Урок по химии на тему "Гидролиз" (10 класс)

Тема: Гидролиз

Тип урока: Изучение нового материала

Вид урока: Проблемно-исследовательский.

Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока:

1.            Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.

2.            Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой стадии.

3.            Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Оборудование:

Реактивы: растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, индикаторы — лакмус, фенолфталеин.

Таблица сильных и слабых электролитов. Компьютер, проектор, диск с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов.

Ход урока:

I этап урока — подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта

Содержание урока	Формы и методы работы учителя	Виды деятельности учащихся
. Опорные вопросы: •          Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? •          Что показывает степень электролитической диссоциации? •          Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде? •          Какие вы знаете индикаторы?	Фронтальный опрос в форме беседы Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах	Устные ответы на вопросы учителя Объяснение формулы у доски. Запись на доске и в тетради Ученик проделывает опыт. Делается вывод о том, какие ионы отвечают за цвет индикаторов
2. Подготовка таблицы для заполнения данными хода эксперимента	Таблица 1 проецируется на экран	Построение таблицы в тетради
3. Проведение эксперимента учащимися под руководством учителя	Вместе с учащимися заносит результаты наблюдений в таблицу	Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водных растворах солей

II этап урока — проблемная задача. Обсуждение в парах и группах класса. Ответ формулируется учащимися

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают самостоятельно вывод, что соли имеют кислую и щелочную реакцию.

Учитель задает вопросы:

1.             Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?

2.             Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?

3.             Есть ли эти ионы в солях?

4.             Является ли вода электролитом?

5.             На какие ионы диссоциирует вода?

6.             Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов. Записывают в графу «Какие ионы» в следующей таблице:

Формула соли	Лакмус	Фенол-фталеин	Реакция	Какие ионы
AlCl3	красный	—	кислая	Н+ >
Na2CO3	синий	малиновый	щелочная	OH– >
NaCl	фиолетовый	—	нейтральная	H+ = OH–

III этап урока — самостоятельный поиск информации в таблице, составление упрощенной схемы гидролиза солей, вывод и определение понятия гидролиза по схеме

На этом этапе урока учитель демонстрирует упрощенную схему на экране терминала с заранее созданными слайдами

	AlCl3
Al(OH)3		HCl
слабое основание		сильная кислота	Что сильнее, того и больше!
[OH–]	<	[H+]
		Кислая среда

Учащиеся делают вывод и записывают определение, используя данную схему.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода.

Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы.

	Na2CO3
NaOH		H2CO3
сильное основание		слабая кислота	Что сильнее, того и больше!
[OH–]	>	[H+]
Щелочная среда

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Далее учитель просит ребят самостоятельно составить аналогичную схему для хлорида натрия.

IV этап урока — формирование решения проблемы, обсуждение в группах и фронтальные ответы

Учитель обращает внимание учащихся на то, что взаимодействие ионов соли с ионами воды приводит к наличию в растворах солей избытка ионов водорода или гидроксид-ионов.

Делается вывод, что гидролиз — это реакция обмена между некоторыми солями и водой: «гидро» — вода, «лизис» — разложение.

Затем составляются уравнения диссоциации соли и воды, с помощью которых доказывается получение избытка ионов водорода и гидроксид-ионов.

АlСl₃ ↔ А1³⁺ + 3Сl^–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^–

^{__________________________________________________________________________________________}

Al³⁺ + 3Сl^– + Н₂O ↔ АlOН²⁺ + 3Сl^– + Н⁺

Аl³⁺ + Н₂O ↔ АlOН²⁺ + Н⁺

Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + СO₃^2–

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^–

^{_____________________________________________________________________________________________________________}

2Na⁺ + СO₃^2– + Н₂O ↔ 2Na⁺ + HCO₃^– + ОН^–

СO₃^2– + Н₂O ↔ НСO₃^– + ОН^–

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

V этап урока — закрепление изученного материала

1.         На экран терминала проецируется задание:

•     Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:

1 вариант                                                   2 вариант

а)       нитрата цинка (II)                                 а) хлорид меди (II)

б)       сульфата калия                                          б) сульфита натрия

в)       сульфида натрия                                      в) нитрата бария

•            Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.

•            Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

2.                                       Затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы, а учащимся предлагается поменяться с соседом тетрадями, проверить задания и выставить друг другу оценки (или проверить и самим себе поставить оценку).

3.                                       Учитель просит поднять правую руку тех учащихся, которые получили «5» и «4», и левую руку, которые получили «3».

4.                                      Объективность поставленных оценок проверяется учителем после урока при проверке домашнего задания.

VI этап урока — подведение итогов

Беседа учителя с учащимися.

Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы, которые учащиеся подробно будут изучать в 10 классе.

Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания.

Домашнее задание.

Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Сильные и слабые электролиты

Степень электролитической диссоциации	Основания	Кислоты	Соли
Сильные α > 30%	Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH,Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2	HCl,H2SO4, HNO3 HIO3, НI, НВг, НСlO4, HBrO3, HClO3	Все растворимые соли: хлориды, бромиды, йодиды, сульфаты, сульфиты, сульфиды щелочных металлов и аммония, нитраты всех металлов
Электролиты средней силы 3%<α<30%		H3PO4, H2SO3
Слабые α < 3%	NН4ОН и все труднорастворимые гидроксиды: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Сг(ОН)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Co(OH)2, Pb(OH)2	H2CO3, H2S, HCN, НСlO, НСlO2, H3BO3, H3PO3, H2SiO3, H3AsO4, H2SnO4

Дополнительные материалы к уроку

О значении и применении гидролиза...

Гидролизу подвергаются всем хорошо известные органические вещества. Происходит это под действием биологических катализаторов — ферментов. В организме человека под действием следующих ферментов происходит гидролиз: амилаза - фермент крахмала;  целлюлоза  -    фермент целлюлозы;   протеаза   фермент белка

Продукты гидролиза жира всасываются ворсинками кишечника, а затем в организме образуется жир, но уже свойственный данному организму. Потоками крови жиры переносятся в другие органы и ткани организма, где накапливаются или снова гидролизуются и постепенно окисляются до углекислого газа и воды. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.

Продукты гидролиза целлюлозы — это бумага, хлопчатобумажные ткани.