МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ
МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ «ЧЕХОВСКИЙ ТЕХНИКУМ»
Урок на тему:
«Кислоты
в свете теории электролитической диссоциации»
Подготовила преподаватель химии
Носкова Ю.В.
2018 год
Урок по теме «Кислоты в свете теории электролитической
диссоциации»
Тема: Кислоты в свете теории
электрической диссоциации
Дата проведения:
Цель: изучить химические свойства кислот, выявить причину этих
свойств.
Задачи:
Образовательные:
- актуализировать знания о кислотах
(состав, номенклатура, классификация, диссоциация);
- научить объяснять свойства кислот в свете
ТЭД;
- составлять уравнения реакции в
молекулярном и ионном виде;
Развивающие:
- развивать логическое мышление, умение
анализировать, делать выводы;
- развивать общеучебные компетенции: умение
слушать, делать записи, применять полученные знания в практической
деятельности.
Воспитательные:
- формировать естественно-научное
мировоззрение учащихся;
- поддерживать интерес к науке «химия».
Тип урока: комбинированный.
Формы и методы работы на
уроке: фронтальный, объяснительно – иллюстративный, наглядный, работа с
дидактическим материалом, лабораторный практикум.
Оборудование:
- ТСО – компьютер, проектор, экран,
колонки;
- Таблица растворимости, ПСХЭ Д. И. Менделеева;
- Карточки с заданиями.
Ход урока
I. Организационный момент (2
мин)
- Подготовка учащихся к уроку.
- Приветствие.
- Отсутствующие.
II. Актуализация знаний
Проверка домашнего задания (5
мин)
Самостоятельная работа (10 мин)
Закончите уравнения реакций. Запишите
уравнения в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:
1 Вариант
а) KOH + FeSO4 =
б) HNO3 +
КOH =
в) CuCl2 + H2S =
г) Na2CO3 + HCl =
2 Вариант
б) AgNO3 + BaBr2 =
г) Ca(OH)2 + HCl =
б) MgSO4 + K2CO3 =
г) Na2CO3 + H2SO4 =
3 Вариант
а) AgNO3 + MgCl2 =
б) NaOH + Н3РО4 =
в) K2SO4+Ba(NO3)2 =
г) K2CO3+HNO3 =
III. Изучение нового материала (25
мин)
План
1.
Состав,
номенклатура, классификация, диссоциация кислот
2.
Химические
свойства кислот в свете ТЭД
3.
Лабораторный
практикум
- Из предложенного списка выберете
формулы кислот: HNO3, BaCl2, HBr, CuO,NaOH, H2SO4, Fe(OH)3, H3PO4 (HNO3, HBr,
H2SO4, H3PO4 – т.к. они состоят из атомов водорода и кислотного
остатка.)
- Что представляют собой кислоты с точки
зрения ТЭД? (Кислоты - это электролиты, которые при
диссоциации образуют катион водорода и анионы кислотного остатка)
Катион водорода обуславливает общие
свойства всех кислот: растворы кислот кислые на вкус. Индикаторы в растворах
кислот изменяют свой цвет.
Кислоты классифицируются по
следующим признакам:
1.
Наличие
кислорода в кислотном остатке – кислородсодержащие и бескислородные кислоты.
2.
Основность
(количество атомов водорода в молекуле кислоты) – одноосновные, двухосновные,
трехосновные.
3.
Степень электролитической
диссоциации – сильные и слабые (как электролиты).
4.
Стабильность
– стабильные и нестабильные.
В свете ТЭД катионы водорода
обусловливают общие химические свойства всех кислот:
а) Взаимодействие кислот с растворимыми
основаниями
б) Взаимодействие кислот с оксидами
металлов (реакция
обмена)
в) Взаимодействие кислот с
нерастворимыми основаниями
г) Взаимодействие металлов с растворами
кислот (реакция
замещения)
Убучающиеся работают в четырех группах:1
группа определяет взаимодействие кислот с металлами, 2 группа-с оксидами
металлов, 3 группа – с основаниями, 4 группа- с солями.
Перед учащимися стоят реактивы, и лежит
карточка с инструкцией. Следуя всем инструкциям и соблюдая правила
безопасности, ребята выполняют задание. Затем оформляют результаты в тетрадь,
составляя уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель
исследования – провести опыт, оформите результат, сделать вывод, представить
результат другим группам. По истечении 10 минут к доске приглашаются по одному
ученику от группы, который рассказывает результаты своей работы. Все остальные
записывают себе в тетрадь
1 группа - Взаимодействие кислот с
основаниями (реакция
обмена)
NaOH + фенолфтолеин
+ HCl = NaCl + H2O – реакций обмена, реакция
нейтрализации
Наблюдаем обесцвечивание раствора
Na++ OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+= H2O
Вывод: кислоты взаимодействуют с
основаниями. Тип реакции – реакция обмена.
2 группа - Взаимодействие кислот с
оксидами металлов (реакция
обмена)
H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O
2H++SO42-+ CuO =Cu2++SO42-+H2O
2H++ CuO =Cu2++H2O
Вывод: кислоты взаимодействуют с
оксидами металлов. Тип реакции – реакция обмена.
3 группа - Взаимодействие металлов с
растворами кислот (реакция
замещения)
Открываем ряд напряжений металлов
(форзац учебника). Все металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода,
вытесняют его из растворов кислот.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2H++2Cl- =Zn2++2Cl- +H2
Zn+2H+ =Zn2++H2
Cu+HCl ≠
Вывод: кислоты взаимодействуют с
металлами стоящими до водорода. Тип реакции – реакция замещения.
Следует запомнить! Большинство тяжелых
металлов практически не взаимодействуют с растворами серной, фосфорной,
угольной и сероводородной кислот, так как образовавшаяся соль вызывает
пассивацию металла.
Концентрированные серная и азотная
кислоты, а также разбавленная азотная кислота взаимодействуют с металлами
иначе: водород не выделяется.
4 группа - Взаимодействие кислот с
солями (реакция
обмена)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2
2Na+ + CO32- +
2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- +
H2O+CO2
CO32- + 2H+= H2O+CO2
Вывод: кислоты взаимодействуют с солями.
Тип реакции – реакция обмена.
Карточка №1
Изучите химическое свойство кислот –
взаимодействие с основаниями по плану:
1.
Налейте в
пробирку 1 мл гидроксида натрия.
2.
Добавьте с
помощью пипетки 1-2 капли фенолфтолеина.
3.
Отметьте
окраску раствора после добавления фенолфтолеина.
4.
К раствору
гидроксида натрия аккуратно понемногу добавляйте соляной кислоты. Кислоту
добавляйте до тех пор, пока не исчезнет окраска индикатора.
5.
Запишите в
тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции
взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
6.
Укажите
название реакции.
7.
Сделайте
вывод о взаимодействии кислот с основаниями и укажите тип химической реакции.
Карточка №2
Изучите химическое свойство кислот –
взаимодействие с оксидами металлов по плану:
1.
Насыпьте в
пробирку небольшое количество оксида меди.
2.
Аккуратно
понемногу добавляйте серной кислоты. Примерно 1мл.
3.
Для того,
чтобы реакция началась необходимо нагреть пробирку. Аккуратно нагреваем. Какого
цвета образуется раствор?
4.
Запишите в
тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции
взаимодействия оксида меди с соляной кислотой.
5.
Сделайте
вывод о взаимодействии кислот с оксидами металлов и укажите тип химической
реакции.
Карточка №3
Изучите химическое свойство кислот –
взаимодействие с металлами по плану:
1.
Возьмите 2
пробирки. В 1-ю положите кусочек цинка, во 2-ю кусочек меди.
2.
Налейте в
каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты.
3.
Отметьте
наблюдения.
4.
Запишите в
тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции
взаимодействия меди с соляной кислотой и цинка с соляной кислотой.
5.
Сделайте
вывод о взаимодействии кислот с металлами и укажите тип химической реакции
Карточка №4
Изучите химическое свойство кислот –
взаимодействие с основаниями по плану:
1.
Налейте в
пробирку 1 мл соляной кислоты.
2.
Добавьте 1мл
карбоната натрия.
3.
Наблюдайте
за происходящим.
4.
Запишите в
тетради полное ионное и сокращенное ионное уравнение химической реакции
взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой.
5.
Укажите
название реакции.
6.
Сделайте
вывод о взаимодействии кислот с солями и укажите тип химической реакции
IV.Закрепление изученного
материала (8
мин)
(Убучающиеся выполняют задание №16 с.
76 (в сборнике Ю.М. Ерохина «Химия»)
V. Домашнее задание.
С.
68-72 в. 5
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.