Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Химические реакции, характеризующие свойства веществ. Гидролиз солей. (10 класс)

Урок по химии на тему "Химические реакции, характеризующие свойства веществ. Гидролиз солей. (10 класс)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Урок № 5 (23) 10 класс _________ ЕМН

Тема урока: Химические реакции, характеризующие свойства простых и сложных веществ. Гидролиз солей.

Цель урока:

обучающая: учащиеся обобщат, систематизируют и усовершенствуют свои знания по химическим свойствам неорганических веществ; закрепят навыки в составлении формул веществ, в написании уравнений химических реакций, в составлении электронного баланса и ионных уравнений; закрепят и отработают навыки химического эксперимента.

развивающая: учащиеся продолжат развивать умения сравнивать, сопоставлять, находить существенные признаки, выделять главное, делать выводы, конкретизировать, применять знания в новых условиях, определять и объяснять понятия, продолжат развивать химическую речь, обогащать словарный запас.

воспитывающая: учащиеся продолжат формировать навыки культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, работать в группе, анализировать ответы товарищей, прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради, продолжат развивать познавательные способности и интерес к предмету химии.

Цель и ожидаемые результаты:

Знать классы, формулы неорганических веществ, химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей; типы реакций, качественные реакции на ионы; понятие гидролиза;

Понимать различие между классами неорганических веществ; между различными видами написания уравнений химических реакций (молекулярные, ионные, окислительно – восстановительные);

Уметь составлять формулы веществ по валентности, распознавать химические формулы разных классов, определять тип реакции, писать уравнения реакций в молекулярном, окислительно – восстановительном и ионном виде;

Уметь работать с реактивами, соблюдая правила техники безопасности;

Уметь работать в группе, оценивать работу по критериям, проводить рефлексию.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний и способов деятельности

Формы и методы организации урока: фронтальная, индивидуальная, групповая; словесные (беседа, диалог в группе), наглядные (демонстрация слайдов), практические (лабораторный эксперимент), самостоятельная групповая работа, тест, взаимопроверка, самопроверка, взаимооценивание, самооценивание.

Оборудование и реактивы: компьютер, интерактивная доска, презентация к уроку; ПСХЭ, электрохимический ряд напряжений металлов; хлорид меди (2), карбонат натрия, гидроксид бария, сульфат натрия, гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота, сульфат меди (2), фенолфталеин, метилоранж, пробирки, штатив для пробирок.

Дидактическое обеспечение урока: листы с индивидуальным заданием (тестом), листы с заданиями и инструкциями для лабораторного эксперимента, листы – ответники, оценочные листы, рефлективные мишени.

 





Ход урока

Организационный этап 

Приветствие. Проверка подготовленности учащихся к уроку. Организация внимания учащихся.

Ученики класса делятся на 3 группы по 6 человек. Рассаживаются по своим группам.

Этап актуализации

Учитель: На протяжении всего курса химии мы с вами рассматривали множество химических реакций, составляли уравнения, характеризующие их, проводили эксперименты, решали задачи. Смешивая кислоты и соли и наблюдая выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета, мы говорили: Произошла реакция.

Что означает термин «реакция»?

В переводе с латинского он означает «противодействие», «отпор», «ответное действие». Всем организмам живой природы присуща способность отвечать на определенные раздражители. Эта ответная реакция называется раздражимостью.

Неживой природе также свойственно реагировать на то или иное воздействие из - вне. И эта способность называется химической реакцией.

Мы с вами сегодня вспомним реакции, характеризующие свойства неорганических веществ.

Как вы думаете, какова цель урока? (учащиеся высказывают свое мнение)

На интерактивной доске появляется тема урока (слайд 1).

hello_html_mf83e4b.pngСлайд 1

Этап обобщения и систематизации знаний и способов деятельности

Индивидуальный письменный тест:

Учащимся зачитывается фраза, а они должны ее закончить одним словом. Задание выполняется на заранее подготовленных листах с вопросами. За каждый правильный ответ – 1 балл.

1.Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка……………( кислоты)……..

2.Реакция, в которой из одного вещества образуется несколько веществ…………( разложение)……..

3.Бинарные соединения, которые содержат кислород……………………………………...( оксиды)……………….

4.Индикатор, который в щелочи становится малиновым…………………………( фенолфталеин)……………..

5.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка…………………( соли)………….

6.Реакция, в которой реагируют одно простое и одно сложное вещество…………( замещение)………..

7.Оксиды, которым соответствуют основания называются………………………………( основными)……………

8.Соли, в состав которых входят атомы металла, водорода, кислотного остатка…( кислые)…………..

9.Сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп………( основания)…………

10.Оксиды, которым соответствуют кислоты называются…………………………………( кислотными)………...

11.Растворимые в воде основания называются………………………………………………( щелочи)…………………..

12.При взаимодействии кислотного оксида с водой образуется………………………(кислота)……………….

13.Соль от серной кислоты называется…………………………………………………………(сульфат)……………………..

14.Формула ортофосфорной кислоты…………………………………………………………(Н3РО4)……………………………

15.Взаимодействие кислот с основаниями называется реакцией…………(нейтрализации)……………….

16.Цвет метилоранжа в кислой среде………………………………………………………(розовый)………………………….

17. Процесс присоединения электронов атомом или ионом называется …….(восстановлением)….

18. Процессы, в результате которых происходит переход или смещение электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, называются …(окислительно – восстановительными реакциями)………………………………

19. Атомы или ионы, которые присоединяют электроны, называют………… окислителями)…………..

20. Это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах, при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита………(электролиз)………..

После выполнения данного задания учащиеся проводят взаимопроверку в группе, обмениваясь листами ответов. Выставляют баллы в оценочный лист. Проверка проводится при помощи слайдов презентации (слайды 2, 3)

hello_html_m6353a22c.pngСлайд 2

hello_html_m3102fa1d.pngСлайд 3

Работа в группе:

1 группа

1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать серная кислота: Zn, CuO, NaOH, BaCL2, Au, Na2CO3, SO3?

Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.

2.Для одного уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать сокращенное ионное уравнение.

2 группа

1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: P2O5, H2SO4, FeCL3, ZnO, Na2O, K2SO4, CuSO4?

Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.

2.Для двух реакций написать сокращенные ионные уравнения.

3 группа

1.С кем из перечисленных веществ будет реагировать сульфат меди (2): NaOH, Fe, Ag, H3PO4, Ba(NO3)2, Na2S, Cu(OH)2?

Ответ представить в виде схемы на заранее подготовленных листах. Написать уравнения соответствующих реакций, расставить коэффициенты.

2.Для одного уравнения составить электронный баланс и для еще одного уравнения написать сокращенное ионное уравнение.

Учащиеся представляют свои ответы на заранее подготовленных листах в виде схем, с написанными уравнениями реакций. Самопроверка в группе осуществляется при помощи интерактивной доски (слайды 4, 5, 6) или при помощи листов - ответников.

Каждое уравнение оценивается в 1 балл, электронный баланс – 1 балл, сокращенное ионное уравнение – 1 балл. Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист.

hello_html_4d4a08df.pngСлайд 4

hello_html_14a4c19f.pngСлайд 5

hello_html_596effd2.pngСлайд 6

Работа в группе (учащиеся делятся в группе по 3 человека для выполнения 2 экспериментов)

Экспериментальное задание № 1 (лабораторный опыт) (Инструктаж по ТБ ! )

1 группа Доказать качественный состав серной кислоты.

Результаты представить в виде таблицы.

2 группа Доказать качественный состав гидроксида бария.

Результаты представить в виде таблицы.

3 группа Доказать качественный состав сульфата меди (2).

Результаты представить в виде таблицы.

Учащиеся проводят лабораторный эксперимент по инструкции и заносят результаты в таблицу (на столах у учащихся). hello_html_m13227337.png

После выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 5).

Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист.

Экспериментальное задание № 2 (лабораторный опыт)

1.Какую реакцию среды будет иметь раствор данной соли? Провести эксперимент, записать результаты в таблицу, составить уравнение гидролиза соли.

1 группа Na2CO3

2 группа Cu CL2

3 группа Na2CO3

Учащиеся проводят лабораторный эксперимент и заносят результаты в таблицу (на столах у учащихся). После выполнения задания осуществляется самопроверка при помощи интерактивной доски (слайд 6). Учащиеся сверяют свои записи с доской, оценивают себя и выставляют баллы в оценочный лист. hello_html_31046c0b.pngУчащиеся обобщают результаты исследования. Беседа по вопросам:

  • Как доказать качественный состав серной кислоты?

  • Как доказать качественный состав гидроксида бария?

  • Что является качественными реагентами на ионы, присутствующие в сульфате меди (2)?

  • Как протекает гидролиз в растворах солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой?

  • Как протекает гидролиз в растворах солей, образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты?

  • От чего зависит реакция среды раствора?

Этап подведения итогов урока

Оценка результативной и процессуальной сторон работы класса и отдельных учащихся.

Подсчитывание баллов и выставление оценок за урок.

Этап информации о домашнем задании

Пр. 3.5 (читать), выполнить упр. 1-4 (стр. 83), упр. 5 (стр. 65) письменно.

Этап рефлексии «Ну, что, как прошло занятие?»

Заполнение группой рефлективных мишеней (оценивается по баллам 1,2,3,4,5).



Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 23.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров217
Номер материала ДБ-208892
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх