Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Урок по химии на тему " Количество вещества. Молярная масса".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему " Количество вещества. Молярная масса".

библиотека
материалов



Тема 2. 8класс.

Урок 18 - 19

Тема урока. Количество вещества. Молярная масса.

Цели урока: 1.ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения: моль, ммоль, кмоль, молярная масса.

2.Дать представление о постоянной  Авогадро.

3.Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц и молярной массы.

Задачи урока: 1.Способствовать формированию мировоззренческих представлений учащихся о взаимосвязи разных свойств явлений окружающего мира.

 2. Развивать умение учащихся устанавливать причинно-следственные связи, а также наблюдать, обобщать и делать выводы.

Основные термины:

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12.

ХОД УРОКА: 1.Организационная часть урока.

2. Изучение программного материала.

1. Количество вещества.

В химии (а также в физике и других естественных науках) приходиться иметь дело с большими количествами мельчайших частиц – с  так называемыми структурными элементами материи (молекулами, атомами, ионами, электронами и др.). 
Для того чтобы выражать количество таких частиц, ввели единицу количества – моль. 1 моль – это такое количество любого вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12г. нуклида  углерода-12. Экспериментально найдено, что число структурных элементов, отвечающих  1 моль, равно 6,02∙1023  (постоянную 6,02∙1023 моль-1 называют постоянной Авогадро. Цилиндры с веществами в 1моль).
 
Постоянная Авогадро
Рис. 1. Постоянная Авогадро
Иллюстрация следствия из закона Авогадро



Моль

Рис. 2. Моль – единица количества вещества



Моль – единица количества вещества
 
химия
Рис. 3. Количество вещества.

У этой порции вещества есть масса, которая называется молярной массой. Обозначается М, которая находится по формуле М = m/n. Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса? 
Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).
 
Количество вещества в молях
Рис. 4. Количество вещества в молях
 
Молярная масса
Рис. 5. Молярная масса

2. Закрепление материала.

1.
Масса 3 моль H2O  составляет  ____  г
Масса 20 моль H2O составляет ____  г
№2.
36 г Н2О составляют   ______     моль
180г Н2О составляют  _______   моль

3.Моль, молярная масса

В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Число таких частиц даже в малой порции вещества очень велико. Поэтому, чтобы избежать математических операций с большими числами, для характеристики количества вещества, участвующего в химической реакции, используется специальная единица – моль.

Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338907/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%B0_0.gif

Постоянная Авогадро NA определяется как число атомов, содержащееся в 12 г изотопа 12С:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338907/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%B1.gif

Таким образом, 1 моль вещества содержит 6,02 • 1023 частиц этого вещества.

Исходя из этого, любое количество вещества можно выразить определенным числом молей ν (ню). Например, в образце вещества содержится 12,04 • 1023молекул. Следовательно, количество вещества в этом образце составляет:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338907/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%B2.gif

В общем виде:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338907/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%B3.gif

где N – число частиц данного вещества;
N
A – число частиц, которое содержит 1 моль вещества (постоянная Авогадро).

Молярная масса вещества (M) – масса, которую имеет 1 моль данного вещества.
Эта величина, равная отношению массы m вещества к количеству вещества ν, имеет размерность кг/моль или г/моль. Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной относительной молекулярной массе M
r (для веществ атомного строения – относительной атомной массе Ar).
Например, молярная масса метана CH
4 определяется следующим образом:

Мr(CH4) = Ar(C) + 4 Ar(H) = 12+4 =16

M(CH4)=16 г/моль, т.е. 16 г CH4 содержат 6,02 • 1023 молекул.

Молярную массу вещества можно вычислить, если известны его масса m и количество (число молей) ν, по формуле:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338907/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%B5.gif

Соответственно, зная массу и молярную массу вещества, можно рассчитать число его молей:

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338908/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%BD.gif

или найти массу вещества по числу молей и молярной массе:

m = ν • M

Необходимо отметить, что значение молярной массы вещества определяется его качественным и количественным составом, т.е. зависит от Mr и Ar. Поэтому разные вещества при одинаковом количестве молей имеют различные массы m.

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338908/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/Vjkm3.jpg

Пример
Вычислить массы метана CH
4 и этана С2H6, взятых в количестве ν = 2 моль каждого.

Решение
Молярная масса метана M(CH
4) равна 16 г/моль;
молярная масса этана M(С
2Н6) = 2 • 12+6=30 г/моль.
Отсюда:

m(CH4) = 2 моль • 16 г/моль = 32 г;
m(С
2Н6) = 2 моль • 30 г/моль = 60 г.

Таким образом, моль – это порция вещества, содержащая одно и то же число частиц, но имеющая разную массу для разных веществ, т.к. частицы вещества (атомы и молекулы) не одинаковы по массе.

https://sites.google.com/site/himulacom/_/rsrc/1315460338907/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no16-mol-edinica-kolicestva-vesestva-molarnaa-massa/1_%D0%B4.gif

n(CH4) = n(С2Н6), но m(CH4) < m(С2Н6)Вычисление ν используется практически в каждой расчетной задаче.

Алгоритмы решения задач


Задача №1. Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 0, 5 моль?

Дано:  ν(Fe)=0,5 моль

Найти: m(Fe) — ?

Решение:

m = M · ν

M(Fe) = Ar(Fe) = 56 г/моль ,

m (Fe) = 56 г/моль · 0,5 моль = 28 г

Ответ: m (Fe) =28 г

 

Задача №2. Вычислите массу (г) 12,04  · 1023 молекул оксида кальция CaО?

Дано: N(CaO)= 12,04 * 1023 молекул

Найти: m(СaO) — ?

Решение:

m = M · ν, ν= N/Na,

следовательно,  формула для расчёта m = M · (N/Na)

M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль

m= 56 г/моль · (12,04 * 1023/6.02 · 1023 1/моль) = 112 г

Ответ: m= 112 г

 


4. Задания для закрепления.

Задача 1. Вычислите массу воды (г), взятой количеством вещества 5 моль?
Задача 2. Вычислите массу 24,08 *10
23 молекул серной кислоты H2SO4?

Задача 3. Определите число атомов в  56 г железа Fe?

5. Задание на дом: п.15,упр.1-4.




Автор
Дата добавления 15.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров320
Номер материала ДВ-528506
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх