Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Ионные уравнения "

Урок по химии на тему "Ионные уравнения "


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Сценарий урока № 51

дата проведения:

Тема урока: Ионные уравнения

Класс: 8а,в,г

Предмет: химия

Тип урока: открытие нового знания

Цели урока:

- сформировать представление «ионные уравнения», «реакции ионного обмена». Добиться того, чтобы учащиеся усвоили правила составления полного и сокращенного ионного уравнения, а так же случаи протекания реакций ионного обмена до конца.

- сформировать представление о полном и сокращенном ионном уравнении

- развивать умение составления полного и сокращенного ионного уравнения


Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

УУД

I. Организационный момент (мотивация к учебной деятельности)

Цель этапа: включение учащихся в деятельность на личностно-значимом уровне


Подготовка учащихся к работе (приветствие, проверка отсутствующих, проверка внешнего состояния класса и готовность учеников к уроку). Организация внимания и внимания учеников, психологический настрой учащихся на проведение урока.

Готовятся к уроку.

Самоопределение, смыслообразование (Л)

Целеполагание (П)

Планирование учебного сотрудничества (К)

II. Актуализация знаний

Цель этапа: повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания», и выявление затруднений в индивидуальной деятельности каждого учащегося


Повторение опорных понятий:

Беседа учителя с учащимися по вопросам:
– Какую тему вы начали изучать на предыдущих уроках?
– Что собой представляет процесс диссоциации?

Что такое ионы?
– Какие ионы присутствуют в растворах солей, оснований, кислот.







Я называю вещества, вы – относите их к электролитам или к неэлектролитам: раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, карбонат кальция.

Пользуясь таблицей растворимости, определить какие вещества, могут образовывать перечисленные ниже ионы: К+, Н+, СО32-.



Настрой учащихся на занятие.

Зашифровано название двух классов веществ, назовите их.

Ос-ло-ты

Ки-но-ва-ния

- Какое действие вы выполнили, чтобы отгадать название классов?

Мы с вами уже говорили о реакциях обмена, и такие реакции возможны только если в результате реакции выделяется или осадок, или газ, или вода.

До изучения ТЭД, мы рассматривали эти реакции как взаимодействие молекул, теперь мы вами знаем, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков.

- Сформулируйте тему урока?

- Так что такое ионные реакции?

- А что такое ионные уравнения?

Молодцы!

Ответы (примерные)

-“электролитическая диссоциация”.

-распад электролитов на ионы в растворе или расплаве;
-заряженные частицы;

-катионы металла и анионы кислотного остатка; катионы металла и анионы гидроксо-группы; катионы водорода и анионы кислотного остатка.

- раствор гидроксида калия (э), твердый гидроксид калия (н), кристаллы сахара (н), карбонат кальция (э)







- К2СО3, Н2СО3.















- Действие обмен













- тема урока «Ионные уравнения»

- Реакции между ионами.

- Уравнения ионных реакций.

Записывают определения в тетради

Анализ объектов с целью выделения признаков; подведение под понятие; целеполагание (П)

Выполнение пробного учебного действия; фиксирование индивидуального затруднения; саморегуляция в ситуации затруднения (Р)

Выражение своих мыслей; аргументация своего мнения; учёт разных мнений (К)

III. Объяснение нового знания

Цель этапа: обеспечение восприятия, осмысления и первичного закрепления учащимися…………..


- Реакции ионного обмена (РИО) протекают между электролитами.

При составлении ионных уравнений руководствуются тем,что:

  1. В-ва малораств., нераств., газообразные в-ва записывают в молекулярном виде.

  2. В-во, выпавшее в осадок обозначают - ↓, а газ - ↑.

  3. Ионные ур-я бывают полными и сокращенными

Давайте обратимся к таблице растворимости и разберем правила составления уравнений реакций ионного обмена:

1.Записать молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты.

ВаСL2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

2.С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества. ВаСL2 (р)+Na2SO4 (р)=BaSO4 (н)+2NaCl (р)

- Какое вещество нерастворимо?

Учитель создает проблемную ситуацию:

- А как мы распишем на ионы нерастворимое вещество?

3.Составляем полное ионное уравнение.

(слабые электролиты, малорастворимые вещества, оксиды и газообразные вещества записывают в виде молекул (осадок – стрелка вниз, газ – стрелка вверх))

Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2Cl-

- Какие ионы у нас повторяются в левой и правой частях? Как вы думаете, что мы должны сделать дальше?

4.Найти одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сократить их слева и справа.

5.Составить сокращенное ионное уравнение (выпишите знаки, формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Ba2++SO42-=BaSO4

- Задание: вам необходимо составить молекулярное, полное и сокращенное уравнение для данных реакций.

Через 5 минут ряды меняются вариантами.

Проверка задания.

Записывают определение РИО и алгоритм в тетради.























Ответы (примерные):

- BaSO4

- мы оставим его в молекулярном виде











- 2Cl- и 2Na+; сократим их.











Ребята самостоятельно в парах выполняют задания по карточкам.

По желанию ученики объясняют и сравнивают свое решение и решение на экране.

Поиск и выделение информации; синтез как составление целого из частей; подведение под понятие; выдвижение гипотез и их обоснование; самостоятельное создание способа решения проблемы поискового характера (П)

Аргументация своего мнения и позиции в коммуникации; учёт разных мнений (К)

IV. Первичное закрепление

Цель этапа: проговаривание и закрепление нового знания; выявить пробелы первичного осмысления изученного материала, неверные представления уч-ся; провести коррекцию


Задание.Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ

А) BaCl2 и Na2CO3 1)Ba2+ + SO42- = BaSO4

Б) BaNO3 и H2SO4 2) Cu2+ + S2- = CuS

В) CuSO4 и Na2S 3) Ba2+ + CO32- = BaCO3

Г) NH4OH и HCl 4) H+ + OH-

А

Б

В

Г





Задание Установите соответствие между реагентами и краткими ионными уравнениями реакций между ними

РЕАГЕНТЫ УРАВНЕНИЯ

А) NH4OH и HCl1)Fe2+ + OH- = Fe(OH)2

Б) FeCl2 и KOH 2) H+ + OH- = H2O

В) H2SO4 и Na2SiO3 3) NH4+ + OH- = NH3 + H2O

Г) NH4NO3 и LiOH 4) 2H+ + SiO32- = H2SiO3

А

Б

В

Г





Задание:


Mg(NO3)2+Na2CO3 = ….. + ……


Mg2CO3+H2SO4 = ….. + …… +……


NaOH+H2SO4 = ……. + …….


Анализ объектов с целью выделения признаков и синтез как составления целого из частей; подведение под понятие; выдвижение гипотез и их обоснование (П)

Выражение своих мыслей с полнотой и точностью; формулирование и аргументация своего мнения; учёт разных мнений (К)

Оценивание усваемого содержания (Л)

Контроль, коррекция, оценка (Р)

V.Итог урока (рефлексия деятельности)

Цель этапа: осознание уч-ся своей учебной деятельности, самооценка результатов деятельности своей и всего класса


Предлагает учащимся продолжить фразы следующего типа:

  1. «Сегодня я узнал о ….»

  2. «Самым сложным для меня сегодня было…..»

  3. «За урок я бы поставил себе оценку ….»



Характеризуют урок,

подводят итог урока, высказывая свои варианты продолжения фраз.

Рефлексия способов и условий действия; контроль и оценка процесса и результатов деятельности (П)

Самооценка; адекватное понимания причин успеха или неуспеха в УД; следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям (Л)







Автор
Дата добавления 23.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров222
Номер материала ДВ-550231
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх