Урок № 5 (23) 10
класс _________ ЕМН
Тема урока: Химические реакции, характеризующие
свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей.
Цель урока:
обучающая: учащиеся обобщат, систематизируют и усовершенствуют свои знания по
химическим свойствам неорганических веществ; закрепят навыки в составлении
формул веществ, в написании уравнений химических реакций, в составлении
электронного баланса и ионных уравнений; закрепят и отработают навыки
химического эксперимента.
развивающая:
учащиеся продолжат развивать умения сравнивать,
сопоставлять, находить существенные признаки, выделять главное, делать выводы,
конкретизировать, применять знания в новых условиях, определять и объяснять
понятия, продолжат развивать химическую речь, обогащать словарный запас.
воспитывающая: учащиеся продолжат формировать навыки культуры межличностного общения
на примере умения слушать друг друга, работать в группе, анализировать ответы
товарищей, прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради, продолжат
развивать познавательные способности и интерес к предмету химии.
Цель и
ожидаемые результаты:
Знать классы, формулы неорганических веществ, химические свойства оксидов,
кислот, оснований и солей; типы реакций, качественные реакции на ионы; понятие
гидролиза;
Понимать различие между классами неорганических веществ; между различными видами
написания уравнений химических реакций (молекулярные, ионные, окислительно –
восстановительные);
Уметь составлять формулы веществ по валентности, распознавать химические
формулы разных классов, определять тип реакции, писать уравнения реакций в
молекулярном, окислительно – восстановительном и ионном виде;
Уметь работать с реактивами, соблюдая правила техники безопасности;
Уметь работать в группе, оценивать работу по критериям, проводить рефлексию.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний и способов деятельности
Формы и методы
организации урока: фронтальная, индивидуальная,
групповая; словесные (беседа, диалог в группе), наглядные (демонстрация слайдов),
практические (лабораторный эксперимент), самостоятельная групповая работа,
тест, взаимопроверка, самопроверка, взаимооценивание, самооценивание.
Оборудование и
реактивы: компьютер, интерактивная доска, презентация
к уроку; ПСХЭ, электрохимический ряд напряжений металлов; хлорид меди (2),
карбонат натрия, гидроксид бария, сульфат натрия, гидроксид натрия, хлорид
бария, серная кислота, сульфат меди (2), фенолфталеин, метилоранж, пробирки,
штатив для пробирок.
Дидактическое
обеспечение урока: листы с индивидуальным заданием
(тестом), листы с заданиями и инструкциями для лабораторного эксперимента, листы
– ответники, оценочные листы, рефлективные мишени.
Ход урока
Организационный этап
Приветствие.
Проверка подготовленности учащихся к уроку. Организация внимания учащихся.
Ученики класса
делятся на 3 группы по 6 человек. Рассаживаются по своим
группам.
Этап актуализации
Учитель: На протяжении всего курса химии мы с вами рассматривали множество
химических реакций, составляли уравнения, характеризующие их, проводили
эксперименты, решали задачи. Смешивая кислоты и соли и наблюдая выпадение
осадка, выделение газа или изменение цвета, мы говорили: Произошла реакция.
Что означает
термин «реакция»?
• В переводе с
латинского он означает «противодействие», «отпор», «ответное действие». Всем
организмам живой природы присуща способность отвечать на определенные
раздражители. Эта ответная реакция называется раздражимостью.
• Неживой природе
также свойственно реагировать на то или иное воздействие из - вне. И эта
способность называется химической реакцией.
Мы с вами
сегодня вспомним реакции, характеризующие свойства неорганических веществ.
Как вы
думаете, какова цель урока? (учащиеся высказывают свое мнение)
На
интерактивной доске появляется тема урока (слайд 1).
Слайд 1
Этап обобщения и
систематизации знаний и способов деятельности
Индивидуальный письменный тест:
Учащимся зачитывается фраза, а они должны
ее закончить одним словом. Задание выполняется на заранее подготовленных листах
с вопросами. За каждый правильный ответ – 1 балл.
1.Сложные
вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……………( кислоты)……..
2.Реакция, в
которой из одного вещества образуется несколько веществ…………( разложение)……..
3.Бинарные
соединения, которые содержат кислород……………………………………...( оксиды)……………….
4.Индикатор,
который в щелочи становится малиновым…………………………( фенолфталеин)……………..
5.Сложные
вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка…………………( соли)………….
6.Реакция, в
которой реагируют одно простое и одно сложное вещество…………( замещение)………..
7.Оксиды, которым
соответствуют основания называются………………………………( основными)……………
8.Соли, в состав которых
входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…( кислые)…………..
9.Сложные
вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп………( основания)…………
10.Оксиды,
которым соответствуют кислоты называются…………………………………( кислотными)………...
11.Растворимые в
воде основания называются………………………………………………( щелочи)…………………..
12.При
взаимодействии кислотного оксида с водой образуется………………………(кислота)……………….
13.Соль от серной
кислоты называется…………………………………………………………(сульфат)……………………..
14.Формула
ортофосфорной кислоты…………………………………………………………(Н3РО4)……………………………
15.Взаимодействие
кислот с основаниями называется реакцией…………(нейтрализации)……………….
16.Цвет
метилоранжа в кислой среде………………………………………………………(розовый)………………………….
17.
Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется
…….(восстановлением)….
18.
Процессы, в результате которых происходит переход или смещение
электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей
электроотрицательностью, называются …(окислительно
– восстановительными реакциями)………………………………
19.
Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют…………
окислителями)…………..
20.
Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий
на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор
или расплав электролита………(электролиз)………..
После
выполнения данного задания учащиеся проводят взаимопроверку в группе,
обмениваясь листами ответов. Выставляют баллы в оценочный лист. Проверка
проводится при помощи слайдов презентации (слайды 2, 3)
Слайд 2
Слайд 3
Работа в группе:
1 группа
1.С кем из
перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: Zn, CuO, NaOH, BaCL2, Au, Na2CO3, SO3?
Ответ представить
в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения
соответствующих реакций, расставить коэффициенты.
2.Для одного
уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать
сокращенное ионное уравнение.
2 группа
1.С кем из
перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: P2O5, H2SO4, FeCL3, ZnO, Na2O, K2SO4, CuSO4?
Ответ представить
в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения
соответствующих реакций, расставить коэффициенты.
2.Для двух
реакций написать сокращенные ионные уравнения.
3 группа
1.С кем из
перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (2): NaOH, Fe, Ag, H3PO4, Ba(NO3)2,
Na2S, Cu(OH)2?
Ответ представить
в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения
соответствующих реакций, расставить коэффициенты.
2.Для одного
уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать
сокращенное ионное уравнение.
Учащиеся
представляют свои ответы на заранее подготовленных листах в виде схем, с
написанными уравнениями реакций. Самопроверка в группе осуществляется
при помощи интерактивной доски (слайды 4, 5, 6)
или при помощи листов - ответников.
Каждое
уравнение оценивается в 1 балл, электронный баланс – 1 балл, сокращенное ионное
уравнение – 1 балл. Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и
выставляют баллы в оценочный лист.
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Работа в группе (учащиеся делятся в группе по 3
человека для выполнения 2 экспериментов)
Экспериментальное задание № 1
(лабораторный опыт) (Инструктаж по ТБ ! )
1 группа Доказать качественный состав серной кислоты.
Результаты представить в виде таблицы.
2 группа Доказать качественный состав гидроксида бария.
Результаты представить в виде таблицы.
3 группа Доказать качественный состав сульфата меди (2).
Результаты представить в виде таблицы.
Учащиеся
проводят лабораторный эксперимент по инструкции и заносят результаты в таблицу
(на столах у учащихся).
После
выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 5).
Учащиеся
сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный
лист.
Экспериментальное задание № 2
(лабораторный опыт)
1.Какую реакцию среды будет иметь раствор данной соли?
Провести эксперимент, записать результаты в таблицу, составить уравнение
гидролиза соли.
1 группа Na2CO3
2 группа Cu CL2
3 группа Na2CO3
Учащиеся
проводят лабораторный эксперимент и заносят результаты в таблицу (на столах у
учащихся). После выполнения задания осуществляется
самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 6). Учащиеся
сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный
лист. Учащиеся обобщают результаты исследования. Беседа по
вопросам:
Ø
Как доказать качественный состав серной кислоты?
Ø
Как доказать качественный состав гидроксида бария?
Ø
Что является качественными реагентами на ионы,
присутствующие в сульфате меди (2)?
Ø
Как протекает гидролиз в растворах солей,
образованных сильным основанием и слабой кислотой?
Ø
Как протекает гидролиз в растворах солей,
образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты?
Ø
От чего зависит реакция среды раствора?
Этап подведения итогов урока
Оценка
результативной и процессуальной сторон работы класса и отдельных учащихся.
Подсчитывание
баллов и выставление оценок за урок.
Этап информации о домашнем
задании
Пр.
3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5
(стр. 65) письменно.
Этап рефлексии «Ну, что, как прошло занятие?»
Заполнение
группой рефлективных мишеней (оценивается по баллам 1,2,3,4,5).
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.