Урок по химии на тему "Карбоновые кислоты" (10 класс)

• 1 слайд

  Центр дистанционного образования
  детей-инвалидов
  при ГБОУ
  «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат»
  Свойства карбоновых кислот на примере уксусной кислоты
  Выполнила: Быкова О.С.
  

• 2 слайд

  Карбоновыми кислотами называются функциональные кислородсодержащие вещества, в молекулах которых с углеводородным радикалом связана одна или несколько карбоксильных групп:
  
  R – CОOН.
  

• 3 слайд

  Исследуем свойства уксусной кислоты.
  

• 4 слайд

  Немного истории...
  Уксус является продуктом брожения вина. Первое упоминание о его практическом применении относится к третьему веку до н. э. Греческий ученый Теофраст впервые описал действие уксуса на металлы, приводящее к образованию некоторых используемых в искусстве пигментов. В Древнем Риме готовили специально прокисшее вино в свинцовых горшках. В результате получался очень сладкий напиток, который называли «сапа». А во времена Эпохи Возрождения уксусную кислоту получали путём возгонки ацетатов некоторых металлов, в частности, ацетат меди (2). Так же следует отметить, что свойства уксусной кислоты изменяются в зависимости от количества воды. В конце XIX — начале XX века большую часть уксусной кислоты получали перегонкой древесины. В то время основным производителем уксусной кислоты являлась Германия.
  

• 5 слайд

  Модель молекулы уксусной кислоты
  

• 6 слайд

  Физические свойства
  Уксусная кислота представляет собой бесцветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Гигроскопична. Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями; в уксусной кислоте хорошо растворимы органические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и другие.
  

• 7 слайд

  
  Безводная  уксусная кислота при ее охлаждении примерно до 15 0С переходит  в кристаллическое состояние. В этом состоянии она очень похожа по внешнему виду на лед. Поэтому безводную уксусную кислоту называют ледяной. Приготовим охлаждающую смесь из воды и льда. Опустим в нее пробирку с уксусной кислотой. Через некоторое время уксусная кислота кристаллизуется.
  
  Замораживание уксусной кислоты
  

• 8 слайд

• 9 слайд

  Уксусной кислоте, как и неорганическим кислотам, присущи общие свойства кислот. Убедимся в том, что эта кислота способна реагировать с  металлами. В две пробирки поместим кусочки магния и цинка. Прильем к ним  раствор уксусной кислоты. В пробирке с магнием идет энергичная реакция – выделяется водород. В пробирке с цинком, менее активным металлом, выделение водорода едва заметно.
  2СН3СООН  + Мg  = H2   +  ( CH3COO)2 Mg
  2СН3СООН  + Zn = H2   +  ( CH3COO)2 Zn
  При взаимодействии металлов с раствором уксусной кислоты образуется водород и соли уксусной кислоты. Соли уксусной кислоты называются ацетатами.
  
  Химические свойства
  

• 10 слайд

  Взаимодействие уксусной кислоты с металлами
  

• 11 слайд

  Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II)
  Как и неорганические кислоты, уксусная кислота реагирует с оксидами металлов. Проведем реакцию между оксидом меди (II) и уксусной кислотой. При обычных условиях реакция идет очень медленно. Нагреем смесь на пламени горелки. Наблюдается растворение оксида меди и появление голубой окраски раствора. В пробирке образовался ацетат меди (II).
  2СН3СООН  + CuO  = H2О  +  ( CH3COO)2 Cu
  
  Химические свойства
  

• 12 слайд

  Взаимодействие уксусной кислоты с оксидом меди (II)
  

• 13 слайд

  Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи
  Реакция нейтрализации характерна для всех кислот. Нальем в бюретку раствор уксусной кислоты. В колбу для титрования – раствор гидроксида натрия. Прибавим к щелочи немного фенолфталеина. Раствор окрашивается в малиновый цвет. Прибавляем из бюретки раствор кислоты к раствору щелочи. Происходит нейтрализация щелочи. Когда вся щелочь переходит в соль – малиновая окраска исчезает. В растворе образовалась соль – ацетат натрия.
  СН3СООН + NaOH = CH3COONa + H2O
  
  Химические свойства
  

• 14 слайд

  Взаимодействие уксусной кислоты с раствором щелочи
  

• 15 слайд

  Химические свойства
  
  Реакция уксусной кислоты с мелом.
  Наблюдения: реакция протекает достаточно активно. Мел практически полностью растворяется в уксусной кислоте.
  Запись реакции:
  
  2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
  
  В результате реакции образуется ацетат кальция, вода и выделяется углекислый газ.
  
  

• 16 слайд

  В данном случае берётся небольшой кусочек мела, стакан (любой) и уксусная кислота.
  Взаимодействие уксусной кислоты с мелом
  

• 17 слайд

  Реакция уксусной кислоты с содой.
  Наблюдения: реакция протекает очень быстро. Наблюдается большое количество пены.
  Запись реакции:
  
  CH3СООН + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O
  
  В результате реакции образуется ацетат натрия и вода. Выделяется углекислый газ.
  Вывод: данная химическая реакция применяется при выпечке. Выделившийся в результате реакции углекислый газ делает выпечку более пышной и воздушной.
  Химические свойства
  

• 18 слайд

  Взаимодействие уксусной кислоты с пищевой содой
  При смешивании с уксусом, реакция происходит моментально. Сразу же выделяется большое количество пены.
  

• 19 слайд

  Горение уксусной кислоты на воздухе
  Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, ее пары легко загораются. Убедимся в этом. Нагреем уксусную кислоту до кипения. При поднесении горящей лучины пары кислоты загораются. При горении уксусной кислоты образуются углекислый газ и вода.
  СН3СООН  + 2О2  = 2H2О  +  2СО2
  Склянки с уксусной кислотой хранят в металлических контейнерах.
  
  Химические свойства
  

• 20 слайд

  Горение уксусной кислоты
  

• 21 слайд

  СН3СООН  + С2Н5ОН = H2О   +  CH3COOС2Н5
  В реакционную колбу поместим этиловый спирт, уксусную кислоту и концентрированную серную кислоту. Серная кислота используется как водоотнимающее  средство. Так как реакция этерификации обратима, необходимо удалять воду. В холодильник нальем насыщенный раствор поваренной соли. В этом растворе растворимость эфира минимальна. При нагревании смеси образуется летучий уксусноэтиловый эфир. Он конденсируется в холодильнике. Он легче воды и раствора соли. Поэтому он образует верхний слой жидкости. Для лучшей видимости прибавим в холодильник подкрашенную воду. Эфир растворяет краситель, и верхний слой становится хорошо заметен.
  Химические свойства
  

• 22 слайд

  Реакция этерификации
  

• 23 слайд

  Применение уксусной кислоты
  

• 24 слайд

  СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!