций  необратимого гидролиза солей, образованных в растворе при взаимодействии веществ, формулы которых:

1. CrCl₃ и  K₂S.

2. Na₂CO₃ и CuSO₄.

Краткое описание документа:

На основе универсальности понятия «гидролиз» показать единство мира органических и неорганических веществ. Используя интеграционный потенциал этого понятия, раскрыть внутри- и межпредметные связи химии, дать яркое представление о практическом значении процессов гидролиза в живой и неживой природе и в жизни общества.<?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

Задачи урока:

- Закрепить понятие о гидролизе как реакции обмена между неорганическими и органическими веществами и водой.

- Познакомить учащихся с сущностью гидролиза солей.

- Научить составлять ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза различных солей, объяснять изменение среды раствора

Выводы:

1. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, образуется кислая соль или слабая кислота.

Гидролиз идет по аниону, среда щелочная.

2. При гидролизе солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, образуется основная соль или слабое основание.

Гидролиз идет по катиону, среда кислотная.

3. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, поэтому их растворы нейтральны.