Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии на тему: "Химические реакции"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему: "Химические реакции"

библиотека
материалов

МБОУ СОШ №6 п. Дружба









План-конспект открытого урока по химии

в 8 классе



Тема: «Типы химических реакций».





Учитель химии: Нагарокова Марьяна Нурбиевна















2015-2016 уч.год

Тема урока: «Типы химических реакций»

Цели урока: обеспечение усвоения учащимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы.

Задачи урока:

  • Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

  • Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

  • Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.





Ход урока.

1. Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности учащихся.

                                                                 Ум заключается не только в знаниях,

но и в умении применять знания в деле…

Аристотель.

Всё, что нас окружает, состоит из веществ.  Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать  полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций.  Наша планета, жителями которой являемся и мы с вами, сформирована благодаря протеканию химических процессов. Распределение веществ на Земле обусловлено конкретными химическими реакциями.

 

2. Промежуточный контроль знаний.

А что такое химическая реакция? (Это явление, при котором из одних веществ образуются другие)

Каковы признаки химических реакций? ( Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа - это признаки химических реакций)

Каковы условия возникновения химических реакций? (Измельчение, нагревание, соприкосновение, растворение и смешивание веществ - это условия проведения реакций)

Как много химических реакций окружает нас в жизни? (Великое множество различных реакций окружает нас в жизни )

Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

Что такое классификация? (Деление на группы)

Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация).

3.Основная часть урока.

Классификация химических реакций по различным признакам.

  1. По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции:

  1. Реакции соединения - это реакции, в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно вещество более сложного состава. А + В + …. = D. Существует большое число реакций соединения простых веществ (металлов с неметаллами, неметаллов с неметаллами).

Например: Fe + S = FeS

S + O2 = SO2

В реакциях соединения могут участвовать и сложные вещества.

Например: Ca + SO3 = CaSO4

K2O + H2O = 2KOH



  1. Реакции разложения – это реакции, при протекании которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ: A = B + C +…..

Продуктами разложения исходного вещества могут быть как простые , так и сложные вещества.

Например: 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 +3 H2O

2SiH4 = 2Si+H2

Реакции разложения обычно протекают при нагревании веществ.

  1. Реакции замещения- это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. В результате реакции замещения образуются новое простое и новое сложное вещество. А + ВС = АС + В

Например: 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + Mg = MgCl2 + H2



  1. Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, молекулы которых обмениваются своими составными частями. AB + CD = AD + CB

Например: Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2 NaCl

В результате реакций обмена обычно образуются осадок, или газообразное вещество, или слабый электролит (например, вода).

По программе в 8 классе изучаются только эти типы химических реакций, но мы рассмотрим и другие типы реакции ,которые существуют в химии.

2). По признаку изменения степеней окисления элементов в молекулах реагирующих веществ все реакции делятся на:

  1. Окислительно- восстановительные реакции (реакции, идущие с изменением степеней окисления)

  2. Не окислительно- восстановительные реакции (реакции, идущие без изменением степеней окисления).

3). По знаку теплового эффекта:

  1. Экзотермические (идущие с выделением теплоты).

  2. Эндотермические (идущие с поглощением теплоты).

4). По признаку однородности реакционной системы реакции делятся на:

  1. Гомогенные(протекающие в однородной системе).

  2. Гетерогенные (протекающие в неоднородной системе).

5). В зависимости от присутствия или отсутствия катализатора реакции делятся на:

  1. Каталитические (идущие с участием катализатора).

  2. Некаталитические (идущие без катализатора).

6). По признаку обратимости химические реакции делятся на:

  1. Необратимые(протекающие только в одном направлении).

  2. Обратимые(протекающие одновременно в прямом и в обратном направлениях).

4. Закрепление

1).А теперь посмотрите на уравнения реакций на слайде. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип реакции.


Mg + O2 MgO

Al(OH)3 Al2O3 + H2O

Na + H2ONaOH + H2

ZnSO4 + HCl → ZnCl2 + H2SO4

Fe + HCl → FeCl2 + H2

HgO  Hg + O2

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Mg + O2 → MgO

C + O2 → CO2

CH4 → C2H2 + H2

Ca + HCl → CaCl2 + H2

K + SK2S

2). Установить соответствие.

Тест №1

1) Соединение А) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

2)Разложение В) Al + 3 O2 = 2 Al2O3

3)Замещение С) 2 KClO3 = 2 KCl + 3O2

4)Обмен  D) Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)2 + 3 H2O

Тест №2

    1. Соединение A) Mg + H2O = MgO + H2

    2. Разложение B) 3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

    3. Замещение C) Ni(OH)2 = NiO + H2O

    4. Обмен D) Zn + S = ZnS

Тест №3

  1. Соединение A) Fe2O3 + 6HCl http://doc4web.ru/uploads/files/53/52671/hello_html_m68cf719c.png2FeCl3 + 3H2O

  2. Разложение B) H2 + Cl2 http://doc4web.ru/uploads/files/53/52671/hello_html_m68cf719c.png2HCl

  3. Замещение C) 2NH3 http://doc4web.ru/uploads/files/53/52671/hello_html_m68cf719c.pngN2 + 3H2

  4. Обмен  D) Fe2O3 + 2Al http://doc4web.ru/uploads/files/53/52671/hello_html_m68cf719c.pngAl2O3 + 2Fe


5. Домашнее задание : §20, упр.3

6.Итоги урока. Рефлексия.Выставление оценок

-Что нового вы узнали сегодня о типах химических реакций?

Можно ли считать, что ваши цели на урок

достигнуты?

Оцените свою деятельность на уроке, дайте

оценку полученным знаниям, их значимости в

дальнейшей деятельности.

Я понял, что …

Я научился …

Мне необходимо …









Список литературы

1.Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н. Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.-4-е изд.,перераб.- М.: Вентана- Граф,2013.

2.Химия. Пособие- репетитор для поступающих в вузы// 5-е изд. – Ростов н/Д: изд- во « Феникс», 2003.

3.Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1. - М.: «Химия», 1973

4. Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И.Л., т. 5. - М.: «Советская энциклопедия», 1988

5. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. - 3_е изд. испр. и доп. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 2000. с. 334

Интернет-ресурсы






Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 14.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров101
Номер материала ДВ-525846
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх