Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Гидролиз", 9 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему "Гидролиз", 9 класс

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ приложение к уроку гидролиз.docx

библиотека
материалов

МО учителей естественно-научных дисциплин.

13 ноября 2014 года

Саврасная Н.Н.



Приложение №1



индикаторы

Кислая среда

Щелочная среда

Нейтральная среда

лакмус

Красный

Синий

Фиолетовый

фенолфталеина

Бесцветный

Малиновый

Бесцветный

метилоранж

Розовой

Желтый

Оранжевый





Приложение №2

1.Вставьте пропущенное слово в предложение.

Гидролиз солей – это взаимодействие………….с ионами солей.

2. В красный цвет лакмус окрасится в растворе соли:

а)AI(NO3)3; б)К2СО3; в)Ва(NO3)2.

3. В синий цвет лакмус окрасится в растворе соли:

а)NaCI; б)АICI3; в)Ва(NO2)2.

4. Из нижеприведённого набора ионов скомбинируйте формулы трёх солей, водные растворы которых имеют кислую, нейтральную и щелочную среду: Na+, Fe 2+, S2-, NO-3. Запишите их.

5. Каким индикатором можно воспользоваться для установления характера среды в растворе канцелярского клея (Na2SiO3)?

Составьте схему гидролиза в тетради.



Приложение №3



Алгоритм написания уравнения гидролиза



1. Определить каким основанием и какой кислотой образована соль, определить их силу.

2. Записать уравнение диссоциации соли.

3. Найти ион слабого электролита, подчеркнуть его.

4. Записать с новой строки ион слабого электролита, прибавить к нему НОН (воду). Поставить знак ↔, записать ион H+, если в растворе соли среда – кислая; ион OН- , если в растворе соли среда – щелочная.

5. Поставить знак « + »; записать ион, состоящий из иона соли и иона, оставшегося от молекулы воды.

6.Записать итоговое уравнение гидролиза.



Приложение №4.

ВОПРОС А26 (2003 г.). Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:

  1. ацетата алюминия; 2) нитрата калия; 3) сульфата алюминия; 4) силиката натрия.



ВОПРОС A29 (демонстрационный вариант, 2005 г.). Среда раствора карбоната калия:

1)щелочная; 2) кислая; 3) нейтральная; 4) слабокислая.


ВОПРОС А26 (2004 г.). Между собой водные растворы сульфата и фосфата натрия можно различить с помощью:

1) гидроксида натрия;
2) серной кислоты;
3) фенолфталеина;
4) фосфорной кислоты.



ВОПРОС В3 (2003 г.). Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов.

Название соли:

1) нитрит калия;
2) сульфат железа(II);
3) карбонат калия;
4) хлорид алюминия.

Среда раствора:

а) кислая;
б) нейтральная;
в) щелочная.



ВОПРОС В3 (2004 г.). Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу.

Формула соли:

1) Zn(CH3COO)2;
2)
NaBr;
3)
Li2S;
4)
(NH4)2SO4.

Способность к гидролизу:

а) гидролиз по катиону;
б) гидролиз по аниону;
в) гидролиз по катиону и аниону;
г) гидролизу не подвергается.



ВОПРОС B5 (демонстрационный вариант, 2005 г.). Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

Формула соли:

CCCCC

Ионное уравнение:

1) CuSO4;


а) CH3COO + H2O http://him.1september.ru/2005/10/strlki.gifCH3COOH + OH;

2) K2CO3;


б) http://him.1september.ru/2005/10/nh4.gif+ H2O http://him.1september.ru/2005/10/strlki.gifNH3•H2O + H+;

3) CH3COONa;


в) Сu2+ + H2O http://him.1september.ru/2005/10/strlki.gifCu(OH)+ + H+;

4) (NH4)2SO4.


г) http://him.1september.ru/2005/10/co23.gif+ H2O http://him.1september.ru/2005/10/strlki.gifHhttp://him.1september.ru/2005/10/co3.gif + OH;



д) Сu2+ + 2H2O http://him.1september.ru/2005/10/strlki.gifCu(OH)2 +2H+.











Выбранный для просмотра документ урок Гидролиз.docx

библиотека
материалов

Тема: «Гидролиз солей».

Цель: формирование у учащихся понятия гидролиза солей, выстраивание классификации солей по продуктам реакции гидролиза, формирование УУД (умение анализировать, классифицировать, постановка и решение проблемы, планирование учебного сотрудничества с учащимися).

I. Создание учебной ситуации.

Задача: вызвать у учащихся состояние интеллектуального затруднения.

Результат: появление у учащихся мотивации к познавательной деятельности.

Описание учебной ситуации:

Учитель демонстрирует опыты: в пробирки с соляной кислотой, раствором гидроксида калия, твердыми солями карбоната калия, хлорида алюминия и хлорида натрия добавляем по каплям индикатор (происходит изменение окраски в пробирках с кислотой и щелочью, соли не меняют цвет индикатора).

Затем в пробирки с твердыми солями добавляет воду.

Происходит появление окраски в двух пробирках из трех. Учащиеся анализируют демонстрационный эксперимент, используя актуальные знания (приложение 1).

Предполагаемые ответы учеников:

1. Кислоты, соли и щелочи – электролиты.

2. В водных растворах они диссоциируют на ионы.

3. Кислоты при диссоциации образуют только катионы водорода. Индикатор изменяет цвет, указывая на кислотный характер среды.

4. Щелочи при диссоциации образуют только гидроксид анион, индикатор изменяет цвет, указывая на щелочную среду.

5. Соли в твердом состоянии диссоциации не подвергается.

6. Молекулы воды являются источником катионов водорода и гидроксид анионов).

Учащиеся ставят учебную задачу: почему соли реагируют по-разному с водой, при этом образуя различные продукты реакции. Учащиеся предлагают решить учебную задачу - через эксперимент.

II . Поисково-экспериментальная деятельность учащихся (учащиеся формулируют цель, планируют ход эксперимента, определяют способы деятельности, делают выводы).

Задача: через эмпирические способы найти ответ на поставленную задачу.

Результат: решение учебной задачи, выход на новый способ деятельности, осмысление понятия «гидролиз солей», выстраивание классификации солей.

Предполагается групповая работа.

Первая группа учащихся получила растворы трех солей: сульфида натрия, карбоната калия, фосфата калия и индикаторы (соли образованные «сильным» катионом и «слабым» кислотным осадком)

Вторая группа: хлорид алюминия, нитрат цинка, хлорид аммония, индикаторы (соли образованные «слабым» катионом и «сильным» кислотным осадком).

Третья группа: сульфат натрия, хлорид калия, нитрат натрия, индикаторы (соли образованные «сильным» катионом и «сильным» кислотным осадком).

Четвертая группа: ацетат аммония, сульфид аммония, сульфид алюминия, индикаторы (соли образованные «слабым» катионом и «слабым» кислотным осадком).

Каждая группа выполняет поисково-экспериментальную работу, анализируют проведенные опыты, записывают химизм процессов, делают выводы.

Затем каждая группа выступает со своими выводами.

Предполагаемые выводы:

1. Соли реагируют с водой – реакция гидролиза.

2. В результате реакции гидролиза образуется слабый электролит.

Таблица (классификация солей по составу).

III. Закрепление (предполагает использование индивидуальной и групповой форм работы, дифференциацию).

Задача: использовать понятие «гидролиз солей» при решении практических задач.

Результат: учащиеся умеют решать задачи разного уровня сложности, используя, новый способ действия при определении гидролиза солей. Происходит переход учащихся из зоны ближайшего развития в зону актуальных знаний.

По карточкам Приложение 2 + Приложение 3

Обратить внимание, что эта тема встречается в задание по ЕГЭ во всех трех частях. Давайте посмотрим выборку заданий и определим какой сложности содержат вопросы в этих заданиях? Приложение 4.

Рефлексия.

Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами?

Достигли ли мы их?

Какой вывод урока мы сделаем?

Ты был активен на уроке?

Сумел ли ты показать имеющие знания и приобрести новые?

Домашнее задание.

Комментарии оценок. Спасибо, урок закончен.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Конспект урока по теме "Гидролиз".

Цель: формирование у учащихся понятия гидролиза солей, выстраивание классификации солей по продуктам реакции гидролиза, формирование УУД (умение анализировать, классифицировать, постановка и решение проблемы, планирование учебного сотрудничества с учащимися).


Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде

Автор
Дата добавления 11.06.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров476
Номер материала 304024
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх